2022高考化學(xué)易錯易混考點

2022年高考化學(xué)易錯易混考點

(1)試管、圓底燒瓶、珀煙、蒸發(fā)皿均可在酒精燈上直接加熱()

(2)量筒、容量瓶和滴定管均標(biāo)有使用溫度()

愕

⑶U準(zhǔn)確量取9.50mL水()

(4)用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小()

⑸用25mL的堿式滴定管量取12.50mL的KMnO4溶液()

(6)易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源()

(7)稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸儲水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中()

(8)因為KNO3溶解度較大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()

(9)用加熱的方法提純含少量NaHCOs的Na2CO3固體()

(10)硝酸保存在帶橡膠塞的細(xì)口棕色試劑瓶中()

(11)可用稀鹽酸除去保存石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體()

(12)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO1最合適的試劑是Ba(NO3)2()

(13)用苯萃取漠水中的澳單質(zhì)時，將漠的苯溶液從分液漏斗的下口放出()

(14)誤食硫酸銅溶液，可服用生雞蛋清解毒()

(15)配制0.100Omol-L-1氯化鈉溶液時，玻璃棒在整個實驗中的作用是引流()

(16)用pH=l的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸只需要100mL容量瓶、燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管()

答案：⑴義(2)V(3)X(4)V(5)X(6)V

(7)X(8)X(9)V(10)X(11)V(12)X

(13)X(14)7(15)X(16)X

化學(xué)計量

(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

①常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA()

②常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA()

(2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

①1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NA()

②28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()

③1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為N人)

④1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()

⑤1molNaCl中含有6.02X1023個NaCl分子()

(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()

②1molNa與足量02反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物,鈉失去NA個電子()

③常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.4NA()

④1molCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()

(4)考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目

①1LImol-L-1的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為NA()

②1LO.lmolLr氨水含有O.INA個OH%)

③常溫下，10LpH=l的硫酸溶液中含有的H'的數(shù)目為2NA()

④常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH一的數(shù)目為NA()

-1

⑤1.0L1.0mol-L的NaA102水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()

⑥1molL_1NaCl溶液含有NA個Na，()

(5)考查化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目的變化

①50mL18.4mol1r濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為

0.46NA()

②某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol氏，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為0.6NA()

③1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子()

@0.1molfh與0.1molb蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()

⑤常溫常壓下，將0.1molNH3與0.1molHC1混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為

02NA()

答案：⑴①J②X③X(2)①X②J③J④J⑤X(3)①X②

v③J④x

⑷①X②義③義④J⑤義⑥X

⑸①義②義③*④J⑤義

二、?？脊P答題答題語言再規(guī)范

1.實驗室需要0.5mol.LI的NaOH溶液470mL,配制時應(yīng)稱量_______gNaOH,

稱量時需要、、（填儀器名稱）。

答案：10.0托盤天平小燒杯藥匙

2.檢查容量瓶是否漏水的方法：

答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，

將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)

180°,重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是

答案：往容量瓶中緩慢加蒸儲水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1?2cm時，改用

膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切

4.為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計如下圖所示的實驗:

⑴錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是，

其目的是o

（3）若拆去實驗中導(dǎo)管a,使測得氣體體積（填“偏大”“偏小”或“無

影響”）。

答案：（l）2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

（2）上下緩慢移動量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓（3）偏大

5.SnS04是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如

下:

實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是o

解析：“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進(jìn)行，（沿玻璃棒）向漏

斗（或過濾器）中加蒸儲水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2?3次。

答案：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸儲水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出

后，重復(fù)操作2?3次

6.氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催

結(jié)晶后采用無水乙醇洗滌的原因是=

解析：CuCl晶體不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，且乙醇容易揮發(fā),

比較容易干燥。

答案：降低CuCl在洗滌時的損失，且乙醇容易揮發(fā)

1.物質(zhì)組成、性質(zhì)及應(yīng)用類正誤判斷

(1)金屬氧化物均為堿性氧化物()

(2)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物()

(3)藍(lán)色硫酸銅晶體上滴濃硫酸，會發(fā)生化學(xué)變化()

(4)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()

(5)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律()

(6)直徑為20nm的納米級碳酸鈣屬于膠體()

(7)SO2、SiCh、CO均為酸性氧化物()

(8)232Th轉(zhuǎn)化為233u是化學(xué)變化()

(9)石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物()

(10)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)()

(11)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化()

(12)用浸泡過高鎬酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)V(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X

(11)V(12)X

2.氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷

(1)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()

⑵有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生

變化()

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生

變化()

(4)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化

()

(5)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變

化()

(6)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)()

(7)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()

(8)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)()

⑼不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子()

答案：⑴J(2)V(3)V(4)V(5)V(6)X(7)V(8)X(9)X

3.離子方程式正誤判斷

電解

2++

⑴用銅作電極電解CuS04溶液：2CU+2H2O=2CU+O2t+4H()

(2)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t()

(3)明磯溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SOT恰好完全沉淀：2Ba2++30fT+人產(chǎn)+

2SOf=2BaSO4!+A1(OH)3I()

2++3+

(4)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O()

+

(5)向稀HNO3中滴力UNa2sO3溶液：SOf4-2H=SO2t+H20()

(6)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。歹+4H+=SO乎+3SI+2H20()

⑺用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SOf+

H20()

3+

(8)AlCb溶液中加入過量稀氨水：Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH：+2H2O()

(9)NaC10和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClCT+2H+=C「+

3+

2Fe+H2O()

(10)酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成12

+

IOi+r+6H=I2+3H2O()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

(7)V(8)X(9)X(10)X

二、?？家族e的12個離子方程式書寫再落實

1.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO；+0H~

=CaCO3I+H2OO

2.向NaAlCh溶液中通入過量CO2：A102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3O

△

3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱:HCO,+OH-=COM+H2。。

2+

4.向NaHCCh溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3+Ca+OH-=CaCO3I+

H2O0

5.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液：2AgCl+S2-Ag2s+2C1，

6.C11SO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2++SOF+Ba2++2OH-=Cu(OH)21+

BaSC)4I。

7.向明磯溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:A13++2S0/+2Ba2++40H-=A102

+2BaSO4I+2H2Oo

8.小蘇打與NaOH溶液混合：HCO1+OH--CO/+H2O。

9.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH+NH4+

HCO3=BaCO31+H2O+NH3H2O。

-

10.淀粉一碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4F+02+2H2O=2I2+4OH0

II.FeSCU溶液中加入用H2s。4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3+

+2H2OO

12.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3cleT+4OET+

2Fe(OH)3=3Cr+5H2O+2FeOFo

三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有ASH3、H2so4、KBrO3、K2so4、H3AsO4>H20

和一種未知物Xo已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1molb生成X,則X的化

學(xué)式：,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

解析：設(shè)X中Br的化合價為機(jī)，根據(jù)電子守恒得：0.2X(5-M)=1,m=0,所

以KBrCh被還原成Bn。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrC)3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為

Br2,As%為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3ASO4,H2s。4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，

根據(jù)化合價升降相等即可配平。

答案：Br24H2so4+5AsH3+8KBrO3-5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O

2.研究表明，NazFeCU是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSCM

和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSCU與NazCh的物質(zhì)的量之比為1：3,其中

NazCh既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除NazFeCU外，還有Na2O,Na2so4

等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

O

解析：FeS04被氧化成NazFeCU,1molFeSO4失去4moie,設(shè)3molNazCh中被

氧化的氧為九mol,依據(jù)電子守恒得：4+x=6—x,x=1,即生成;molO2,反

應(yīng)方程式為FeSO44-3Na2O2=Na2FeO4+102t+NazO+Na2so4,即2FeSO4+

6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02to

答案：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02t

3.將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立

即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式

3+2++2++3+

答案：SO2+2Fe+2H2O=SO5+2Fe+4H>3Fe+4H+NOi=3Fe+

NOf+2H2O

4.實驗室可由軟鑄礦(主要成分為MnCh)制備KMnCU,方法如下：軟銃礦和過

量的固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成錦酸鉀(KzMnCM和KC1；用水溶解,

濾去殘渣，濾液酸化后，KzMnCU轉(zhuǎn)變?yōu)镸nCh和KMnO4；濾去MnCh沉淀，濃

縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnCM。試回答：

(1)軟鎰礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是o

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2c2。4反應(yīng)，生成M/+和CO2,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是o

答案：(1)3MnO2+KCIO3+6KOH==3K2MnO4+KC1+3H2O

+

(2)3MnOi+4H=MnO2!+2MnO4+2H2O

△

(3)2KMnCU+8H2so4+5Na2c2O4=2MnSO4+K2so4+IOCO2t+5Na2sO4+

8H2O

5.聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素［CO(NH2)2］為原料

制取，方法是在KMnCh催化劑存在下，尿素［CO(NH2)2］和次氯酸鈉、NaOH溶

液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2co3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

解析：在CO(NH2)2中，N元素的化合價為一3價，化合價升高1價，NaClO中

C1元素的化合價為+1價，它應(yīng)該被還原成C廣，所以另一種鈉鹽為NaCl,根據(jù)

化合價升降總數(shù)相等即可配平。

KMnO4催化齊I」

答案：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H20

6.尖晶石型錦酸鋰(LiMmOQ是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方

法制?。簩nCh和Li2c03按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3?5小時，然后

升溫至600?750C,保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：o

解析：因為MnO2為氧化劑，失電子的只能為一2價的氧元素，設(shè)生成02為xmol,

則4X(4—3.5)=4x,x=T。

600-750℃

答案：8MnO2+2Li2cO3—4LiMn2O4+2CO2t+O2t

7.NaClO可以將MnSCU氧化成MnCh沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________O

2++

答案：Mn+C10+H2O=MnO2!+2H+CF

8.溶解在水中的O2在堿性條件下可以將M/+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子

方程式：；而「在酸性條件下可以將MnO(OH)2還原

成Mn2+,「被氧化成I2,該反應(yīng)的離子方程式：0

答案：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2

+2+

MnO(OH)2+2r+4H=Mn+I2+3H2O

9.已知在過量的FeS04溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2so4,溶液

立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：O

解析：Fe2+被氧化成Fe3+,因為Fe?+過量，所以CKT的還原產(chǎn)物只能是C「，

而不是CL,因為Fe2+和Cb不能共存。

答案：2Fe2++ClCT+2H+=2Fe3++C「+H2O

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(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

①Na和H20的反應(yīng)

+

2Na+2H2O=2Na+20H+H2t；

②Na在空氣中燃燒

點燃

2Na+C)2NazCh；

③NazCh和H20的反應(yīng)

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H^+02t；

④Na?。?和CO?的反應(yīng)

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02；

⑤向NaOH溶液中通入過量C02

OH+CO2=HCO3;

⑥將Na2cCh溶液與石灰乳混合

CO*+Ca(OH)2=CaCO3I+20H-；

⑦向Na2co3稀溶液中通入過量C02

cor+CO2+H2O=2HCOr；

⑧將NaHCCh溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合

HC07+0H=COr+H2O；

⑨將NaHCOs溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合

2+

HCO3+Ca+0H=CaCO3I+H20；

⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合

2+

2HC0^+Ca+20H=CaCO3I+C0歹+2H2O。

2.鋁及其重要化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

AlCh

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①A1和NaOH溶液的反應(yīng)

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

②A1(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)

A1(OH)3+OH=A1O￡+2H2O；

③A1(OH)3和鹽酸的反應(yīng)

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H2O；

④AI2O3和NaOH的反應(yīng)

A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

⑤AI2O3和鹽酸的反應(yīng)

AI2O3+6H+=2A13++3出。；

⑥NaAlCh和過量鹽酸的反應(yīng)

+3+

A1O￡+4H=A1+2H2O；

⑦向NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體

A1O￡+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?；

⑧將NaA102溶液與NaHCCh溶液混合

A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3I+CO1;

⑨將NaA102溶液與A1C13溶液混合

3+

3AIO2+Al+6H2O=4A1(OH)3I；

⑩將AlCh溶液與NaHCCh溶液混合

Al3++3HCO3=A1(OH)3I+3CO2to

3.鐵及其化合物

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顯色反應(yīng)FeQyO2-F^Oa、Fe：Q$、

FeO

CLBRFeCh、FeBr：,、

h、S'FeLFeS

冷濃硫戰(zhàn)

冷濃硝酸死化

H-+NO；Fe2\Fet+

"NO2,NO

此屁1登』2+

-?^>.Fe3O4

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①Fe和過量稀HN03的反應(yīng)

3+

Fe+4H^+NOs=Fe+NOt+2H2O；

②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2；

③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

高溫

Fe2O3+2Al=2Fe+AI2O3；

④用赤鐵礦冶煉鐵的原理

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；

⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

@FeO和稀HNO3的反應(yīng)

+3+

3FeO+10H+NO?=3Fe+NOt+5H2O；

⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)

+2+

2Fe(OH)3+6H+2F=2Fe+I2+6H2O；

⑧FeBrz溶液和少量Ch的反應(yīng)

23+

2Fe'+Cl2=2Fe+2Cl；

⑨FeBrz溶液和等物質(zhì)的量的CL反應(yīng)

2+3+

2Fe+2Br+2Ch=2Fe+Br2+4Cr；

⑩FeBrz溶液和過量Cl2的反應(yīng)

2+-3+

2Fe+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6CPo

1.碳、硅及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

煉鋼中硅跟NaOH反應(yīng)石英玻璃硅酸鹽化學(xué)

鐵脫氧(與A1、A1Q,比較)光導(dǎo)纖維式的變換

新

型

材

料1

硼

等I

制水泥

制玻璃

玻璃態(tài)物質(zhì)

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①Si和NaOH溶液的反應(yīng)

Si+2OH+H2O=SiOr+2H2t；

②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)

SiO2+2OH^=SiOr+H2O；

③SiO2和c的反應(yīng)

高溫

SiCh+2C=Si+2cot；

④SiCh和氫氟酸的反應(yīng)

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量C02氣體

Sior+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2HC0,；

⑥Mg在C02中燃燒

點燃

2Mg+C02—2MgO+C；

⑦向澄清石灰水中通入少量C02氣體

2+-

Ca+20H+CO2=CaCO31+H2O；

⑧向澄清石灰水中通入過量C02氣體

OH+CO2=HCO3；

⑨除去CO2中的CO

△

CO+CuOCO2+C11；

⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C02t、

CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2t。

2.氯氣及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①02和H20的反應(yīng)

CI2+H2OH++Cr+HC10；

②C12和NaOH溶液的反應(yīng)

Ch+2OH=cr+。0一+H2O；

③。2和石灰乳的反應(yīng)

Ch+Ca(OH)2=Ca2++C「+C1CT+H2O；

④把Ch通入Na2s03溶液中

Cb+SO3TH20=S0a+2H++2C1；

⑤將和混合通入中

C12so2H2O

S02+CL+2H2O=4H++2c「+sol;

⑥將Cb通入氫硫酸溶液中

Cl2+H2s=sI+2H++2C「；

⑦將濃鹽酸和MnCh混合加熱

△

2+

MnO2+4H'+2ClMn+Cl2t+2叢0；

⑧電解飽和食鹽水

電解

2Cr+2H2。=02f+H2f+20FT；

⑨將濃鹽酸與漂白液混合

-

Cr+C10+2H=Cl2t+H2O；

⑩將濃鹽酸與KClOs溶液混合

+

6H+5CP+C103=3C12f+3H2O；

?向KMnO4固體滴加濃鹽酸

+2+

2MnO；+16H+10CP=2Mn+5C12t+8H2O；

?向漂白粉溶液中通入少量C02氣體

2+

Ca+2C10"+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O。

3.硫及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽

△

3S4-6OH-=2S2-+SOr+3H2O；

②把H2s氣體通入CuSO4溶液中

2+

H2S+CU^=CUSI+2H；

③Na2s溶液在空氣中放置變渾濁

2

2S"+O2+2H2O=2SI+40HZ

④銅絲在硫蒸氣中燃燒

點燃

2Cu+S=-----rCu2S；

⑤將SO2氣體通入氫硫酸中

SCh+2H2s=3SI+2H2O；

⑥把H2S氣體通入FeC13溶液中

3+2++

H2S+2Fe=SI+2Fe+2H；

⑦SO2通入足量的澄清石灰水中

2+

SO2+Ca+2OH~=CaSO3I+H20；

⑧SO2通入濱水中，使澳水褪色

+

SO2+Br2+2H2O==SOF+2B「+4H；

⑨用足量氨水吸收SO2尾氣

2NH3-H20+SO2==2NH4+SOr+H2O；

⑩Cu和濃硫酸的反應(yīng)

Cu+2H2so4(濃)^=CuSCU+S02t+2H2O；

?c和濃硫酸的反應(yīng)

C+2H2so4(濃)=(202t+2SO2t+2H2O；

?把濃H2s04滴到Na2s。3固體上

H2so4(濃)+Na2so3=Na2sO4+H2O+SO2t0

4.氮及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

Fe(NOa);tAgNQ,Cu(NO3)2

NHN一NO—NOHNO^=iNaNO

3①2u2$;l

較a9H)2

NH4HCO;tdXTaO

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①N2和H2的反應(yīng)

高溫、高壓

N2+3H22NH3；

催化劑

②把NH3通入水中

NH3+H2ONH3H2ONHt+OH；

③實驗室利用NH4cl固體、Ca(0H)2固體混合加熱制備NH3

△

2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3t+2H2O+CaCl2；

④NH3的催化氧化

催化劑

4NH3+5O2—4NO+6H2O；

△

⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液

NH7+HCOJ+2OH=NH3-H2O+COF+H2O；

⑥NO2溶于水

+

3NO2+H2O=2H+2NOI+NO；

⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽

2NO2+2OH=NO；+NO￡+H2O；

⑧物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉

鹽

NO+NO2+2OH=2N0￡+H20；

@Cu和稀HNO3的反應(yīng)

+2+

3CU+8H4-2NO3=3CU+2NOt+4H2O；

⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng)

+2+

Cu+4H+2N0^=Cu+2NO2t+2H2O；

?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)

3+

Fe+4H'+NO3=Fe+NOt+2H2O；

?c和濃HNO3的反應(yīng)

△

C+4H++4NO,^=CO2t+4NO2f+210；

?濃硝酸見光分解

光照

4HNO3=^=4NO2t+02t+2H20o

i.原子結(jié)構(gòu)部分

(1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成(X)

⑵在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子

百分比一般是不變的(J)

(3)H2、D2和T2互為同位素(X)

(4)13C與C60互為同素異形體(義)

(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子(X)

(6)Di6O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍(J)

⑺若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原

子和離子(義)

(8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(X)

(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子(J)

2.元素周期律和元素周期表部分

(1)最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在IA族或IIA族(X)

(2)元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)(X)

(3)最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素(X)

⑷主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(V)

⑸元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的

氧化性越強(qiáng)(X)

(6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素(義)

⑺堿金屬元素是指IA族的所有元素(X)

(8)HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)(X)

⑼第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)(J)

(10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性(X)

(11)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(X)

(12)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(X)

(13)IA族元素的金屬性一定比HA族元素的強(qiáng)(X)

(14)元素周期表中從HIB族到HB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(V)

(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(X)

(16)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(X)

(17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大(X)

(18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(J)

(19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸弓I力(X)

(20)同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同(X)

(21)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(X)

(22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(X)

(23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(X)

(24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化

合物(X)

(25)所有分子都含共價鍵(X)

(26)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)(X)

二、電子式的規(guī)范書寫

I.電子式的書寫

(1)原子：一般先單后雙。如：

NaMgAl

SiPS

ClAr

答案:Na?-Mg??Al--Si??P??S?

：C1-：Ar：

⑵簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：Na\

Mg2+、A13+O

(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到

的)電子數(shù)，并加“口”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：

s2-cr

答案:［：S：廣［：ci：］-

(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱?/p>

電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨占有(孤電子對)的情況在各元素符

號周圍標(biāo)出，并加“口''圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：

OH_or

cio_cr

CNNH4

H3O+_____________

答案:[：6：H]-c：o：0：]2-c：6：ci：]_

r：C：：C：]2-[：C：：N：]-

HH

[H：N：H]+[H：O：HH

H

⑸共價分子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔?/p>

層電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨占有(孤電子對)的情況在各元素

符號周圍標(biāo)出。如：

N2________Ch________H2O________

NH3________C02________H2O2________

HC1O_______CH4.________CCI4________HCHO_

HCOOH___—

C2H4_______

答案：：N：：N：：Cl：Cl：H：()：H

H

H：N：Hb：：c：：0H：O：0：H

H：C1：

H：()：Cl：H：C：H：Cl：C：Cl：

H：C1：

：O：：O：

H：C：HH：C：()：H

HH

H：C：：C：H

(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯伞Ｈ?

MgChNaOH

NH4CINa2O2

答案：[：d：rMg2+[:6i:rNa+[：0：H]-

H

[H:N:H]+[：ci：]-Na+[:O:O：]z-Na+

H

2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

(1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間

用“一”連接即可。如：

N2_______________________________

CO2_______________________________

答案：?花?+??―>：N：：N：

2?6?+.c.—＞：o：：c：：d：

???

(2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

情況)，用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫離子化合物的電子式，中間用“一”

連接即可。如：

MgCh____________________________________________________

Na2s______________________________________________________

答案：—?［：ci：］"Mg2J：cj：r

Na-'^+^x-S^V^Na-Na*［：S：］2-Na+

I.用惰性電極電解下列溶液

(l)NaCl溶液

+-

陰極：2H+2e=H2f；

陽極：2Cr-2e-=Cl2t；

電解

總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2t+C12t。

⑵CuS04溶液

陰極：2CU2++4e=2Cu；

-

陽極：40H--4e=2H2O+O2t；

電解

總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2so4+O2t。

2.用Al作電極電解下列溶液

(1)H2s04溶液

陰極：6H1+6e=3H2t；

陽極：2A1—6e-=2A|3+；

電解

總反應(yīng)方程式：2A1+3H2sCM—Ab(SO4)3+3H2t。

(2)Na0H溶液

陰極：6H2O+6e-=3H2t+60H；

陽極：2Al—6e+80H=2A1O2+4H2O；

電解

總反應(yīng)方程式：2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t。

3.用銅作電極電解下列溶液

⑴Na2s04溶液

陰極：2H++2e-=H2t；

陽極：Cu—2e=Cu2+；

電解

總反應(yīng)方程式：Cu+2H2O=CU(OH)2+H2t-

(2)H2sO4溶液

陰極：2H++2e-=H2t；

陽極：Cu—2e==Cu2'；

電解

總反應(yīng)方程式：Cu+H2SO4=CUSO4+H2f□

(3)NaOH溶液

陰極：2H2O+2b=H2t+20HZ

-

陽極：Cu-2e+20H=CU(OH)2；

電解

總反應(yīng)方程式：Cu+2H2O=CU(OH)2+H2t0

4.高鐵電池(負(fù)極一Zn,正極一石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))

放電

已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,則:

充電

-

負(fù)極：3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2；

正極：2FeO1+6b+8H2O=2Fe(OH)3+10OH□

--

陰極：3Zn(OH)2+6e=3Zn+6OH；

-

陽極：2Fe(OH)3-6e+lOOH=2FeOf+8H2Oo

5.LiFePCU電池(正極一LiFePCU,負(fù)極一Li,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì))

放電

已知：FePCU+LiLiFePCU,則：

充電

負(fù)極：Li—e=Li；

+

正極：FePO4+Li+e~=LiFePO4o

陰極：L「+e=Li；

陽極：LiFePC)4—e—=FePO4+Li'。

6.鐵鍥電池(負(fù)極一Fe,正極一NiCh，電解液一KOH溶液)

放電

已知：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2>則：

充電

負(fù)極：Fe—2e-+2OH=Fe(OH)2；

正極：NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH。

陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH^;

陽極：Ni(OH)2-2e^+2OH^=NiO2+2H2Oo

7.氫氧燃料電池

（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）

負(fù)極：2H2—4b+401r=4H2。；

正極：O2+2H2O+4e=40IT；

總反應(yīng)方程式：2H2+02=2a0。

（2）電解質(zhì)是H2so4溶液（酸性電解質(zhì)）

負(fù)極：2H2—4e=4H+；

正極：02+4H+4e=2H2O；

總反應(yīng)方程式：2H2+02=2比0。

（3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）

負(fù)極：2H2—4b=4H+；

正極：O2+2H2O+4e=4OIT；

總反應(yīng)方程式：2H2+02=2氏0。

8.CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為2CO+O2=2CO2）

⑴熔融鹽（鉗為兩極，Li2c03和Na2co3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，?/p>

氣與C02的混合氣為正極助燃?xì)猓?/p>

正極：。2+4。+2co2=2CO歹；

負(fù)極：2cO+2CO*—4e=4CO2o

（2）酸性電解質(zhì)（粕為兩極，電解液為H2so4溶液）

正極：。2+46-+4H-一2氏0；

負(fù)極：2c0-4屋+2H2O=2CO2+4H\

9.甲烷燃料電池（粕為兩極，正極通入02和C02,負(fù)極通入甲烷，電解液有三

種）

⑴電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2c03或Na2co3）

正極：2O2+8e-+4CO2=4COM；

負(fù)極：CH4-8e+4C0?=5CO2+2H2O；

總反應(yīng)方程式：CH4+2O2==CO2+2H2OO

（2）酸性電解質(zhì)（電解液為H2s04溶液）

正極：2。2+8b+8H'=4H2。；

負(fù)極：CH4-8e+2H2O=CO2+8H'；

總反應(yīng)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2Oo

(3)堿性電解質(zhì)(電解液為KOH溶液)

正極：2。2+8b+4H2O=8OIT；

-

負(fù)極：CH4-8e+10OH=COr+7H2O；

總反應(yīng)方程式：CH4+202+20H=C0F+3H20O

10.甲醇燃料電池

(1)堿性電解質(zhì)(粕為兩極，電解液為KOH溶液)

-

正極：3O2+12e+6H2。=12OH；

負(fù)極：2cH30H—12e-+16OH-=2COf+12H2O；

總反應(yīng)方程式：2cH30H+302+4KOH=2K2co3+6H2。。

(2)酸性電解質(zhì)(伯為兩極，電解液為H2so4溶液)

正極：3Ch+12e+12H+=6a0；

+

負(fù)極：2cH30H-12e~+2H2O=12H+2CO2；

總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2Oo

1.(1)若在空氣中加熱MgCL-6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反

應(yīng)的化學(xué)方程式：MgC12-6H2O==Mg(OH)Cl+HClf+5H2Ot,

△△

MgCh-6H2O—MgO+2HC1t+5H2Ot或Mg(OH)Cl-MgO+HClt。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HC1氣流中加熱MgCl2-6H2O

時，能得到無水MgCb，其原因是在干燥的HC1氣流中，抑制了MgCb的水解,

且?guī)ё進(jìn)gC56H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCb。

⑵Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。

答案：加入MgCb溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌。

2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1moLL-i和0.1moLL"則甲、乙兩瓶氨水中

c(OH-)之比(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由。

答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程

度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。

3.在80°C時，純水的pH小于7,為什么？

答案：室溫時，純水中的c(H+)=c(OH)=10-7moi.[/i,又因水的電離(H2OH

++OIT)是吸熱過程，故溫度升高到80℃,電離程度增大，致使c(H+)=c(OH

)>107mol-L1,即pHV7。

4.為了除去C11SO4溶液中的FeSCU,其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe?

+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2co3粉末，攪拌,以控制pH=3.5；加熱煮沸

一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=l?？刂迫芤簆H=3.5的原因是使

Fe3?全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Ci?.不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。

5.錦(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCb易發(fā)生水解，無水

CeCh可用加熱CeCl3-6H2O和NH4C1固體混合物的方法來制備。其中NEUC1的

作用是分解出HC1氣體，抑制CeCb水解o

6.為了獲得更多的Cl2,電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,

用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，

并發(fā)生下列反應(yīng)CI2+H2OHC1+HC1O,根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的

濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

7.為了除去氨氮廢水中的NH3,得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施：加入

NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30C,通空氣將氨趕出并回收。

⑴用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4+OH「=NH3-H2O。

⑵用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：廢水中的NH3被空氣帶走，使

NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。

8.常溫下,0.1mol-L'NaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中c（H2co3）＞（填

”或“v"）c（COT）,原因是:HCOsCOF+H+,HCO3+

H2OH2CO3+OH,HCO,的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的

文字說明）。

9.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化

鏤溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的

氣體生