專題08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡- 三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國版）

專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2022廣東卷、2022北京卷、2022022江蘇卷、2022浙江卷、202選擇題中對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計算和影響因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，1.(2024·安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的①86②26③28A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L-1·h-1B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2OC.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好【答案】CB.實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始pH，SeOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與SeOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的去除效果不一定越好，D2.(2024·江蘇卷)下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變【答案】C3.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B.中和滴定時，邊滴邊搖C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金【答案】CB．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓42023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：【答案】AC①E+TFAA??→F②F??→G③GH+TFAA52023·廣東卷）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件A．使用Ⅰ和Ⅱ,反應(yīng)歷程都分4步進行D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ,反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；62023·遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(?),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)【答案】C至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量M+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑72023·浙江卷）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C三C-CH3)可與HCl發(fā)生催反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下是【答案】C反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ,故A正確；其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ,故B正確；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ,故D正確。82022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進192022·北京卷）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合催化劑1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4催化劑C+2H2【答案】C為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，A正確；CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4催化劑C+2H2，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均102022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X=Y；②Y=Z。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、B．體系中v(X)=v(Y)+v(Z)【答案】AB【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速【解析】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的112022·浙江卷）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線【答案】C12.(2024·黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤C.0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol.kg-1.h-1D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】數(shù)：①>②,故B正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)故答案為：A。13.(2024·山東卷)逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1，T2溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1，T2溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別A.k1>k2C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變【答案】CD【解析】平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與r225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率【答案】C沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進行時，n(H2O)增22H422【答案】D122在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布n(n(CO)2【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為δ(CH3COOH)、C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)δ(CH3COOH)大于T1時δ(CH3COOH)，而T2>T1可知，溫度越高則δ172023·北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生【答案】BB．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆182023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線A．x1<x2B．反應(yīng)速率：vb正<vc正C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc【答案】Bx1大，則反應(yīng)速率：vb正>vc正，故B錯誤；向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=192023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；22EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc(HgIEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3))、lgc(HgIEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)?)隨lgc(I?)的變化關(guān)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)B．隨c(I?)增大，cHgI2(aq)先增大后D．溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1【答案】B【分析】由題干反應(yīng)方程式HgI2(aq)Hg2++2I-可知，則有則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(IHgIEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),4)-)==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知KlgcEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)大，cHgI2(aq)始終保持不變，B錯誤；lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgD．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為C．正向反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移動，SO3的平衡濃度增大，A正212022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO【答案】BB．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達平衡后，容器內(nèi)各氣體分2Kp1222022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ.mol-1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。A．圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化D．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率【答案】B【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=173.3kJ.mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ.mol-1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選C．一定溫度下，增大可以認為開始時水蒸氣物質(zhì)的D．加入CaO(s)或者選用高效催化劑，不會影響平衡時H2產(chǎn)率，故D錯誤；232022·江蘇卷）用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為A．上述反應(yīng)ΔS<0C．上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機催化劑【答案】C-4-5-5B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初-4應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的D．對比實驗①和實驗③,氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正答案選C。252022·北京卷）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H<0A．溫度升高時不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定【解析】A．從2NO2(g)N2O4(g)△H<0可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2B．多孔材料“固定”N2O4，從而促進2NO2N2O4平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．在方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故選D。262022·遼寧卷）某溫度下，在1L恒容密閉容A．1min時，Z的濃度大于0.20mol.L-1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)<v逆(Z)【答案】B【解析】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減2X(g)00<K，反應(yīng)正向進行，故v正(Z)>v逆(Z)，B錯誤；D．由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X2X(g)+Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：K>12D．反應(yīng)速率：va正<vb正【答案】B【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器B．根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，因甲熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：2X(g)+Y(g)?Z(g)綜上所述，答案為B。D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO