2021-2022學(xué)年南開中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

試卷第1頁，共6頁學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題1．下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是()A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成6.02×1023個膠粒B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子總數(shù)大于0.1×6.02×1023D．通過化學(xué)反應(yīng)制得1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4×6.02×10233．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A．用甲苯與濃硝酸制TNT：濃硫酸+3HNO3——+3H2O濃硫酸B．乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2OD．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CO2+2C6H5ONa+H2O→Na2CO3+2C6H5OH4．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)A.B.D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某NaOH記錄滴定終點(diǎn)讀排除滴定管內(nèi)氣泡試卷第2頁，共6頁滴定Na2SO3溶液溶液的濃度數(shù)：12.20mL裝置或操作5．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列說法不正確的是A．S和KNO3都是氧化劑B．生成1個N2轉(zhuǎn)移10個電子C．CO2是氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物6．鐠(Pr)、釹(Nd)都屬于稀土元素，在軍事和國防工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，下列說法正確的是A．0Pr是鐠的一種新元素B．鐠(Pr)、釹(Nd)可能互為同位素0Pr核內(nèi)有59個質(zhì)子，核外有81個電子0Pr質(zhì)量數(shù)為140，核內(nèi)有81個中子7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是12的溶液中：NH、Na＋、CO-、NO3-C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-D．含大量Fe3+的溶液：Cl-、Mg2+、SCN-、K+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑在同周期元素中最大(除稀有氣體外)，Z所在周期與族序數(shù)相同，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煤液化制得清潔能源B．用酒精測試儀檢測酒駕C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂10．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰11．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4—的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4—、HPO—、PB．LiH2PO4溶液中存在2個平衡C．用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 D．隨c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明顯變小 12．模擬工業(yè)上電解法制備燒堿的原理，設(shè)計(jì)的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是試卷第3頁，共6頁試卷第4頁，共6頁A．用濕潤的KI淀粉試紙可檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物B．離子交換膜可以避免氯氣與堿反應(yīng)C．陽極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．生成22.4LH2理論上有2molNa+遷移二、填空題13．I.用化學(xué)用語回答下列問題（1）寫出NaOH的電子式（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程II.下列物質(zhì)：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH（3）含有極性鍵和非極性鍵的是（填序號，下同）（4）含有極性鍵的離子化合物是；III.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H②H2OD2OT2O③O2、O3④14N、14C（5）互為同位素的是______（填序號，下同）（6）互為同素異形體的是_____。三、實(shí)驗(yàn)題14．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛的熔點(diǎn)：-123℃、沸點(diǎn)：20.8℃試卷第5頁，共6頁回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實(shí)際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式___、___。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___，乙的作用是___。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中收集到混合物，它們是___；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___(填字母)，然后再通過蒸餾即可除去。a.氯化鈉溶液b.溴的四氯化碳溶液c.碳酸氫鈉溶液d.酸性高錳酸鉀溶液四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15．鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為。(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是。-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、3-。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：①[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是。②已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN---------3-K1；Fe3++6F---------FeF63-K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為 ,平衡常數(shù)為(用K1和K2表示)。五、有機(jī)推斷題16．從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應(yīng)，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:2:2，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，Z和G均不能與金屬鈉反應(yīng)，且互為同分異構(gòu)體。回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，在①-⑦的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其所含官能團(tuán)名稱為。（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。（5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對位兩取代的化合物有種，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。試卷第6頁，共6頁答案第1頁，共10頁參考答案：【解析】【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體的膠粒中含有一定數(shù)目的Fe(OH)3，則膠粒數(shù)小于6.02×1023，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子微粒包括未電離的醋酸分子和溶劑水分子，則含有的分子總數(shù)大于0.1×6.02×1023，故C正確；D．由Na2O2與水反應(yīng)或H2O2分解生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。【解析】【分析】【詳解】A．用甲苯與濃硝酸制TNT，硝基取代位置在甲基的鄰位和對位，反應(yīng)方程+3H2O，A正確；答案第2頁，共10頁B．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2—→2CH3CHO+2H2O，B正確；C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，為白色不溶于水的沉淀，反應(yīng)的方程式為+3Br2→↓+3HBr，C正確；D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+C6H5ONa+H2O→NaHCO3+C6H5OH，D錯誤；故答案為：D。【解析】【詳解】A．眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，操作不合理，故A錯誤；B．由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C．滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故C錯誤；D．圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確；綜上所述，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D項(xiàng)，故答案為D?！窘馕觥俊痉治觥糠磻?yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的CO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻看鸢傅?頁，共10頁A.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B.N元素的化合價由+5價降低為0價，S由0價降低為-2價，生成1個N2轉(zhuǎn)移12個電子，故B錯誤；C.C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D.N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；【解析】【詳解】A.0Pr是鐠的一種核素，不是新的元素，故A錯誤；B.鐠(Pr)、釹(Nd)不可能互為同位素，質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；C.0Pr核內(nèi)有59個質(zhì)子，核外有59個電子，故C錯誤；D.0Pr質(zhì)量數(shù)為140，核內(nèi)中子有140-59=81個，故D正確；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼．水電離的c(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，AlO、CO-在酸性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)A不符合題意；-12的溶液呈堿性，銨根離子不能大量存在，選項(xiàng)B不符合題意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C符合題意；D．Fe3+與SCN-不能大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。【解析】【分析】由題干信息可知，Y的原子半徑在同周期元素中最大(除稀有氣體外)，故Y為Li或者Na，Z所在周期與族序數(shù)相同，故Z為Be或者Al，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16，W與X屬于同一主族，可以推知：X、Y、Z、W分別為：O、Na、Al、S四種元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X、Z、W分別為O、Al、S，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)，A錯誤；B．由分析可知，X、Y分別為O、Na，由X、Y組成的化合物中Na2O均不含共價鍵，但Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．由分析可知，Y、Z分別為Na、Al，由于Na的金屬性強(qiáng)于Al的，故Y的最高價氧化物的水化物即NaOH的堿性比Z即Al(OH)3的強(qiáng)，C錯誤；D．由分析可知，X、W分別為O、S，由O的非金屬性強(qiáng)于S的，X的簡單氣態(tài)氫化物即H2O的熱穩(wěn)定性比W即H2S的強(qiáng)，D正確；故答案為：D?！窘馕觥俊驹斀狻緼、煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料（直接）或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品（間接）的過程.，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B、交警常用“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C、將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉原理：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；答案第4頁，共10頁答案第5頁，共10頁D、從海水中提取氯化鎂時,經(jīng)歷了氯化鎂----氫氧化鎂---氯化鎂的轉(zhuǎn)化過程,不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；【解析】【詳解】A．SiO2晶體中每個Si原子連接4個O原子，每個O原子連接2個Si原子，最小環(huán)上有12個原子，其中包括6個Si原子，6個O原子，故A錯誤；B．金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以在晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；C．石墨烯中每個碳原子被3個環(huán)共用，對一個環(huán)的貢獻(xiàn)是，則平均每個六元環(huán)含碳原子為6×=2個，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子含有六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol，即0.5×6.02×1023個，故C正確；D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，冰中含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯誤；【解析】【分析】由圖1可知LiH2PO4溶液呈酸性，說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，且隨著c初始(H2PO4-)增大，溶液pH逐漸減小，但濃度約大于10-1mol/L時，溶液的pH不再發(fā)生改變。由圖2可知：隨著溶液pH增大，c(H2PO4-)增大，可說明H3PO4進(jìn)一步電離，則溶液中存在H3PO4，當(dāng)H2PO4-的pH約為4.66時，分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，繼續(xù)加入堿，OH-可與H2PO4-反應(yīng)生成HPO-等，以此解答該題?！驹斀狻緼．溶液中含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO-和PO-，A錯誤；2PO4溶液中存在的平衡有：H2PO4-≈HPO-+H+、HPO-≈H++PO-、H2O≈H++OH-、H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-，所以存在4個平衡，B錯誤；C．用濃度大于1mol.L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，由圖2可知H2PO4-的分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，C正確；D．由圖1可知濃度約大于10-1mol/L時，溶液的pH不再發(fā)生改變，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【解析】【分析】【詳解】A．電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上產(chǎn)生氫氣，陽極上產(chǎn)生氯氣，用KI淀粉試紙可檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；B．離子交換膜將氫氧化鈉溶液與氯氣隔開，避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,C項(xiàng)錯誤；D．沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；故選B?！窘馕觥俊痉治觥抗矁r鍵中同種元素形成非極性共價鍵，不同種元素形成極性共價鍵。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素。同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。【詳解】⑴NaOH屬于離子化合物，其電子式；故答案為：。⑵用電子式表示二氧化碳分子的形成過程；故答案為：。II.①N2只含有非極性鍵；②H2O2含有極性鍵和非極性鍵；③NH3只含有極性鍵；④MgCl2只含有離子鍵的離子化合物；⑤NaOH含有極性鍵、離子鍵的離子化合物。答案第6頁，共10頁⑶含有極性鍵和非極性鍵的是②;故答案為：②。⑷含有極性鍵的離子化合物是⑤;故答案為：⑤。⑸質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的是①;故答案為：①。⑹同種元素形成的不同單質(zhì)，因此互為同素異形體的是③;故答案為：③。14．(1)2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2)加熱，使乙醇汽化冷凝，使乙醛液化(3)乙醛、乙醇和水氮?dú)狻窘馕觥俊痉治觥窟M(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，需要乙醇蒸氣和氧氣反應(yīng)，故甲裝置提供乙醇蒸氣，需要加熱，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色、黑色交替的現(xiàn)象，說明Cu先生成CuO，CuO又轉(zhuǎn)化成Cu可知Cu為此反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)開始后，不需要酒精燈加熱，說明反應(yīng)本身能提供能量，為放熱反應(yīng)，乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，乙醛和水在常溫下為液態(tài)，故乙裝置用來收集產(chǎn)物，同時可能有部分乙醛被氧化為乙酸，空氣中的氧氣和乙醇反應(yīng)，剩余氮?dú)庠诩瘹馄恐斜皇占?，?jù)此作答。(1)在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，反應(yīng)過程中催化劑Cu參加了反應(yīng)；有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2Δ2CuO；CH3CH2OH+CuOΔCH3CHO+H2O+Cu；故答案為：2Cu+O2Δ2CuO；CH3CH2OH+CuOΔCH3CHO+H2O+Cu；(2)甲和乙兩個水浴作用不同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，作用是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱，使乙醇汽化；冷凝，使乙醛液化；(3)根據(jù)分析，a管中主要收集到的物質(zhì)是乙醇、乙醛、水；根據(jù)分析，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，集氣瓶中收集到的主要是氮?dú)?，故答案為：乙醇、乙醛、水；氮?dú)猓?4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明生成酸性物質(zhì)，可能為部分乙醛被氧化為乙酸，要除去乙酸，可先在混合物中加入碳酸氫鈉溶液，將乙酸生成乙酸鈉，答案第7頁，共10頁答案第8頁，共10頁再蒸餾；故答案為：乙酸；c。15．(1)3d64s2(3)N2(g)+3H2--→-2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ.mol-1降低反應(yīng)活化能(4)由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致向該溶液中加HNO33-+6SCN-【解析】【分析】(1)Fe為26號元素，所以基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8，所以每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法，每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為故答案為：84(3)由圖可知，1molN2和3molH2反應(yīng)時，放出的熱量為(a-b)kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2--→-2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ.mol-1。鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降低反應(yīng)活化能，故答案為：N2(g)+3H2(4)①由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液Ⅰ卻呈黃色，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可向該溶液中加HNO3，抑制鐵離子的水解，故答案為：由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加HNO3；②向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)