2023屆湘贛粵高考化學必刷試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗不能得到相應結論的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,證明H2s。4的酸性比HC1O強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：：F、K+、SCN-,Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO",SO32-

C.水電離的c(OIT)=IxlO-i3moi.廠1的溶液中：K+、CF,CH3coeT、CU2+

D.O.lmolL-i的K2s。4溶液：Na+>Al3+,CL、NO3一

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48。粒子(41氏2+)含

A.2NA個a粒子B.2NA個質子C.NA個中子D.NA個電子

4、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()

能顯

CH4(g)+2O:(g)'CH￡g)+尸0”g)

890.3kJ607.3kJ

CO(g)+2H2CXl)

CO2(g)+2H2O(l)

反應①反應②

A.反應①和反應②均為放熱反應

B.等物質的量時，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+Ch(g)12co2(g)+283kJ

3

D.反應②的熱化學方程式：CH4(g)+-O2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

5、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性條件下水解都稱為皂化反應

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產物葡萄糖的檢驗，應先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

6、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO,進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。

實驗①實驗②實驗③

MnSOq固體1mL稀鹽酸

n(

b1

ImLO.OlM的KMnO,溶液和ImLO.lM

ImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c2。4溶液混合的H2c2O4溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不正碘的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為cr的催化作用加快了反應速率

D.若用ImLO.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

7、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO3*

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

8、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVX<YVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質與水反應比Y的單質與水反應劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y

9、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重鋁酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

10、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

11、碳酸二甲酯［（CH3CO2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示

（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法不正確的是（）

石墨1極質子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負極相連

+

B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e=（CH3O）2CO+2H

C.H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為2：1

12、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

13、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

14、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、

柴油等)的方法是()

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

15、0.111101/1二元弱酸口2人溶液中滴加0.111101/1田2011溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物質的量分數(shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A*)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時,c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

16、下列反應可用離子方程式“H++OH-TH2O”表示的是()

A.H2s。4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

17、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產有少量白色沉淀產

實驗現(xiàn)象白霧、白色固體產品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

18、Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被省還原。以NaOH溶液為電解質，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO產的滲透。下列說法不正確

。0咻溶液

A.電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

19、下列有關說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

20、根據(jù)元素周期律可判斷（）

A.穩(wěn)定性:H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：C1>A1

21、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學式為c9H18。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合

此條件的c9Hl8。2的結構有16種

22、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO,分別移向負極和正極

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應才能發(fā)生，則AH>0

C(HCO)

C.室溫下，將Na2c。3和NaHCCh的混合溶液加水稀釋,3減小

2

c(CO3)

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R'OH---------?ROR'+IfcO

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件；

（2）寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

（3）寫出高聚物P的結構簡式o

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式,

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基;

②lmol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

(—?(!!,(IMHI111(H>>H______________________

傳化劑ifiHMh

24、(12分)有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

CH2COOC2HSO

CJHAOCOCJIL.

C2H5ON&

臼⑨田⑧回⑦回

回答下列問題:

(1)反應④的反應類型是;J中官能團名稱是。

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是o

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應生成的有機產物結構

簡式為。

(4)反應⑨的化學方程式為：

CH,CH,

《HCOOCH；八^^HCOOCH

其中產物X的結構簡式是O

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構體o

①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以CH30H為有機原料合成‘1的合成路線。

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃成酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

甲

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2s溶液反應的化學反應方程式______________o

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SCh,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmolL-'KIOs標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

+2-

②2103-+5SO2+4H2O=8H+5SO4+12

③L+SO2+2H2=2「+S(V-+4H+

+

④IO3-+51-+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是o

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V、遠遠小于V2,可忽略不計V1。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為O

26、(10分)某小組選用下列裝置，利用反應2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通過測量生成水的質量

『MH?。)］來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量［m(CuO)］為ag。

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是。

(2)甲同學按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是o

⑷丙同學認為乙同學測量的m(H2。)會偏高，理由是,你認為該如何改進？—

(5)若實驗中測得m(H?O)=bg,則Cu的相對原子質量為o(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實驗測定結果0(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

27、(12分)Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4?7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入ZOgNaCKh固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。

(DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性b.脫去FeSONHW)的結晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是。

⑷研究相同時間內溫度與NaClth用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=。

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產率下降，其原因是__

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

(7)設計實驗證明制得的產品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質)。。

28、(14分)NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ?moE的反應歷程與能量變化關系如圖所示。已知：第H步反應為：NO3

(g)+NO(g)=2NO2(g)AH^kJ,mol1

①第I步反應的熱化學方程式為

②關于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應歷程，下列說法正確的是

A.相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第n步反應

B.使用合適的催化劑會使El、E2、E3同時減小

C.第I步反應為吸熱反應，第II步反應為放熱反應

D.反應的中同產物是NO3和NO

(2)NO的氫化還原反應為2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g)o研究表明：某溫度時，丫否口加(NO)Y

1

(H2),其中k=2.5xl03mopm+n-i>?L<m+n-i).此該溫度下，當c(H2)=4.0x10WbLffif,實驗測得v正與c(NO)

的關系如圖一所示，則m=___，n=___。

dNOyiO'awlI

（3）NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）WN2O2（g）o在相同的剛性反應器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應。不同溫

度下，NO的轉化率隨時間（t）的變化關系如圖二所示。

①該反應的AH—0（填“>”“V”或“=”）。

②Ti溫度下，欲提高NO的平衡轉化率，可采取的措施為_（任寫一條即可）。

③a、b處正反應速率Va_Vb（填”>”"V"或“=”）,原因為__。

④e點對應體系的總壓強為200kPa,則T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)kp=__kP/（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

29、（10分）高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下：

A/=2RBr,r71N,.OH/H:Orr|

笳燒A向田~~11J

已知：CH2=CHCH3/WCH2=CHCH2C1+HC1

請回答下列問題：

（1）C的名稱是,D的結構簡式為——。

（2）E—F的反應類型是一，E分子中官能團的名稱是

⑶寫出C和G反應生成H的化學方程式__。

（4）在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有一種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②lmol該有機物與3molNaOH恰好完全反應

_（）（）

③分子結構中不存在||

—C—

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式為—。

（5）參照上述流程，以「丁烯為原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,設計合成路線（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚醐遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚醐，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN「能反應

生成絡合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CKT具有強氧化性，SO3”具有還原性，CUT與SO3”能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH)=lxlO-i3mol-L1,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3coeT不能大量共存，C不符合題意；

D.O.lmoHLr的K2s。4溶液，溶液中的Na+、Al3+>Cl>NO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【點睛】

在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OJT)=1x10-13moi?L-i,這個溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH不能夠大量共存。

3、B

【解析】

4g

A.4ga粒子(，He2+)的物質的量為=lmol,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g_

B.1個We?+含有2個質子，48。粒子(41&2+)的物質的量為7^~7=lmol,共有2NA個質子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個We”含有2個中子，ga粒子dHe2+)的物質的量為一~-=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B?

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。

4、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+1O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

5、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

6、C

【解析】

A.碳元素的化合價升高，且鈦離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSCh的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用ImLO.2M的H2c2。4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

7、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCO3-都會發(fā)生反應：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B錯誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H+

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3i+2H2O+CO3D錯誤；

故合理選項是Ao

8、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

9、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重銘酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KlCh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選Ao

10、C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

11、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯,

陽極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據(jù)關系式2co~4e<02可知，陰極消耗的。2與陽極消

耗的CO物質的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

12、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

13>A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；N%和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

14、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【點睛】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。

15、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OH),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-),故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當溶液中的溶質為NaHA,溶液顯酸性,pH<7,此時溶液中存在物料守恒,c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯誤；

2+2-

C.根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A'),溶液中的溶質為NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

確；

D.Ka2(H2A)=UA卜(H),根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA)=c(A2-),則Ka2(H2A)=。(八)。但)=昕曰嚴,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A.H2s。4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2H++SO4*+Ba2++2OH-=BaSO41+2氏0,故

A錯誤；

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NHyH2O,故B錯誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H++OH-=H2O,故C正確；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：Oil+H83-=a0,故D錯誤；

故答案為Co

17、B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應為硫酸鎖，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化領溶液反應，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2,體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為B?

18、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成FeCVl電極反應式為Fe—6e-+8OH=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OH,根據(jù)題

意NazFeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na?FeO4與H?

反應使產率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H2反應使產率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成FeCV,電極反應式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OH,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。

19、D

【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳單質和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

20、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性。大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，A1>C1,故D錯誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為C9H|8。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

22>B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應燧增加(即AS>0),因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下AH—TAS>0,所以AH〉。。B項正

確；

C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=士，即空當2=吧2,K只與溫

c（HCO'）c（CO；）K

c(HCO；)

度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c（H+）增大，所以增大,C項錯誤;

c(CO；)

3.2g

D.電解精煉銅時，陰極只有Ci?+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質的量=77^—-=0.05moL所以陰極得到電子的

64g/mol

物質的量為0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02xl022個電子，根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022。D項錯誤；答案選B。

【點睛】

222+

本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCOj：CO3+H2OHCO3+OH；HCOj電離產生CO3：HCO3CO3+H,

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCCh-電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷5等2值的變

c（CO；）

化。

二、非選擇題（共84分）

CH3

CH2

乙醇>

23、蝮基、氯原子