2021屆廣東省高三高考化學(xué)終極卷5月新高考版九

2021屆高考化學(xué)終極押題卷新高考版（九）（廣東專版）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)花費(fèi)超過1年時(shí)間甄選嫦娥五號(hào)探測(cè)器展示的五星紅旗材料，由于月球溫度極低，金屬材料接觸時(shí)容易粘連在一起形成“冷焊”，所以科研團(tuán)隊(duì)放棄單一金屬材料，最終選用某新型復(fù)合材料。下列有關(guān)說法正確的是()A.“冷焊”是在極低溫度下金屬間形成了化合物B.嫦娥五號(hào)使用的鈦合金屬于一種復(fù)合材料C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低D.復(fù)合材料、塑料與合成纖維為三大合成材料2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.光合作用與呼吸作用B.雷雨發(fā)莊稼與自然固氮C.煙花(焰色反應(yīng))與形成合金防腐D.戶外水的消毒與野外焊接鋼軌3.下列化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子：B.Na和Cl形成離子鍵的過程：C.的電子式：D.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4.“十四五”是我國(guó)實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰時(shí)期，以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.利用太陽能制氫氣B.用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)D.不使用一次性塑料制品5.珊瑚菜內(nèi)酯是白芷的主要活性成分之一，具有抗腫瘤、抗炎、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)該化合物，下列說法正確的是（）A.分子式為B.1mol該有機(jī)物最多與發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子都可能共平面D.其一氯代物有9種6.下列說法不正確的是（）A.Si具有半導(dǎo)體性，可制作光導(dǎo)纖維

B.可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.納米碳管比表面積大、吸附性強(qiáng)，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的，再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的循環(huán)使用7.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：，下列說法正確的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的數(shù)目小于0.1B.制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.18g所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1mol(膠體)8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A.B.C.D.9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的的溶液中：B.的溶液中：KI溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：10.利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化和氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．催化循環(huán)過程中包含加成反應(yīng)B．該催化劑改變了反應(yīng)的活化能，降低了焓變C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化D．總反應(yīng)可表示為11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)檢測(cè)某弱酸性溶液中是否存在向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液除去試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)用或熱的NaOH溶液洗滌試管除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶同溫下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgClA.A B.B C.C D.D12.南開大學(xué)陳軍院士團(tuán)隊(duì)研究了一種K-可充電電池，該電池以KSn合金為電極材料，MWCNTs-COOH為電極催化劑，其工作原理示意圖如下。研究表明，該電池的優(yōu)勢(shì)源于K和Sn的合金反應(yīng)：，原電池的電流效率(電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)為80%。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，由Y極向X極方向遷移C.放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol，消耗16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.充電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為13.某硫酸廠的尾氣處理流程如下圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5的NaOH溶液對(duì)固體A的成分進(jìn)行測(cè)定(數(shù)據(jù)見表）。則以下說法正確的是()實(shí)驗(yàn)固體A/gNaOH/mL①7.41.68②11.120.000.56注：生成的氨氣全部逸出，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得A.高濃度進(jìn)入吸收塔進(jìn)行循環(huán)利用B.實(shí)驗(yàn)過程中如果氫氧化鈉少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.固體A中與的物質(zhì)的量之比為4:1D.的最小值為25.0014.我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3，化合物3與的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()A.從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與B.該歷程中最大能壘(活化能)C.使用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率D.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)肖豐收教授團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.、均溶于強(qiáng)堿溶液D.W與Z形成的化合物含極性鍵16.25℃時(shí)，向10mL0.01NaX溶液中逐滴加入0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖甲所示，溶液中、HX濃度所占總的含X微粒濃度的分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示[其中點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)()A.甲圖中點(diǎn)溶液中存在B.甲圖中點(diǎn)溶液中HX的電離程度小于水解程度C.甲圖中點(diǎn)溶液中存在D.在25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分17.（14分）非水體系中合成三氯三（四氫呋喃）合鉻660℃（Ⅲ）的原理為①；②。實(shí)驗(yàn)裝置如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①制備無水：在通風(fēng)櫥內(nèi)按圖甲組裝儀器，稱取1.52g放在石英反應(yīng)管中央攤平，通入并控制氣流速率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱，反應(yīng)2h；②合成：按圖乙裝置組裝儀器，將步驟①所得無水和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃，通5min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入冷卻至室溫；③取下圓底燒瓶，蒸發(fā)THF，使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量即得產(chǎn)品4.60g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲儀器A的名稱為____________，圖乙通冷卻水應(yīng)從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)水。（2）制備無水時(shí)，通入的速率不宜過快的原因是___________________，表示反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________。（3）的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________（用離子方程式表示）。（4）四氫呋喃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為除去四氫呋喃的水，可先后加入試劑__________（填序號(hào)）后過濾、蒸餾。A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉（5）本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。18.（14分）用含砷氧化銅礦[含CuO、、及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：（1）過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________（寫化學(xué)式）。（2）步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO、氨浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________________、____________________________。②氨浸過程中溫度不宜超過55℃，其原因是___________________________。③與結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液中游離的的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量和組成）將1mol全部浸出為。已知：，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則原浸取液中起始時(shí)的最小值為_________。（3）“除”時(shí)，加入的試劑是和。①已知的結(jié)構(gòu)式如圖，則的作用是___________________。②需過量，可生成膠體，膠體在此過程中的作用是_____________。（4）“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。19.（14分）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的研究目前集中在兩個(gè)方面，一是利用太陽能光催化分解水制氫；二是利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動(dòng)還原為液體燃料，如甲醇、甲酸等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用太陽能光催化分解水制氫，半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面制得氫氣。（1）在該催化劑作用下，水發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如下：光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_____________。（2）若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產(chǎn)物之一為，另一氣體產(chǎn)物為_____________。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式：________________________。Ⅱ.利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動(dòng)還原為液體燃料，如用還原可以在一定條件下合成（不考慮副反應(yīng)）：（3）恒溫恒容下，向某密閉容器中充入和，起始濃度分別為和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為________（用含的代數(shù)式表示）。（4）催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)1：反應(yīng)2：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性(的選擇性）隨溫度的變化如圖：①溫度高于240℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______________________。②其他條件相同，若200℃、280℃、320℃時(shí)的產(chǎn)率分別為，產(chǎn)率由高到低排列順序是__________________________。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放。（5）的水溶液顯_________________性。已知25℃時(shí)碳酸電離常數(shù)為，當(dāng)溶液pH=13時(shí)，_____________________________。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。20.（14分）鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知，鐵有三種晶體結(jié)構(gòu)，如圖所示：①基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___________________________。②鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，鐵原子的配位數(shù)之比為________________________。（2）鐵的常見化合價(jià)有+2和+3，據(jù)研究，鐵在（濃）中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為的化合物，該化合物__________________________。（3）難以形成穩(wěn)定的氨合物，無水雖可與氨氣形成，但此配合物遇水分解為，配體中中心原子的雜化方式為__________；的水溶液通入氨氣，不能形成氨合物，其原因?yàn)開__________________（用離子方程式表示）。（4）科學(xué)家研究表明，是由通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著兩種類型的由圍成的空隙，如1、3、6、7的圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。①晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)目之比為________，有__________%正四面體空隙填有，有__________%正八面體沒有被填充。②晶體中，F(xiàn)e體積占有率的表達(dá)式____________（用含有的關(guān)系式表示）。21.（14分）某止吐藥的重要中間體H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為___________________________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。（4）B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為____________________、____________________。（5）B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有________________________種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)②與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上圖流程，設(shè)計(jì)一條以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

答案1.答案：C2.答案：C3.答案：B4.答案：B5.答案：C6.答案：A故選：A。7.答案：B8.答案：D9.答案：B10.答案：B11.答案：B12.答案：C13.答案：D14.答案：D15.答案：B16.答案：B17.答案：（1）三頸燒瓶（1分）；a（2分）（2）速率過快會(huì)吹走或帶出過多而不能充分反應(yīng)（2分）；反應(yīng)管中幾乎無綠色固體（2分）（3）（2分）（4）B、D（2分）（5）61.42%（3分）18.答案：（1）（1分）（2）①（4分）②溫度過高，會(huì)加速的揮發(fā)（2分）③6（2分）（3）①氧化和，并使之轉(zhuǎn)化為沉淀（2分）②吸附等含砷