2021年北京市高考化學(xué)壓軸試卷-附答案詳解

2021年北京市高考化學(xué)壓軸試卷

一、單選題（本大題共14小題?共42.0分）

1.化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.王安石詩：雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，涉及反應(yīng)：電+。2蘭2NO

B.北科大參與研發(fā)的“超級(jí)鋼”（含MnlO%、C0.47%、V0.7%等）是一種新型合金

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿

D.中國古代常用竹簡(jiǎn)、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)

2.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fes。。，制取過程如圖。下列說法不正確的是（）

*T*：叫稀比SO,制鬻品麗皿啜H鍬1磁性飆化鐵（FM|

------浸泡適時(shí)電。2------1刈入N2加熱----------------

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

B.檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液

2++3+

C.加電。2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe4-2H=2Fe+2H2O

3+-

D.制備Fe3（）4的反應(yīng)Fe?++2Fe+8OHAFe3O4+4H是氧化還原反應(yīng)

3.（Na3P。4?12H2。）4'NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸（含

雜質(zhì)Fe3+,A13+及HzSiF6等）為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖。下列

說法不正確的是（）

A.“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于過濾分離

B.“過程口”不繼續(xù)用Na2c。3中和，可能是因?yàn)镵a3（H3P。4）＞L式H2cO3）

C.“過程HI”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣

D.母液可導(dǎo)入至“過程nr中循環(huán)使用

4.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AMg。溶液(FeCb)MgCO3

BCO2(HCI)飽和Na2cO3溶液

CCu粉(CuO)稀硝酸

DCH4(C2H4)酸性高鋸酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

5.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象及推斷都正確的是()

n中試劑及現(xiàn)

選項(xiàng)I中試劑推斷

象

CaCk溶液變渾

A小蘇打小蘇打受熱易分解

濁

鐵粉與水蒸鐵粉與水蒸氣不一定發(fā)生

B肥皂水冒泡

氣了反應(yīng)

涂有石蠟油酸性高鋅酸鉀石蠟油發(fā)生分解產(chǎn)生了具

C

的碎瓷片溶液褪色有漂白性的物質(zhì)

FeS04分解生成

D硫酸亞鐵品紅溶液褪色

FeO和SO2

A.AB.BC.CD.D

6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最

外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、

Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水

溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)

系如圖。下列說法正確的是()原f摩效

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

+3+

A.Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

B.將石灰乳加入到MgCk溶液中得到氫氧化鎂：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+

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Ca2+

3+

C.泡沫滅火器反應(yīng)原理：3HC0]+Al=3CO2?+A1(OH)3I

D.在Ca(HC0s)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO：+0H-=CaCO^I

+H20

8.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

ow/COOH

HOH^OC^_——*

雷瑣裝乙酮一定條件傘形酮

下列說法中不正確的是（）

A.Imol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：HOOLjQCc00H

C.Imol產(chǎn)物傘形酮與濱水反應(yīng)，最多可消耗3moiB12,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

9.一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（圖1）和修復(fù)原理（圖2）如圖所

示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該高分子可通過加聚反應(yīng)合成

B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

C.合成該高分子的兩種單體含有相同的官能團(tuán)

D.自修復(fù)過程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵

10.可充電水系Zn-C02電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其

中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)的作用下，雙極膜復(fù)合層間的

電0電離出的H+和OFT可以分別通過膜移向兩極。下列說法不正確的是（）

a極——雙極-~_______I_Ib極

f/Q.co：

0HHCOOH)

___KOHNaHSCh[J/

A.放電時(shí)，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C024-2H+2e-=HCOOH

C.充電時(shí)，若電路中通過Imole一，則有0.5molHCOOH轉(zhuǎn)化為CO2

D.充電時(shí)，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH增大

11.科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實(shí)現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.TMNS大大降低了合成氨反應(yīng)的活化能

B.TMNS表面上的N原子被還原為氨

C.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附電

D.用邛電進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有15NH3

12.汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)#NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過程及能量

變化如圖所示。下列說法正確的是()

活化絡(luò)合物

(過渡狀態(tài))

A.該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體

B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

C.升高溫度，可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

13.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列熨驗(yàn)中，為達(dá)到熨驗(yàn)?zāi)康乃玫撵衮?yàn)操作和

原理解釋都正確的是()

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實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮髟斫忉?/p>

用MgCl2?6電0制備

A灼燒在坦煙中，MgC%?650受熱分解為Mg"

Mgd固休

驗(yàn)證微藍(lán)色透明的硫硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在

B激光筆照射

的酒精溶液屬于膠體1?100nm之間

除去氯化餃溶液中的加NaOH溶用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適合的pH,促進(jìn)鐵離

C

氯化鐵液調(diào)節(jié)pH子水解為Fe(0H)3沉淀

比較HSCN與HC1O的用廣泛pH試紙測(cè)定相同濃度的HSCN溶

D測(cè)pH

酸性強(qiáng)弱液與HC1O溶液的pH,pH越大酸性越弱

A.AB.BC.CD.D

14.25℃,一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)幾々4.0x10-4,ig5ao.7,電解質(zhì)溶

液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng).25久時(shí)，用

0.02mol?L鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol?L的CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)

得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是()

A.25℃,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水-c(OH-)水>1.0x10-14

B.溶液中始終存在C(CH3NH。+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)

C.25℃,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH?6.3

+

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cr)>c(H)>C(CH3NHJ)>c(OH")

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共58.0分)

15.(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯

酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為。

(2)二氧化氯(CIO?)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由

KCIO3溶液在一定條件下與S02反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO?)在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩(wěn)定可分

解，反應(yīng)的離子方程式為HCK)2-C102T+H++Cl-+山0(未配平)。當(dāng)lmolHCQ

發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

(4)海水提漠過程中溟元素的變化如圖所示。

①過程I,海水顯堿性，調(diào)其pHV3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水pH可提高Cl?的利

用率，用平衡移動(dòng)原理解格其原因：

②過程D,用熱空氣將溟趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方

程式：o

Br2+Na2CO3=NaBrO3+C02+

(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBr()3溶液，當(dāng)加

入2.6molNaBr03時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中澳和碘的存在形式及物質(zhì)的量如表。則原

溶液中Nai的物質(zhì)的量是molo

粒子Br2103

物質(zhì)的量/mol0.51.3未知

16.C112O是?種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。

B

Z

S

5B

2S

圖1圖2

I制備CU2。

(1)微乳液一還原法：在10(TC的Cu(NO3)2溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌

均勻，再逐滴加入朋(N2HJ產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到CU2。。

1

已知：N2H式1)+02(g)=N2(g)+2H2O(1)AH=-akj-mol-

-1

CU(OH)2(S)=CuO(s)+H2O(1)△H=+bkj-mol

-1

4CuO(s)=2CU2O(S)+02(g)△H=4-ckJ-mol

則由N2H4(I)和Cu(OH)2(s)反應(yīng)制備CuzO(s)的熱化學(xué)方程式為。

(2)電解法：納米級(jí)Ci!?。由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用陰離子交換膜

制備納米級(jí)C%。的裝置如圖1所示。陽極的電極反應(yīng)式為o

口.納米級(jí)C%。催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=

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-90.8kJ-mol-1

(3)能說明反應(yīng)CO(g)+2H式g)=CH30H(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH30H的生成速率

B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

(4)區(qū)時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和l.OOmol的CO(g)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間⑸02510204080

物質(zhì)的量

1.000.500.3750.250.200.200.20

(mol)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為。

②tK時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入lmolCO(g)、2molH2(g)、lmolCH30H(g)；

此時(shí)v正v逆(填“>”、"v”或“=”)。

(5)工業(yè)實(shí)際合成CH30H生產(chǎn)中，采用(如圖2)M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)

用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由:

O

)廣泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酊(“Cc〉o)制備。

17.苯乙酮(

O

已知:

相對(duì)分子密度/(g-

名稱熔點(diǎn)/(沸點(diǎn)/OC溶解性

質(zhì)量mL-1)

不溶于水，易溶于有機(jī)溶

苯785.580.10.88

劑

微溶于水，易溶于有機(jī)溶

苯乙酮12019.62031.03

劑

有吸濕性，易溶于有機(jī)溶

乙酸酎102-731391.08

劑

易溶于水，易溶于有機(jī)溶

乙酸6016.61181.05

劑

步驟I向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酊,

在70?8(rc下加熱45min,發(fā)生反應(yīng)如下:

oo=c—CH

II3

H?C—C

A但>CH3COOH+

HQ-Ci

0+o

步驟II冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法

處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗

滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟山常壓蒸儲(chǔ)回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)AIC13在反應(yīng)中作用;步驟I中的加熱方式為o

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為。(填標(biāo)號(hào))

A.100mL

B.250mL

C.500mL

D.1000mL

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器的作用為

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一攪拌子

(4)步驟n中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為o

(5)步驟n中用NaOH溶液洗滌的目的是o

(6)步驟HI中將苯乙酮中的苯分離除去所需的溫度o

(7)實(shí)驗(yàn)中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為<

18.有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖。

CH,OTBSCH20H

定條件

CH=CH2

反應(yīng)③

MCOO吃時(shí)HCH20H」(含有耳酯基)

完成下列填空：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為。A的分子式為。④的反應(yīng)類型為

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(3)合成過程中使用TBSC1試劑的目的是o

(4)G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能使石蕊試液變色；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中含有兩個(gè)甲基。

(5)設(shè)計(jì)由乙酸和1,3一丁二烯為原料合成G(CH3(X)0CH2cH=CHCH2OH)的路線

。(合成路線常用的表示方式為：甲言反應(yīng)整試彳1乙……言反應(yīng)試聚用目標(biāo)產(chǎn)物)

19.某地以高硫鋁土(主要含A12()3、昵2。3、Si()2和少量的FeSz等)提取氧化鋁和磁性氧

化鐵，直接堿溶法往往形成鋁硅酸鈉沉淀［NamAlmSinO16(OH)s］而造成鋁損失。一

種改進(jìn)后的流程如圖。

FrS,

聘蒞卜苣中叵|北正蛭…〈FPL國H蕊

-J~、A1Q,

沈濟(jì)I

(1)鐵在元素周期表中的位置是；NamA】mSin0i6(0H)5中的m和n之間滿

足什么樣的代數(shù)式;寫出濾渣I主要成分的一種用途：;反應(yīng)皿

加入FeS2的目的是作為。(填“氧化劑”或“還原劑”)

(2)焙燒I過程中會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色煙塵和SO?氣體，寫出產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程

式：。

(3)焙燒D由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO)、NH4Fe(SO4)2<,提取率隨

溫度、時(shí)間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時(shí)間與溫度是o若以

NH4R(S()4)2表示NH4Al(S04)2、NH4Fe(S04)2,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

■“

化

化￡

M蛆

取

取

率

率

&伙

(4)下列有關(guān)鋁硅酸鈉［NamAlmSin0i6(0H)s］中所含元素性質(zhì)的說法正確的是

A.因?yàn)樵影霃剑篘a>S,所以離子半徑：Na+>S2-

B.因?yàn)榉墙饘傩裕篠>Si,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<H2S

C.因?yàn)榉墙饘傩裕?>S,所以沸點(diǎn)；H2S>H2O

D.因?yàn)榻饘傩裕篘a>Al,所以堿性：NaOH>A1(OH)3

(5)為了測(cè)定Wg高硫鋁土礦中鋁元素的含量，將流程中制取的AI2O3溶解于足量稀

硫酸，配成250mL溶液，取出25mL,加入cmol?LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液amL,調(diào)節(jié)溶

液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用bmol?LCUSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn),

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消耗CuS04標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知A/、CM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1）。

則Wg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（用含V、W、a、b、c的代數(shù)

式表示）

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.雷雨天氣，空氣中的氧氣和氮?dú)庠陂W電作用下發(fā)生反應(yīng)生成NO,反應(yīng)

,

的方程式為：［\j24.Q2^^2NO故A正確；

B.“超級(jí)鋼”的主要元素是鐵，還含有Mn、C、V等元素，屬于合金，是新型合金，故

B正確；

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明研中

的A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，故C正確；

D.竹簡(jiǎn)是由植物竹子制成的，所以竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素，絲帛的主要成分為蛋白質(zhì)，

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.雷雨天氣，空氣中的氧氣和氮?dú)庠陂W電作用下發(fā)生反應(yīng)生成NO：

B.“超級(jí)鋼”的主要元素是鐵，還含有Mn、C、V等元素；

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明祖中

的用3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2；

D.竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)

為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

2.【答案】D

【解析】解：A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，效果更

好，故A正確；

B.鐵離子可與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變紅色，則檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶

液，故B正確；

C.H2O2具有氧化性，加入適量出。2將部分Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+

2++3+

2Fe+2H=2Fe+2H2O,故C正確：

2+-

D.制備Fe3（）4的反應(yīng)Fe2++2Fe+80HAFe3O4+4H2。中沒有元素化合價(jià)變化，不

是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

廢鐵屑用Na2cO3溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸溶解廢鐵屑，得到硫酸

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2++3+

亞鐵溶液,調(diào)節(jié)pH=1.2,加入適量出。2發(fā)生反應(yīng):H202+2Fe+2H=2Fe+

2H2O,將部分Fe2+氧化為F/+,加入NaOH溶液，通入電并加熱得到磁性氧化鐵，以

此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑑?nèi)容涉

對(duì)工藝流程的理解評(píng)價(jià)、方案設(shè)計(jì)等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，題目難度

不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，由流程中生成物為Na2HP04,可知反應(yīng)方程式為

H3P04+Na2CO3=Na2HPO4+C02T+H20,“一次中和”后進(jìn)行過濾，因此保溫

20min,使沉淀顆粒長(zhǎng)大，其目的是便于沉淀過濾除去，故A正確；

B.“二次中和”不繼續(xù)用Na2c。3中和，而采用NaOH溶液，因?yàn)樗嵝裕篐PO；-VHCO],

即Ka3（H3P。4）＜Ka2（H2co3），所以NazHPC^不與^283反應(yīng)生成Na3PO4，因?yàn)橹苽?/p>

的是氯化磷酸三鈉，結(jié)合流程可知不用Na2c。3,故B錯(cuò)誤；

C.“過程山”水浴加熱的Fl的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低，且防

止溫度過高使NaClO溶液放出氧氣，故C正確；

D.根據(jù)過程III反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應(yīng)的Na3P。4和

NaQO以母液形式生成，所以可以導(dǎo)入至“過程HI”中循環(huán)利用，故D正確；

故選：B。

由流程可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70汽?80久的微熱條

件下調(diào)節(jié)pH的范圍在8.2?8.4,發(fā)生反應(yīng)生成磷酸氫鈉和二氧化碳：向磷酸氫鈉溶液

中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍在12--14,磷酸氫鈉溶液與氫,氧化鈉溶液反

應(yīng)生成磷酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱，結(jié)晶析出氯化磷酸三鈉,

冷卻、過濾、洗滌、干燥得到氯化磷酸三鈉及母液，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、混合物分離

提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等。

4.【答案】A

【解析】解：A.MgC（）3可與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)整溶液pH使Fe3+完全沉淀而除去，發(fā)

生更分解反應(yīng)，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.COz和HC1都可與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除雜，應(yīng)用飽和碳酸

氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCL故B不選；

C.Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，應(yīng)用稀鹽酸或稀硫酸除雜，故C不選；

D.酸性高錦酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成新的雜質(zhì)CO?，故D不選；

故選：Ac

A.MgCC)3可與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)整溶液pH使Fe3+完全沉淀而除去，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

B.COz和HC1都可與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)；

C.Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解；

D.酸性高缽酸鉀溶液氧化乙烯生成新的雜質(zhì)CO2。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、除雜質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的特征、除雜質(zhì)的

方法和試劑的使用是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習(xí)的積極

性，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不

大。

5.【答案】B

【解析】解：A.小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，但碳酸的酸性弱于鹽酸，CaC】2溶液不變

渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.肥皂水冒泡只能說明有氣體出現(xiàn)或者溫度升高，氣體受熱膨脹向外擴(kuò)散，因此不能說

明氫氣的存在，即鐵粉與水蒸氣不一定發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.熾熱碎瓷片作為石蠟油分解的催化劑，石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高鐳酸鉀

溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則亞鐵離子應(yīng)該被氧化成

13價(jià)的Fez。？，即FeSCU分解生成Fez。?和SO2，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.生成的二氧化碳不與氯化鈣溶液反應(yīng)；

B.肥皂水冒泡可能是溫度升高勺體受熱膨脹向外擴(kuò)散所致；

C.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，無法證明生了具有漂白性的物質(zhì)；

D.品紅溶液褪色說明生成了二氧化硫，S元素化合價(jià)降低，則Fe元素化合價(jià)升高，應(yīng)

該生成氧化鐵。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】B

第14頁，共28頁

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,R為C,T為S元素，

A.原子半徑OvNa,但丫?-與Z+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑02->Na+,即Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S,水分子間可形成氫鍵，所以沸點(diǎn)大于HzS：

作為同族元素，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則也0熱穩(wěn)定性大于HzS,故B正確：

C.T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2sO4和H2cO3,酸性：H2S04>H2CO3,即

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.H、C、0組成的化合物可以是H2CO3,也可以是有機(jī)物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛

等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

短周期主族元素X、Y、Z、R、T,每一周期原子半徑均是由％族到VUA族依次減小(0族

原子半徑測(cè)量方案不同于普通原子，不考慮)，但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層

數(shù)也隨之增加，原子半徑會(huì)出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而增大，由題圖可看出，X位于

第一周期，R、Y位于第二周期，Z、T位于第三周期，R元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍，則R為C元素；X是第一周期主族元素H；Z是第三周期半徑最大元素，則Z

為Na元素；Z與Y能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Y為O；Z與T形成Z2T化合物，

所以T是與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2s強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水溶液

顯堿性，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)推

斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.Fe(0H)3溶于HI溶液中，氧化性的鐵離子會(huì)將還原性的碘離子氧化，離

2+

子方程式為2Fe(OH)3+6H++2l-=2Fe+6H20+12>故A錯(cuò)誤；

B.石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng)得到更難溶的氫氧化鎂，離子方程式為Ca(0H)2+Mg2+=

2+

Mg(OH)2+Ca,故B正確；

C.泡沫滅火器中HCOJA13+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3HC01+

3+

Al=3CO2T+A1(OH)3J,故C正確；

D.在Ca(HC()3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2+NaOH=

CaCO3I+H2O+NaHCO3,離子方程式為Ca?++HCO^+OFT=CaC()31+H2O,故D

正確；

故選：Ao

A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，漏寫碘離子被氧化的反應(yīng)；

B.氫氧化鈣與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，石灰乳為懸濁液應(yīng)保留化學(xué)式;

C.碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

D.氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原的書寫及離子反應(yīng)中保留化

學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.lmol雷瑣苯乙酮含有Imol苯環(huán)、Imol默基，二者均能與氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故Imol雷瑣苯乙酮最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.2分子蘋果酸可以通過酯化反應(yīng)脫去2分子水形成環(huán)酯，該縮合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

H00C^XC00H1故B正瞅

C.lmol產(chǎn)物傘形酮與濱水反應(yīng)，最多可消耗3moiBrz，酚羥基鄰位氫原子與濱發(fā)生取代

反應(yīng)，但碳碳雙鍵與浪發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，都能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

A.雷瑣苯乙酮中苯環(huán)、攜基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.2分子蘋果酸可以通過酯化反應(yīng)脫去2分子水形成環(huán)酯；

C.碳碳雙鍵與演發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位氫原子與滇發(fā)生取代反應(yīng)；

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握酚與澳水反應(yīng)

的定位規(guī)律，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

9.【答案】D

【解析】解：A.該高分子化合物是加聚反應(yīng)產(chǎn)物，所以該高分子化合物可以通過加聚反

應(yīng)得到，故A正確；

B.該高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、堿反應(yīng)，故B正確；

C.合成該高分子化合物的單體分別為CH?=C(CH3)COOCH3^CH2=

CHCOOCH2CH2CH2CH3,含有相同的官能團(tuán)，故C正確；

第16頁，共28頁

D.自修復(fù)過程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基團(tuán)之間沒有形成化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.該高分子化合物是加聚反應(yīng)產(chǎn)物；

B.酯基能和酸、堿反應(yīng)；

C.合成該高分子化合物的單體分別為CH?=C(CH3)COOCH3.CH2=

CHCOOCH2CH2CH2CH3；

D.自修復(fù)過程中“一COOCH2cH2cH2cH3”基團(tuán)之間沒有形成化學(xué)鍵。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其

性質(zhì)關(guān)系、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，本題主要高聚物單體的判斷，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.放電時(shí)，由分析可知，a極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C()2+2H++2e-=HCOOH,故

B正確；

C.由分析可知，b極電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e—=HCOOH,若電路中通過lmole一,

則有0.5molHCOOH轉(zhuǎn)化為CO?，故C正確：

D.充電時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn,陰極區(qū)溶液pH增大，故D錯(cuò)

誤；

故選：Do

由圖可知，a極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2。-20一=2。2+,15極

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO?+2H++2e-=HCOOH,雙極膜復(fù)合層間的

七0電離出的H+通過膜移向b極，OH-通過膜移向a極，充電時(shí)a極為陰極，電極反應(yīng)

式為Zn2++2e-=Zn,b極為陽極，電極反應(yīng)式為HCOOH-2e-=CO2+2H+,據(jù)此作

答。

本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，

根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是

高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握相關(guān)知識(shí)。

11.【答案】D

【解析】解：A.過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應(yīng)的活化能，加快反

應(yīng)速率，故A正確；

B.由分析可知，氮元素價(jià)態(tài)下降得電子作氧化劑，被還原，故B正確；

C.由圖象可知，氮?dú)夥肿舆M(jìn)入催化劑表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空

位有利于吸附電，故C正確；

D.由分析可知，合成氨氣有兩種途徑，迷電分子中的氮原子合成氨氣，生成15N國,金

屬氮化物(TMNS)表面的氮原子合成N&,生成氨氣中不含”NH3,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；

B.由圖象可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結(jié)合，生成氨氣；

C.由圖象可知，氮?dú)夥肿舆M(jìn)入空位被吸附；

D.由圖象可知，生成氨氣的氮原子有兩種，一種為催化劑表面的氮原子，一種是氮?dú)夥?/p>

子中的氮原子；

本題考查反應(yīng)機(jī)理，題目難度不大，側(cè)重考察學(xué)生獲取信息能力和分析能力，結(jié)合圖象

分析是解題的關(guān)鍵。

12.【答案】D

【解析】解：A.生成物NO仍然有毒，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化

率降低，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物(過渡狀態(tài))的能量，則反應(yīng)物或

生成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量，故D正確；

故選：Do

A.NO是有毒氣體；

B.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變；

C.由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

D.由圖可知，反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物(過渡狀態(tài))的能量。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，解題的關(guān)鍵是從物質(zhì)本身能量分

析化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因，此題難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.灼燒時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在兩端開口的試管中通

入HQ氣流加熱制備MgCk，故A錯(cuò)誤；

第18頁，共28頁

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由操作和現(xiàn)象可驗(yàn)證微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于

膠體，故B正確；

C.加NaOH溶液引入新雜質(zhì)鈉離子，應(yīng)加氨水調(diào)節(jié)至適合的pH,促進(jìn)鐵離子水解為

Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.HC1O溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定溶液的pH來比較酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

A.灼燒時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)：

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

C.加NaOH溶液引入新雜質(zhì)鈉離子；

D.HCIO溶液可使pH試紙褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、鹽類

水解、pH測(cè)定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.25℃,M點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3CL是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水電離，c(H+)水=

c(OH-)水>1.0X10一7,乂點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水?水>1.0X10-14,

故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH。+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),

故B正確：

C.一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)凡?4.0x10-4,M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)

11

為CH3NH3CL濃度為0.01mo】/L,Kh=^^=2.5x10~,則c(H+)=

V0.01x2.5xl0-nmoI/L=5xlO^mol/L，25℃,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7-1g5a

6.3,故C正確；

D.N點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，為CH3NH3CI、HC1的混合物，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),

+

溶液中存在電荷守恒C(CH3NH。+c(H)=c(OH-)+c(Cr),所以c(C「)>c(CH3NH^),

酸的量較少，所以存在C(CH3NH])>C(H+),則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C(C廣)>

+

C(CH3NHJ)>C(H)>C(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.25℃,M點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3CL是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水電離；

B.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C.一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb=4.0x10-3M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)

為CH3NH3Q,濃度為0.01mol/L,&=^^7=2.5x則c(H+)=

qX1V

VO.Olx2.5XlO-^mol/L=5X10-7mol/L；

D.N點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，為CH3NH3CI、HC1的混合物，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意守

恒理論的靈活應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2CIO3+SO2——2CIO2+

+

SOj-0.8Cl24-H20H+Cr+HC10,增大c(H+),平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的

反應(yīng)3B「2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr331353

【解析】解：(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,

故答案為：Cl24-2NaOH=NaCl+NaClO+H20；

(2)KCK)3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)生成QO2,Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化

合價(jià)降低，做氧化劑，則SO?作還原劑，S的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為S0『，離子方程式為：

一定條件

2CIO3+SO22C1O2+SO夕

M先安人一亭件

;

故答案為：2CIO3+S022CI0z+S01~

(3)將亞氯酸分解的離子方程式配平得5HQO2=4C102T+H+4-Cl-+2H2O,生成

ImolQ-時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子，則lmolHQO?發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，生成0.2molC「，轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量是0.8moL

故答案為：0.8；

增大平衡逆向移動(dòng)，抑制與水的反應(yīng)，

(4)①3+H2O=H++cr+HC10,c(H+),Ck

從而使更多的Ch和BL反應(yīng)，提高了的利用率，

故答案為：C12+H2OUH++Q-+HC1O,增大c(H+),平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的

反應(yīng)；

②轉(zhuǎn)化為NaBrO3,Br元素的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，Na、C、

O元素的化合價(jià)不變，則Br?中，部分Br元素的化合價(jià)降低，則Br2轉(zhuǎn)化為BL,化合價(jià)

由0價(jià)轉(zhuǎn)化為一1價(jià)，降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=

NaBrO3+3coz+5NaBr?

故答案為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；3；3；1；3；5：

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(5)NaBr()3轉(zhuǎn)化為Brz，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，「轉(zhuǎn)化為%，化合價(jià)由

一1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，生成一個(gè)h，失去2個(gè)電子，「轉(zhuǎn)化為10”化合價(jià)由一1價(jià)變?yōu)?5價(jià),

失去6個(gè)電子，設(shè)10*的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)得失電子守恒得2.6x5=0.5x2+6x,

解得x=2,根