2023屆新高考化學(xué)模擬卷 【湖南專版】

2023屆新高考化學(xué)模擬卷

【湖南專版】

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。下列工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是

（）

A.濕法冶煉銅B.分餛法提煉汽油C.接觸法制取硫酸D.發(fā)酵法生產(chǎn)香醋

2.磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中的含氧官能團(tuán)為酸鍵、酯基與?；?/p>

B.分子中滿足sp3雜化軌道類型的原子對(duì)應(yīng)的元素有3種

C.該有機(jī)物可以使濱水褪色

D.lmol該有機(jī)物最多能與1mol也發(fā)生加成反應(yīng)

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（）

4.EDTA及其鈉鹽常用作滴定掩蔽劑，ca"易與EDTA，-形成配合物，下列說法錯(cuò)誤的

是（）

o

HOOCHjCx.^CHjCOOH

H00cH00H

EDTA分子結(jié)構(gòu)

A.EDTA分子可與水形成氫鍵B.EDTA與酸、堿均可發(fā)生反應(yīng)

C.該配合物中ca2+的配位數(shù)為6D.該配合物結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易解離

5.設(shè)N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，60gsi。2中含有Si—0極性鍵的數(shù)目為4以

B.常溫下，16.8g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9以

C疊氮化鍍（NH'N?）可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2H2T,則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀

況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4人

D.lL0.1mol/L的Na2cO3溶液中H2cO3、HCO；、CO：的粒子總數(shù)為0.1NA

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：

HCO；+NH：+20H+NHVHQ+HQ

2+3+

B,向Fel2溶液中通入等物質(zhì)的量的。2：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4CP

2+

CFe（NC）3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++21=2Fe+I2

D.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO；恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OH4-A產(chǎn)+2SOj=2BaSO4J+A1（OH）3J

7.新能源汽車在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電

池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用

C用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移imolLT時(shí)，理論上可獲得64g純銅

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiaCObMnQ?-痣15,電＜^乂］。2+山+

8.草酸二甲酯&嬴）是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機(jī)合

成，也用作增塑劑?？捎蒀O與亞硝酸甲酯（CHQNO）在Pd催化劑作用下發(fā)生反

.COOCH.

應(yīng)：2CO+2CHQNOpT-乂”」+2N0,反應(yīng)的機(jī)理如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤

COOCHj

的是（）

脫附過程2/COOCH3

OCH3

/NO

XOCH

；?。3

/NO

X

p<SCOOCH3

NO

COOCH3

脫附過程1席?

A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)

B.CH5ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C,脫附過程1生成了草酸二甲酯，脫附過程2生成了副產(chǎn)物碳酸二甲酯(HCO_n_ocH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，R形成的化合物中，R僅有

一種價(jià)態(tài)。由上述五種元素形成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>Z

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W>Z>Y

C.Y、Z的氧化物都是大氣污染物

D.化合物M中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.鈦(熔點(diǎn)為1668C)廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原TiCl4制取金屬鈦

是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡(jiǎn)化工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是()

_TiCrU___.___,

學(xué)的一畫耐一噩甌一?真空—懈一海綿鈦陀一?粉碎、分紉一鈦產(chǎn)口口

二元化合物?_

單質(zhì)a

A.工業(yè)上，一般選擇電解熔融MgC%制備金屬M(fèi)g

高溫

B.“高溫還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4-Ti+2Mge)

C.“真空蒸儲(chǔ)”的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl?的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去

D.“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a,可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑

11.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是()

A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，則1-戊醇在水中的溶解度也很大

B.CCI4的熔沸點(diǎn)小于SiCL,則NCh的熔沸點(diǎn)小于PCh

C.N三N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C三C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定

D.AgNOs溶液和過量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，則AgNO^溶液和

過量NHrH?Q反應(yīng)現(xiàn)象也相同

12.已知反應(yīng)：A(g)+B(g)(g)+D(g),在一定壓強(qiáng)下，按(A

"(A)

的物質(zhì)的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)，A

氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(為、工的關(guān)系。圖乙表示m2時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是()

甲乙

A.圖甲中，Xj<1

B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C,由圖乙可知，Z時(shí)，K=l,B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小

13.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反

應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽溶液顏色無明顯氧化鐵已經(jīng)完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN變化被鋁粉還原

溶液

向3mL0.2molL-'的H2O2溶

液中分別加入2滴前者產(chǎn)生氣泡較催化能力：

B

0.05mol?的Fe?(SOJ溶快Fe3+>Cu2+

液和molI-CuCU溶液

產(chǎn)生有刺激性氣該無色溶液中一

C向某無色溶液中滴入鹽酸

味的無色氣體定含有SOf

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的濃硫酸，加熱；

而后過濾，向?yàn)V液中加入固有光亮的銀鏡產(chǎn)纖維素發(fā)生水解

D

體NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH=9,生產(chǎn)生了還原糖

加入銀氨溶液2mL,水浴加

J執(zhí)、、、

A.AB.BC.CD.D

14.25C時(shí)，向20mLO.lmol］珀的?溶液中滴加0.1mol.L的NaOH溶液，滴定曲線如

圖1，各種含磷微粒占含磷微?？偭康奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹隨pH變化關(guān)系如圖2（己知

。點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.5）。下列說法正確的是（）

圖1

圖2

A.。點(diǎn)溶液顯中性

+

B.B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2C（H）+C（H2PO-）=2C（OH）

C.D點(diǎn)所加NaOH溶液為20mL,則該點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：

++

c|Na）＞c（H2PO-）＞c（OH）＞c（H）

D.E點(diǎn)溶液中的水解離子方程式為何:+乩0=-H2PO-+OH

二、非選擇題：共58分?？忌鶕?jù)要求作答。

15.（14分）四氯化鈦（TiQQ是無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為一30℃,沸點(diǎn)為

136.4℃,極易水解，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦（FeTiOs）為原

料制備TiCL的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)原理:

2FeTiOJ,+6C+7cL/2FeCLJ+2TiCL。+6CO)

已知：（1）FeCh熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為316℃,極易水解;

（2）①Ag++SCK=AgSCN^；②K￡AgCl）>K,p（AgSCN）、

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑為o

（2）裝置E中冷凝水應(yīng)從（填“臚或“b”）通入。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）該制備裝置不足之處是o

（5）停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a,將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)

操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質(zhì)是。

（6）已知：TiCl4+（2+n）H2O==TiO2nH?0J+4HC1,測(cè)定TiCl,產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)

如下：

①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取14.00gTiCL產(chǎn)

品，置于盛有60.00mL蒸饋水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，過濾后將水解液

配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用（）.10（X）mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO^溶液，達(dá)到滴定

終點(diǎn)時(shí)共用去lO.OOmLKSCN溶液。

試劑X為（用化學(xué)式表示），已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)

算產(chǎn)品中TiCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，

滴定后氣泡消失，所測(cè)定TiCL產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______（選填“偏大”、“偏小”或

“不變。

16.（15分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph—表示苯基）：

C1H2C

HC1\KMnO4

C5H12O4—?C1H2C—c—CH2OH------

A/

C1H2C

B

CIH2C

280r

CH—CH2CI

SftCO2

CIHC

2c

COOCHj

H

已知:

=

R,—CHCH—R2

OH

HVH2O

R4cRj>R4—9一此

R3

請(qǐng)回答:

（1）下列說法正確的是O

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

CG-H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是3HL5NO2

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）C-D的化學(xué)方程式是o

（4）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體

異構(gòu)體）o

①包含;

—CH=C—

②包含I（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1個(gè)-CH「

（5）以化合物F、溟苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線（用流程圖表

示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。

17.（14分）鈍催化劑（主要成分為Pd、a-Al2O3,還含少量鐵、銅等）在使用過程

中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鉗催化劑中回收海綿鈿的工藝流

程如下圖：

淋洗液

-,

甲酸酸浸液RC16mol-LHClN2H4-H2O

看圖］H還渭黑T離工換卜信卜呼卜|還需n卜海綿鉗

a-Al2O3流出液濾液

（1）“還原I”加入甲酸的目的是還原（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸”過程用鹽酸和山。2,Pd轉(zhuǎn)化為PdCl；的離子方程式為o

（3）“還原II”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（4）酸浸在一定溫度下充分浸取鋰!，得到氯亞把酸（H?PdC14）溶液，鉗的浸出率與

反應(yīng)的溫度、HC1濃度的關(guān)系如圖所示。最佳的浸取溫度是,最佳的HC1濃度

為_______

%

/98

黑96

三94

強(qiáng)

?92

90

品

88

86

5O

6()7()s()9()

溫度冏HQ濃度/（mol/L）

（5）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為（R。為陰離子交換樹脂）：

[PdCl4r+2RC1脩離整整R2PdeL+2CT，“離子交換”流出液中陽離子有IT、

（填離子符號(hào)）。

（6）“沉杷”過程中先加入氨水得到Pd（NHj4cU溶液，再加入鹽酸后得到Pd（NH3）,C12

沉淀，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋加入鹽酸的作用。

38

（7）已知：常溫下，/Csp[Fe（OH）3]=lxlO-,與[5（0電]=以1（）-，假設(shè)在流出液中各離

子的濃度均為O.lmol/L,加入氨水調(diào)節(jié)pH后過濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到

CUC126H200需調(diào)節(jié)pH的范圍是o（當(dāng)離子濃度小于lxl（T，mol/L時(shí)認(rèn)為己

沉淀完全）。

18.（15分）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。

（1）發(fā)射“神舟十三'’號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲明

（C2H8N2）。

已知：①C2H8電⑴+4O2（g）-2CO2（g）+N2（g）+4H2。⑴A//）=-2765.OkJ/mol

②2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)A^2=-l95kJ/mol

③凡0值)一凡0⑴AH3=-44.0kJ/mol

則C,H8N2(1)+2N2O4(1)=3N,(g)+2cO,(g)+4H2O(g)的AH為

(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N?0的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步：L(g)-21(g)(快反應(yīng))

第二步：I(g)+N2O(g)^N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步：IO(g)+N2O(g)^N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N?。分解速率方程v=k?c(N2O)?[c02)『(k為速率常數(shù))。下列

表述正確的是o

AN?。分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)

B.v(第二步的逆反應(yīng))<v(第三步反應(yīng))

C10為反應(yīng)的催化劑

D.第二步活化能比第三步大

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在

凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A"=-746.8kJ-mo「。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

v正=l^?p2(NO)?p2(CO),v逆=J^.p(N2)?p2(COj。其中“、k逆分別為正、逆反應(yīng)

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“大于皿小于”或“等于")k逆

增大的倍數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1,壓強(qiáng)為

PokPao達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9PokPa,則產(chǎn)=______。

K逆

(4)我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：

?3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)AH,KpI

②4NH3(g)：=2N2(g)+6H2(g)AH2Kp2

繪制P<和pKpz-T的線性關(guān)系圖如圖所示：(已知：pKp=-lgKp)

o

①由圖可知，AH,0（填，，或y”）。

②反應(yīng)3$1441）『32（切+6凡（切的長(zhǎng)=（用Kp「Kp2表示）；該反應(yīng)的

&￥0（填“>”或“v”），寫出推理過程

答案以及解析

1.答案：B

解析：濕法冶煉銅中發(fā)生了置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；分饋法提煉汽油，是利用物

質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，B項(xiàng)符合題意；接觸法制取硫酸，二氧化硫

轉(zhuǎn)化為三氧化硫，最后轉(zhuǎn)化為硫酸，C項(xiàng)不符合題意；發(fā)酵法生產(chǎn)香醋的過程中，由

淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，最后轉(zhuǎn)化為乙酸，D項(xiàng)不符合題意。

2.答案：A

解析：分子中的含氧官能團(tuán)為酸鍵、酯基和酰胺基，A錯(cuò)誤；滿足sp,雜化軌道類型的

原子為C、N、O,B正確；該有機(jī)物含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，C正

確；1mol該有機(jī)物只有1mol碳碳雙鍵，和H?發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗1molH2,D

正確。

3.答案：C

解析：膠頭滴管不能伸入試管，故A錯(cuò)誤；

氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

鋅作為陽極失去電子保護(hù)鐵電極，故C正確；

CO2會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，除去CO?中少量SO?應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)

誤。

則答案為C。

4.答案：D

解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可與水形成氫鍵，A正

確；

BEDTA含有峻基，可以和堿反應(yīng)，也含有叔胺，可以和酸反應(yīng)，B正確；

C該配合物中Ca?+的配位數(shù)為6,C正確；

D.Ca?+易與EDTA,-形成配合物，說明該配合物結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易解離，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.答案：B

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。Si。2是原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)O原

子，所以ImolSiOz中含有Si—0極性鍵數(shù)目為4N,\,A正確；常溫下鐵被濃硝酸鈍

化，反應(yīng)不能進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1變?yōu)?/p>

0,得1個(gè)電子，4moi氫原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)4m01,標(biāo)況下收集氣體的總物質(zhì)的量為

=4mol,即4moi氣體中有2moi氮?dú)夂?moi氫氣，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

22.4Lmol

為4以，C正確；由題知Na2c0、物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)物料守恒，含碳微粒的總

數(shù)為O.INA，D正確。

6.答案：A

解析：碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣逸出：

HC0；+NH^+20H=COf+NH3H2O+H2O,A正確；「的還原性大于Fe?+的還

原性，氯氣先與「反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe?+，根據(jù)得失電子守恒可知，等物

質(zhì)的量的C1?剛好氧化「，F(xiàn)e?+不被氧化，正確的離子方程式為

2r+Cl2=I2+2CP,B錯(cuò)誤；Fe(NC)3)3溶液中加入過量的HI溶液，正確離子方程

式為Fe3++3NO；+12H-+10「-Fe2++5l2+3NOT+6H2O，C錯(cuò)誤；明磯溶液中滴入

Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀時(shí)，Af+與OH的物質(zhì)的量之比是1:4,二者反應(yīng)生

成A10：,離子方程式為2Ba2++4OH+A13++2SO：-=2BaSO4J+A1O；+2H2。，D

錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：A.充電時(shí)，M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原

反應(yīng)，A正確；

B,鋰電池的能量比較高，優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用，B正確；

C根據(jù)電子守恒可知，2Li+?2修?Cu,當(dāng)電池中遷移imollT時(shí)，理論上可獲得32g

純銅，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

LiNiaCobMncO2^=LiI.ANiaCobMneO2+xLi,D正確;

故選c。

8.答案：B

9.答案：B

解析：R形成的化合物中R僅有一種價(jià)態(tài)，結(jié)合圖示可知R為F元素，由此分析可得

X、Y、Z、W依次為H、C、N、Oo

簡(jiǎn)單離子半徑大?。篘3>O2>F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Y、Z的氧化物有CO、CO?、NO、NO2等，其中C0?不是大氣污染物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

化合物M中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解

熔融MgCI?的方法，A項(xiàng)正確；還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Mg+TiCL==Ti+2Mge%，B項(xiàng)正確；真空蒸飾時(shí)，需要將金屬M(fèi)g、MgC%分

離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸播的目的是為了降低單質(zhì)Mg和Mg。？

的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)中，陽極上發(fā)生反應(yīng)22cl--2e-==C12f，Cl2可用作

其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：B

解析：A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，乙醇與水的結(jié)構(gòu)相似，而1-戊醇與水的結(jié)

構(gòu)比乙醇與水的結(jié)構(gòu)相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙鴨在水中的溶解度減

小，A錯(cuò)誤；B.CCL的熔沸點(diǎn)小于SiCl4、CO,、SiCl4.NCI3、PC）都是分子晶體，物

質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此NC&的熔沸點(diǎn)小于PC1,

B正確；C.N三N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而C三C的鍵能也大，但結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，一般斷

裂其中的一根或兩根鍵，C錯(cuò)誤；D.AgNOs溶液和過量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，

然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，而AgNO3溶液和過量NH/H?。反應(yīng)，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶

解，兩者現(xiàn)象不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

12.答案：C

解析：增大B的量，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則圖甲中為>1，A錯(cuò)誤；由

圖甲可知，升高溫度A的體積分?jǐn)?shù)增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)

的平衡常數(shù)K減小，圖乙中曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；由圖乙可知，7；

時(shí)，x=2,K=l,設(shè)平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為如10I,容器的體積為VL,列三段式：

A(g)+B(g),=?C(g)+D(g)

起始(mol)1200

轉(zhuǎn)化(mol)aaaa

平衡(mol)l-a2-aaa

aa

—x—2

■的也解得再，則B的轉(zhuǎn)化率蔑xioo%=33.3%',正確；由于正

反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量不

變，壓強(qiáng)隨溫度的變化而變化，則達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D錯(cuò)誤。

13.答案：D

解析：鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，若反應(yīng)后的固體中含有少量未反

應(yīng)的FezO-冷卻后溶于鹽酸，由于Fe3+可以被單質(zhì)Fe還原為Fe?+,則滴加KSCN溶

液后也不會(huì)有明顯顏色變化，A錯(cuò)誤；由于Fe2(SO,)3和CuCl?所含陰離子種類不相

同，則不能比較Fe'+和的催化能力，B錯(cuò)誤；HSO；也可以與H+反應(yīng)產(chǎn)生有刺激

性氣味的無色氣體SO?，C錯(cuò)誤；甘蔗渣的主要成分為纖維素，在75%的濃硫酸、加

熱條件下會(huì)發(fā)生水解，其水解產(chǎn)物在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有還原糖生

成，D正確。

14.答案：C

解析：由圖1和圖2可知，次磷酸為一元弱酸，由4點(diǎn)可知

/凡墨2)?),爐X爐印05,圖2中。點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.5,溶液中

C(H5PO2)0.1

dH3PO2)=c(H2PO；).pH=5,溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的

NaHJO?和HFO2,溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2Po2),存在

元素質(zhì)量守恒：②2r(Na+)=c(H3po2)+4乩?0；),①X2-②整理得到

+

2c(H)+C(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PQ-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；。點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaH2PO?,此時(shí)

因次磷酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以溶液中的各微粒濃度大小關(guān)系為

++

c|Na)>c(H2PO；)>c(OH)>c(H),C項(xiàng)正確；E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaH2PO2和NaOH,

H?PO；水解的離子方程式為HzPO'+H?。.H,PO2+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.答案：(1)濃硫酸

(2)a

(3)KC1O3+6HQ(濃KC1+3C12T+3H2O

(4)沒有處理CO、Cl?尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解

(5)TiCl4

(6)Fe(NO3)3；95%；偏小

解析：(1)根據(jù)上述分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，所以盛放的

試劑為濃硫酸；

(2)裝置E為蒸錨裝置，冷凝水從從a口進(jìn)，b口出，達(dá)到冷凝導(dǎo)氣的作用，故答案

為：3；

(3)裝置A中氯酸鉀與濃鹽酸常溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣、氯化鉀和水，發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCIO3+6HCI(濃=KC1+3C12T+3H2O；

(4)根據(jù)題給信息知TiCL極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸

氣進(jìn)入的裝置，空氣中水蒸氣會(huì)進(jìn)入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒有無尾氣處理裝置，

CO與剩余CU會(huì)污染環(huán)境，故答案為：沒有處理CO、CU尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)

入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；

(5)由分析可知，裝置E為分離氯化鐵和氯化鈦的蒸儲(chǔ)裝置，根據(jù)題給FeCjTiCl4

的沸點(diǎn)可知，蒸儲(chǔ)出來的是TiCL；

(6)由題意可知，硝酸銀消耗氯離子，過量的硝酸銀用硫氟化鉀滴定，鐵離子可與硫

匍化鉀顯紅色，作其指示劑，因銀離子只與硝酸根離子可共存，所以加入的試劑X應(yīng)

為硝酸鐵；與硫氟化鉀溶液反應(yīng)的過量硝酸銀的物質(zhì)的量為

0.1OOOmolU1x0.01L=0.00Imol，則與溶液中氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為

2.900mol-L-1x0.0IL-0.001mol=0.028mol,TiC1-4C1—4AgN()3可得14.0g產(chǎn)品中

TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0?028molxlOx：x190g/mo[1皿％二,5%；裝KSCN溶液的滴定

14.0g

管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致滴定過量硝酸銀消耗硫氟化鉀溶液體

積偏大，使得氯離子的物質(zhì)的量減小，TiCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：

95%；偏小。

16.（1）答案：CD

解析：A項(xiàng)，化合物B中存在亞甲基（-（2凡一），但不存在次甲基（_1?）,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)F中只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，G-H的反應(yīng)可以看

作-COOCH3取代了一MgBr,為取代反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)X的鍵線式可得X的分

子式為C”H15NO2,正確。

HOH2cCHOH

\/2

（2）答案：CCIHC

/\2

C1H.C

HOH2cCH2OH

解析：化合物A與HC1發(fā)生取代反應(yīng)，3個(gè)一OH被3個(gè)一。取代之后得到物質(zhì)B,

HOH2CCH2OH

根據(jù)A的分子式可以得出該物質(zhì)是Co由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

/\

HOH2cCH20H

C1H2CBr^/Br

由已知信息可得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CIHC'K

式為C=CH2,

/C1H；C

C1H2C

(3)答案

XH

CH-CH2C1+NaOH--O>/=CH2+NaCl+H2O

。凡/△C1H2c

解析：C->D為鹵代燃在氫氧化鋼醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)。

CHf-^^COOCH;

（4）答案：/、25

COOC2H5;

COOC2H5

解析：H的分子式為CL3Hl/)2,其同分異構(gòu)體中包含了

—CH==C—

和另外一個(gè)〈凡一，只剩下1個(gè)碳原子和1個(gè)不飽和度。根據(jù)條

COOC2H5

件可判斷，剩余結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，-CH?-可在環(huán)內(nèi)也可在環(huán)外，碳碳雙鍵應(yīng)

該在環(huán)內(nèi)。根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)可以判斷是三元環(huán)或四元環(huán)。

。篇0rN

MgBr

(5)答案：

HCHO,H7H.0J

HCHBr

CH2O]限"2

解析：原料是X、、c「、

HCHO,合成的目標(biāo)物質(zhì)為

CH2Br

參考題干中的FfG與第二條已知信息O首先利用已知信息使澳苯發(fā)生反應(yīng)

MgBr

,再利用流程圖中F-G的信息可獲得以下流程：

,接著再利用第二條已知信息的后半部分，

MgE

工,最后利用醇與HBr的取代反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

HCHQ

XMgBr

CH20H

17.答案：(1)PdO

+

(2)Pd+2H+H2O2+4Cr=PdClj+2H2。

(3)2:1

(4)80℃；5moi/L

(5)Cu2\Fe3+

(6)加入鹽酸與氨反應(yīng)，使平衡正向進(jìn)行，生成Pd(NH3)2C12

(7)3-4.5

解析：(1)“還原I”后進(jìn)行的操作是酸浸，而