2022屆商丘市高三第三次模擬考試化學(xué)

2022屆商丘市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷選擇題7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.焊接金屬時(shí)，焊接點(diǎn)可用NH4Cl溶液進(jìn)行預(yù)處理B.環(huán)保PVC（聚氯乙烯）可以制作食品包裝袋、食品保鮮膜C.煙熏臘肉中含有豐富的脂肪，脂肪屬于天然高分子化合物D.工業(yè)上，常用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子8.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.將Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液混合:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3C.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2SD.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐漸解:Mg(OH)?+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O長(zhǎng)時(shí)間看電子顯示屏幕，會(huì)對(duì)眼睛有一定的傷害。人眼的視色素中含有視黃醛，而與視黃醛結(jié)構(gòu)相似的維生素A常作為保健藥物。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.視黃醛的分子式為C20H26OB.視黃醛與乙醛(CH3CHO)互為同系物C.一定條件下，維生素A可被氧化生成視黃醛D.視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體11.某化合物可用作發(fā)酵助劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該化合物中除X外，其他原子最外層均為8e-B.Z元素形成的單質(zhì)均為白色固體C.X分別與Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單化合物中均含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸12.某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種基于陽(yáng)離子型活性分子的中性水系有機(jī)液流電池，以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作中性水系有機(jī)液流電池的電極材料，已知放電時(shí)[Pyr-PV]2+先轉(zhuǎn)化為[Pyr-PV]3+，后轉(zhuǎn)化為[Pyr-PV]4+，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）放電的過(guò)程中，氯離子由b電極向a電極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)之一為[Pyr-PV]3+—e-=[Pyr-PV]4+C.電極a的電勢(shì)比電極b的低D.充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)13.用0.10mol·L-的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.由滴定曲線可判斷:c1>c2B.滴定過(guò)程中始終有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)—n(H+)—n(Na+)C.若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL，則a點(diǎn)有c(Na+)>c(C2O42-￣)>c(HC2О4-)>c(H2C2O4)D.若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液非選擇題(14分)三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。利用某酸性含砷廢水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工藝流程如下:已知:①As2O3為酸性氧化物;②As2S3易溶于過(guò)量的Na2S溶液中，故加人FeSO4，的目的是除去過(guò)量的S2-?；卮鹣铝袉?wèn)題:廢水中H3AsO3中砷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________(3)“堿浸”的目的________________________________________,“濾渣Y”的主要成分是___________________________________________。(寫化學(xué)式)。(4)“氧化”操作的目的是_______________________________(用離子方程式表示)。(5)“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3然后將“還原”后溶液加熱，H3AsO3分解為As2O3。某次“還原”過(guò)程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X的體積是__________L。(6)砷酸鈉(Na3AsO4)可用于可逆電池，裝置如圖1所示，其反應(yīng)原理為AsO43-+2H++2I-=AsO33-+I2+H2O。探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2所示。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+__________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。(15分)六氨合鎂（MgCl2·6NH3）具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組以MgCl2·6H2O為原料在實(shí)驗(yàn)室制備MgCl2·6NH3，并測(cè)定所得產(chǎn)品中氯的含量制備MgCl2·6NH3I.首先制備無(wú)水MgCl2實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱及夾持裝置略去):在此處鍵入公式。已知:SOCl2:熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)滴液漏斗中支管的作用為_(kāi)_________________________________________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中的不足之處為_(kāi)_______________________________________。Ⅱ.將NH3通入無(wú)水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反應(yīng)(）后，過(guò)濾、洗滌并自然風(fēng)干，制得粗品。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表:(4)生成MgCl2·6NH3的反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行，其可能原因有_______(填字母)。A.反應(yīng)吸熱，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行B.加快反應(yīng)速率C.防止氨氣揮發(fā)，提高氨氣利用率D.降低產(chǎn)物的溶解度(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)選擇的洗滌劑為_(kāi)_________(填字母)。A.冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨氣飽和的甲醇溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液(二)測(cè)定產(chǎn)品中氯的含量，步驟如下:步驟1:稱取1.80g樣品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；步驟2:取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.20mol·L-的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中Cl-，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積；步驟3:重復(fù)步驟2操作2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(6)步騍1中，用稀硝酸溶解樣品的目的為_(kāi)_______________________________。(7)該品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；該實(shí)驗(yàn)值與理論值(36.04%)有偏差，造成該偏差的可能原因是(已知滴定操作均正確)___________。28.(14分)環(huán)保是當(dāng)今社會(huì)最重要的課題，故研究CO、NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重義?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol。則反應(yīng)C(s)+CO(g)+N2(g)的△H=________kJ/mol(2)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的容閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖1所示。①T1時(shí)，前0.5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=________②b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb_______(填“>”“<”或“-”)Kd。③b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。④下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填字母)。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大C.CO2的生成速率等于CO的消耗速率D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)用NaCIO堿性溶液吸收SO2。工業(yè)上控制在40℃~50℃時(shí)，將含有SO2的煙氣和NaCIO堿性溶液按圖2所示方式通入反應(yīng)釜。①反應(yīng)釜發(fā)生的反應(yīng)中，SO2,表現(xiàn)出__________。②反應(yīng)釜中采用“氣一液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________。③工業(yè)上常加Ni2O3作催化劑，催化過(guò)程如圖3所示。在催化過(guò)程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有強(qiáng)氧化能力，能加快吸收速度。試寫出過(guò)程2的反應(yīng)方程式:__________________________________________。35.[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)CIGS靶材是一種主要含銅、銦(In)、鎵(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:基態(tài)Ga的核外電子排布為[Ar]3d104s24p1，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是__________(填字母)。(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2]可形成配合物[Cu(NH3)4(H2O)?]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。①SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)________EDTA中碳原子雜化方式為_(kāi)_________

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是____________。③在[Cu(NH3)4(H2O)?]SO4化合物中，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______________。(3)人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因_____________________________。四方晶系CuInSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=mpmc=2mpm，晶胞棱邊夾角均為90°。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuInSe2的相對(duì)質(zhì)量為M，則該晶體密度p=g·cm-3(用含有m、M和NA的代數(shù)式表示)。該晶胞中,原子坐標(biāo)分別為2號(hào)Cu原子(0，0.5，0.25)，3號(hào)In原子(0，05，0.75)，4號(hào)Se原子(0.75，0.75，0.125)。則1號(hào)Se原子的坐標(biāo)為_(kāi)___________，晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有__________個(gè)。[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)一種活性物質(zhì)H可通過(guò)以下路線合成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)M所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________，在核磁共振氫譜中B有_________組吸收峰。(2)CD的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_____________________。(3)FG的反應(yīng)