2019-2022年北京高考化學(xué)真題匯編含答案

四年北京高考化學(xué)真題匯編含答案

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合測試化學(xué)（北京卷）

本試卷共16頁，共300分。考試時長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HIC12N14O16

第一部分（選擇題共120分）

本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

6.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A.4.03米大口徑碳化硅B.2022年冬奧會聚氨酯C.能屏蔽電磁波的碳包D.“玉兔二號”鈦合

反射鏡速滑服覆銀納米線金篩網(wǎng)輪

7.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）

ACD

NaCl溶于水電解CuCh溶液CHsCOOH在水中電離比與Ch反應(yīng)能量變化

NaCl^=Na++Cl-CuC12^=Cu2++2Ci-CH3COOH^^CHCOO+

3H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)

1

H+△H=-183kJmol

8.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授

曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。鋼與鋤（37Rb）同周期。

下列說法不正確的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B."5491n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

9.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中3表示縫延長）

WWW

3X—Y—X—Y—X—Y—X—Y仙

I

X

3X—Y—X—Y—X—Y—X—YM

III

XXX

III

3X—Y—X—Y—X—Y—X—YM

0O

-CC--O-CH-CI1-CH-O-

X為超Y為§

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中乜可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜房）除雜試劑

AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)40、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無水CaCE

11.探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1molLTH2c2。4的pH=1.3）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①「草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

尋試劑a

④C2HqH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2c2O4^=CaC2O"+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHC03+H2c2O4^=NaHC2O4+CChT+H2O

C.H2c2O4具有還原性，2MnO4+5C2O：+16H*^=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

12.實險測得0.5mol-L(H3coONa溶液、0.5mo卜L-CuSCh溶液以及HzO的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3co。-、CM+水解平衡移動方向不

同

第二部分(非選擇題共180分)

本部分共11小題，共18。分。

25.(16分)抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

ii.有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2cH3的鍵線式為/看、"

(1)有機物A能與Na2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2c03溶液反應(yīng)，但

不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是

(2)D中含有的官能團：。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是o

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH

(6)推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlHa和H?O的作用是

(7)由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是

26.（12分）

化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrCh固體配制一定體積的amol-L1KBrOs標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取vimL上述溶液，加入過量KBr,加H2sO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向H所得溶液中加入v2mL廢水；

IV.向III中加入過量KI；

V.用bmo卜LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定W中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消

耗Na2s2O3溶液V3mL。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和o

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)IH中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是o

(5)KI與KBrCh物質(zhì)的量關(guān)系為〃(KI)>6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是。

(6)V中滴定至終點的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為gLT(苯酚摩爾質(zhì)量：94g-mol-')0

(8)由于B「2具有性質(zhì)，H~IV中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。

27.(14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。

(I)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為Hz和CO2,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

…iii為積炭反應(yīng)，利用△4和計算時，還需要利用反應(yīng)的△兒

③反應(yīng)物投料比采用?(H20):〃(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是

________________(選填字母序號)。

a.促進CH4轉(zhuǎn)化b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2。比體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從h時開始，H2

體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率(填“升高'”僻低”或“不變”)。此時CaO消耗率約

為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：o

(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接Ki或K?,可交替得

至IJH2和02。

①制H2時，連接o

產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是o

②改變開關(guān)連接方式，可得

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：.

28.(16分)化學(xué)小組實驗探究S02與AgNCh溶液的反應(yīng)。

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備S02,將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng),

得到無色溶液A和白色沉淀Bo

①濃H2s04與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________②試劑a是

（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2sCh、Ag2s04或二者混合物。（資料：Ag2sCh

微溶于水；Ag2s。3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分

L濾液E

-6moit氨水…好過量Ba（N。）溶液爾淋、i.洗滌干凈

沉淀B----------＞溶液C---------------＞沉淀口.過量訴

」沉淀F

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：o

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSCh，進而推斷B中含有

Ag2s03。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2so3。所用試劑及現(xiàn)象是

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO：的產(chǎn)生有兩個途徑:

途徑1：實驗一中，SO2在AgNOj溶液中被氧化生成Ag2so4，隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO；-被氧化為SO：進入D。實驗三：探究SO：的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaCb

溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2so4。做出判斷的理由：o

②實驗三的結(jié)論：o

（4）實驗一中S5與AgN03溶液反應(yīng)的離子方程式是o

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNCh溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段

時間，有Ag和SO：生成。

（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(北京卷)

理科綜合化學(xué)參考答案

6.A7.B8.D9.D10.B11.C12.C

25.（16分）

取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

(2)羥基、琰基

（1）容量瓶

+

（2）BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O

Br

(4)Bn過量，保證苯酚完全反應(yīng)

(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3~3Br2~6KI,若無苯酚時，消耗K【物質(zhì)的量是KBQ物質(zhì)的量的6倍,

因有苯酚消耗Bn,所以當(dāng)〃(KI)>6i(KBrO3)時，KI一定過量

(6)溶液藍色恰好消失

(6aV)-bv)x94

(7)3

6V2

(8)易揮發(fā)

27.(14分)

(1)①CH4+2H2O^^=4H2+CO2?C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)③abc

④降低CaO+C02=CaCO3,CaCOs覆蓋在CaO表面，減少了CCh與CaO的接觸面積

(2)①K]2H2O+2e=H2T+2OH-

③制H2時，電極3發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2Oo制O2時，上述電極反應(yīng)逆向進行，使電極

3得以循環(huán)使用

28.(16分)

(1)①Cu+2H2so4(濃)^^CuSO4+SC>2T+2H2O②飽和NaHSO3溶液

(2)①Ag2so3+4NH3H2O=2Ag(NH3)/+SOJ+4H2O

②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

⑶①Ag+Ag2sO4溶解度大于BaSCh,沒有BaSCh沉淀時，必定沒有Ag2s

②途徑1不產(chǎn)生SO：,途徑2產(chǎn)生SO：

+

(4)2Ag+SO2+H2O=Ag2so31+2H+

(6)實驗條件下：

SO?與AgNO3溶液生成Ag2s03的速率大于生成Ag和SO：的速率堿性溶液中SO；更易被氧化為SO：

2020年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)

束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

I.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一伸化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫

DJC919”飛機身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明磯［KAI（SO）［2H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezO/xH?。）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

3.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.C12C.NO2D.Na2O

4.已知：33As（珅）與P為同族元素。下列說法不無硼的是

H

A.As原子核外最外層有5個電子B.ASH3的電子式是-

H：As:H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3D.非金屬性：As<Cl

5.下列說法正確的是

A.司溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2。和口2。（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

6.下列說法正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO--CaCO3（s）+SO~

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3C12+r+3H2O=6CE+IO；+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe2（）3夏遢A12（）3+2Fe

2Na,0,+2coi=2NaCO,4-01,

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：~2~7；

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T

麥芽糖葡萄糖

②③④corH2O

C12H22。11C6HI2O6

下列說法不氐觸的是

A.n<mB.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體提供能量

9.硫酸鹽（含SO：、HSO：）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化

機理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不氐讖的是

A.該過程有II2。參與B.N02是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

10.一定溫度下，反應(yīng)L（g）+H2（g）B2Hl（g）在密閉容器中達到平衡時，測得c（L）=0.Ummol.LT,

c（HI）=0.78mmolU,o相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是

ABCD

-11.000.220.440.11

c(I2)/mmol-L

11.000.220.440.44

C(H2)/mmol-L-

c(HI)/mmol-L711.001.564.001.56

(注：ImmolL=1()-3mol匚)

11.室溫下,對于ILO.lmoLL一醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coO一的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，〃（CH3coeT）與〃（CH3coOH）之和始終為0.Imol

D.與Na2cO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H+=H2（D+CO2T

12.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不走砸的是

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量O?中燃燒，全部轉(zhuǎn)化

為CO”前者放熱多-393.5kJmol'1

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

AH=AH,-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如下:

下列說法不巧娜的是

A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

14.某同學(xué)進行如下實驗:

實驗步躲實驗現(xiàn)象

I將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試紙顏色變化:黃色—藍色(pHRO)—黃色一

紅色(pH或)；試管中部有白色固體附著

試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱

II試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH=5)

將飽和NH4CI溶液滴在pH試紙上

下列說法不巧確的是

A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NHqC1的方法制備NHj

第二部分

本剖分共5題，共58分。

15.(10分)

H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

(1)早期制備方法

加熱鹽酸除雜減壓蒸鐳

Ba(NO)-BaOfBaO,——濾液—>HQ,

'i11inivv

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②II為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是。

③III中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H?。？的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸儲的原因：。

(2)目化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+C>2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H?O和。2為原

料制備H2。？，下圖為制備裝置示意圖.

o2

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

①a極的電極反應(yīng)式是o

②下列說法正確的是O

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點。

16.(12分)

奧吉布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下:

H：m濃R

C6H4I催化新I_I△

醇叫C22H3|NC)3

H奧昔布寧

)

訓(xùn)J。濃CHH，jSCOO“OH△ACHI&ICy=CU一HN(C陪2H52,一HCHO"收IIOC比」

已知：

oH

,II,—

Mg>R'-C-R2+cR

H一

R'--

R-Ci乙醵*RMgCI-----------------I

R2

醇鈉

R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

△

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。

(2)BTC的反應(yīng)類型是o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)J-K的化學(xué)方程式是。

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200C,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出

_(填物質(zhì)名稱)來促進反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。

17.(12分)

用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au［金)，Ag和Cuo

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。

@HAUC14=H'+AuCl；

(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量

少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(3)HNC>3—NaCl與王水[V(3衣硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

Au+[]NaCl+[]HNO3=HAUC14+口+口+HNaNO3

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是O

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCL完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、Na。溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)

注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑1是,試劑2是o

18.(12分)MM)?是重要化工原料，由軟缽礦制備MnO2的一種工藝流程如下：

軟妊礦而過量較盤制C產(chǎn)鐵畋M產(chǎn)溶出液五/M產(chǎn)純化液WMnO2

資料：①軟鋸礦的主要成分為MnO”主要雜質(zhì)有AI2O3和SiO

②金屬離子沉淀的pH

2-

Fe3+A產(chǎn)MnFe2+

開始沉淀時1.53.45.86.3

完全沉淀時2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MM)?與H2SO4不反應(yīng)。

(1)①溶出前，軟銃礦需研磨。目的是

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。

21

MnO2Mn

Fe-------^卜'『+工^卜?3.

III

i.n是從軟鋅礦中溶出Mi?+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。

2++2+

ii.若Fe全部來自于反應(yīng)Fe+2H=Fe+H2T,完全溶出Mi?+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。

而實際比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化

已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2，后加入Nl^-HzO,調(diào)溶液pH=5,說明

試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：o

⑶可解

Mn"純化液經(jīng)電解得Mn。？。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。

(4)產(chǎn)品純度測定

向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2。，和足量稀H2so「加熱至充分反應(yīng)，再用cmol?l/KMnO4溶液

滴定剩余Na2c2O4至終點，消耗KMM\溶液的體積為幾。(已知：MnO2及MnO；均被還原為Mi?+。

相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2c2O4134.0)產(chǎn)品純度為(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

19.(12分)探究Na2sO3固體的熱分解產(chǎn)物：

資料：①4Na2sO3烏Na2s+3Na2s②Na2s能與S反應(yīng)生成Na?Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H?S。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2sO,固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得

到濁液，放置得無色溶液B,

(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B,向其中滴加CuSCX,溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S?-。反應(yīng)的離子

方程式是。

(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2so4

取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭

雞蛋氣味的氣體(H?S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液

分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，

可記實分解產(chǎn)物中含有SO：。

(3)探究(2)中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazSj加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是o

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。

(4)實驗證明Na2so3，固體熱分解有Na?S、Na2s和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生

的合理性：

機密★啟用前

北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)參考答案

第一部分共14小題,每小題3分，共42分。

1.A2.D3.A4.B5.C

6.B7.D8.A9.D10.C

11.C12.C13.D14.C

第二部分共5小鹿，共58分.

15.（10分）

（11①2Ba（NO3）242BaO+4NO：t+O2t

②增大6濃度

③BaO2+2HC1—H2O2+BaCl：

④防止HQ2分訴

（2）①O2+2H。2c-H2O2

②AC

16.（12分）

（1）-OH或羥基

（2）取代反應(yīng)

般H：SO,

（4）HC=CCH：OH+ClhCOOH?人二HC=CCH^OOCCH,HO

△}

（5）乙酸甲酯

HO

liCiCCIhNfCrK.h

（6）

化學(xué)參考答案第1頁（共2頁）

!7.(】2分)

(1)過濁

(2)3Cu+KHNOj—3CU(NOJ)2+2NOt?4H2O

⑶①Au+4NaCI+5HNO?=HAuCU+NOf+2HQ+4NaNO,

②AC

(4)2

(5)NaCI溶液Cu、Fc

18.(12分)

(1》①增大反應(yīng)物接觸面積,加快M/溶出速率

22n

②i.MnO2+2Fc>4H*=Mn+2Fc+2H2O

ii.Fe"主嬰來自于反應(yīng)Fe+2F『?-3Fe"?從而提高『Fe的利用率

(2)先加Mn。?.可利用溶液的酸性將F/.全部輒化為Fe",再加裝水調(diào)溶液pH=5?將

Fe、'和A已沉淀除去

(3)M2e+2H2O=MnO2+4H*

(4>86<M(b.134.0-2.5cd>/a

19.(12分)

(1)Cu2++S2—CuS；

(2)取上層清液,加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)①向溶液2中加入少盤KMnO,溶液.紫色不褪,證明無SO：

②鹽酸有還原性，可使KMnO,溶液槌色，干擾SO：檢驗

③+2H*-(x-l)Sj+H2St

(4>Na#5熱分解時只仃?4價硫兀素發(fā)生輒化還原反應(yīng),升價產(chǎn)物仃Na?S(“降價產(chǎn)物

行S是合理的。

化學(xué)參考答案第2頁(共2頁)

2021年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

I.黃苓素是黃苓中含量最高的黃酮類化合物之一，其結(jié)構(gòu)簡式為OH°。下列關(guān)于黃茂素說法不

年破的是

A.分子中含有3種官能團B.能與Na2cO3溶液反應(yīng)

C.在空氣中能被氧化D.能和濱水發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

2.放射性核素。下列說法不無硬的是

A.1原子核外電子數(shù)是1B.1原子核內(nèi)中子數(shù)是3

蚪口金

C.可用質(zhì)譜分辨D.3H2。也具有放射性

3.下列化學(xué)用語不巧碘的是

B.Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@28

A.澳乙烷比例模型:

?o*c*o*

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N三ND.CO2的電子式：Y乎

4.根據(jù)元素周期律表不活判斷的是

A.穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3B.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3

C.減性：KOH>NaOH>LiOHD.氧化性：似乎是F2>O2>N2

5.下列氣體制備的試劑和裝皆正確的是

選項ABCD

氣體NO

O2H2C02

試劑KM11O4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaC03、稀硫酸

裝置db、ecb、c

6.己知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實驗裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A.試管內(nèi)液面上升能說明SO2與水發(fā)生反應(yīng)

B.一段時間后，液面高度無明顯變化，說明SO?在水中已達到飽和

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應(yīng)有關(guān)

2

SO2+H2O中士H2so3H2SO3中eH++HSO3HSO3〒*H++SO3-

D.將溶液在空氣中放置一段時間后，pH下降，說明SO2易揮發(fā)

7.（B待定）下列方程式書寫增送的是

A.CPhCOONa溶液呈堿性：CH3COO-+H20CH3coOH+OFT

+2+

B.高缽酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO-4+5C：O2-4+16H=2Mn+1OC02t+8H>0

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T

D.將SO2通入H2s溶液，得到黃色濁液：S02+2H2S=3Sj+2H2O

8.向溶液a中加入溶液b。燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮一滅（或暗）一亮”變化的是

選項ABCD設(shè)定詈一

?

試劑

aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2

試劑bC11SO4H2SO4氨水NH4HCO3

9.電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙塊時，乙塊中?；煊蠬2S、P%，可用CuSCh溶液除去

這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是

i.CuSO4+H2S=CuS|+H2SO4

ii.IIPH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2sO4+8Cu3Pl

下列說法不正項的是

A.反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強于H2SO4

B.24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化IImolPH3

C.H>S>PH3會干擾KMnOq酸性溶液對乙炊性質(zhì)的檢驗

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2Sf

Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

10.已知2NCh(g)N2O4(g)A//<0o下列說法正確的是

A.1mol混合氣體含有1molN原子

B.完全斷開2moiNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量

多

C.將氣體體積壓縮至一半，氣體顏色變深是因為平衡發(fā)生了移動

D.將氣體溫度升高，氣體顏色會變深

11.聚苯丙生是一種可生物降解的高分子。其結(jié)構(gòu)可以表示為-Xm-Y「Xp-Yq。其中，

0Ho-2-。-

(。以一

x的結(jié)構(gòu)為L—

OO

Y的結(jié)構(gòu)為十屋⑼2)8-之。一

已知：兩分子一元竣酸可發(fā)生脫水反應(yīng)R-COOH+HOOC-R'TRCOOCOR'+H2O

下列說法不叱獺的是

A.合成聚苯丙生的每個單體都含有2個按基

B.聚苯丙生含有的官能團是酯基、酸鍵

C.合成聚苯丙生的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

D.m、n、p、q的值影響聚苯丙生的降解速率

12.以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。

AMSO小沼液

一

B:

wIswl

溶

g液M

下列說法不正確的是

A.Na2c03溶液、NaHCCh溶液含有的微粒種類相同

B.Ca2+促進了CO2-3、HC0-3的水解

C.AF?促進了CO2-3、HC0-3的水解

D.滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小

13.(反應(yīng)待定)Li電池使用過程中會產(chǎn)生LiH,對電池的性能和安全性帶來影響?？捎肈zO與LiH進行反應(yīng)

測定LiH含量，由產(chǎn)物中的〃(D2)/〃(HD)比例可推算〃(Li)/〃(LiH)。

已知：(1)