高考化學重要知識點詳細總結(jié)

高考化學重要知識點詳細總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打一天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHCOa大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳錢：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2s?7比0(緩瀉劑)燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：C02明根：KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：

Ca(ClO)2>CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽鞏、藍磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓磯:

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波

爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：b&SQ、CaSiCh、SiO2過磷

酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po5和CaS04重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主

要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銹(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、塊燒、HzS、CO2、CO等。甘油、丙三醉：C3H8。3

焦爐氣成分(煤丁鏘〉：山、CHt、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCIIO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：c6Hl2。6蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：G2H22。11淀粉：(C6HH)。5)?

硬脂酸：Cl7H35co0H油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe一一淺綠色Fe3O4一一黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S6)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）一白色

CuSO4?5H2O——藍色Cu2（OH）2CO3一綠色Cu（OH）2——藍色[CMNERSCh——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三澳苯酚均是白色沉淀

AI（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Ch、氯水——黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br2―深紅棕色液體12一一紫黑色固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCU一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-―紫色

NazOi—淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無色固體（沸點44.8肥）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體NO2一—紅棕色氣體NH3一一無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鉆片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4。反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K.（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H?在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙：7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S5通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色：

9、N%與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙：10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

CO一—藍色火焰CH4一一明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉漏紅褐色（小?！?]

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色）、Ch（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、（:心（藍色）、MnO］（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CRO、Fe2O3）^紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.PbS）

藍色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCCh、BaSO,、AgCKBaSO3］

有色氣體：C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1----4.4橙色>4.4黃色

酚酰<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>F>Br>Cr>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pl、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子：（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當Na2cCh與AlCb溶液混和時：3co3%+2A13++3比0=2A1（OH）3J+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2O=H2t+Cl2t+2K0H

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮

反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

2

正極：PbO2+4H++SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?"

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiOz二和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

II、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出：（2）是否有弱電解質(zhì)生成：（3）是否發(fā)生氧化還原

2+

反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1O?高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鋁3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大

（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、芍機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC03

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO?、HzO及

耗5的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO?、H2O和耗。2量。

24、可使溟水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、塊等不飽和慌（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、浪苯、CS2（密度大

于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）＞葡萄灣、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agh牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO?、CO、NO?、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C'）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于

0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,

因為MgCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，I體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積人

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1?與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體a/、siOH,HT

單質(zhì)｛2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(1)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)錢鹽：NH^1+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬＜濃es>s。2T

野一NQT、NOT

單質(zhì)＜濃/safSOzT、co2T

C\

濃HNO：

今NAT、COA

（］）非金屬，

濃也雙fso2T

S

濃HNO、

>SQT、NO2t

CO；(HCO。7r>)。2T

(2)化合物.S2-[HS)

SO；-(HSO；)so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

'2Na+2H2O=2NaOH-H2T

(1)單質(zhì)[2F2+2H2O=4HF+OA

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

MgM+3H2O=3Mg9H卜J+2NH、T

42s3+6/0=2AI(OH\J+3HST

(2)化合物2

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

5.強烈雙水解

CO；-(HCO；)--■>CO2T+Al(QH\J

與,HO

A/3+S2-^HS-^.>His^+AI(OH\J

AIO；HfO

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3XA1(0H)3X弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

—>O2T+Na2CO3

7.與NazOz反應(yīng)[+NaOH

8.2FeC13+H2S=2FeCh+SI+2HC1

9.電解[”2°電解>〃2個+。2T

.42。3(熔融)電解>4+。2T

Na。溶液一好>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)H-A1+金屬氧/5.國f金屬+AI2O3

r3H.ru

3+

11.AIAI(OH)3AIO2

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO催化劑》4N2+6H2O

.金屬+鹽f金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：（1）金屬一金屬L.鋁熱反應(yīng)

H

活潑金屬(Na、Mg、Fe)'^°>H2T

(2)金屬一非金屬[2Mg+CO?邈.>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+OA

2C+SiO2高品>Si+2CO

,C+H2O>CO+H2

(3)非金屬f非金屬[c—地、/2)+〃：S=S+2〃C/(HBr、HI)

+金屬氧化物」金屬+

H2H2o

（4）非金屬一金屬金屬氧化物二^金屬十。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型:

(1)化合物+單質(zhì)------A化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2xNH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物-------化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、NazS+HzO、NaH+H2O.

Na2O2+CO2^CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)....-化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+CL、CO+O2、Na2O+O2

15.受熱分，解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：不不

NH4HCO3[(2VH4)2CO3]NH3T+CO2T+H2O

<NHAHSO^NH,)2SO3]NH3T+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2s]NH3T+H2sT

(1)錢鹽

2c〃（NO3）2-^2C〃O+4NO2T+。2T

（2）硝酸鹽［2AgNO32Ag+2NOA+02T

16.特征網(wǎng)絡(luò):

（1）A—^3—（酸或堿）

?N“3（氣體）一^―NO—NO2皿》HNO3

②H2s（氣體）一^SO2—幽>H2sO4

③C（固體）一^CO—^CO2—

@Na（固體）一^N/。一^帥?。？/。>NaOH

氣體8

（2）A—［里.>氣體C

A為弱酸的錢鹽：(NHQ2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4Hse)3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3>2KCI+3O2T

MnOi

2H2O2>2H2O+O2T

2SO2+O2催化的'A>25。3

ANH?+5Q，催化劑>4NO+6

N2+3H2催做J>2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

,B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

△rNaNO3，KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

?JB+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的A1B來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：Si。2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)Si。?和碳酸鈣以及碳酸銅的反應(yīng)。

△>JC還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C4-D+E：濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、s

高價金屬離子：Fe3+>Sn4+低價金屬離子：Fe?+、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag(NH3)21+、新制CU(OH)2S\H2S、「、HI、NH3、cr、HC1>Br>HBr

含氧化合物：N02>N2O5、MnCh、Na2O2x低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2s03、Na2s2O3、NaNO2>

H2O2、HQO、HNO3、濃H2so4、NaClO.H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

葡萄糖、麥芽糖等

Ca(C10)2、KCIO3、KMnO4>王水

2

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SC'3\HS03\H2s。3、so?、N02\Fe*及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

.8HNO3(稀)+3CU=2NOT+2CU(NO3)2+4H2。S+6HNO3(^)===H2SO4+6NO2t+2H2O

稀

4HNC>3(濃)+Cu==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O3S+4HNO3()===3SO2+4NOt

+2H2O

2.溫度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

CU+H290,麻)不反應(yīng)

CI2+2NaOH=====NaCl+NaCIO+H2O

高溫.Cu+2Hss04(濃)=A=CuSO4+SO21+%0

3Cl2+6NaOH=====5NaCI+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

22

2S-4-SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5Cl+CIO3+6H=3Cl21+3H2O

S2\SO/,Cl\CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與N03-共存，但當酸化后即可反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO」溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

2P+3C12占*'燃2PC13（CL不足）;占燃

1、2P+5Ch===2PC15（C12充足）

占燃

2、占燃

2H2S+3O2T*'2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2===2H2O+2S（O；不充足）

緩慢氧化占燃

4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===NaiO：

,82適量.

Ca（OH）2+CO2====CaCOR+HzO：Ca（OH）2+2CO2（過量）二二Ca（HCO3）2

點燃占微

5、C+O2也CO2（O2充足）;2c+02獸,28（02不充足）

6、8HNO.K?。?3Cu==2NOf+2cU（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

7

AlCb+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCl；AlCb+4NaOH（過量尸二NaAlCh+2H2O

8、NaAlO2+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+AICI3NaAlO：+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）31

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+HNCh（冷、濃）―（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O

Fe過量

Fe+4HNCh（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2t+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNCh（?。?===Fe（NO3）3+NOf+2H2。3Fe+8HNCh（?。?===3Fe（NO3）3+2NOf+4H2O

濃H2so濃HzSQj

12、C2H5OH——CH=CHt-FHOC2H5-OH+HO-C2H5----*C2H5-O-C2H5+H2O

e222

170CIkz

ClCl

14、C2H50+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH->CH2=CH2f+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr34-2FeCl32FeBr24-3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)

發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種

類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

22

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AP\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH「不能

大量共存.

22

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coeV、F、CO3\SO3'、S\P0?\AIO2-均與H）

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3,HS-、H2PO4,HPCV-等

上.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與CO3*、

2

SO3\POJ、SO42等；Ag+與C「、Br、「等；Ca2+與F,C2CV等

22

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A伊與HCO3\CO3-.HS\S\A102\C10\

22+2

SiCh?-等Fe3+與HCO3,CO3\AIO<>C10\SiO3>C6H5O一等；NH4^A102>SiO3>CIO、CCh?等

2+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與「、S-；MnO4-（H）與「、Br\

Cl\S"SO3-Fe?+等；NOf（H+）與上述陰離子；S2\SO/、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN，SCN-等；H2P。4.與?會生成HPCV、故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.澳子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”"1”“一”學”“1”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原

劑失電子總數(shù)要相等）.

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

如：FezOs與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與r發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCL溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0H+HI=H20+「錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：ClO-+H++C「=OH-+C12t錯因：強酸制得強減

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SOd溶液加入Ra(OH)2溶液:Ra2++OH+H，+SO/-=RaSOdl+Hq

2++2

正確：Ba+2OH+2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

⑹““.”“f”“I”符號運用不當

如：A13++3H2O=A1(OH)3J+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(0H)3量少,故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H-)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水

電離出的H+或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯誤!未找到引用源。有色離子MnO,；Fe",Fe2\Cu2;Fe(SCN)：錯誤!未找到引用源。MnO<；NO;等在

酸性條件下具有強氧化性。

錯誤!未找到引用源。S2(V在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SSL+ZHWI+S02f+叢0

錯誤!未找到引用源。注意題目要求“二軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是

“二軍不能大量共存”。

錯誤!未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任

意量”以及滴加試劑的先后順序上反應(yīng)的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣：防氧化,保存在煤油中（或液態(tài)烷烽中）.（Li用石蠟密封保存）.用鎰子取.玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

<12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△點燃

6、其他，例：2Cu+S===C112sCu+Cl2===CuC12所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的Ne卬一、。2-、廣、Na+、Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH，

三核10電子的HO

2NH2-

四核10電子的+

NH3H3O

五核10電子的CH4NHJ

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2\Cf>S2-

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiHi、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1<Br-<r-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水TzO;蒸儲水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶SiCh。

2.混合物：氨水（分子：Nh、H2OSNH3H2O；離子：NH4\OH，IF）

氯水（分子：。2、H2o.HC1O：離子：H+、C「、ClO-sOH-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2>3CaOAI2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSO。

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

活性炭

Cl2.O3.Na2O2.7^HNO3so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2o2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHQ

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣32、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H，S、PHa等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3H2Q：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AlCb中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlCh：

HQ向NaAICh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2cCh與鹽酸：

Na2c03向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

,NeTaCOs[Fercuo

Y40\

20100KHCO356CaOso3,a

I

HFMg?N2KOHBr、NH4NO3iMgO