離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第1頁
離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第2頁
離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第3頁
離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第4頁
離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第5頁
已閱讀5頁，還剩12頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

《離子反應》第一課時人教版化學必修1第一章第二節(jié)電解質飲料注：電解質沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質電解質沖劑粉末蒸餾水電解質沖劑溶液導電性強不導電弱電解質沖劑的導電性實驗電離物質溶于水時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學獎得主）1.概念拓展：法拉第認為電離與“通電”有關，阿倫尼烏斯則認為無關，你同意誰的觀點？或受熱熔化電離NaCl＝Na++Cl-電離方程式電解質沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質，請寫出KCl、MgSO4的電離方程式。

KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-注意：質量守恒

電荷守恒請寫出以下物質的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

酸堿鹽的本質HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物電解質飲料的標簽認識電解質電解質概念和電離理論的發(fā)展歷史1799年法拉第研究電解硫酸鎂溶液，將電解前的化合物稱為電解質1834年法拉第提出離子概念，當時認為離子是在電流作用下電離產生的1884年阿倫尼烏斯通過大量實驗得出電解質的電離不需要外加電流后期發(fā)展完善，1903年阿倫尼烏斯因建立電離學說獲得諾貝爾化學獎思考：通過電解質概念和電離理論接近一個世紀的發(fā)展歷史，結合氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)下的導電性實驗，你認為電解質是怎樣的物質？認識電解質濃硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu導電性離子導電不導電電子導電是否為電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。分類規(guī)律：酸、堿、鹽是電解質。判斷要點：1．是純凈的化合物，單質和混合物一定不是電解質；2．要能在一定條件下電離出離子。

否

否

是

否

是

否

否

否認識電解質物質導電性物質類別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質KCl電解質MgSO4電解質葡萄糖非電解質蔗糖非電解質乙醇非電解質H2SO4電解質BaSO4電解質√√×××√×××√√化合物√物質導電性物質類別

FeH2SO4溶液√√√√××不是電解質也不是非電解質電解質在生活中的應用1.補充營養(yǎng)3.思考：為什么濕手易觸電？2.電學【課堂小結】電解質電離概念電離方程式的書寫NaCl在溶液中和熔融時的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論