高三一輪復(fù)習(xí)+化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素+課件

2024化學(xué)反應(yīng)速率及

其影響因素

（一輪復(fù)習(xí)）復(fù)習(xí)目標(biāo)02能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從定量的角度利用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)和分析，體會(huì)多角度獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)在研究化學(xué)反應(yīng)中的作用。03知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能在以圖像、圖表為背景下獲取到有效信息，例如：催化劑、中間產(chǎn)物、決速步等。01能運(yùn)用不同方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用目錄真題驗(yàn)收制勝高考考點(diǎn)三

催化劑與反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素舊知回顧1.含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)_____________的物理量。2.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的_______來表示。3.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位快慢減少增加mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1一、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法4.各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比＝

之比。如mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)vA∶vB∶vC∶vD＝

化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q注意事項(xiàng)①化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。②同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。③固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。二、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率二、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率二、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率方法三——比值法2.8606020:17二、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率方法四——速率方程法1.對(duì)于基元反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?qC(g)+pD(g),v＝k·cm(A)·cn(B)(其中k為速率常數(shù))2.對(duì)于非基元反應(yīng)：v＝k·cx(A)·cy(B)，x、y稱為反應(yīng)的分級(jí)數(shù)，不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)，可由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得3.速率常數(shù)（k）：在給定溫度下，皆為1mol/L時(shí)的反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑。固體表面性質(zhì)等因素的影響。4.K與k正和k逆的關(guān)系二、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率方法四——速率方程法（大本p211第2題）2.(2023·寧德部分中學(xué)期中)某反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(g)的速率方程為v＝k·cm(A)·cn(B)，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如下表所示：Dc(A)/(mol·L－1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L－1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10－3mol·L－1·min－1)1.63.2v13.2v24.8下列說法不正確的是(

)A.上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝6.4×10－3min－1C.由以上數(shù)據(jù)可知濃度對(duì)速率的影響是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，無法通過化學(xué)方程式直接得出D.升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．主要原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2．基本規(guī)律：外界條件越高，速率越快（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）催化劑：顯著的改變（加快或減慢）正逆反應(yīng)速率，一般有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素特殊情況（1）溫度①催化反應(yīng)，升高溫度，催化劑可能失活，反應(yīng)速率減慢②有機(jī)反應(yīng)，升高溫度，有可能發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)速率減慢（2）濃度①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應(yīng)速率不變②加入固體物質(zhì)，有可能改變接觸面積，反應(yīng)速率可能加快（3）壓強(qiáng)①恒容容器通無關(guān)氣體，壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變②恒壓容器通無關(guān)氣體，體積變大，濃度減小，速率減慢三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素主要考察角度——實(shí)驗(yàn)題——用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5.(2024·衡陽八中開學(xué)考試)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2＋并調(diào)好pH后再加入H2O2，該過程中H2O2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p－CP)，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p－CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間)實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2

溶液Fe2＋溶液蒸餾水溫度時(shí)間cmol·L－1V/mLcmol·L－1V/mLV/mLpHT/Kt/s①6.0×10－31.503.0×10－23.5010.003298200②6.0×10－31.503.0×10－23.5010.00331360③6.0×10－33.503.0×10－23.50V13298140④6.0×10－31.503.0×10－24.509.003298170⑤6.0×10－31.503.0×10－23.50V2122980請(qǐng)回答：(1)V1＝____________mL，V2＝____________mL。(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p－CP的降解速率為_________________________________。(3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是_____________________________________________；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒有檢測(cè)到p－CP濃度的變化。其原因可能是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。8.0010.000.0075mol/(L·s)或7.5×10－3mol/(L·s)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，c(Fe2＋)越大，反應(yīng)速率越大Fe2＋在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基四、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程1.基元反應(yīng)基元反應(yīng)：由反應(yīng)物一步到達(dá)生成物的反應(yīng)非基元反應(yīng)：一連串基元反應(yīng)步驟的集合2.過渡態(tài)理論：基元反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)3.決速步驟：總反應(yīng)的速率取決于速率慢(最慢)的那步基元反應(yīng)，活化能最高的反應(yīng)速率(最)慢，是總反應(yīng)速率的決速步驟。4.催化劑與中間產(chǎn)物催化劑是參加反應(yīng)又生成出來（一開始就有）中間產(chǎn)物是由反應(yīng)生成又在反應(yīng)中消失1.(2023·浙江稽陽聯(lián)誼聯(lián)考)已知Cl2(g)＋CO(g)?COCl2(g)的速率方程v＝kc1/2(Cl2)·c(CO)(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：Cl2(g)?2Cl(g)快速平衡第二步：Cl(g)＋CO(g)?COCl(g)快速平衡第三步：COCl(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)＋Cl(g)慢反應(yīng)下列說法正確的是(

)A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)B.Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑C.c(Cl2)、c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.升溫、加入催化劑可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快2.(2024·湖南師大附中入學(xué)考試)H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖：下列說法不正確的是(

)A.該過程的總反應(yīng)為H2＋O2催化劑(=====)H2O2B.該過程有非極性鍵斷裂C.[PdCl4]2－在此過程中作為中間產(chǎn)物D.歷程中發(fā)生了反應(yīng)Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－走進(jìn)高考1.(2023·廣東卷)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)

P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說法不正確的是(

)A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大走進(jìn)高考2.(2023·遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為：2MnO4(－)＋5C2O4(2－)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O走進(jìn)高考3.(2022·廣東卷)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則(

)A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1走進(jìn)高考4.(2022·浙江6月選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)催化劑(

)N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.