浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題2

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C.HF D.2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A. B. C. D.3.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液B.mol?L的純水C.滴加酚酞試液呈無色的溶液D.水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L4.下列屬于放熱反應(yīng)的有①氫氣與氯氣反應(yīng)②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應(yīng)③灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤5.在，反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最慢的是A.mol/(L·min) B.mol/(L·min)Cmol/(L·min) D.mol/(L·s)6.下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：B.碳酸氫鈉的電離：C.的電離：D.的電離：7.已知反應(yīng)：，則此反應(yīng)A.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 B.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行C.高溫下可自發(fā)進(jìn)行 D.低溫下可自發(fā)進(jìn)行8.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.若容器體積不變，再加入適量氫氣，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)9.氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是A.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生B.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C.熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D.新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗10.已知下列反應(yīng)：；，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. B. C. D.11.25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說明HA為弱電解質(zhì)的是①等濃度的NaOH溶液分別中和等PH、等體積的HA與鹽酸，HA消耗的NaOH溶液的體積多②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊試液呈紅色A.①②③ B.①③ C.③ D.①③④12.一定條件下的密閉容器中：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到的溶液中呈紅色，滴加到的溶液中呈黃色B.已知平衡體系：，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺14.下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用50mL0.55mol·L的NaOH溶液與50mL0.50mol·L的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏大B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol釋放的熱量都約為57.3kJC.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差15.下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是A.將水加熱，增大，但pH不變B.mol/L稀溶液一定呈中性C.向水中加入少量醋酸鈉固體，水電離的增大，增大D.向0.1mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水電離產(chǎn)生的將減小16.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水電離產(chǎn)生的mol?L的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.0.1mol?L的溶液中：、、、17.某密閉容器中投入分別為，只發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下、相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則下列說法正確的是溫度/℃5307080轉(zhuǎn)化率10808050A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若溫度為的轉(zhuǎn)化率C.溫度下，時(shí)的生成速率相等D.溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為16018.已知298K時(shí)，濃度為0.180mol/L的羥基丁酸水溶液，發(fā)生如下反應(yīng)生成丁內(nèi)酯：，不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表：t/min205080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是A.為了加快反應(yīng)速率，可及時(shí)移出產(chǎn)物丁內(nèi)酯B.反應(yīng)至120min時(shí)，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%C.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75D.80~120min的平均反應(yīng)速率：v(丁內(nèi)酯)mol?L?min19.若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.a和c B.b和d C.c和d D.b和c20.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應(yīng)機(jī)理，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.第②步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)比第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定B.總反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)21.已知的速率方程(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是A.第三步反應(yīng)的活化能較低B.Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑C.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大D.、分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者小22.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.圖1裝置用于鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測(cè)定B.圖2裝置用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸(部分裝置未畫出)C.圖3裝置用于測(cè)定鋅與硫酸的反應(yīng)速率(單位mL/s)D.圖4裝置用于研究鎂片與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)23.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)轉(zhuǎn)化率和生成選擇性［選擇性=×100%］隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.在260℃320℃間，以為催化劑，升高溫度相同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率不變B.延長(zhǎng)W點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間，一定能提高的轉(zhuǎn)化率C.D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快24.常溫時(shí)，向10mL0.1mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其導(dǎo)電能力、pH與的關(guān)系變化如右圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)下列說法不正確的是A.水的電離程度：b>d，a>c B.C.d點(diǎn)所得溶液的 D.由圖可知HX為弱酸25.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有3mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加2mL5%NaClO溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入3mL12%溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴0.1mol·L溶液和5滴0.01mol·L溶液④探究與反應(yīng)的限度將2.5體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.①③ B.④ C.③④ D.①③④非選擇題部分26.回答下列問題。（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312KJ熱量，則肼的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為_______。（2）kJ·mol；kJ·mol，則a_______b(填>或<)（3）工業(yè)上制取氫氣的方法之一：kJ·mol化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol4141068463則鍵的鍵能為_______kJ?mol?1。（4）二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①②kJ·mol③kJ·mol根據(jù)上述反應(yīng)求：④_______。27.回答下列問題。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為kJ?mol，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_______(填序號(hào))。①增加C的物質(zhì)的量②升高溫度③保持容器體積不變充入He氣④縮小容器體積（2）T℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如右圖所示：①在0~25min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______A.B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變D.K保持不變（3）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染：①kJ?mol某溫度下，密閉容器中與NO的起始濃度分別為1mol?L、2mol?L，其中隨時(shí)間變化如下圖所示，時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)跁r(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫出區(qū)間隨時(shí)間變化的曲線_______。②為提高反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因_______。28.乙烯是石油化工最基本的原料之一、Ⅰ.乙烷在一定條件下可脫氫制得乙烯：。（1）提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。(任寫一種)（2）①T℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入0.8mol和0.2mol，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，若平衡后再加入1.45mol和0.15mol，則平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。②一定溫度下，向恒容密閉容器中通入1mol和1mol，初始?jí)簭?qiáng)為100kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.在乙烷中引入可以降低反應(yīng)溫度，減少積碳。涉及如下反應(yīng)：a.b.c.（3）氧氣的引入可能導(dǎo)致過度氧化。為減少過度氧化，需要尋找催化劑降低_______反應(yīng)(填“a”“b”或“c”)的活化能。（4）常壓下，在某催化劑作用下按照投料制備乙烯，體系中和CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在570~600℃溫度范圍內(nèi)，下列說法正確的有_______(填序號(hào))。①在體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大②的含量隨溫度升高而增大③的產(chǎn)率隨溫度升高而增大29.回答下列問題。（1）常溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①由HA電離出的約為水電離出的的_______倍。②常溫下，有相同、體積相同的上述酸HA和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HA)（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)①HCOOH的電離方程式：_______。②將少量氣體通入NaClO溶液中，該反應(yīng)離子方程式：_______。（3）某濃度的氨水中，若想增大的濃度而不增大的濃度，可采取的措施有_______。A.適當(dāng)升高溫度 B.加入固體C.通入 D.加入少量濃鹽酸30.高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，見光、受熱易分解。工業(yè)上常先配制高錳酸鉀溶液，標(biāo)定其濃度后，得到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，再對(duì)某些試樣進(jìn)行滴定分析。Ⅰ.用草酸鈉()對(duì)溶液進(jìn)行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取6.700g配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述操作兩次。(已知反應(yīng)為)（1）標(biāo)定時(shí)，溶液應(yīng)用下圖_______(填字母)裝置盛裝。A B. C. D.（2）本實(shí)驗(yàn)中，消耗溶液體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.0820.2023.3030.3020.32則測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)某醫(yī)用雙氧水消毒液進(jìn)行濃度測(cè)定（3）下列操作順序_______。→→→B→→(用序號(hào)字母填寫)A.檢查所用滴定管是否漏水，確保不漏水后用蒸餾水洗滌B.分別排氣泡，調(diào)節(jié)雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液液面位于0刻度C.準(zhǔn)確放出10.00mL雙氧水消毒液樣品于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸，把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙D.向?qū)?yīng)滴定管中分別加入雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液，使