江蘇省江陰市二中要塞中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE18-江蘇省江陰市二中、要塞中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：C-12Ca-40O-16H-1一、單選題（共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變更如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行肯定須要加熱B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ/molC.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生不肯定須要加熱，故該反應(yīng)的進(jìn)行不肯定須要加熱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)的ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．由圖中信息可知，斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵，須要汲取E1kJ能量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列電離方程式正確的是（）A.H2CO32H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-C.NaHSNa++H++S2- D.2H2OH3O++OH-【答案】D【解析】【詳解】A．H2CO3為弱電解質(zhì)，分步電離，正確的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSNa++HS-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為2H2OH3O++OH-，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽視物質(zhì)中的原子團(tuán)。3.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)肯定屬于平衡狀態(tài)的是()A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B.N2O4和NO2的濃度相等C.平衡體系的顏色不再變更D.單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2生成【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2不能作為推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的濃度相等不能作為推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N2O4為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色肯定不再變更可作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)C正確；D．單位時(shí)間有1

mol

N2O4變?yōu)镹O2是正反應(yīng)，同時(shí)有2

mol

NO2變?yōu)镹2O4為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選CD。4.下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O肯定是弱電解質(zhì)的是：①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡暗；③常溫下，0.1mol/L的氨水pH約為11④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者A.①②③④ B.③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度有關(guān)，不能說(shuō)明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；④常溫下，體積相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說(shuō)明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；正確答案選C?！军c(diǎn)睛】利用一水合氨不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析一水合氨是弱電解質(zhì)。5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)實(shí)行的措施是A.上升溫度 B.降低溫度C.增大H2濃度 D.減小壓強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】欲使顏色加深，則Br2的濃度應(yīng)變大。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向左移動(dòng)，Br2的濃度變大，因此顏色加深。增大氫氣濃度，平衡向右移動(dòng)，Br2的濃度減小，顏色變淺。減小壓強(qiáng)通過(guò)增大容器體積實(shí)現(xiàn)，平衡不移動(dòng)，但Br2的濃度減小，顏色變淺。答案選A。6.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【分析】依據(jù)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析推斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)物C為固體，增加C的量不能變更其濃度，反應(yīng)速率不變；②容器的體積縮小一半，反應(yīng)物H2O(g)濃度加倍，故反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，雖然體系壓強(qiáng)增大，但H2O(g)濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)濃度減小，反應(yīng)速率變小。本題選B。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。從今本質(zhì)分析，就能作出正確結(jié)論。7.在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（）A加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B.加水，平衡逆向移動(dòng)C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)削減D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．加NaOH固體，中和氫離子，HCNH++CN-，平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B．加水稀釋，弱酸的電離度變大，平衡正向移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量NaCN固體，c(CN-)增大，平衡逆向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.常溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)為（）A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-3mol/L D.1.0×10-12mol/L【答案】D【解析】【詳解】常溫下，Kw=1×10-14，即c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH為12的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-12mol·L-1，因?yàn)槿芤褐械臍潆x子是由水電離出的氫離子，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，所以由水電離出來(lái)的c(OH-)為1×10-12mol·L-1，D選項(xiàng)正確；答案選D【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確溶液中OH-離子濃度和水電離出的OH-離子濃度的不同。9.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】由測(cè)得D的量為1mol知?c(D)=0.5mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min)，由3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=x：2，解得x=2，B選項(xiàng)正確；答案選B。10.下列與滴定試驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A.用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑B.錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，干脆加入肯定體積的待測(cè)液，進(jìn)行中和滴定C.用滴定管精確量取20.0mL鹽酸D.用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【答案】B【解析】【詳解】A．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，可以用酚酞或甲基橙作指示劑均可，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，干脆加入肯定體積的待測(cè)液，進(jìn)行中和滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生變更，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，B選項(xiàng)正確；C．滴定管的精確度為0.01，故用滴定管能夠精確量取20.00mL的鹽酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，讀數(shù)在刻度線上方，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.下列敘述正確的是（）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置；②原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)；④石墨棒不能用來(lái)作原電池的正極；⑤反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)：A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤【答案】A【解析】【詳解】①原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故①正確；②依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③原電池構(gòu)成條件之一是自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④碳棒能導(dǎo)電，可以作正極，故④錯(cuò)誤；⑤銅比銀活潑，故銅可以在銀鹽的溶液中置換出銀，用銅作負(fù)極，石墨或銀等作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，可以組成原電池，故⑤正確；綜上，①⑤正確，答案選A。12.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量削減．據(jù)此推斷這四種金屬活潑性由大到小的依次是（）A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④【答案】B【解析】【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可依據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變更推斷原電池的正負(fù)極，則可推斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量削減，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。13.用惰性電極電解AgNO3溶液，說(shuō)法不正確的是()A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增加B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷降低C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液復(fù)原到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1【答案】D【解析】【分析】用惰性電極電解溶液，溶液中的陰離子在陽(yáng)極放電，陰極離子的放電依次為氫氧根離子>硝酸根離子；溶液中的陽(yáng)離子在陰極的放電，放電依次為銀離子>氫離子，故電解總反應(yīng)為：。【詳解】A．電解過(guò)程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)，則陰極質(zhì)量增加，故A正確；B．由生成硝酸，溶液的酸性增加，pH不斷降低，故B正確；C．由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)和氧氣，則可向溶液中加入適量的固體可使溶液復(fù)原電解前的狀況，故C正確；D．電解時(shí)只有陽(yáng)極生成氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，不會(huì)在陰極上產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】惰性電極電解溶液分類：電解水型，如溶液、溶液；電解溶質(zhì)型，如溶液、鹽酸；放氧生酸型，如溶液、溶液；放氫生堿型，如溶液、溶液。14.如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置肯定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確依次是（）A.③①④② B.①②④③C.①②③④ D.②①④③【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)圖知，①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負(fù)極，做負(fù)極的腐蝕速率快，兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被愛(ài)護(hù)，此外原電池原理引起的腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽(yáng)極，③中金屬鋅為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被愛(ài)護(hù)，即②＞③，依據(jù)電解原理引起的腐蝕速率＞原電池原理引起的腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕速率＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕速率，即腐蝕速率由快到慢的依次為②①④③，D選項(xiàng)正確；答案選D。15.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變更如下圖所示，下列推斷正確的是A.由圖b可知，ΔH<0B.圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑C.若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積D.在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)肯定相同【答案】C【解析】【分析】依據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析推斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：由圖b可知，溫度上升，A的轉(zhuǎn)化率變大，即升溫平衡右移，故正反應(yīng)ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：圖a中平衡狀態(tài)Ⅱ、平衡狀態(tài)Ⅰ的A轉(zhuǎn)化率不同，即平衡狀態(tài)不同，而催化劑不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡，可能是壓強(qiáng)較大。當(dāng)m+n>p+q時(shí)，增加壓強(qiáng)（壓縮容器體積）平衡右移，則由狀態(tài)Ⅱ可以到達(dá)狀態(tài)Ⅰ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡，也可能是溫度較高。在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)可能不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。二、不定項(xiàng)選擇題（共20分，每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)不得分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確時(shí)得2分，選兩個(gè)且都正確時(shí)得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）16.關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（）A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變更：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)【答案】BC【解析】【分析】由裝置圖分析可知，①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，C選項(xiàng)正確；D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。17.已知常溫下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為（）A.<1×10－14 B.>1×10－14 C.＝1×10－14 D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為Kw＝1×10－14；答案為C?！军c(diǎn)睛】常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，為離子積常數(shù)，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。18.肯定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A.NaOH（固體） B.H2O C.HCl D.CH3COONa（固體）【答案】BD【解析】【分析】鐵粉過(guò)量時(shí)，生成氫氣的量取決于HCl的物質(zhì)的量；減緩反應(yīng)速率可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮。【詳解】A項(xiàng)：加入NaOH（固體）溶液體積不變，因中和反應(yīng)消耗HCl，使HCl的物質(zhì)的量和濃度減小，與鐵反應(yīng)生成氫氣量削減、速率變慢，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：加H2O稀釋了鹽酸，HCl的物質(zhì)的量不變、濃度減小，故與鐵反應(yīng)生成氫氣量不變、速率變慢，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)：通入HCl氣體，HCl的物質(zhì)的量、濃度都增大，故與鐵反應(yīng)生成氫氣量增加、速率變快，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：加入CH3COONa（固體）溶液體積不變，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，降低了溶液中H+濃度，從而減慢了生成氫氣的速率。鐵與H+的反應(yīng)，促進(jìn)了CH3COOH的電離，故生成氫氣量不變，D項(xiàng)不符合題意。本題選BD。19.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不同B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下肯定能夠自發(fā)D.固體物質(zhì)受熱汽化的過(guò)程熵值增加【答案】BD【解析】【詳解】A．同溫同壓下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)常溫不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，由于正反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH>0，B選項(xiàng)正確；C．低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫條件下不肯定能夠自發(fā)，如氧化鈣和二氧化碳在低溫下可以化合為碳酸鈣，但在高溫下兩者不能反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固體物質(zhì)受熱汽化的過(guò)程，混亂程度增大，即熵值增加，D選項(xiàng)正確；答案選BD?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)，可以ΔH為橫坐標(biāo)，以ΔS為縱坐標(biāo)，則其次象限的反應(yīng)肯定自發(fā)，第四象限的反應(yīng)肯定不自發(fā)，第一象限的反應(yīng)高溫自發(fā)，第三象限的反應(yīng)低溫自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)方向的推斷。20.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列離子組在該溶液中肯定能大量共存的是（）A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【分析】由題干信息，由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，溶液可能為酸性，也可能為堿性，溶液中離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子也不反應(yīng)的能夠大量共存，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸性條件下，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，A選項(xiàng)不滿意題意；B．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，B選項(xiàng)滿意題意；C．堿性條件下，F(xiàn)e2+、Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C選項(xiàng)不滿意題意；D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，堿性條件下，Mg2+和HCO3-均不能大量共存，D選項(xiàng)不滿意題意；答案選B。三、填空題（共50分）21.某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）在4min末時(shí)，A.B的物質(zhì)的量濃度c(A)___c(B)；在該溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；（2）從反應(yīng)起先至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。【答案】(1).=(2).<(3).0.05mol/(L·min)(4).2AB【解析】【分析】由圖像分析可知，A為反應(yīng)物，B為生成為，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)A、B的物質(zhì)的量相等，達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量小于B，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)由圖可以看出，在4min末n(A)=n(B)=0.4mol，又因體積相等，所以c(A)=c(B)，反應(yīng)平衡時(shí)，n(A)<n(B)，體積相等，則c(A)<c(B)，故答案為：=；<；(2)，故答案為：0.05mol/(L·min)；(3)從反應(yīng)起先至4min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的變更量之比為n(A)∶n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，化學(xué)計(jì)量數(shù)與各組分的變更量成正比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；22.按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒肯定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫(xiě)出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?1).C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol(2).NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【解析】【分析】(1)依據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)C2H2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式；(2)依據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書(shū)寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)n(CaCO3)==1mol，則依據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=，因?yàn)槿紵齧ol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，留意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)進(jìn)行解答問(wèn)題，留意反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。23.在肯定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；（2）該反應(yīng)為_(kāi)__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（3）能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.V正(H2)=V逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。【答案】(1).(2).吸熱(3).BC(4).逆向【解析】【詳解】(1)化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：K=；(2)由圖表數(shù)據(jù)知，隨溫度的上升，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，特征是各組分的濃度保持不變；A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，壓強(qiáng)也就不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B．一氧化碳的濃度不變，其他成分的濃度也不會(huì)變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．v正(H2)=v逆(H2O)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．c(CO2)=c(CO)，沒(méi)有體現(xiàn)濃度不再變更，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：BC；(4)依據(jù)圖表信息可知，在800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時(shí)，，v逆>v正，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故答案為：逆向?！军c(diǎn)睛】嫻熟駕馭勒夏特列原理：假如變更影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)，是推斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的關(guān)鍵。24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__；（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__?！敬鸢浮?1).Cu(2).負(fù)(3).Ag++e-=Ag(4).O2(5).H2+2OH--2e-=2H2O【解析】【分析】依據(jù)總反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，Ag作正極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu應(yīng)為原電池的負(fù)極，故答案為：Cu；負(fù)；(2)銀電極為電池的正極，正極上反應(yīng)為Ag+得電子被還原成Ag，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；(3)由反應(yīng)2H2+O22H2O可知，電解質(zhì)溶液為KOH，H化合價(jià)上升，H2在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，O化合價(jià)降低，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，故答案為：O2；H2+2OH--2e-=2H2O。25.氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)中用___（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液；（2）本試驗(yàn)___（填“須要”或“不須要”）運(yùn)用指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___；（3）①滴定前平視液面，刻度為amL，滴定后俯視刻度為bmL，則依據(jù)(b?a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度值會(huì)___（填“偏小”“偏大”或“不變”）；②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的待測(cè)液濃度值會(huì)___（填“偏小”“偏大”或“不變”）?！敬鸢浮?1).酸(2).不須要(3).當(dāng)加入最終1滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4).偏小(5).偏大【解析】【分析】(1)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛放或取用KMnO4溶液；(2)滴定時(shí)不須要用指示劑，因?yàn)镸nO4-被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去；(3)①定管的刻度自上而下是漸漸增大的；②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，滴定時(shí)，消耗KMnO4溶液體積偏大?！驹斀狻?1)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放或取用KMnO4溶液，應(yīng)選擇酸式滴定管，故答案：酸；(2)滴定時(shí)不須要用指示劑，因?yàn)镸nO4-被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去，滴定完成時(shí)，NaHSO3溶液沒(méi)有剩余，溶液會(huì)呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去說(shuō)明NaHSO3溶液已完全被氧化，故答案為：不須要；當(dāng)加入最終1滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)①定管的刻度自上而下是漸漸增大的