2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測四原子核外電子的排布含解析新人教版必修2

PAGE6-課時跟蹤檢測（四）原子核外電子的排布A——基礎(chǔ)過關(guān)練1．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層解析：選A離原子核越近的電子層上的電子能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越高，所以K層上的電子能量最低。2．下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是()解析：選DA項(xiàng)，K層、L層電子數(shù)分別為2、1，錯誤；B項(xiàng)，最外層最多排8個電子，錯誤；C項(xiàng)，S2－是S原子得到2個電子后形成的，最外層上有8個電子，錯誤；D項(xiàng)，Mg2＋是Mg原子失去2個電子后形成的，最外層為8個電子，正確。3．下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是()A．第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．其次電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C．最多可容納8個電子的電子層肯定是其次電子層D．最多可容納2個電子的電子層肯定是第一電子層解析：選C第n層電子層最多可容納電子數(shù)為2n2，故A、B、D正確。最外層最多可容納8個電子，故C錯誤。4．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列說法正確的是()A．X可能是其次周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y肯定是金屬元素解析：選C可能是X為Li，Y為H；或X為Si，Y為Li。5．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2解析：選DA項(xiàng)正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。6．下列敘述中正確的是()A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)肯定相同B．凡單原子形成的離子，肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩原子肯定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：選CNa＋與Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)迥然不同，A錯；主族元素單原子形成的離子不肯定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H＋，B錯；核外電子排布相同的兩原子肯定屬于同種元素，C正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯。7．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋解析：選AA項(xiàng)，Mg2＋所帶電荷數(shù)為2，核外電子層數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Al3＋所帶電荷數(shù)為3，核外電子層數(shù)為2，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)－所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為2，錯誤；D項(xiàng)，H＋所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為0，錯誤。8．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微?？隙ㄊ菤逶覤．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C電子層結(jié)構(gòu)為的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。9．A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核外電子排布如下表所示：元素各電子層的電子數(shù)KLMNA27B281C28187D282E287(1)屬于同一周期的元素是____________(填字母序號)。(2)屬于同一主族的元素是____________。(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。解析：原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同一周期；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相等，故A、C、E為同一主族；B單質(zhì)為Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；E單質(zhì)為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO10．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)上述粒子中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填字母序號)，將其單質(zhì)通入KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是________，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的緣由_______________________________。(4)A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是________，這種用途取決于它的________性。解析：四種粒子按A～D的依次依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中Cl2能從KI溶液中置換出I2；Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2；電子層結(jié)構(gòu)與Na＋相同的原子為Ne，其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；考古工作者利用eq\o\al(14,6)C來測定文物的年頭。答案：(1)BCl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)10該原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)eq\o\al(14,6)C放射B——提能增分練1．下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是()A．Na＋B．Cl－C.D．Ne解析：選BA項(xiàng)，Na＋核外電子排布是2、8，具有10個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；B項(xiàng)，Cl－核外有18個電子，與Ar相同，正確；C項(xiàng)，13號元素是Al，Al3＋核外有10個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；D項(xiàng)，Ne核外有10個電子，錯誤。2．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()A.B.C.D.解析：選CA項(xiàng)，不符合能量最低原理，應(yīng)當(dāng)先排滿K層再排L層；B項(xiàng)，不符合各層最多排2n2個電子的原則，K層最多排2個電子；D項(xiàng)，不符合最外層最多只能排8個電子的原則。3．下列粒子中，最外層與第一層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．SB．MgC．ClD．Be解析：選A若有兩個電子層，則題給狀況不存在；若有三個電子層，則K、L、M電子層上電子數(shù)依次為2、8、6，電子總數(shù)為16，為硫元素。4．下列說法中正確的是()A．其次周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價B．最外層只有3個電子的元素肯定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子易失去電子成為陽離子解析：選CF無正價，O一般沒有正價，A錯誤；最外層只有3個電子的元素可以是硼，但硼是非金屬元素，B錯誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳，而碳元素原子的最外層有4個電子，既難得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也難失去電子成為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。5．有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)可超過8B．原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，位于最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?時粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選C當(dāng)原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)不行能超過8，A錯誤；原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，失去電子的實(shí)力越弱，還原性越弱，B錯誤；依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子中，離核較遠(yuǎn)的電子能量較高，則最外層上的電子能量最高，C正確；當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?或8時粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。6．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層解析：選B由題意可知第n層肯定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為其次層。通過n為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。7．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg解析：選A短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。8．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2BB．B2AC．A3B2D．BA2解析：選B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O，有三個電子層且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。9.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如右圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________________________(合理即可)。解析：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征，可知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，視察框圖，簡潔想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素是______________；Y元素是____________；Z元素是____________。(2)XZ3化合物的分子式是______________。(3)分別寫出X、Y的最