化學反應原理試題及答案 (一)

1.化學與人類生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其工作時形成原電池

B.大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕

C.金屬與直流電源負極相連時，可以防止金屬腐蝕

D.銅在酸雨中發(fā)生析氫腐蝕

2.在純水中存在平衡：H20H+OH-,若使水的電離平衡正向移動，應加

入下列物質中的（）

A.CH3COOHB.KOHC.KC1D.Na

3.可逆反應：2SO2（g）+O2（g）-2s03（g）達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容，向容

器中加入一定量的02,K為平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.K不變B.K變大

C.02轉化率增大D.S02轉化率減小

4.室溫下，O.lmoll-的NaOH溶液中，由水電離出的OHT濃度和溶液的pH

分別是（）

A.IO-1molL_11B.10-13molL-113

C.IO-1mol-L_113D.10-7mol-L-113

5.電子表和電子計算港的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是Ag2O和

Zn,電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag。

下列說法正確的是（）

A.Ag2。是正極，Zn是負極

B.Zn是正極，AgzO是負極

C.工作時，電池負極區(qū)溶液pH增大

D.工作時，電子由Ag20極經外電路流向Zn極

6.鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱B.用鐵粉代替鐵片

C.用98%的硫酸代替稀硫酸D.滴加適量CuSCU溶液

7.一定條件下，在恒溫恒容容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=?92.4

kJ.mol^o下列有關說法正確的是（）

A.達到化學平衡狀態(tài)時，U￡N2）=U逆（比）

B.容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)

C.加入1molN2和3molH2,充分反應后放出熱量92.4kJ

D.向容器中充入N2,正反應速率增大，逆反應速率減小

8.利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是()

Ky

XzT書文/鐵

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe—2e-=Fe2+

D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe—2e—=Fe2-

9.下列能用勒?夏特列原理解釋的是()

A.升高溫度，使合成氨的反應速率加快

B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.H2、L、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

10.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(s)=3C(g)AH<0,達到平衡時，下列

說法正確的是

A.移走少量B,平衡逆向移動

B.擴大容積，平衡不移動

C.保持體積恒定，加入少量A,B的轉化率增大

D.保持體積恒定，加入少量C,C的體積分數(shù)增大

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.已知反應2A==3B,其反應過程的能量變化曲線如圖所示，下列有關敘述正確

的是()。

反應過程

A.該反應為吸熱反應B.B比A更穩(wěn)定

C.加入催化劑會改變反應的熔變D.整個反應的一瓦

12.下列溶液一定顯酸性的是()

A.溶液中C『(H+)>C“OH)

B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液

C.溶液中CT(H+)=l(T6moi.Lr

D.常溫時，溶液中由水電離的Cr(H+)=l()-9moi.L-i

13.某溫度下氣體反應達到化學平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)河=蟹需,恒容時，

若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增大。下列說法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應速率增大

C.該反應的焙變?yōu)樨撝?/p>

D.該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

14.PbSCU熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源?；窘Y構如圖所示，其中

作為電解質的無水LiCl—KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電

池總反應方程式為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pbo關于該電池的下

列說法不正確的是()

-硫酸鉛電極

-^KLiCl-KCl

一鈣電極

一電池殼

A.負極電極反應式為Ca+2c「-2e-=CaCb

B.常溫時，在正負極之間連接檢流計，指針發(fā)生偏轉

C.放電過程中，Li+向鈣電極移動

D.正極反應物為PbSCh,發(fā)生還原反應

15.下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是()

b

飽和

1?—工稀NaOH

NaCI_

溶液溶液

Nad1”陽向”—NaOH

溶液交換膜溶液

乙丙

A.裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

B.若裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

C.裝置丙的a端產生的氯氣

D.裝置丁接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色

三、非選擇題：本題共4小題，共60分。

16.（12分）回答下列問題：

⑴己知氫氣的摩爾燃燒焰為一285.8kJ-moL,則氫氣燃燒的熱化學方程式

為。

（2）某溫度下，純水中c平（1廣）=水107moiII則此時純水中的c?平（OH）為

mol-L"1；若溫度不變，滴入稀硫酸使cMH+）=0.5mol?Lf,則溶液中

由水電離產生的c￡H+）為molL_1,此時溫度_______（填“高于”“低于“

或，等于”）25℃。

（3）依據氧化還原反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設計的原電池如圖所示（鹽橋為

盛有氯化鉀飽和溶液的瓊脂的U形管）。

電極I鹽橋電極U

（Pt）1（Cu）

￥1IIr￥

FeCh溶液CuCl2溶液

電極I是（填“正”或“負”）極，電極反應式為,鹽橋中的c「

移向（填“CuCb”或“FeCh”）溶液。

17.（12分）如圖所示，E為浸過含酚酸的Na2s04溶液的濾紙。A、B分別為銷片,

壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿

溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH

溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnCU溶液，將開關K打開，接通電源一段

時間后，C、D中有氣體產生。請回答下列問題：

KMnO,溶液

CCA______/.n

CnDp-/Pn

（1）R為（填“正”或"負”）吸。

（2）通電一段時間后，M、N電極對應的電解質溶液的pH（填“變大”、“變

小，，或“不變，，）；B附近發(fā)生的電極反應式為。

（3）濾紙上的紫色點向（填“A”或"B”）方向移動。

（4）當C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K,經過一段時間

后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為（填“王”或"負”）極，電極

反應式為o

18.（12分）25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反

應:2NCh（g）=N2O4（g）A//=-57kJ?mol"（N2O4在25℃時為無色氣體）。

⑴該反應的AS（填“或“="）0。

（2）當開始充入0.（）3mol的NCh時，25°C時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01

mol-L1,則NCh的平衡轉化率⑷是o25℃時上述反應的平衡常數(shù)

K=0

（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJ.molL下列能量關系圖合理的

是

（填字母）。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色（填“不變”“加深”

或“變淺”），NCh的轉化率（填“增大”“不變”或“減小

19.（12分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合

該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

KOH溶液AgNO.a溶液CuCI2溶液

甲池乙池丙池

請回答下列問題:

⑴甲池為(填“原電池”“電解池”或，電鍍池”)，通入CH30H電極的電

極反應式為。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極/負極”“陰極”或“陽極”)，總

反應式為o

(3)當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗02的體積為

mL(標準狀況下)，丙池中極析出銅(填“C極”“D極

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶

液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中的電解方程式

為o

20.(12分)完成下列各題。

⑴反應Fe(s)+CCh(g)=FeO(s)+CO(g)AH/,平衡常數(shù)為跖；

反應Fe(s)+H20(g)=FeO(s)+H2(g)A4,平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度時K/、丘的值如下表：

溫度K\

700℃1.472.38

900℃2.151.67

①由表中數(shù)據可知：AHi0(填“>”、"="、“v”)

②反應CO2(g)+H2(g)-MZO(g)+H2O(g)AH

平衡常數(shù)為K,則△，=(用AF和A“2表示)，K=(用K/和

上表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)是

反應(填“吸熱”或“放熱”)。

⑵采用⑴中兩反應產生的C0與Hz合成再生能源甲醇，反應如下:CO(g)+2H2(g)

一CH30H(g),據此回答下列問題：

①寫出該化學反應平衡常數(shù)的表達式為：K=o

②該反應達平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應

為（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學反應達到化

學平衡狀態(tài)的是o

A.容器內的密度保持不變B.2v（CO）11:=v（H2）i2

C.容器內的壓強保持不變D.消耗CO和比的速率比為1：2

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230°C、250℃和270C三種溫度下

合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下以和CO的起始組成比（起始時CO的

物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

CO的轉化率/%

2345/i(H9)/n(CO)

曲線z對應的溫度是°C；若曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別

為K/、K2、%,則K/、上、代的大小關系為o在a點時，若達平衡后，

再將CO、氏、CH30H各充入l.Omol,平衡向（填“正反應方向”、“逆反

應方向”或“不”）移動。

D2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.