2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級上學期化學期末試題及答案

2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級上學期化學期末試題及

答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-lLi-7C-12N-140-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64

Zn-65

第I卷（選擇題共40分）

單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列屬于純凈物的是

A.空氣B.黃銅C.冰水D.食醋

【答案】C

【解析】

【詳解】A、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；

B、黃銅是銅、鋅合金，屬于混合物，不符合題意；

C、冰水中只有水分子，屬于純凈物，符合題意；

D、食醋中有醋酸和水，屬于混合物，不符合題意。

故選Co

2.下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是

A.用金剛石切割玻璃B.二氧化碳作溫室肥料

C液氮制造低溫環(huán)境D.乙二醇作汽車防凍液

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A、用金剛石切割玻璃主要利用金剛石的硬度大，利用的是物理性質(zhì)。

B、二氧化碳作溫室肥料是因為二氧化碳是光合作用的原料。利用的是化學性質(zhì)。

C、液氮制造低溫環(huán)境主要利用液氮汽化吸熱，利用的是物理性質(zhì)。

D、乙二醇作汽車防凍液是因為乙二醇的熔點低，利用的是物理性質(zhì)。

故選Bo

3.下列化學用語正確的是

A.氯氣一一He2B.錢根離子一一NH：

C.四氯化碳---CCI4D.氯酸鉀----KC1

【答案】BC

【解析】

【詳解】A、氫是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氯氣的化

學式就是表示氫元素的元素符號，即：He,選項A錯誤；

B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號

前加上相應的數(shù)字，所以鏤根離子表示為：NH；,選項B正確；

C、根據(jù)“先讀后寫”原則，故四氯化碳的化學式為CCL，選項C正確；

D、氯酸鉀的化學式為KC103,選項D錯誤。

故選：BCo

4.下列符合“安全、健康、綠色、舒適”的生產(chǎn)生活理念的是

A.煤氣泄漏，開燈檢查B.家電著火，用水撲滅

C.焚燒秸稈，環(huán)保增肥D.植樹造林，防沙降塵

【答案】D

【解析】

【詳解】A、煤氣屬于可燃性氣體，遇明火或電火花可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應關(guān)

閉氣閥，選項A錯誤；

B、家電著火，首先切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，選項B錯誤；

C、焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，選項C錯誤；

D、植樹造林會凈化空氣，防沙降塵，選項D正確；

故選：Do

5.下列歸類正確的是

選項歸類內(nèi)容

A導電物質(zhì)石墨、銅絲、稀硫酸

B常見合金水銀、硬鋁、不銹鋼

C常見溶液硬水、液氧、稀鹽酸

D可燃物質(zhì)煤氣、酒精、石灰石

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、石墨、銅絲具有導電性，稀硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子也能導電，符

合題意；

B、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混

合物，汞俗稱水銀，為金屬單質(zhì)，不是合金，不符合題意；

C、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，組成的均一、穩(wěn)定的混合物，液氧是液

態(tài)的氧氣為單質(zhì)，不是溶液，不符合題意；

D、石灰石不是可燃物，不符合題意。

故選Ao

6.用大理石和稀鹽酸制取CO2并從反應后所得溶液獲得CaCb固體。下列操作不規(guī)范的是

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A、量筒不能用于稀釋試劑，應使用燒杯稀釋。錯誤。

B、可以使用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，分液漏斗因有活塞可以避免氣體逸出，所以不

用伸入液面以下。正確。

C、二氧化碳密度比空氣大，使用向上排空氣法收集。二氧化碳不助燃也不支持燃燒，可以

使用燃著的木條在集氣瓶口驗滿，如木條熄滅則集滿。正確。

D、蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，用酒精燈外焰加熱，使用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺。

正確。

故選Ao

7.下列實驗方法正確的是

A.用托盤天平稱取6.35g食鹽B.用點燃的方法除去CO?中的CO

C.用磁鐵區(qū)分Fe3（）4和Fe粉末D.用Cu與AgNO?溶液反應比較兩金

屬活動性

【答案】D

【解析】

【詳解】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g,不能精確到0.01g,不

能用托盤天平稱取6.35g食鹽，選項A錯誤；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，當二氧化

碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，選項B錯誤；

C、Fe3（）4和Fe粉末都能被磁鐵吸引，所以無法區(qū)分，選項C錯誤；

D、Cu與AgN03溶液反應生成硝酸銅和銀，可知金屬活動性：銅〉銀，選項D正確；

故選：Do

8.下列排序正確的是

A.地殼中元素含量：端蠢湍>B.氣體的溶解性：￡瞄心》

C.利用金屬的年代：。蠢普-D.氮元素化合價：

NONHNO

2由4大到3小2>

【答案】B

【解析】

【詳解】A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，

選項A錯誤；

B、氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故氣體的溶解性由大到小的是二

氧化碳、氧氣、氮氣，選項B正確；

C、金屬的冶煉歷史順序與金屬活動性有關(guān)，越不活潑的金屬越容易冶煉，越早被人類使

用，故利用金屬的年代應該是Cu、Fe、Al,選項C錯誤；

D、N2O4中，氮元素顯+4價；N%中，氮元素顯-3價；用0中，氮元素顯+1價，選項D錯

誤。

故選：B?

9.下列指定反應的化學方程式正確的是

占燃

A.鎂在空氣中燃燒：Mg+O2^^MgO2

B.鋁和稀鹽酸反應：A1+2HC1=A1C12+H2T

C.銅在潮濕空氣中生銹：CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

D.過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【答案】D

【解析】

點燃

【詳解】A、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2^=2MgO,錯誤。

B、鋁和稀鹽酸反應：2A1+6HC1=2A1C12+3H2T,錯誤。

C、銅在潮濕空氣中生銹：2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2C03,錯誤。

D、過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,正確。

故選：Do

10.如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

O氫原子

不亂°】.上，H。-■氧原子

轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化②.碳原子

甲乙丙

A.甲、乙、丙完全燃燒的產(chǎn)物相同B.轉(zhuǎn)化①中甲和。2的分子數(shù)之比為

2:1

C.整個轉(zhuǎn)化過程原子利用率為100%D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依

次降低

【答案】C

【解析】

【詳解】A、據(jù)圖可知，甲、乙、丙均由碳、氫、氧元素組成，完全燃燒都生成水和二氧

化碳。故甲、乙、丙完全燃燒的產(chǎn)物相同。A正確。

B、轉(zhuǎn)化①改寫成化學方程式為2cH35。+。2=283。?！恪ǎ苫瘜W方程式看出轉(zhuǎn)化

①中甲和。2的分子數(shù)之比為2:1。B正確。

C、整個轉(zhuǎn)化過程是甲與氧氣的化合反應，乙與過氧化氫的反應，除生成丙外還有水生成。

所以整個轉(zhuǎn)化過程原子利用率不為100%。C錯。

12x2

D、甲中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=xl00%?55%

12+1x3+12+1+16

乙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=-----------------------xlOO%=40%

12+1x3+12+16+16+1

丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=---------------------------X100%合31.6%

12+1x3+12+16+16+16+1

D正確。

選擇Co

11.二氧化氯(C102)可滅殺新型冠狀病毒(2019-nCoV),CIO2遇水發(fā)生反應的化學方程

式為：8C1O2+2H2O=4HC1O+7O2+2Xo下列說法不正確的是

A.X為C12,可用于自來水殺菌消毒B.反應中共有3種氧化物

C.反應中氯元素的化合價降低D.CIO2應密封干燥保存

【答案】B

【解析】

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中共有8個氯原子，18個氧原子，4個氫原

子；生成物中共有4個氫原子，4個氯原子，18個氧原子。所以X的化學式為Cl2。氯氣

可用于自來水殺菌消毒。A正確。

B、CIO2、是氧化物，HC10不是氧化物，共有2種氧化物。B錯。

C、反應前CIO2中氯元素的化合價為+4,反應后HC10中氯元素的化合價為+1,反應中氯元

素的化合價降低。C正確。

D、CIO2遇水發(fā)生反應生成次氯酸、氧氣和氯氣。為防止二氧化氯變質(zhì)，所以CIO2應密封

干燥保存。D正確。

綜上所述：選擇B。

12.實驗室利用下圖裝置制備、收集并驗證N%的性質(zhì)。試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。下列說法不正確的是

氫氧化鈣和氧化

B.裝置②用于收集NH3

C.裝置③中觀察到酚酰試液變藍

D.裝置③可吸收多余N%,防止污染空氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A、該反應生成水，水蒸氣在試管口冷凝形成水霧或水珠，故裝置①中試管口有水

霧或水珠出現(xiàn)，說法正確，不符合題意；

B、氨氣密度比空氣小，故裝置②用于收集NH3,說法正確，不符合題意；

C、氨氣和水反應生成氨水，氨水能使酚獻溶液變紅，說法不正確，符合題意；

D、裝置③有漏斗可吸收多余附3,并防止水倒吸，防止氨氣進入空氣中污染空氣，說法正

確，不符合題意。

故選Co

13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

A.C導>C0-等->8,

rpJiinLWJ/nn

B.C11SO4溶液」~>Cu稀硫酸7H2

c.NH4HCO3N2>NH3

D.凡。2Mn02.>02.鐵然點燃-Fe203

【答案】A

【解析】

【詳解】A、碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在高溫條件

下反應生成銅和二氧化碳，說法正確，符合題意；

B、銅不能和硫酸反應，說法不正確，不符合題意；

C、碳酸氫鏤加熱會生成氨氣，不會產(chǎn)生氮氣，說法不正確，不符合題意；

D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，說法不正確，不符合題意。

故選Ao

14.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

A銅粉中混有少量炭粉除雜在空氣中灼燒

BNaCl和NH4N03固體鑒別取樣，分別加適量水溶解

Cco中是否混有CH4檢驗點燃，火焰上方罩干冷燒杯

分離溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)

DKC1和MnO2固體

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、銅粉中混有少量炭粉，在空氣中灼燒，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，反

而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項A錯誤；

B、將氯化鈉與硝酸錢分別溶于水，氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化，硝酸鍍?nèi)苡谒?/p>

吸收熱量，溶液溫度降低，可鑒別開，選項B正確；

C、CW燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳。在火焰上方罩干冷燒杯，

若發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明一氧化碳中含有甲烷，選項C正確；

D、氯化鉀溶于水，二氧化銃不溶于水，所以可通過溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)得到氯

化鉀固體，選項D正確。

故選：Ao

15.制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。如圖是制取與儲存氫氣的一種方法,

下列說法不正確的是（已知MgH2+2HCl=MgCU+2H2t）

制氧體系儲氫反應

A.理論上，制氫過程中無需再補充ZnFe2（）4

B.反應HI中氨氣用作保護氣

—定條件

C.制取H2的總反應方程式為：2H2。八=2比個+02T

D.反應II產(chǎn)生的H2和反應III所得MgH2與足量稀鹽酸反應生成的H2質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A、反應1和反應2的總反應可看為水在一定條件下分解為氫氣和氧氣，ZnFe204

是催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，不需要補充。正確。

B、氧氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。反應III中氧氣用作保護氣，防止反應物

或生成物與空氣中的成分發(fā)生反應。正確。

C、反應I和反應II結(jié)合可看為制取氫氣的總反應，化學方程式為

一'定條件

2H2。八=2qT+。2T。正確。

D、反應前后原子的種類和數(shù)目不變，1個比可轉(zhuǎn)化為1個MgHz。1個蠅比與鹽酸反應可

生成2個H2,所以反應II產(chǎn)生的H2和反應III所得崛叢與足量稀鹽酸反應生成的H2質(zhì)量不

相等。錯誤。

故選：Do

16.下列說法正確的是

A.焊錫的熔點比錫低，純鐵的硬度比鋼大

B.化學反應前后，原子個數(shù)不變，分子個數(shù)可能改變

C.在壓強不變時，升高溫度可以增大CO?在水中的溶解度

D.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A、合金的熔點一般比組成它的純金屬的低，硬度比組成它的純金屬的大。所以焊

錫的熔點比錫低，純鐵的硬度比鋼小。錯誤。

B、化學反應前后，原子種類、個數(shù)、質(zhì)量不變，分子個數(shù)可能改變也可能不變。正確。

C、升高溫度，氣體的溶解度降低。所以在壓強不變時，升高溫度可以減小CO?在水中的溶

解度。錯誤。

D、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，如通過改變溫度使飽和溶液

轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。錯誤。

故選Bo

17.R是KNO3和NaN03兩種物質(zhì)中的一種，兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，現(xiàn)用R做左下圖所示

的實驗。下列說法不正確的是

溶解度曲線

A.R不可能是KNO3

B.①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液

D.①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小

【答案】C

【解析】

【詳解】A、在將溶液降溫至t2℃時有晶體析出，此時200g-100g=100g水中溶解R的質(zhì)量

小于50g,說明此溫度R的溶解度小于50g,硝酸鉀的溶解度在t2℃時等于50g,則R不可

能為硝酸鉀，正確；

B、①溶液中R全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為50g,②溶液中無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量為50g,二者

溶質(zhì)質(zhì)量相等，故B正確；

C、通過圖像可知，硝酸鈉t/C時的溶解度為大于30g并且小于50g,t2°C時的溶解度大于

30g且小于50g且比3時的溶解度大，t3℃時的溶解度為50g。①燒杯為t/C時硝酸鈉的

溶液，其中溶質(zhì)為50g,溶劑為200g,則此時為硝酸鈉的不飽和溶液。②燒杯為t3℃時的

硝酸鈉的溶液，其中溶質(zhì)為50g,溶劑為100g,則此時為硝酸鈉的飽和溶液。③燒杯為

t2℃時的硝酸鈉的溶液，且該溶液由t3℃的溶液降溫而得，并且燒杯中有固體析出，則證

明該溶液一定是該溫度下的飽和溶液。則②、③為硝酸鈉物質(zhì)的飽和溶液，①為硝酸鈉的

不飽和溶液，故C錯誤；

D、溶液①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為“八=xl00%=20%；由圖示可知，在t2溫度下，硝酸

200g+50g

鈉溶解度大于30g且小于50g。假設(shè)該溫度下，硝酸鈉溶解度為30g,則此溫度下的硝酸鈉

30g

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為“八”X100%y23.1%,而t2溫度下硝酸鈉的飽和溶液溶

100g+30g

解度一定大于30g,則其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于23.1%,因為23.1%>20%,故①中

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D正確；

故選Co

18.下列推理正確的是

A.鋁比鐵耐腐蝕，則鋁的金屬活動性比鐵弱

B.一瓶液體長時間放置不分層，該液體一定是溶液

C.某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣

D.某鐵礦石灼燒生成Fe2（）3和S02,則該鐵礦石中一定含F(xiàn)e、S元素，可能含0元素

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A、金屬活動性鋁比鐵活強，但鋁表面會生成一層致密氧化鋁薄膜而使其抗腐蝕性

能好，說法不正確；

B、長期放置后不會出現(xiàn)分層的液體不一定就是溶液，例如水長期放置后不會出現(xiàn)分層，但

是水不是溶液，說法不正確；

C、某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中可能含氧氣，例如空氣中含有氧氣，但不能使

帶火星木條復燃，說法不正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，某鐵礦石灼燒生成Fe2()3和

S02,則該鐵礦石中一定含F(xiàn)e、S元素，因有氧氣參加反應，故可能含0元素，說法正確。

故選Do

【點睛】

19.CuS0「5比0加熱先失去結(jié)晶水,650℃時，C11SO4分解為CuO和氣體?，F(xiàn)將

5.00gCuS04?5不0隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖。下列說法不正確的

是

剩余固體質(zhì)量g

A.0-45℃時，未達到CuS04-5H20分解所需溫度

B.H點對應的固體為CUSO4?2比0

C.m=l.60

D.Q點對應的固體中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為8:1

【答案】B

【解析】

【詳解】A、0-45℃時，固體質(zhì)量不變，故該溫度還沒有達到CuS()4?5a0分解所需溫度,

說法正確，不符合題意；

B、H點時，硫酸銅中結(jié)晶水還未全部失去，故H點對于固體為硫酸銅和CuSO「5叢0的混

合物，說法不正確，符合題意；

C、650℃時，CuS04分解為CuO和氣體，故m點的固體為氧化銅質(zhì)量，5gCuS()4?5比0中銅

6464

元素質(zhì)量為5gx——x100%=1.28g,則氧化銅質(zhì)量為：L28g+—xl00%=1.6g,故

25080'

m=l.6,說法正確，不符合題意；

D、Q點對應固體質(zhì)量為1.44g,說明氧化銅也發(fā)生了分解，生成銅的氧化物中氧元素質(zhì)量

為1.44g-1.28g=0.16g,則銅元素和氧元素質(zhì)量比為1.28g:0.16g=8:1,說法正確，不符合

題意。

故選Bo

,、加熱人高溫人

20.已知：Ca(HCO3)2=^=CaCO3+CO2T+H2O,CaCO3^=CaO+CO2T,碳

酸鈣的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】強?，F(xiàn)有18.lgCa(HC03)2和CaC03的混合物加熱

一段時間，得到剩余固體，同時生成0.9g水和6.6gC02.下列說法正確的是

A.剩余固體為純凈物

B.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為6.0g

C.原固體中Ca(HC03)2和CaC03的質(zhì)量比為81:50

D.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gC()2

【答案】D

【解析】

【分析】由碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應中碳酸氫鈣、碳酸鈣、二氧化

碳和水的質(zhì)量比為162:100:44:18=81:50:22:9,因生成水的質(zhì)量為0.9g,故反應的碳酸氫

鈣質(zhì)量為&1g,生成碳酸鈣質(zhì)量為10g,二氧化碳質(zhì)量為2.2g。由酸鈣分解生成碳酸鈣和

二氧化碳可知，該反應生成的二氧化碳質(zhì)量為6.6g-2.2g=4.4g,反應中碳酸鈣、氧化鈣、

二氧化碳質(zhì)量比為100:56:44,故反應的碳酸鈣質(zhì)量為10g,生成氧化鈣質(zhì)量為5.6g。

【詳解】A、反應的碳酸鈣質(zhì)量為10g和碳酸氫鈣質(zhì)量為8.1g,混合物全部反應完全，剩

余固體中含有氧化鈣5.6g和碳酸鈣10g,故剩余固體為混合物，說法不正確；

40

B、剩余固體中含有氧化鈣5.6g,鈣元素質(zhì)量為：5.6gx—xl00%=4g,碳酸鈣10g,

其中鈣元素質(zhì)量為：10gx^用xl00%=4g,故剩余固體中鈣元素質(zhì)量為8g,說法不正

確；

C、原固體中碳酸氫鈣和碳酸鈣質(zhì)量比為：8.lg:10g=81:100,說法不正確；

D、剩余固體中氧化鈣和鹽酸反應不生成二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二

氧化碳，反應中碳酸鈣和二氧化碳質(zhì)量比為100:44,碳酸鈣質(zhì)量為10g,鹽酸過量，故生

成二氧化碳質(zhì)量為4.4g,說法正確。

故選Do

【點睛】

第n卷(非選擇題共60分)

21.用化學符號表示：

(1)硅元素：;

(2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物：；

(3)3個氧原子：；

(4)兒童缺少元素嚴重時，會導致侏儒癥。

【答案】(1)Si(2)H20(3)30(4)Zn

【解析】

【小問1詳解】

硅元素符號表示為Si；

【小問2詳解】

相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學式為m0；

【小問3詳解】

3個氧原子表示為30；

【小問4詳解】

兒童體內(nèi)缺少鋅會導致發(fā)育停滯、智力低下，嚴重時會得侏儒癥，鋅元素符號表示為Zn。

22.選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)：

A.氧氣B.干冰C.石灰石D.武德合金E.鴇絲F.氮氣G.活性炭H.碳酸氫鏤

(1)工業(yè)煉鐵的礦石是：；

(2)用作食品保護氣的是；

(3)農(nóng)業(yè)上作化肥的是；

(4)可用于制保險絲的是；

(5)作冰箱除味劑的是；

(6)能用于人工降雨的是。

【答案】(1)C(2)F(3)H(4)D(5)G(6)B

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

工業(yè)煉鐵的礦石有石灰石，其作用是形成爐渣，故填：C；

【小問2詳解】

氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可用于食品保護氣，故填：F；

【小問3詳解】

碳酸氫鐵中含有氮元素，屬于氮肥；故填：H；

【小問4詳解】

武德合金的熔點低，可用于制作保險絲，故填：D；

【小問5詳解】

活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用作冰箱除味劑，故填：G；

【小問6詳解】

干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，故填：B。

23.如圖為Zn、Cu和稀H2sO4構(gòu)成的化學電池。

稀H2so4

(1)觀察到燈泡發(fā)光，該裝置可將能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)燒杯中溶液的質(zhì)量會逐漸(選填“增大”或“減小”)。

【答案】(1)化學(2)增大

【解析】

【小問1詳解】

觀察到燈泡發(fā)光是因為溶液中發(fā)生化學反應，導線中電子發(fā)生運動形成電流，故該裝置是

將化學能轉(zhuǎn)化為電能；

【小問2詳解】

鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,由反應方程

式可知，反應中硫酸和硫酸鋅質(zhì)量比為98:161,生成的硫酸鋅質(zhì)量比消耗的硫酸質(zhì)量大，

故燒杯中溶液的質(zhì)量會逐漸增大。

24.化學促進體育、科學、文化等各項事業(yè)蓬勃發(fā)展。

(1)“雙奧之城”北京即將成為奧運史上新的里程碑。

①國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，可實現(xiàn)CO?循

環(huán)利用。該技術(shù)可有效緩解的環(huán)境問題是。

②水制成冰時，分子之間的間隔(選填“變大”或“變小”)

(2)中國航天員即將成功實現(xiàn)在空間站“天和”核心艙在軌駐留半年。

①偏二甲股(C2H8N2)和N2O4可作火箭推進劑，此推進劑相互反應后生成CO2、叢0和一種

常見單質(zhì)，反應的化學方程式為。

②核心艙中環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)采用含粉末狀氫氧化鋰(LiOH)的過濾器來清除呼出

的CO2，生成Li2c。3和水。反應中LiOH和CO2的質(zhì)量比為=

(3)“嫦娥五號”探測器帶著月壤樣品成功回落地球。月壤中含有鈦鐵礦(FeTiO3)、輝

石(CaMgSi206)>橄欖石(MgFeSiO4)等。

①CaMgSi2()6用氧化物表示的組成為CaO?MgO-2SiO2,則MgFeSi()4用氧化物表示的組成為

②硫酸鈦【Ti(SO4)2】是制備鈦的原料之一，工業(yè)上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫

酸鈦同時生成硫酸亞鐵(反應過程中各元素化合價不變)，反應的化學方程式為o

【答案】(1)①.溫室效應

②.變大

占燃

(2)①.C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2

②.12:11

=

(3)①.MgO?FeO-SiO2②.FeTiO3+3H25O4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

①二氧化碳過多會加重溫室效應，所以該技術(shù)可有效緩解的環(huán)境問題是溫室效應。

②水制成冰時，冰的體積比水大，分子數(shù)目不變，所以分子之間的間隔變大。

【小問2詳解】

①反應物是C2H8N2和電。4，反應條件應為點燃，生成物是CO2、比0和一種常見單質(zhì)，反應

前后元素種類不變，反應物中含C、H、N、0,生成物中含C、H、0,故生成物中還應含氮

占燃

元素，所以單質(zhì)應為氮氣?；瘜W方程式為C2H8N2+2N2O42仝2cQ+4H2O+3N2。

2LiOH+CO,=Li2cO?+H2O

②氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和二氧化碳，則4844,

所以LiOH和C&的質(zhì)量比為48:44=12:11=

【小問3詳解】

①MgFeSiO4中鎂為+2價，Si為+4價，0為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,

所以Fe是+2價。所以可以寫為MgO-FeO-Si02o

FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦同時生成硫酸亞鐵，根據(jù)反應前后元素種類不變，

可知還有水生成?；瘜W方程式為FeTiO3+3H25（94=Ti（SO4\+FeSO4+3H2O。

25.用黃銅（銅鋅合金）制作的彈殼上的銹主要為CU2（OH）2CO3,處理彈殼回收Cu同時獲得

硫酸鋅晶體（ZnS0「7H2。）的流程如下：

(1)加入過量金屬A的目的是=

(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、o

(3)操作3包括：蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌等。

(4)試劑X應選用(選填序號)。

a.稀H2s。4b.鹽酸

【答案】(1)將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為銅

(2)玻璃棒(3)冷卻結(jié)晶

(4)a

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

從濾液②經(jīng)過操作3得到硫酸鋅晶體，可知加入的過量的金屬為鋅，鋅與硫酸銅(堿式碳

酸銅與硫酸反應生成)反應可以生成硫酸鋅和銅，加入過量鋅的目的是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化

為銅。

【小問2詳解】

操作1、操作2都是將固體和液體分離，是過濾操作。使用玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃

棒。

【小問3詳解】

操作3得到的產(chǎn)物有結(jié)晶水，應是降溫結(jié)晶操作。步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌等。

【小問4詳解】

濾渣②中含有鋅，反應后應轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，所以加入稀硫酸，故選a。

26.電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。

(1)利用如圖所示裝置，電解過程中，a極區(qū)生成C12,b極區(qū)生成氣體單質(zhì)M和NaOH,

該氣體單質(zhì)的化學式為

電

源

3

,

飽

和

溶

液

(2)Cl?與NaOH溶液反應生成NaClO的同時還生成NaCL該反應的化學方程式為

【答案】(1)比(2)2Na0H+Cl2=NaC10+NaCl+H20

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

電解飽和氯化鈉溶液，a區(qū)生成氯氣，b區(qū)生成氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，還

會生成氣體單質(zhì)是氫氣，故填：

H2O

【小問2詳解】

Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO的同時還生成NaCL根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，還會生

成水，故填：2NaOH+C12=NaClO+NaCl+H2。。

27.請結(jié)合下圖回答問題。

(2)用高鎰酸鉀制取氧氣可選用裝置A和(選填序號)組合，反應的化學方程式

為,試管中棉花團的作用是

(3)實驗室制取C02的化學方程式為，選用裝置C相對于B的優(yōu)點是

(4)某學習小組利用圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行探究，實驗時測得氧氣濃度隨溫度

的變化如圖2,使用不同催化劑時的固體殘留率如圖3?

氧100

^=-

溫度

傳感器50

氯酸鉀

溫度調(diào)節(jié)器20

圖10100200300400500600

氧氣濃度隨溫度變化溫度℃

圖2

固

體

殘

留

率

■'1%

溫度,七

固體殘留率請寤度的變化

圖3

①如圖2中A-B段氧氣濃度逐漸降低，下列說法正確的是(選填序號)。

a.KC103沒有分解b.溫度升高，燒瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹逸出

②由圖2可知，Mn()2的作用是：加快反應速率，同時

③分析圖3可知，對KCIO3分解催化效果更好的是(選填“納米”或“分析純”)

Mn()2。

【答案】(1)①.酒精燈②.長頸漏斗

A小

(2)①.D##E②.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T③.防

止加熱時固體粉末進入導管

(3)①.可以控制反應發(fā)生和停止②.CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

(4)①.ab##ba②.不會改變反應的生成物的質(zhì)量

③.納米

【解析】

【小問1詳解】

儀器①、②的名稱分別為酒精燈和長頸漏斗；

【小問2詳解】

氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故收集裝置可以選D向上排空氣法或E排水法；高鎰酸

鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，化學反應方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；高錦酸鉀制取氧氣速度較快，試管中棉花團的作

用是防止加熱時試管中固體粉末進入導管，堵塞導管；

【小問3詳解】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學反應方程式為：

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；

裝置C中關(guān)閉開關(guān)，試管內(nèi)產(chǎn)生氣體增多，壓強變大，將試管內(nèi)液體下壓進入長頸漏斗，

固體和液體分離，反應停止，打開開關(guān)，試管內(nèi)液面上升，固體和液體接觸，反應繼續(xù)進

行，故裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；

【小問4詳解】

①A-B段氧氣濃度逐漸降低是因為氯酸鉀還沒有分解，還沒有產(chǎn)生氧氣，溫度升高，燒瓶

內(nèi)的空氣受熱膨脹逸出，故氧氣濃度降低；

故選ab；

②由圖2可知有二氧化鎬反應溫度較低，故可以加快反應速率，但最后生成的氧氣質(zhì)量一

樣多，故二氧化鎰不會改變反應的生成物的質(zhì)量；

③分析圖3可知納米二氧化銃可以使氯酸鉀分解溫度更低，故對KCIO3分解催化效果更好

的是納米二氧化鎰。

28.將光亮鎂條放入一定量稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后出現(xiàn)沉淀。某同學對該

現(xiàn)象作如下探究。

(1)產(chǎn)生氣泡反應的化學方程式為o

(2)過濾、洗滌、干燥得灰白色固體。對灰白色固體成分作如下探究：

【猜測】固體可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶體：③Mg和MgCb晶體。

【實驗】①取固體樣品，加入稀HC1,無氣泡產(chǎn)生，則猜測(選填序號)不成立。

②稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgClz晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而

MgCl2晶體全部，則猜測②不成立。

資料：①Mg與MgCb飽和溶液反應，可生成不溶于水的灰白色堿式氮化鎂[Mgx（0H）yClz]o

②無水硫酸銅粉末遇水變藍。

（3）準確稱取7.70g樣品，充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，將產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置,

測定固體的組成。

分解產(chǎn)生

的氣體堿石灰

蘸有紫色石蕊

無水硫酸銅（足量）

試液的濾紙

C

【現(xiàn)象】實驗中觀察到A裝置中固體變藍，說明有______生成。B裝置中（填現(xiàn)

象），說明生成了HC1。

【數(shù)據(jù)】充分反應后的剩余固體為MgO,其質(zhì)量為4.80g,裝置A增重1.44g。

【計算】堿式氯化鎂的化學式為。

【反思】若生成的水蒸氣未被A裝置完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值______（選填

“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【答案】①.Mg+2HCl=MgCl2+H^②.①③##③①③.溶解④.

水⑤.蘸有紫色石蕊試液的試紙變成紅色⑥.Mg3（OH）5C1⑦.偏小

【解析】

【詳解】（1）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2to

（2）

實驗：

①取固體樣品，加入稀HC1,無氣泡產(chǎn)生，證明該白色固體中沒有金屬鎂，所以猜想①③

不成立。

②MgCB晶體溶于水，其全部溶解，則猜測②不成立。

(3)

現(xiàn)象：無水硫酸銅粉末遇水變藍，觀察到A裝置中固體變藍，說明有水生成。B裝置中蘸

有紫色石蕊試液的濾紙變成紅色，說明有酸性物質(zhì)生產(chǎn)，則說明生成了HC1。

計算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應生成的HC1的質(zhì)量=7.70g-4.80gT.44g=L46g。

則生成氧化鎂、水、氯化氫的分子個數(shù)比：n(MgO)：n(H20)：n(HC1)=

■:工￡絲:必墮=3：2：i。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后，原子的個數(shù)種類和個數(shù)不

401836.5

變可知,x=3,y=5,z=lo故填：Mg3(OH)5C1

反思：若生成的水蒸氣未被A裝置完全吸收，則達0質(zhì)量偏小，氫氧根質(zhì)量偏小。故填：

偏小

【點睛】明確質(zhì)量守恒定律，分子數(shù)之比等于實際質(zhì)量比上相對分子質(zhì)量的比值。

29.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有KM11O4、CaCO3>炭粉、Fe粉、CaCl2>NH4HCO3中的一種

或幾種。為確定其成分，現(xiàn)做如下實險：

(1)取少量固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含(填化學式，下同)。

(2)另取少量固體溶于足量水，過濾，得無色濾液和濾渣，則原固體中一定不含

(3)取(2)中濾渣，加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解并得到淺綠色溶液，則

原固體中一定還含有，可能含有o

(4)為確定固體中是否含有CaCb，向(2)中濾液中加入,振蕩并觀察現(xiàn)象。

【答案】⑴NH4HC03

(2)KMnO4(3)①.C、Fe②.CaC03

(4)Na2cO3

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

碳酸氫鐵受熱分解生成氨氣，取少量固體微熱，無氨味，一定不含碳酸氫鏤，故填：

NH4HCO3=

【小問2詳解】

高銃酸鉀溶液紫紅色，另取少量固體溶于足量水，過濾，得無色濾液和濾渣，則原固體中

一定不含高鋸酸鉀，故填：KMnO40

【小問3詳解】

鐵和稀鹽酸生成氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，濾渣，加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶

解并得到淺綠色溶液，則原固體中一定還含有鐵和炭粉(炭粉不溶解)可能含有碳酸鈣，

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【小問4詳解】

氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，向(2)中濾液中加入碳酸鈉，振蕩并觀察現(xiàn)

象，若產(chǎn)生沉淀說明含有氯化鈣，故填：Na2c。3。

30.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

(1)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

戰(zhàn)國鐵爐

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為(選填序號)。

a.鐵不活潑b.密封少氧c.干燥少水

②鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施o

(2)生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵良好的性。

(3)高鐵酸鈉(NazFeOQ是一種新型高效的凈水劑，其中鐵元素的化合價為

(4)“暖寶寶”使用時，鐵、氧氣和水反應生成FeSH%,該反應的化學方程式為

二、鐵紅(Fe203)的制備

用硫酸廠的爐渣(含有Fe2()3、FeO、SiO2,CaS04)制備化工原料鐵紅的實驗流程如下。

SiO：COi

CaSCU等'

(5)酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是o

(6)濾液中含有H2s。4、FeS04^Fe2(S04)3,加入Fe粉后全部轉(zhuǎn)化為FeSOm轉(zhuǎn)化時除Fe

與Fe2(S04)3反應外，還發(fā)生反應的化學方程式為0

(7)寫出空氣中燃燒FeC03生成Fe2()3和C02的化學方程式。

三、CO還原鐵紅的探究

上述流程中得到的鐵紅混有少量的Fe(X)3,用下圖裝置進行實驗，測定Fe2()3的含量并對反

應及產(chǎn)物進行探究。取25.00g樣品置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B

質(zhì)量變化如下表。

表：裝置B的質(zhì)量變化