專題08 溶解度及其應用（解析版）

專題08溶解度及其應用?題型一固體溶解度的理解?題型二飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化?題型三根據(jù)溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質量關系?題型四根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發(fā)生的變化?題型五根據(jù)溶解度曲線判斷物質提純與結晶的方法?題型六溶解度表?題型七溶解度與溶質質量分數(shù)關系?題型八溶解度曲線結合溶解實驗的綜合考查?題型一固體溶解度的理解【真題1】（2023·江蘇南通）常溫下，工業(yè)可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時，、KCl溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等D．該制備反應利用了常溫下溶解度相對較小的性質【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項說法不正確；C、60℃時，、KCl交于一點，說明該溫度下兩物質的溶解度相等，所以此時兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，由于未指明溶液的狀態(tài)，不能比較兩種溶液溶質的質量分數(shù)的大小，故選項說法不正確；D、根據(jù)反應原理：硫酸鈉與氯化鉀反應生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對較小，硫酸鉀會結晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項說法正確。故選D?！菊骖}2】（2021·江蘇南京）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。

①t1℃時，甲物質的溶解度是。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g，所需水的質量相比，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）?！敬鸢浮?0g小于【詳解】①固體溶解度曲線中，橫坐標為溫度，縱坐標為固體的溶解度，由圖可知，t1℃時甲物質的溶解度為40g；②t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解的，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，故配制100g飽和溶液，所需要的的水的質量相比，甲小于乙；解題關鍵是抓住固體溶解度的四個要素：一定溫度、100克水、飽和狀態(tài)、溶質質量?！咀兪?-1】（2021·江蘇連云港）向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是

A．可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙、丙燒杯中溶質的質量分數(shù)相等D．蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】A【詳解】A、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，B錯誤。C、乙、丙燒杯中溶劑質量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質的質量分數(shù)不相等，C錯誤。D、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯誤。故選：A?！咀兪?-2】（2022·江蘇南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．50℃時，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為100gD．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度限制，否則不能比較溶解度大小，說法錯誤；B、T1℃時，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數(shù)＝，所以該溫度下，兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，說法正確；C、50℃時，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50.4g，則50g水中最多溶解25.2g，所以50℃時，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75.2g，說法錯誤；D、將50°C時NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C，析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g，如果將50°C時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C，析出晶體質量小于21g，說法錯誤；答案：B。?題型二飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化【真題3】（2021·江蘇淮安）如圖是NaCl和KNO3兩種物質的溶解度曲線。根據(jù)信息，下列說法正確的是A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36.0%C．50℃時，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不飽和溶液D．通過加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液【答案】D【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，否則不能比較溶解度大小，故A錯；B、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，故B錯；C、50℃時，KNO3的溶解度是85.5g，即在該溫度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃時，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成飽和溶液，故C錯；D、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，所以通過加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液，故D正確。故選：D?！菊骖}4】（2021·江蘇揚州）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡虰．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大C．P點時，NaCl與Na2SO4的飽和溶液質量分數(shù)相等D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緽C【詳解】A、不飽和溶液轉化為飽和溶液常用的方法有：加入同種溶質，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（大多數(shù)溶液），故加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡驼f法錯誤；B、根據(jù)Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，說法正確；C、在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質質量分數(shù)相等，故說法正確；D、將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯誤；故選擇BC；溶解度曲線上的點表示的是恰好飽和的溶液，曲線上方的點表示飽和且有未溶解的固體存在，曲線下方的點表示的是不飽和溶液。當溫度改變時圖像上的點作相應的移動后，結合具體情況即可做出判斷?！咀兪?-1】（2023·江蘇連云港）和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受溫度的影響比的大C．時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液D．時，在100g水中加入，形成不飽和溶液【答案】B【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質的溶解度大小，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時的飽和溶液，升溫到時變成不飽和溶液，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時，在100g水中最多溶解的NaCl質量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯誤。故選B?！咀兪?-2】（2023·江蘇鹽城·二模）將50g某固體物質放入盛有50g水的燒杯中充分溶解，測得相應溫度時溶液的質量如圖。下列說法正確的是

A．①②③④所對應的溶液一定是飽和溶液 B．經(jīng)計算，60℃時該物質的溶解度至少為100gC．60~80℃時，該物質的溶解度保持不變 D．②處再加入150g水可將濃度降低一半【答案】B【分析】將50g某固體物質放入盛有50g水的燒杯中充分溶解，若50g固體完全溶解，則得到100g溶液。【詳解】A、①②③所對應的溶液質量均小于100g，則燒杯中存在不溶的固體，所以①②③一定是飽和溶液，④溶液的質量剛好為100g，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、由圖可知，60℃時，溶液的質量為100g，則50g固體完全溶于50g水中，若為飽和溶液，則該物質的溶解度為100g，若為不飽和溶液，則該物質的溶解度大于100g，所以經(jīng)計算，60℃時該物質的溶解度至少為100g，故B正確；C、由圖可知，升高溫度，溶液的質量增大，證明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以60~80℃時，該物質的溶解度增大，故C錯誤；D、由圖可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物質形成了②溶液，若往②處再加入150g水，則200g水可以溶解該物質的質量為15.8g×3=47.4g<50g，此時，依然為飽和溶液，溶液的濃度不變，故D錯誤。故選B。?題型三根據(jù)溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質量關系【真題5】（2023·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯；B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質質量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質質量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質質量分數(shù)大，故B錯；C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯；D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應溶質量相等，故D正確。故選D。【真題6】（2023·江蘇泰州）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

A．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B．硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結晶法提純硝酸鉀C．60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉D．將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質量的溶質配成飽和溶液，所需溶劑質量越小，故60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。溶解度曲線圖上隱含的條件是：曲線上的點對應的溶液中的水是100克。結合曲線及其變化情況，判斷溶液中溶質、溶劑、溶液的質量或其變化的質量，以及溶質的質量分數(shù)等。【變式3-1】（2021·江蘇南通）KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃時，KNO3飽和溶液的質量分數(shù)為20.9％C．T1℃時，KNO3、KCl兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等D．將60℃時的KNO3飽和溶液210g冷卻至10℃，析出硝酸鉀晶體89.1g【答案】D【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，該溫度下，KNO3飽和溶液的質量分數(shù)為：，不符合題意；C、T1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，該溫度下，硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，溶液狀態(tài)未知，無法比較，不符合題意；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，210g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為110g，溶劑質量為100g，降溫至10℃，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，析出晶體的質量為：110g-20.9g=89.1g，符合題意。故選D。【變式3-2】（2021·江蘇宿遷）如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶質的質量一定相等C．加溶劑可將M點的甲溶液轉變成N點的甲溶液D．甲中混有少量乙，可用蒸發(fā)結晶法提純甲【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖中可知，t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，故選項錯誤；B、t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中，溶質的質量一定相等，沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；C、M點是甲的飽和溶液，N點是甲的不飽和溶液，加溶劑可將M點的甲溶液轉變成N點的甲溶液，故選項正確；D、由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響不大，甲物質中含有少量的乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故選項錯誤。故選：C。?題型四根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發(fā)生的變化【真題7】（2023·江蘇宿遷）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C．將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質量不變D．時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10【答案】D【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質的溶解度，故選項說法錯誤；B、t1℃時兩物質的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質的溶解度相等，則時，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質的質量減小，溶液質量減小，故選項說法錯誤；D、時，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g：100g=11:10，故選項說法正確。故選D?！菊骖}8】（2021·江蘇蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為63.9%D．將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g【答案】D【詳解】A、沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，A錯誤；B、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀溶解度63.9g，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為≈39%<63.9%，C錯誤；D、60℃時硝酸鉀溶解度110g，210gKNO3飽和溶液溶劑質量210g-210g×=100g，降溫至20℃時的溶解度31.6g，結晶質量，D正確。故選D。此類題解題時的常用方法：將曲線上的點按照升溫或降溫的方向移動，若曲線向下則點隨曲線移動，若曲線向上則點平移，再根據(jù)題干或選項的信息綜合考慮?！咀兪?-1】（2022·江蘇揚州）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質質量分數(shù)不變【答案】C【詳解】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質質量分數(shù)減小，故D錯誤。故選C。【變式4-2】（2022·江蘇徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B．40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC．t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量相等D．將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出【答案】D【詳解】A.用攪拌的方法能增大氯化鈉在水中的溶解速率，但是不會增加溶解度；加熱升高溫度，能增大氯化鈉在水中的溶解度；錯誤；B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則為163.9g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g，錯誤；C.不確定溶液質量大小，不能判斷t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量大小，錯誤；D.不確定溶液是否飽和，故將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出，正確；故選D。?題型五根據(jù)溶解度曲線判斷物質提純與結晶的方法【真題9】（2023·江蘇揚州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故D正確。故選D?！菊骖}10】（2021·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．T2℃時，Na2CO3飽和溶液質量分數(shù)為49.0%B．將兩物質的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，均無固體析出C．T4℃時，分別將等質量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結晶、過濾等操作提純【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。【詳解】A、T2℃時，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃時，Na2CO3飽和溶液質量分數(shù)為：，故選項錯誤；B、將兩物質的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無固體析出，故選項正確；C、T4℃時，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃時，分別將等質量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質量就少，所以所得溶液的質量：KCl＜Na2CO3，故選項正確；D、T2℃以上，KCl的溶解度受溫度影響較大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2℃以上降溫結晶、過濾等操作提純，故選項正確。故選：A。結晶或提純的方法一般是：溶解度受溫度影響較大的（陡升型）用降溫結晶（如硝酸鉀）；溶解度受溫度影響很小的（緩升型）用蒸發(fā)結晶（如氯化鈉）?！咀兪?-1】（2022·江蘇宿遷）“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進的“制堿”工藝，主要反應是：。如圖是三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4ClC．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質質量分數(shù)D．20℃時，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液【答案】B【詳解】A、由圖可知，0℃時，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A錯誤；B、由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故B正確；C、20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故C錯誤；D、20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即為該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫鈉的質量為9.6g，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氫鈉不能完全溶解，故不可得到100g飽和溶液，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】（2022·江蘇無錫）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．80℃時，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃時，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃時，KCl飽和溶液的質量分數(shù)為40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結晶的方法提純NaCl【答案】B【詳解】A.從圖中可以看到，80℃時氯化鉀的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，錯誤；B.t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正確；C.t℃時氯化鉀的溶解度為40g，則飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，錯誤。D.氯化鈉、氯化鎂的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響不大，氯化鎂溶解度受溫度影響較大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉，錯誤；故選:B。?題型六溶解度表【真題11】（2022·江蘇常州）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說法正確的是A．隨溫度升高，物質的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質質量分數(shù)可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體【答案】C【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，在0-40℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃-80℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減??；而在0-80范圍內，硫酸鈰的溶解度隨溫度升高而減小，故A說法錯誤；B、由表格數(shù)據(jù)可知，在10℃-20℃之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而此溫度范圍內，硫酸鈰的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20℃之間，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說法錯誤；C、某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，由于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其溶質質量分數(shù)，故前者的溶質質量分數(shù)可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；D、由表格數(shù)據(jù)可知，30℃時，硫酸鈰的溶解度為14.0g，即100g水中最多溶解溶質為14.0g，所以100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液中溶質為，溶劑質量為100g-12g=88g，將其加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），40℃時，硫酸鈰的溶解度為10.0g，此溫度下88g水中溶質質量為，所以從溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸鈰晶體，故D說法錯誤。故選C?！菊骖}12】（2022·江蘇連云港）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5

A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>乙【答案】C【詳解】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為：，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質，溶劑質量都不變，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)仍相等，選項不正確；故選：C根據(jù)表格所列數(shù)據(jù)找出規(guī)律，結合題干信息綜合解題?！咀兪?-1】（2021·江蘇泰州）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列有關說法正確的是溫度/℃010203040氯化鈉溶解度/g35.735.83636.537硝酸鉀溶解度/g13.320.931.645.863.9A．在20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解后，得到氯化鈉的不飽和溶液B．在40℃時，硝酸鉀的飽和溶液163.9g，若降溫至20℃，析出32.3g硝酸鉀晶體C．氯化鈉中混有少量硝酸鉀時，宜采用降溫結晶的方法提純氯化鈉D．在20℃～30℃的范圍內，存在某一溫度，此溫度下硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等【答案】BD【詳解】A.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則在40℃時，硝酸鉀的飽和溶液163.9g中，溶質質量是63.9g，溶劑質量是100g，20℃，硝酸鉀的溶解度為31.6g，若降溫至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸鉀晶體，故選項說法正確。C.氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀；氯化鈉中混有少量硝酸鉀時，宜采用蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉，故選項說法錯誤。D.在20～30℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為36g～36.5g、31.6g～45.8g，兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間，即存在某一溫度，此溫度下硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故選項說法正確。故選：BD?！咀兪?-2】（2022·江蘇鹽城）KNO3在不同溫度時的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小燒杯中，倒入20g水充分溶解，測得不同溫度下溶液質量(用字母P~S表示)如圖所示。溫度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110則P~S溶液中：一定屬于不飽和溶液的是(填字母序號)；將溶液由R點狀態(tài)轉變?yōu)镼狀態(tài)，析出KNO3晶體的質量為。【答案】S6.46g【詳解】由各溫度時的溶解度可知，0℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為×20g=2.66g，20℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為×20g=6.32g，同理40℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為12.78g，60℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為22g＞20g，因此P~S溶液中，一定屬于不飽和溶液的是S；R點時，溶解了12.78g，Q點時溶解了6.32g，則將溶液由R點狀態(tài)轉變?yōu)镼狀態(tài)，析出KNO3晶體的質量為12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。?題型七溶解度與飽和溶液溶質質量分數(shù)的關系【真題13】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%B．將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質質量分數(shù)變大C．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D．將等質量的兩物質飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等【答案】D【詳解】A、由圖可知，T3℃時碳酸鈉的溶解度為50g，則T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈33.3%，選項錯誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，T3℃升溫到T4℃時，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、T4℃時碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質質量分數(shù)保持不變，選項錯誤；C、由圖可知，T4℃碳酸氫銨的溶解度為42g，T1℃碳酸氫銨的溶解度為22g，則將142gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體，選項錯誤；D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質的溶解度都相同，則將等質量的兩物質飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等，選項正確，故選D。【真題14】（2022·江蘇蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數(shù)不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%【答案】B【詳解】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質質量分數(shù)不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B。飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系：【變式7-1】（2022·江蘇南京）海洋是地球上最大的儲水庫，蘊藏著豐富的化學資源。(1)海水中含有大量氯化鈉，通過晾曬海水制得粗鹽，析出晶體的母液是該條件下氯化鈉的（“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。(2)氯化鈉，硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169①在20℃時，硝酸鉀的溶解度為；在50℃時，硝酸鉀的溶解度為。②t℃時，圖中P點所示硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液，前者和后者的質量分數(shù)大小關系是（填字母）A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定【答案】(1)飽和溶液(2)31.6g/31.6克85gC【詳解】（1）有晶體析出，說明溶液已不能再溶解氯化鈉，是飽和溶液。（2）①由表知，在20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；由圖知，在50℃時，硝酸鉀的溶解度為為85g。②t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，則圖中P點所示硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等。故選C?！咀兪?-2】（2021·江蘇徐州）硝酸鉀、食鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．用實驗方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度B．硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度C．將t1℃的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃，所得兩溶液的溶質質量分數(shù)一定相等D．t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質量相等）分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質的質量相等【答案】A【詳解】A、用實驗方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度，故選項正確；B、必須指明在一定溫度下，故選項錯誤；C、t1℃時，食鹽、硝酸鉀溶液的不知是否飽和，不能比較兩溶液的溶質質量分數(shù)，故選項錯誤；D、t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質量相等）分別降溫到t1℃，食鹽有晶體析出，得到的兩種溶液中溶質的質量不相等，硝酸鉀析出更多，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的影響比氯化鈉大，故選項錯誤。故選：A。?題型八溶解度曲線結合溶解實驗的綜合考查【真題15】（2021·江蘇常州）圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一種。下列說法正確的是A．無法判斷R物質是氯化鉀還是硝酸鉀B．溶質的質量分數(shù)大小依次為:②＞③＞①C．t1℃時燒杯③中溶質的質量分數(shù)為31.6％ D．燒杯③中析出的固體質量一定為24克【答案】B【分析】t1℃時60gR完全溶于200g水中，證明此時R的溶解度≥30g，升溫到t2℃時并蒸發(fā)100g水，能完全溶解，證明此時R的溶解度≥60g，結合曲線可得R是硝酸鉀?！驹斀狻緼、由分析可知R是硝酸鉀，故選項錯誤；B、t1℃時60gR完全溶解，溶液①的溶質質量分數(shù)為；溶液②與溶液①溶質質量相等，溶劑為100g，則溶液②的溶質質量分數(shù)為；結合分析R在t1℃時溶解度為31.6，溶液③為飽和溶液，溶液③的溶質質量分數(shù)為，所以溶質的質量分數(shù)大小依次為:②＞③＞①，故選項正確；C、t1℃時燒杯③中溶質的質量分數(shù)為，故選項錯誤；D、燒杯為飽和溶液，溶質質量為31.6g，則析出固體質量為60g-31.6g=28.4g，故選項錯誤。故選B【真題16】（2021·江蘇鹽城）兩種固體物質NaCl和KCl的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有40gNaC1、40gKCl兩份固體，分別置于兩只燒杯中，各倒入100g50°C蒸餾水充分溶解，實驗現(xiàn)象如下圖所示，下列推斷正確的是

A．甲中加入的固體是NaClB．乙中溶液的質量是140gC．50℃時，甲中溶液恰好達到飽和狀態(tài)D．分別將甲、乙中的溶液降溫至10°C，乙中溶質的質量分數(shù)大于甲中溶質的質量分數(shù)【答案】D【詳解】A、現(xiàn)有40gNaC1、40gKCl兩份固體，分別置于兩只燒杯中，各倒入100g50°C蒸餾水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，說明50°C時，甲溶解度大，乙溶解度小，由圖可知甲加入的固體是氯化鉀，A錯誤。B、甲中固體是氯化鉀，乙中為氯化鈉，50°C時氯化鈉溶解度小于40g，氯化鈉部分溶解，乙中溶液的質量小于140g，B錯誤。C、甲中固體是氯化鉀，50℃時溶解度大于40g，甲中溶液不飽和狀態(tài)，C錯誤。D、分別將甲、乙中的溶液降溫至10°C，甲溶解度變小，小于40g是飽和溶液，乙溶解度變化不大，還是小于40g，還是飽和溶液，甲乙飽和溶液，10°C乙氯化鈉溶解度大于氯化鉀溶解度，故乙中溶質的質量分數(shù)大于甲中溶質的質量分數(shù)，D正確。故選：D。結合溶解度曲線和實驗相關信息進行綜合判斷，注意溶液底部沒有固體存在可能是飽和溶液，液可能是不飽和溶液。【變式8-1】（2022·江蘇南通）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質是。(寫化學式)(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水g。(4)關于圖中燒杯內的物質，下列說法正確的是。A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)＞燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【答案】飽和KCl50AD【詳解】（1）燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達到飽和狀態(tài)；（2）t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀；（3）t1℃時，硝酸鉀的溶解度是25g，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水；（4）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以A、燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)＞燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)，說法正確；B、蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說法錯誤；C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，溶劑質量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固體，說法錯誤；D、將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質質量、溶劑質量相等，所以兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等，說法正確。故選：AD。1．（2023·江蘇揚州·二模）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用升高溫度的方法D．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到60g溶液【答案】D【詳解】A、沒有指明溫度，不能確定甲、乙兩物質的溶解度大小，錯誤；B、沒有確定溶液的狀態(tài)（是否飽和），無法確定t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)是否相等，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度時，乙的溶解能力增大，升高溫度不能使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，錯誤；D、t1℃時，甲的溶解度為20g，根據(jù)溶解度概念可知，將50g水加入15g甲中，只能溶解10g，將50g水加入15g甲物質中，可得到飽和溶液的質量=10g+50g=60g,，正確。故選D。2．（2023·江蘇宿遷·三模）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．P點表示t1℃時，a、c飽和溶液中溶質質量相等B．將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法C．t2℃時可配制出溶質質量分數(shù)為37.5%的b溶液D．t2℃時等質量的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質量大小關系為：c>b>a【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，a、c的溶解度曲線相交于P點，故P點表示t1℃時，a、c的溶解度相等，表示該溫度下，a、c飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，不符合題意；B、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法，不符合題意；C、t2℃時，b的溶解度小于60g，則該溫度下，b的飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定小于。故t2℃時，不可能配制出溶質質量分數(shù)為37.5%的b溶液，不符合題意；D、t2℃時，溶解度：a＞b＞c，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：a＞b＞c。等質量的三種物質的飽和溶液中溶質質量：a＞b＞c，溶劑質量：c>b>a，降溫后，溶劑質量不變，故所得溶液中溶劑質量大小關系為：c>b>a，符合題意。故選D。3．（2023·江蘇泰州·二模）如圖為和的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．20℃時兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等B．40℃時將20g加入50g水，可得溶液70gC．將100g飽和溶液從50℃降溫到20℃，析出20g晶體D．40℃時兩物質的飽和溶液降溫到33℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為：【答案】B【詳解】A.由溶解度曲線可知，20℃時兩物質的溶解度相等，則該溫度時，它們的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此選項錯誤；B.由溶解度曲線可知，40℃時Na2CO3的溶解度為50g，則該溫度時50g水中最多能溶解25gNa2CO3，將20gNa2CO3加入50g水，Na2CO3全部溶解，可得溶液20g+50g=70g，此選項正確；C.由溶解度曲線可知，50℃時NH4HCO3的溶解度為42g，20℃時NH4HCO3的溶解度為22g，則將142gNH4HCO3飽和溶液從50℃降溫到20℃，析出20gNH4HCO3晶體，此選項錯誤；D.40℃時兩物質的飽和溶液降溫到33℃，兩種物質的溶解度減小，由于33℃時，Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為：Na2CO3>NH4HCO3，此選項錯誤。故選B。4．（2024·江蘇鹽城·模擬預測）℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法正確的是A．甲燒杯中的溶質為aB．乙燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．℃時，b的溶解度比a的大D．若將溫度降到℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等【答案】C【詳解】A、t3℃時，a的溶解度更大，甲燒杯固體有剩余說明該物質溶解度小，故甲燒杯中的溶質為b，故A錯誤；B、甲燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，乙燒杯中沒有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，故B錯誤；C、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，b的溶解度比a的大，故C正確；D、甲燒杯屬于飽和溶液，且還存在未溶解的固體，乙中溶解了所有的固體，且甲、乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質的溶解度隨著溫度降低而下降，且t1℃時，b的溶解度比a的大，所以若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶質質量不相等，溶液的質量也不相等；故D錯誤。故選C。5．（2024·江蘇南通·一模）甲物質在不同溫度下的溶解度如下表所示，金同學據(jù)此畫出了不同溫度下，甲物質溶解達到飽和時溶質質量與溶劑質量的關系圖。溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240下列說法中正確的是A．通過升溫可將Q點溶液轉化成P點的溶液B．t2℃時，O點和P點的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，向O點的溶液中加入92g甲固體，即可得到P點的溶液D．將P點和Q點溶液分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量相等【答案】B【詳解】A、溫度升高甲的溶解度增大，則通過升溫不能將Q點溶液轉化成P點的溶液，故A不符合題意；B、圖中O點和P點的溶液都是t2℃時甲的飽和溶液，則溶質質量分數(shù)相等，故B符合題意；C、t2℃時，O點的溶液是甲的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解甲物質，則向其中加入92g甲固體，不能得到P點的溶液，故C不符合題意；D、P點和Q點溶液中都含有100g溶劑，P點的溶解度比Q點大，則分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量P＞Q，故D不符合題意。故選：B。6．（2023·江蘇常州·一模）將50g某固體物質放入盛有50g水的燒杯中充分溶解，測得相應溫度時溶液的質量如圖。下列說法正確的是A．60～80℃時，該物質的溶解度保持不變B．經(jīng)計算，60℃時該物質的溶解度為100gC．①②③④所對應的溶液一定是飽和溶液D．②處再加入316.6g水可將濃度降低一半【答案】D【詳解】A、60～80℃時，溶液的質量不變，可能是因為50g溶質已經(jīng)全部溶解，不能說明該物質的溶解度保持不變，故選項說法不正確；B、由圖示可知，無法確定60℃時的溶液是否是飽和溶液，無法確定60℃時該物質的溶解度，故選項說法不正確；C、①②③所對應的溶液質量均小于100g，則燒杯中存在不溶的固體，則①②③一定是飽和溶液，④可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法不正確；D、②處溶液中溶質質量分數(shù)為≈24.0%，②處再加入316.6g水，50g某固體能全部溶解，所得溶液中溶質質量分數(shù)為≈12.0%，溶液濃度降低一半，故選項說法正確。故選D。7．（2021·江蘇無錫）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A．0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)C．20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCO3晶體析出D．NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉三種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小?！驹斀狻緼、由溶解度曲線可知，0℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A選項錯誤；B、因為20℃時，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故B選項錯誤；C、20℃時，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化學反應方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反應能生成8.4gNaHCO3，所以20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，得到NaHCO3的不飽和溶液，不能析出NaHCO3晶體，故C選項錯誤；D、NH4Cl溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故D選項正確。故選D。8．（2023·江蘇蘇州）和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高溫度可以降低的溶解度C．T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等D．分別將等質量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量NaCl大【答案】C【詳解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項錯誤；B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項錯誤；C、T℃時，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，選項正確；D、分別將等質量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質量CuSO4大，選項錯誤；故選：C。9．（2023·江蘇蘇州·三模）10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中（如圖1），充分溶解后，甲中有固體剩余。兩種物質的溶解度曲線如圖2。下列說法正確的是

A．10℃時，甲、乙兩物質的溶液都是飽和溶液B．溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液C．甲物質對應的溶解度曲線為bD．通過降溫結晶，可從兩者混合液中分離出甲物質【答案】BD【詳解】A、10mL水合10g水，10℃時，根據(jù)曲線b，一種物質的溶解度大于30g，10g水溶解該物質的最大質量大于3g，此時該物質的溶液不是飽和溶液，說法不正確；B、溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質的溶解度均為40g，10g水最多可以溶解甲、乙均為4g＞3g，此時甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液，說法正確；C、根據(jù)圖-1，10℃時，甲物質未全部溶解，可知此時甲溶解度小于乙，觀察曲線a、b，甲物質對應的溶解度曲線為a，說法不正確；D、甲物質溶解度受溫度影響變化較大，乙物質溶解度受溫度影響不大，可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物，說法正確。綜上所述：選擇BD。10．（2023·江蘇宿遷·模擬預測）甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固體，另一支加入3gNaCl固體，按圖1進行實驗。圖2為KNO3和NaCl的溶解度曲線。據(jù)圖回答問題：

(1)甲中加入的固體是。(2)20℃時，KNO3的溶解度為Sg，則該溫度下100gKNO3飽和溶液中含有g的KNO3。(3)將30℃時KNO3、NaCl兩種物質的飽和溶液降溫至10℃（其他條件不變），所得溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl。(4)NaCl中混有少量KNO3雜質，可用的方法提純NaCl?！敬鸢浮?1)NaCl(2)(3)<(4)蒸發(fā)結晶【詳