氧氣知識點總結(jié)-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

現(xiàn)象文字表達式注意事項紅磷燃燒在空氣中發(fā)出黃色火焰產(chǎn)生大量白煙放出熱量磷+氧氣五氧化二磷預(yù)先在集氣瓶中加入少量水的目的：1.吸收生成的五氧化二磷。2.使集氣瓶快速降溫。硫的燃燒在空氣中發(fā)出淡藍色火焰生成有刺激性氣味的氣體放出熱量。硫+氧氣二氧化硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體放出熱量硫+氧氣二氧化硫預(yù)先在集氣瓶中加入少量水（不能放細沙）的目的：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。碳的燃燒在空氣中持續(xù)紅熱，無光無焰生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量。碳+氧氣二氧化碳在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量碳+氧氣二氧化碳1.緩慢插入集氣瓶：防止因燃燒放出大量的熱量使集氣瓶中的氧氣逸出，導(dǎo)致瓶中氧氣的含量迅速降低，影響實驗。鐵絲燃燒在空氣中只能燒紅，不能燃燒在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。鐵+氧氣四氧化三鐵1.用砂紙磨鐵絲：除去鐵絲表面的鐵銹。2.將鐵絲繞成螺旋狀：增加鐵絲的受熱面積，方便點燃。3.在螺旋狀細鐵絲的末端系一根火柴桿：為了引燃細鐵絲。4.火柴即將燃盡再伸入集氣瓶：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣。5.集氣瓶底部要先加少量的水（或沙）：為了防止高溫生成物濺落炸裂瓶底。6.緩慢插入集氣瓶：防止鐵絲燃燒放出的熱量使未反應(yīng)的氧氣膨脹溢出。結(jié)論物質(zhì)的燃燒離不開氧氣，氧氣的濃度越大，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)越劇烈。某些在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻能燃燒。實驗室常采用加熱高錳酸鉀，分解過氧化氫制取氧氣。制取方法反應(yīng)原理反應(yīng)裝置加熱分解高錳酸鉀高錳酸鉀法制氧氣實驗步驟。首先連接實驗裝置，遵循先下后上，從左至右的順序。查：檢查裝置氣密性。（操作：用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手一段時間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且長時間不回落，證明裝置氣密性良好）。裝：將藥品裝入試管。裝粉末狀的固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，操作為一斜、二送底、三直立。藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，便于均勻受熱。試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。實驗時發(fā)現(xiàn)水槽里的水變紅了可能的原因：試管口沒放一團棉花。定：把試管固定在鐵架臺上。鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。試管內(nèi)的導(dǎo)管略露出橡膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出。點：點燃酒精燈。用火柴點燃酒精燈，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用酒精燈的外焰加熱，加熱前要預(yù)熱，預(yù)熱時移動酒精燈。收：收集氧氣。排水法收集Q1：為什么可以用排水法收集氧氣？A：因為氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)。Q2：何時開始收集？A：當導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時開始收集。Q3：何時停止收集？A：當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，停止收集。Q4：排水法收集的氣體有什么特點？A：濕潤、純凈。Q5：用排水法收集的氧氣發(fā)現(xiàn)不純，什么原因？A：集氣瓶內(nèi)事先沒有裝滿水，或剛有氣泡冒出時就開始收集。Q6：排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸到哪？A：伸到集氣瓶瓶口。Q7：想要收集一瓶氧氣，用于鐵絲燃燒實驗，該用什么方法收集？A：排水法。Q8：排水法收集氧氣集氣瓶正放還是倒放？A：收集前，集氣瓶裝滿后蓋上毛玻璃片，倒放入水槽中，集滿氧氣的集氣瓶在水下蓋好毛玻璃片正放在桌面上。（因為氧氣的密度大于空氣，正放可減少空氣的逸散）b.向上排空氣法Q1：為什么氧氣可以用向上排空氣法收集？A：因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生反應(yīng)。Q2：排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到哪？A：伸到集氣瓶瓶底。Q3：排空氣法收集的氣體有什么特點？A：干燥、不純。Q4：排空氣法何時收集滿？A：將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃，則滿。離：從水槽中撤離導(dǎo)管。熄：熄滅酒精燈。先從水槽中撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管，試管因驟然冷卻炸裂。分解過氧化氫過氧化氫溶液是無色溶液，二氧化錳是黑色粉末。我們還學過的黑色固體有木炭、Fe3O4、鐵粉。二氧化錳是純凈物，過氧化氫溶液是混合物。催化劑又叫觸媒，催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑一個改變是可以改變化學反應(yīng)速率，改變既可以加快也可以減慢，在制氧氣的兩個反應(yīng)中，MnO2都是加快了反應(yīng)速率。兩個不變是質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，化學性質(zhì)不變，不等于性質(zhì)不變，因為物理性質(zhì)可能改變，也可能不變。一個改變、兩個不變必須同時滿足才能叫做催化劑。一個反應(yīng)可能有多種催化劑，例如過氧化氫制氧氣可以用MnO2催化，也可以用硫酸銅溶液催化，但是硫酸銅溶液在這個反應(yīng)中不如MnO2催化效果好。一種催化劑可以催化多個反應(yīng)，例如MnO2可以催化過氧化氫制氧氣，也可以催化氯酸鉀制氧氣，但是MnO2不能做所有反應(yīng)的催化劑。藥品添加順序先固后液。因此應(yīng)先加入二氧化錳，后加入過氧化氫溶液。催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)物和產(chǎn)率。判斷：催化劑是參與到化學反應(yīng)當中的（?）。過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置為固液常溫型，即反應(yīng)物為固體和液體（或只有固體），反應(yīng)條件為常溫。錐形瓶和分液漏斗組合過氧化氫法制氧氣。分液漏斗作用：便于隨時添加液體藥品，可通過活塞控制液體滴加的快慢，進而控制反應(yīng)速率。分液漏斗可以用注射器來代替。錐形瓶和長頸漏斗組合過氧化氫法制氧氣。長頸漏斗作用：便于隨時添加液體藥品。長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，收集不到氧氣。用試管過氧化氫法制氧氣。是最簡易的發(fā)生裝置，缺點是不便于隨時添加液體藥品。試管中加入少量的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，能否復(fù)燃？不能。是否發(fā)生了化學