微專(zhuān)題大素養(yǎng)⑥

微專(zhuān)題·大素養(yǎng)⑥與NA有關(guān)的正誤判斷[知識(shí)基礎(chǔ)]注意NA判斷中的題設(shè)條件1．狀況條件：22．4L·mol－1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，而，n＝mM例如，常溫常壓下，11.2L二氧化碳?xì)怏w含有的分子數(shù)為0.5NA。(×)常溫常壓下，8gO2所含氧原子數(shù)為0.5NA。(√)2．物質(zhì)狀態(tài)：22．4L·mol－1適用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NA。(×)3．粒子種類(lèi)：粒子種類(lèi)一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。例如，18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA4．物質(zhì)的組成：(1)氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(2)一些物質(zhì)中的離子數(shù)目。如Na2O2由Na＋和O22-構(gòu)成；熔融狀態(tài)下NaHSO4由Na＋和(3)Fe(OH)3膠體中，因?yàn)槟z體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含氧原子數(shù)為NA。(×)常溫常壓下，7.8gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA。(√)5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、Fe與稀HCl等反應(yīng)。要注意反應(yīng)物的量及化合價(jià)的變化。例如，5.6g鐵與過(guò)量稀HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。(×)6．缺少溶液體積：由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時(shí)，未給溶液體積，無(wú)法求算物質(zhì)的量。例如，0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA。(×)7．忽略溶劑的組成：求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時(shí)不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。例如，1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為2NA。(×)[素養(yǎng)專(zhuān)練]1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等B．17gOH－與19gH3O＋所含電子數(shù)相等C．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖分子的質(zhì)量比是4∶5D．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2中含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)中所含的原子數(shù)相同3．下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023B．1molCl2中含有的氯原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣與氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)約為a22.4×6.02×10D．常溫常壓下，11.2LCO所含分子數(shù)為0.5NA4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．1.8gH2O中含有的電子數(shù)為0.8NAD．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為D．NO2和N2O4的混合物ag，所含原子總數(shù)為36．臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療新冠肺炎有一定的療效，磷酸氯喹常溫下為固體，化學(xué)式為C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于磷酸氯喹的說(shuō)法正確的是()A．磷酸氯喹的摩爾質(zhì)量為515.5B．含0.3NA個(gè)P原子的C18H32ClN3O8P2的物質(zhì)的量為0.6molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC18H32ClN3O8P2含有0.2NA個(gè)氯原子D．10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)＝1∶4微專(zhuān)題·大素養(yǎng)⑥與NA有關(guān)的正誤判斷[素養(yǎng)專(zhuān)練]1．解析：22gCO2和8.5gNH3的物質(zhì)的量都是0.5mol，則二者所含分子數(shù)相等，A錯(cuò)誤；1個(gè)OH－與H3O＋中都含有10個(gè)電子，17gOH－與19gH3O＋的物質(zhì)的量都是1mol，故二者所含電子數(shù)相等，B正確；NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是32g，NA個(gè)氖分子的質(zhì)量是20g，故二者的質(zhì)量比是32g∶20g＝8∶5，C錯(cuò)誤；1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，Ne是單原子分子，因此當(dāng)水與氖氣的物質(zhì)的量相等時(shí)，其中所含的原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案：B2．解析：氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)中所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；1molCl2中含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣與氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量為a22.4mol，含有的分子數(shù)約為a22.4×6.02×1023，C正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，答案：C4．解析：含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A錯(cuò)誤；48gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則原子總數(shù)為3NA，B正確；1.8gH2O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量不是1mol，所含原子數(shù)不是2NA，D錯(cuò)誤。答案：B5．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，A錯(cuò)誤；因?yàn)樗肿又幸埠醒踉樱?L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；未說(shuō)明溶液體積，故離子總數(shù)不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；N2O4和NO2混合物的最簡(jiǎn)式為NO2，則n(NO2)＝mM＝a46mol，原子總數(shù)為3aN答案：D6．解析：由磷酸氯喹的化學(xué)式可知，其摩爾質(zhì)量為515.5g/mol，故A錯(cuò)誤；由