2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元測試卷含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE11第2章單元測試卷第Ⅰ卷選擇題(共48分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Mn—55Fe—56一、選擇題(本題共16個(gè)小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.(2024·北京豐臺(tái)區(qū)期末)共建“一帶一路”符合國際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)的共同志向和美妙追求。下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機(jī)物的是()。A.中國絲綢B.捷克水晶C.埃及長絨棉D(zhuǎn).烏克蘭葵花籽油答案:B解析:中國絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,A不符合題意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,屬于無機(jī)物,B符合題意;埃及長絨棉的主要成分是纖維素,屬于有機(jī)物,C不符合題意;烏克蘭葵花籽油的主要成分是油脂,屬于有機(jī)物,D不符合題意。2.下列物質(zhì)的俗名與分類對(duì)應(yīng)不正確的是()。A.純堿NaOH堿B.蘇打Na2CO3鹽C.小蘇打NaHCO3酸式鹽D.醋CH3COOH有機(jī)物答案:A解析:NaOH的俗名為燒堿,而純堿是Na2CO3的俗名,A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2024·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)我國古代文獻(xiàn)中有很多化學(xué)學(xué)問的記載,如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()。A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)答案:A解析:涉及的化學(xué)反應(yīng)有CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,為化合反應(yīng),CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,為分解反應(yīng),Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既為置換反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)。4.(2024·廣西南寧其次中學(xué)月考)向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)微粒是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是()。A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分別開C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O答案:D解析:Fe2O3為紅棕色,與題意相背,A項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體、溶液都可以透過濾紙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2024·北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案:B解析:鐵和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2,A不符合題意;氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾后,向?yàn)V液中加適量稀HCl即可得到純凈的NaCl溶液,該過程沒有化合價(jià)的改變,B符合題意;氯氣中的氯化氫要用飽和食鹽水除去,C不符合題意;NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3,是氧化還原反應(yīng),無水CaCl2可用來干燥NO,D不符合題意。6.(2024·山東煙臺(tái)高一期中)下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()。A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe答案:C解析:A中全部物質(zhì),B中O2,D中KClO3、MnO2都常作氧化劑。7.(2024·寧夏銀川一中高一期中)已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3-,現(xiàn)分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中的三種陽離子逐一完全沉淀分別,其流程如圖所示。下列說法正確的是A.試劑A可能為NaOH溶液B.沉淀2只能是BaCO3,不行能是Mg(OH)2C.每加一種試劑需過量但不須要過濾即可進(jìn)行下一步D.生成沉淀1的離子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓答案:D解析:由流程圖可知,溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,應(yīng)先加入NaCl溶液除去Ag+,生成的沉淀1為AgCl,過濾后溶液1中加入的試劑B為NaOH溶液,得到的沉淀2為Mg(OH)2,溶液2中加入的試劑C為Na2CO3溶液,得到的沉淀3為BaCO3。試劑A不行能為NaOH溶液,Ag+和Mg2+均與OH-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故A錯(cuò)誤;沉淀2是Mg(OH)2,故B錯(cuò)誤;除雜時(shí),為了除盡雜質(zhì)離子,所加除雜試劑必需過量,由于試驗(yàn)?zāi)康氖菍⑷N陽離子逐一沉淀分別,所以每步均需過濾后再進(jìn)行下一步操作,故C錯(cuò)誤;生成沉淀1的離子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓,故D正確。8.(2024·河南洛陽高一期中)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原。25.00mL0.5mol·L-1羥胺的酸性溶液能與50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用(已知MnO4-被還原為Mn2+),則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是A.N2 B.N2OC.NO D.NO2答案:D解析:由25.00mL0.5mol·L-1羥胺的酸性溶液與50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用可知,NH2OH失去電子數(shù)等于KMnO4得到電子數(shù),NH2OH中應(yīng)為N元素失去電子且N元素的化合價(jià)為-1,設(shè)NH2OH的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x,由得失電子守恒可知,25.00mL×0.001L·mL-1×0.5mol·L-1×(x+1)=50mL×0.001L·mL-1×0.25mol·L-1×(7-2),解得x=4,則羥胺的氧化產(chǎn)物是NO2。9.(2024·江西南昌二中高一期中)0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性改變不大的是()。A.自來水B.0.25mol·L-1硫酸溶液C.0.5mol·L-1NaCl溶液D.0.5mol·L-1NaNO3溶液答案:B解析:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比,若把0.05molNaOH固體加入100mL液體中,溶液導(dǎo)電實(shí)力改變不大,則說明該液體加入NaOH固體前后離子濃度改變不大。自來水中加入NaOH固體后溶液中離子濃度變大,則溶液導(dǎo)電實(shí)力變大,A項(xiàng)不符合題意;將NaOH固體加入0.25mol·L-1的稀硫酸中,二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉,加入NaOH固體前后離子濃度改變不大,則溶液導(dǎo)電實(shí)力改變不大,B項(xiàng)符合題意;NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后,二者不反應(yīng),但溶液中離子濃度增大一倍,則溶液導(dǎo)電實(shí)力增大一倍,C項(xiàng)不符合題意;NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH固體后,二者不反應(yīng),但溶液中離子濃度增大一倍,則溶液導(dǎo)電實(shí)力增大一倍,D項(xiàng)不符合題意。10.(2024·呂梁高三階段檢測)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的隱藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①和反應(yīng)②的說法正確的是()。A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3答案:B解析:反應(yīng)①中氧氣為氧化劑,反應(yīng)②中Sb4O6為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中每生成3molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子,B項(xiàng)正確;反應(yīng)①中FeS是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①消耗6molFe,反應(yīng)②消耗6molC,所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(高考組合)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A.(2024·江蘇高考9B改編)c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO32-B.(2024·江蘇高考9D)能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO4C.(四川高考改編)CuSO4溶液中Na+、NH4+、CO32D.(江蘇高考)使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-答案:A解析:c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,A項(xiàng)正確;使甲基橙變紅的溶液顯酸性,HCO3-不能在酸性溶液中大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4溶液中CO32-離子不行以大量共存,Mg2+與CO32-也不能大量共存,C12.(2024·廣西南寧三中期中考試)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性強(qiáng)弱依次為H2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:B解析:由A項(xiàng)反應(yīng)可得還原性:SO2>Fe2+,與已知相符,A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生;由B項(xiàng)反應(yīng)可得還原性:H2O2>SO2,與已知不符,B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生;由C項(xiàng)反應(yīng)可得還原性:SO2>I-,與已知相符,C項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生;由D項(xiàng)反應(yīng)可得還原性:I->Fe2+,與已知相符,D項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生。13.(全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()。A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案:C解析:試驗(yàn)①中試驗(yàn)②現(xiàn)象

“仍有固體

存在”NaHCO14.(2024·西安八校聯(lián)考)CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù),它既有氧化性又有還原性,下列有關(guān)的說法正確的是()。A.CsICl2有氧化性,是因?yàn)镃s顯+3價(jià)B.CsICl2有還原性,是因?yàn)楹羞€原性較強(qiáng)的I-C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2答案:C解析:CsICl2有氧化性,是因?yàn)楹?1價(jià)碘,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CsICl2有還原性,是因?yàn)镃l-有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,由于CsICl2具有還原性,與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,C項(xiàng)正確;由王水的組成知HNO3不能將Cl-氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(2024·福建漳州一中期中)下列離子方程式正確的是()。A.少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH-CO32-+HB.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):Na+Cu2+Cu+Na+C.NaHCO3溶液與CH3COOH反應(yīng):HCO3-+H+H2O+CO2D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2OH-Mg(OH)2↓答案:D解析:A項(xiàng)生成CaCO3,正確離子方程式為CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;B項(xiàng)正確離子方程式為2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+;C項(xiàng)正確的離子方程式為HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑。16.(2024·河北滄州開學(xué)考)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是()。A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參與反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參與反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移答案:D解析:Cl元素的化合價(jià)降低,則KClO3在反應(yīng)中被還原,是氧化劑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;1molKClO3參與反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到1molClO2氣體和1molCO2氣體,即得到2mol氣體,其體積為44.8L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合價(jià)上升的是C元素,則反應(yīng)物H2C2O4是還原劑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式,2molKClO3參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移,所以1molKClO3參與反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,故D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題共5個(gè)小題,共52分)17.(10分)(2024·江蘇啟東中學(xué)高一期中)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必需限制在肯定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①汲取性抗酸藥,如NaHCO3等。②非汲取性抗酸藥,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有種物質(zhì)是電解質(zhì)。

答案:4解析:溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),NaHCO3、CaCO3、MgO和Al(OH)3均是電解質(zhì),則題述所舉抗酸藥中有4種物質(zhì)是電解質(zhì)。(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式:

。

答案:NaHCO3Na++HCO3解析:NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑解析:CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。(4)(填“可以”或“不行以”)服用BaCO3來治療胃酸過多,理由是。

答案:不行以Ba2+是重金屬離子,對(duì)人體有害解析:BaCO3與酸反應(yīng)生成的Ba2+是重金屬離子,對(duì)人體有害,因此不行以服用BaCO3來治療胃酸過多。18.(10分)(2024·重慶銅梁一中高一月考)請(qǐng)回答下列問題:(1)現(xiàn)有兩組單質(zhì):(Ⅰ)O2、H2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。試從不同角度對(duì)每組單質(zhì)進(jìn)行分類,則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同“類”。請(qǐng)將該單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和分類依據(jù)填寫在下列表格中。組別第(Ⅰ)組第(Ⅱ)組不同“類”單質(zhì)Si分類依據(jù)

答案:S物質(zhì)狀態(tài)金屬與非金屬解析:(Ⅰ)常溫下,O2、H2、S、Cl2中只有S是固體單質(zhì),其余都是氣體單質(zhì);(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金屬單質(zhì),其余都是金屬單質(zhì)。(2)視察下列物質(zhì)改變(有的化學(xué)方程式未配平),有同學(xué)將反應(yīng)①③歸為一類,②歸為另一類。則將①和③歸為一類的依據(jù)是。

①NO+NO2N2O3②NH3+HNO3NH4NO3③NH3+NO2N2+H2O答案:反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變解析:反應(yīng)①③中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變,反應(yīng)②中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變。(3)某同學(xué)依據(jù)性質(zhì)劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)非常相像。據(jù)此推斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是(填序號(hào))。

A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOHNaBr+H2OD.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑答案:D解析:由金屬活動(dòng)性依次可知,銀排在氫的后面,所以鹽酸和銀不反應(yīng),氫溴酸和銀也不反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(10分)(2024·江西南昌其次中學(xué)月考)在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中,可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、取該溶液100mL進(jìn)行如下試驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象已知:H2SiO3難溶于水,受熱可分解為SiO2和H2O。試回答下列問題:(1)試驗(yàn)Ⅰ能確定肯定不存在的陽離子是。

答案:Ag+、Mg2+、Ba2+解析:由試驗(yàn)Ⅰ:向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體,則溶液中肯定有CO32-,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存,所以該試驗(yàn)可確定肯定不存在的陽離子是Ag+、(2)試驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為。

答案:SiO32-+2H+H2SiO解析:由“已知”及上述分析知,試驗(yàn)Ⅰ得到的白色沉淀應(yīng)當(dāng)是H2SiO3,故生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO(3)通過試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果,肯定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“不能確定”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)

答案:不能確定0.250.40解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol,依據(jù)C原子守恒,則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1;試驗(yàn)Ⅱ所得固體是SiO2,質(zhì)量為2.4g,依據(jù)Si原子守恒,則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由試驗(yàn)Ⅲ可知,溶液中肯定不存在SO42-;已確定存在的陰離子為0.25mol·L-1CO32-、0.4mol·L-1SiO32-,已知的陽離子為0.5mol·L-1(4)推斷K+是否存在,若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)。

答案:存在,其最小濃度為0.8mol·L-1解析:由分析知,肯定存在K+,若不存在NO3-時(shí)K+濃度最小,由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-),即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1,解得20.(10分)(2024·東北育才學(xué)校期中考試)“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò),揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻,從而對(duì)人體造成損害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)