山東省臨沂市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月份階段檢測(cè)試題含解析

PAGE20-山東省臨沂市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月份階段檢測(cè)試題（含解析）第I卷選擇題一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是A.SO2氧化為SO3，往往須要運(yùn)用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.試驗(yàn)室采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO【答案】D【解析】【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明；D．試驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理說(shuō)明，正確。故選D2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A.3種溶液pH的大小依次是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變更最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小依次是③＞①＞②【答案】C【解析】【詳解】A.酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越簡(jiǎn)單水解，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進(jìn)水解，所以pH變更最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以選項(xiàng)D中應(yīng)當(dāng)是②＞①＞③，D不正確；答案選C。3.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】【詳解】①加入K2SO4溶液，溶液稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，反應(yīng)速率減慢，且產(chǎn)生的H2量不變，①符合題意；②鹽酸中加入CH3COONa，能發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，但生成的CH3COOH也能與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以生成H2的量不削減，②符合題意；③1mol·L-1的鹽酸中加入CuSO4溶液，與鋅反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，反應(yīng)速率加快，③不合題意；④Na2CO3溶液的加入，發(fā)生Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O，c(H＋)減小，反應(yīng)變慢且產(chǎn)生H2的量也削減，④不合題意；綜合以上分析，①②符合題意，故選A。4.反應(yīng)，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的溫度不再變更B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變更時(shí)，說(shuō)明放出的熱量不再變更，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變更不能表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.斷開(kāi)鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C通過(guò)化學(xué)鍵推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，則須要推斷反應(yīng)物和生成物同時(shí)斷裂的化學(xué)鍵數(shù)目，或者同時(shí)形成的化學(xué)鍵數(shù)目來(lái)比較，如斷裂1mol鍵的同時(shí)，斷裂2mol鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+qC.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線(xiàn)，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。6.已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4時(shí)ΔH=-24.2kJ·mol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)題意先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。7.將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都都上升了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A.9 B.10 C.11 D.【答案】C【解析】【詳解】pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=2，溶液中的c(H+)由0.1mol/L變?yōu)?.01mol/L；假設(shè)每份溶液的體積為1L，溶液從1L稀釋到10L，由溶液的稀釋定律c1V1=c2V2，所以V2=10L，則所加水的體積為9L；設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為V，則0.01mol/L=，解之得V=L；綜上所述，加入水的與氫氧化鈉溶液的體積比為9：=11：1，所以C正確。8.將肯定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變更曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294D.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆【答案】B【解析】【詳解】A、依據(jù)圖像，隨著溫度的上升，K增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B、反應(yīng)為固體生成氣體的反應(yīng)，因此只要反應(yīng)進(jìn)行，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、依據(jù)對(duì)數(shù)公式，平衡常數(shù)為10－2.294，故C項(xiàng)正確；D、B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的，故D正確；答案選B。9.加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)?N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)?N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.10.7 B.9.6 C.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為amol，發(fā)生反應(yīng)②時(shí)N2O3(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為bmol，則列三段式如下：，，由題意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，則平衡時(shí)N2O5(g)的物質(zhì)的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，結(jié)合達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，體積為2L可知，平衡時(shí)，N2O5(g)的濃度=0.9mol/L，O2的濃度=4.5mol/L，N2O3的濃度=1.7mol/L，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，C正確。答案選C。10.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D.室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度【答案】B【解析】【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對(duì)來(lái)講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進(jìn)了CN-的水解，D正確；答案選B。11.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A.該溶液的pH=4 B.上升溫度，溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說(shuō)明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。12.今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1【答案】D【解析】【詳解】A.CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；B.③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；C.分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C項(xiàng)正確；D.假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以須要氨水的體積少，即V1>V2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D13.在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變更的曲線(xiàn)如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2A.a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于bB.HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí)，c(HA)<c(HB)C.25℃時(shí)，NaA溶液中c(A-)肯定大于NaB溶液中c(B-D.曲線(xiàn)上a、b兩點(diǎn)肯定相等【答案】C【解析】【詳解】稀釋前，HA、HB溶液的pH均為2，加水稀釋至lg＝2，稀釋100倍，HA溶液pH＝4，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的pH<4，說(shuō)明HB為弱酸。A.a、b兩點(diǎn)HB的濃度a大于b，對(duì)水的電離的抑制程度a大于b，因此水的電離程度a小于b，選項(xiàng)A正確；B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí)，c(HA)<c(HB)，選項(xiàng)B正確；C.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時(shí)，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，NaB溶液中B－水解，溶液顯堿性，但沒(méi)有告知NaA溶液和NaB溶液的濃度的大小，因此無(wú)法推斷NaA溶液中c(A－)和NaB溶液中c(B－)的大小，選項(xiàng)CD.曲線(xiàn)上a、b兩點(diǎn)==，溫度不變比值肯定不變，選項(xiàng)D正確；答案選C。14.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A.若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1=c2【答案】AD【解析】【詳解】A．假如二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2)，則生成物為NH4Cl，水解顯酸性，要使溶液顯中性，則氨水要過(guò)量，即c1V1>c2V2，A正確；B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2

，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，另兩離子c(NH4+)<c(Cl-)，錯(cuò)誤；C．銨根離子水解，c(NH4+)<c(Cl-)，錯(cuò)誤；D．氨水與鹽酸恰好中和（即c1V1=c2V2

）生成氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，常溫下溶液呈酸性，pH<7，此時(shí)V1=V2，則可能有c1=c2，正確。答案為AD。15.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跙.濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小依次為①＞②＞③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．等濃度時(shí)，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽＞酸式鹽，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為①＞②＞③，A正確；B．①溶液中水解促進(jìn)水解，使c()減小；②中只有水解；③溶液中Fe2＋抑制水解，使c()增大，c()的大小依次為③＞②＞①，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶液中存在＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制水解，C正確；D．在溶液蒸發(fā)的過(guò)程中，硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，故無(wú)法得到硫酸亞鐵，D正確；故選B。16.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不行能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不行能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性【答案】AB【解析】【分析】依據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再探討pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析溶液的酸堿性?！驹斀狻緼．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過(guò)量，則溶液一般為酸性，即b不行能顯堿性，故A正確；B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過(guò)量，則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，則溶液一般為酸性，即b不行能顯堿性，故D錯(cuò)誤。答案選AB?！军c(diǎn)睛】pH為3的某酸，假如是強(qiáng)酸，完全電離，假如是弱酸，本身的濃度要大于10-3，即弱酸過(guò)量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。17.常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說(shuō)法正確的是

A.四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)【答案】B【解析】【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，依據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，、pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正確；

C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小比較，守恒關(guān)系等學(xué)問(wèn)。18.25℃時(shí)，下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（

）。A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+)=c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]【答案】D【解析】A.pH=2的CH3COOH

溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，則混合液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：比較溶液中微粒濃度大小是方法確定溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量比例，通過(guò)三個(gè)守恒來(lái)解決問(wèn)題。19.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】【詳解】A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】該題涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，留意答題的敏捷性。對(duì)學(xué)生的思維實(shí)力提出了較高的要求，留意利用電荷守恒的角度解答。20.用0.0100mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，A.用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，該滴定試驗(yàn)不須要指示劑B.該試驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C.滴定管運(yùn)用前需檢驗(yàn)是否漏液D.若滴定終止時(shí)，俯視讀數(shù)，所測(cè)H2C2O4【答案】B【解析】【詳解】A．因KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以應(yīng)運(yùn)用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以該滴定試驗(yàn)不須要指示劑，A正確；B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和H2C2O4溶液都應(yīng)放在酸式滴定管內(nèi)，該試驗(yàn)不須要運(yùn)用堿式滴定管，BC．為防止滴定過(guò)程中滴定管漏液，在滴定管運(yùn)用前需檢驗(yàn)是否漏液，C正確；D．若滴定終止時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，所測(cè)H2C2O4濃度偏低，D故選B。第II卷非選擇題二、非選擇題21.碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ?mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1。則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=____________。【答案】(1).M(2).＜(3).2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1(4).-16410kJ?mol-1【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)吸放熱推斷物質(zhì)能量凹凸，進(jìn)而推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性，依據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式并計(jì)算反應(yīng)熱。【詳解】(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ?mol-1，該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)物的能量越低越穩(wěn)定，可知M穩(wěn)定，故答案為：M；(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：<；(3)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1，故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；(4)依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)③×6?①×2?②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，則ΔH＝?393.5kJ·mol?1×6?489.0kJ·mol?1×2+283.0kJ·mol?1×6＝?1641.0kJ·mol?1，故答案為：-1641.0kJ?mol-1?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)常常是?？键c(diǎn)。須要留意的事項(xiàng)如下：①熱化學(xué)方程式不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變更；②書(shū)寫(xiě)時(shí)，各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，一般不用小數(shù)；③在物質(zhì)的化學(xué)式后用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；④依據(jù)焓變的性質(zhì)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H變更符號(hào)，但數(shù)值的肯定值不變。22.在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L時(shí)間/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)0.20a0.10cdec(NO2)/(mol/L)0.000.12b4(1)表中b________c(填“＜”、“=”或“＞”)。(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_________。(4)CO2可以被NaOH溶液汲取，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)(5)25℃時(shí)，H2SO3H＋＋的電離平衡常數(shù)為Ka，已知該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝1×10-12。則Ka＝_______。【答案】(1).＞(2).0.003mol·L-1·s-1(3).0.72(4).10(5).1×10-2【解析】【分析】由反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，當(dāng)c(NO2)=0.12mol/L時(shí)，c(N2O4)變更量為0.06mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.24mol/L時(shí)，c(N2O4)的變更量為0.12mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L?！驹斀狻?1)c(N2O4)=0.10mol/L時(shí)，其濃度變更量為0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.22mol/L時(shí)，c(N2O4)的變更量為0.11mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，則b＞c，答案為：＞；(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為=0.003mol·L-1·s-1，答案為：0.003mol·L-1·s-1；(3)在80℃時(shí)，c(NO2)=0.24mol/L時(shí)，c(N2O4)的變更量為0.12mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為=0.72，答案為：0.72；(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，依據(jù)K2＝，則c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10，答案為10；(5)Ka＝，Kh＝，Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw，Ka＝＝＝1×10－2，答案為1×10－2?！军c(diǎn)睛】在利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，若操作不慎，在運(yùn)用時(shí)易將K1與K2混淆。23.已知水在25℃和95(1)95℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH(2)95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b(3)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x＋y>14，則＝________(填表達(dá)式)?！敬鸢浮?1).1∶9(2).a+b＝14(3).10x+y-14【解析】【分析】25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-14；95℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-12。【詳解】(1)依題意得：，則V(NaOH):V(HCl)=1∶9。答案為：1∶9；(2)依題意得：100L×10－amol/L＝1L×10－12＋bmol/L，故a＋b＝14。答案為：a+b＝14；(3)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14。答案為：10x＋y－14?！军c(diǎn)睛】95℃時(shí)，pH＝724.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：（1）從①組狀況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________。（2）②組狀況表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）從③組試驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是____________。（4）①組試驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1?！敬鸢浮?1).HA是弱酸(2).大于(3).大于(4).c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）(5).10－5(6).10－5－10－9(7).10－9【解析】【分析】（1）從①組狀況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7；（3）由③組試驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性；（4）①組試驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的。【詳解】（1）從①組狀況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，故答案為：大于；（3）由③組試驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）①組試驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由電荷守恒可得c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10－5－10－9。依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9，故答案為：10－5；10－5－10－9；10－9。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的試驗(yàn)驗(yàn)證方法和推斷，主要是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的推斷方法，溶液中的電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵。25.(1)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＜7，其緣由是_________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的依次是___________。(填序號(hào))(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的依次為_(kāi)_______。(填序號(hào))(4)常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol·L-1的六種溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④C