2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十化學(xué)反應(yīng)的速率含解析新人教版必修2

PAGE8-課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十）化學(xué)反應(yīng)的速率A——基礎(chǔ)過關(guān)練1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．依據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量，一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量來表示。固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)快慢和其外觀現(xiàn)象對(duì)許多反應(yīng)不統(tǒng)一，例如鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)速率快，無明顯現(xiàn)象。2．下列做法利用了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是()A．將食物保存在電冰箱里B．做粉塵爆炸試驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C．向過氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸解析：選DA項(xiàng)，將食物保存在電冰箱里是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，做粉塵爆炸試驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉是接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸變更了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率發(fā)生了變更，正確。3．某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol·L－1,5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol·L－1，在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是()A．0.4mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1解析：選BΔc(A)＝2.0mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，Δt＝5min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝eq\f(1.5mol·L－1,5min)＝0.3mol·L－1·min－1。4．下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的鹽酸B．10℃40mL2mol·L－1的鹽酸C．20℃20mL2mol·L－1的鹽酸D．20℃10mL4mol·L－1的鹽酸解析：選D鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快。5．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(△))2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②上升溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤解析：選C①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中上升溫度，反應(yīng)速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)變更，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。6．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C解析：選A由于A、B是反應(yīng)物，C是生成物，而且物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此化學(xué)反應(yīng)方程式是2A＋3B=2C。7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢D．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢解析：選C100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋，反應(yīng)物的濃度減小，所以生成氫氣的速率減慢，A錯(cuò)誤；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不會(huì)生成氫氣，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)減小，各物質(zhì)濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率都減慢，C正確；溫度上升對(duì)任何反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快，D錯(cuò)誤。8．NH3和純凈的O2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%。則下列表示此段時(shí)間內(nèi)的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：選C設(shè)4min時(shí)，生成6xmolH2O(g)，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始量(mol)：4300變更量(mol):4x3x2x6x4min時(shí)(mol):4－4x3－3x2x6x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x)mol，依據(jù)題意可得：eq\f(6x,7＋x)×100%＝40%，解得x＝0.5。則4min內(nèi)H2O(g)的濃度變更量Δc(H2O)＝eq\f(6×0.5mol,2L)＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝eq\f(ΔcH2O,Δt)＝eq\f(1.5mol·L－1,4min)＝0.375mol·L－1·min－1。依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。9．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的緣由是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由是_______________________。(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要緣由是________________________。解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以O(shè)→a段不產(chǎn)生H2。(2)b→c段，雖然硫酸的濃度減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中體系溫度漸漸上升，化學(xué)反應(yīng)速率漸漸加快。(3)曲線c以后，硫酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率漸漸下降。答案：(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)反應(yīng)放熱，溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，升溫使反應(yīng)速率增大(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度漸漸減小，該因素成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率起先減小10．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變更，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________________；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為___________________________________；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的緣由是____________________。解析：由題意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，鹽酸過量。反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)＝eq\f(0.05mol,0.1L×2s)＝0.25mol·L－1·s－1。(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)＝eq\f(0.1mol,0.1L×4s)＝0.25mol·L－1·s－1。答案：(1)0.25mol·L－1·s－1(2)0.25mol·L－1·s－1(3)前2s前2s時(shí)間段內(nèi)鹽酸濃度比后4s時(shí)間段內(nèi)大B——提能增分練1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．僅②③C．①②③D．③④解析：選C此反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋之間的置換反應(yīng)，與Cl－濃度無關(guān)。當(dāng)將鎂條投入鹽酸后，隨著氧化膜的溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2速率加快，反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度上升，速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度不斷變小，反應(yīng)速率會(huì)漸漸減慢。2．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－1解析：選C因?yàn)閷?duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由v(A)＝1mol·L－1·min－1，可得出v(C)＝2v(A)＝2mol·L－1·min－1。3．對(duì)于反應(yīng)A＋B=C，下列條件的變更肯定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增加A的物質(zhì)的量B．上升體系的溫度C．削減C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)解析：選B在化學(xué)反應(yīng)中，變更固體或純液體的量，不能改變更學(xué)反應(yīng)速率，故A、C錯(cuò)誤。增加體系的壓強(qiáng)，只能影響有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。4．已知4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)解析：選D在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A選項(xiàng)應(yīng)為5v(NH3)＝4v(O2)，B選項(xiàng)應(yīng)為6v(O2)＝5v(H2O)，C選項(xiàng)應(yīng)為3v(NH3)＝2v(H2O)。5．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列試驗(yàn)方案可行的是()解析：選D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對(duì)比試驗(yàn)，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。6．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A．上升溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．運(yùn)用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響解析：選D上升溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參與反應(yīng)的反應(yīng)速率。7．下列條件中，鋅和硫酸起先反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是()選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L－1硫酸50mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸200mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸50mL40D5.6g鋅片3mol·L－1硫酸100mL30解析：選CZn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、H＋濃度及固體表面積的大小。8.在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A＋BC＋D，其中A、B在肯定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更狀況，繪制出如圖所示的圖線(O～t1、t1～t2、t2～t3各段時(shí)間相同)。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2D．反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變更的影響解析：選A依據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成C的速領(lǐng)先增大后減小，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率有減小趨勢(shì)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2，B正確；依據(jù)題圖縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變更的影響，D正確。9．某試驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探討濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)。反應(yīng)物催化劑溫度①10mL10%H2O2溶液無25℃②10mL20%H2O2溶液無25℃③10mL20%H2O2溶液無40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃通過試驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)代表試驗(yàn)①的圖示是_______________________________________。(2)對(duì)比試驗(yàn)③和④的目的是________________________________________。(3)通過上面對(duì)比試驗(yàn)，所得出的試驗(yàn)結(jié)論是_________________________________。解析：(1)反應(yīng)溫度越高，運(yùn)用合適的催化劑，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，試驗(yàn)①中雙氧水濃度最小，沒有運(yùn)用催化劑，溫度為25℃，則在試驗(yàn)①～④中反應(yīng)速率最小，圖中斜率越大，反應(yīng)速率越快，則代表試驗(yàn)①的為Ⅳ。(2)試驗(yàn)③、④中，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而試驗(yàn)④中運(yùn)用了催化劑，所以對(duì)比試驗(yàn)③和④的目的是探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)依據(jù)試驗(yàn)①、②可知，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；依據(jù)試驗(yàn)②、③可知，上升反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；依據(jù)試驗(yàn)③、④可知，運(yùn)用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，通過對(duì)比試驗(yàn)，得出的試驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或上升溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。答案：(1)Ⅳ(2)探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(3)其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或上升溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快10．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mo