2021屆高考化學(xué)臨考選擇題訓(xùn)練：化工流程

化工流程【原卷】

l.（Na3PO4?12H2O）4，NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸

（含雜質(zhì)Fe3+,AF+及H2SiF6等）為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖:

NaKXh溶液NaOH潴

產(chǎn)產(chǎn)品

冷卻、過渡

干燥

-*母液

下列說法不正確的是（）

A.“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離

B.“過程II”不繼續(xù)用Na2c。3中和，可能是因為Ka3（H3PO4）＞Ka2（H2CO3）

C.“過程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣

D.母液可導(dǎo)入至“過程m”中循環(huán)使用

2.帆有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。帆在溶液中主要以V0；和V0；的形式存在，

且存在平衡VO；+H2O#VO；+2H+o工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥

（主要成分為Fe2（）3、AI2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬帆，其工藝流

程如圖：

產(chǎn)喏運一^回收利用

《磁性產(chǎn)品I

四班足量

在戲性一T空氣同同鹽酸.NH,CI|濾渣3卜焙燒.穴市

F非磁性產(chǎn)皿tel產(chǎn)物W]NH4vosp^2i

下列說法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2CI、NH4Ck三者中溶解度較小的是NH4VO3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則

磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

3.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如圖：

濃鹽酸乙酸水

JJJ

Fe3+、AP+昌屐記1萃取、分液反萃朗-J蒸儲-Fe3+

JJ

Al3+乙醛

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeClJ,該配離子在乙醛（叫0,沸點34&C）

中生成締合物Et2OH+[FeCl/。下列說法錯誤的是

A.酸化后，鐵元素在溶液中主要以[FeJ]形式存在

B.萃取分液時，有機層從分液漏斗上口倒出

C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在

D.蒸儲時，用酒精燈直接加熱蒸儲燒瓶以加快蒸儲速度

4.一種廢料的主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料

制備純度較高的氫氧化銀工藝流程如下。已知常溫下Kp[Ni（OH）2]=L0xU）T5,當(dāng)

c（Ni2+）＜1.0xl05molLT時表明Ni?+沉淀完全。下列敘述錯誤的是

H2SO4①H2O2

HNO②Na2cO3HSNaFNaOH

I3II2II

背一I酸溶|一膝銅一|除銅|T除鈣鎂|T沉錮—Ni(OH)2固體

科jIJ!!

廢渣黃鈉鐵磯渣液渣CaF2,MgF2濾液

3+

A.“除鐵”時H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe

B.“除銅”時產(chǎn)生的液渣的主要成分為CuS

C.除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實際用量應(yīng)該越多越好

D.“沉銀”過程中為了將饃沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液PH>9

5.重質(zhì)二氧化鎰具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸鎰

為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如下：

硫酸、高鎰酸鉀

下列說法錯誤的是

A.“沉鎰”的主要反應(yīng)為MY++HCO；=MnCC>3,+H+

B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉鎰”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鎰酸鉀做氧化劑

6.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe。），還含有少量FeS?）為原料，生產(chǎn)氧化鋁

并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

空氣、少量CaONaOH溶液FeSz

高硫鋁土礦粉一A焙燒-----?堿浸一?過濾一?隔絕空氣焙燒一?燒渣分崗一kFe3（）4

II

AI2O3?濾液S（）2

下列敘述不正碰的是

A.加入CaO可以減少SO?的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO?、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）:n（Fe2O3）=l:5

D.“燒渣分離”可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fes。4分離出來

7.以紅土銀礦（主要含有Fe2C>3、FeO>NiO、Si（h等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵

研［NaFe3so4）2（OH）6］和納米銀粉的部分工藝流程如圖：

H2SO4NaCIONa2SO4Na2CO3

紅土銀冉過濾l）f2時濾U）~A---------A納米銀粉

*+

濾渣CO2黃鈉鐵研

已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,Fe?+在pH約為9時可完全

轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2

下列說法錯誤的是

A.“濾渣”的主要成分是SKh

B.為提高銀、鐵元素的利用率，可將“過濾I”的濾液和濾渣洗滌液合并

+2+3+

C.“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為2H+2Fe+ClO=2Fe+Cl+H2O

D.“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，應(yīng)將pH控制在3.7~9

8.以非水溶性鉀長石（ROAbChMSKh）為原料提取ALO3、K2c。3等物質(zhì)的流程

如圖：

CaCO3,Na:CO3過量CO?NaOH溶液

浸渣AI（OH）3碳酸鈉晶體

下列說法錯誤的是

A.“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na\Al3+

B.“堿化”反應(yīng)為：OH+HCO；=CO；+H2O

C.“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.Na2cCh、CO?可在流程中循環(huán)利用

9.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含O2O3、SiCh及少量的AI2O3）為原料，根據(jù)下列流

程可制備KiCriO?.

通入COMpH

y混渣n|

燃燒冷卻水浸過流Ia!：】過泣

N.CO,~~?廢渣-----?---->-----濾液------

JNaclp，溶液

1N&CrQ,|

一Na1co灌液

下列說法正確的是

A.燃燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣n中主要成分是AI（OH）3

C.可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2cO3

D.由Na2Cr€>4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH

10.碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑，某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，HIO3

與KIO3均為白色固體，能溶于水，難溶于部分有機溶劑，且KIO3在堿性條件

下易被CIO氧化為KKh,于是設(shè)計了以下路線制備碘酸鉀。下列有關(guān)說法正確

的是

濃鹽酸匕_

而引■喟薪郵引KI03溶液聲慢但

■IKK）3固體

A.濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性

B.加入CCL目的是萃取12

C.加入KOH前，應(yīng)先對原溶液加熱煮沸

D.系列操作包括：加入乙醇溶液、攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥

11.化工行業(yè)常用硒（Se）作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫和、成本低、環(huán)境污

染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥（主要成分為CsSe、Ag2Se,還含有少

量Ag、Au、Pt等）為原料制備純硒的工藝流程如圖。

銅陽極泥

濾液浸渣

已知：①“凈化除雜”時采用真空蒸儲的方法提純硒（沸點為685℃）;

5

②焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，Ksp（Ag2SO4）=1.4xl0-;

③“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度不小于0.01molL10

下列說法錯誤的是

A.“加硫酸并焙燒”時使用的硫酸應(yīng)為濃硫酸

B.“水吸收”過程得到的溶液呈酸性

C.在實驗室蒸儲時，需要用到直形冷凝管

D.“浸出液”中的溶質(zhì)成分不可能含有Ag2s。4

12.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方

面。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫

度為左右。

CaCb固體30%的H2O2

下列說法錯誤的是

A.“溶解"CaCb固體時，可通過攪拌加速溶解

B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴

C.“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處

D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥

13.CUC1為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑。以廢

銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、施。3等）為原料制備CuCl的工藝流程如下:

CONaOH溶液H2so4、h。2Na2SO3,NaCl

廢銅渣CuCl

濾液

Ni(CO)4

下列說法正確的是

A.“堿溶”時發(fā)生了A1和NaOH的反應(yīng)

B.“洗滌”時使用乙醇防止CuCl被氧化

C.“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在cP、H+、so*cr

D.工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

14.從銀銅合金廢料中回收銀并制備CUA1O2的工藝流程如圖所示：

鍬第合空氣

金廢科長燎'

I|CuAlO：|

已知：Al(0H)3和Cu(0H)2開始分解的溫度分別為450c和80℃。下列說法錯誤的

是

A.操作I和操作n均為過濾

B.固體B的主要成分是A1(OH)3和CU(OH)2

C.固體B燧燒過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.電解精煉銀時，要選用粗銀作陽極，AgNOs溶液作電解液

15.利用廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)制明研［KA1(SOJ12H2。］的一

種工藝流程如圖：

K2s。4

NaOH溶液稀硫酸適量稀硫酸飽和溶液

TaI、、II

鋁箔—①堿溶?皿1?②酸化律鼠?③酸溶?一t④結(jié)晶|一明研

調(diào)pH為8?9

析出A1(OH)3

下列說法不正確的是

A.①中生成了凡：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B.操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)

C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于閔23。4)3和K2s。4的溶解度

16.鈕的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含包礦石(YzFeBezSi?。［。)，工業(yè)上

通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鈕o

稀鹽酸溶解沉淀物4

已知：在元素周期表中，鍍元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,

化學(xué)性質(zhì)相似。

下列說法正確的是

A.若改用氧化物的形式表示YzFeBeoSi?。］。的組成，則化學(xué)式為

Y2O3FeO-2BeO-2SiO2

B.欲從Na2SiC>3和NazBeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和氫氧化

鈉溶液

3+

C.生成沉淀A的離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3；

D.草酸鈕［Y2(C2OJ"H2O］煨燒發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

高溫

Y/C,oj?nH.OY.O+3C0t+3COJ+nH0

z\z4/3/Jz乙?

17.銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備

CuAKh的流程如下。

，銀熔體漁曄粗銀期電銀

銀銅合金廢料蠡I

稀H^SO^LAg

渣料(含少量銀)?Ab(SO4)3Na?SO4溶液

?稀NaOH

C11SO4溶液

煮沸，過濾濾渣B鱉CW。

已知：A1(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤

的是

A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀NaOH

C.濾渣B煨燒時發(fā)生的反應(yīng)為4CUO+4A1(OH)3-4CUA1O2+O2T+6H2O

D.若用1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分數(shù)為64%)最多可生成l.OmolCUA1O2

化工流程

l.（Na3PO4?12H2O）4，NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸

（含雜質(zhì)Fe3+,AF+及H2SiF6等）為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖:

NaKXh溶液NaOH潴

產(chǎn)產(chǎn)品

冷卻、過渡

干燥

-*母液

下列說法不正確的是（）

A.“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離

B.“過程II”不繼續(xù)用Na2c。3中和，可能是因為Ka3（H3PO4）＞Ka2（H2CO3）

C.“過程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣

D.母液可導(dǎo)入至“過程m”中循環(huán)使用

【答案】c

【分析】

由題給流程圖可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70~80℃

的微熱條件下調(diào)節(jié)pH的范圍在8.2~8.4,發(fā)生反應(yīng)生成磷酸氫鈉和二氧化碳；向

磷酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍在12~14,磷酸氫鈉溶

液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加

熱，結(jié)晶析出氯化磷酸三鈉，冷卻、過濾、洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)流程得到NazHPCh,因此反應(yīng)方程式為H3P04

+Na2CO3=Na2HPO4+CO2T+H2O；“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min,

使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，A正確；

B.“二次中和”不繼續(xù)用Na2c。3中和，而采用NaOH溶液，因為酸性：HPO：＞

HCOs,即Ka3（H3PO4）＞Ka2（H2co3）,所以NazHPCh不與Na2cO3反應(yīng)生成

Na3Po4,因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據(jù)流程推出不用Na2cCh,B正確；

C.“過程IH”水浴加熱的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解,有效成分含量降低,

C錯誤；

D.根據(jù)過程m反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應(yīng)的

Na3P。4和NaClO以母液形式生成，所以可以導(dǎo)入至“過程HI”中循環(huán)利用，D

正確;

故選C。

2.帆有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。帆在溶液中主要以V0；和V0；的形式存在,

且存在平衡VO；+H2OUVO；+2H+o工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥

（主要成分為Fe2O3、AI2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬帆，其工藝流

程如圖:

施暗國一＞回收利用

堿浸

H磁性產(chǎn)品I

1^1過濾1

T1面肉曳班足量

,也磁件產(chǎn).空氣,麗鹽酸.NH,CI|濾渣3卜焙燒.吃亍

T非磁性產(chǎn)品嗝露忸物扁盂＞京祠NH,VO,

下列說法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2CI、NH4CU三者中溶解度較小的是NH4V。3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則

磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

【答案】B

【分析】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。

濾渣1經(jīng)一系列操作得到V2O5,可知濾渣1中含有Fe2O3>V2O5及少量稀土金

屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素,

在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，帆在溶液中主要以V0；和V0；的形式存在，再加入

氯化錢轉(zhuǎn)化為NH4V。3,焙燒得V2O5,以此解答。

【詳解】

A.由溶液中存在平衡VO；+H2OQV0—2H+,鹽酸過量會抑制NH4V。3的生成，

鹽酸溶解時不宜過量。氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；

B.反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進行，故B正確；

C.鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4V03的生成，不能加入過量的鹽酸，故

C錯誤；

D.若加入的硝酸不足,Fe元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子,亞鐵離子遇KSCN

溶液無明顯現(xiàn)象，D錯誤；

故選B。

3.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如圖：

濃鹽酸乙雄水

Fe3+、AT］-1酸化J-1萃取、分液|反萃取|蒸翅fFe3+

JJ

Al3+乙醛

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeClJ,該配離子在乙醛（叫0,沸點34&C）

中生成締合物Et2OH+［FeCl/。下列說法錯誤的是

A.酸化后，鐵元素在溶液中主要以［FeJ］形式存在

B.萃取分液時，有機層從分液漏斗上口倒出

C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在

D.蒸鐳時，用酒精燈直接加熱蒸儲燒瓶以加快蒸饋速度

【答案】D

【分析】

溶液中形成配離子均存在化學(xué)平衡，本題中鐵離子在鹽酸中存在

Fe“+4C「U［FeClJ,加濃鹽酸，溶液中CT濃度高，利于平衡正移。反萃取時，溶

液稀釋，平衡向溶液中粒子數(shù)量增加的方向移動。另，已知乙醛不溶于水，密度

比水小。

【詳解】

A.根據(jù)分析，酸化后，溶液中鐵元素的存在形式主要是黃色配離子［FeClJ,不

符題意；

B.萃取分液時，乙醛在上層，從分液漏斗上口倒出，操作正確，不符題意；

C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在，描述正確，不符題意；

D.蒸得燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)加熱，操作錯誤，符合題意；

綜上，本題選D。

4.一種廢料的主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料

制備純度較高的氫氧化鎮(zhèn)工藝流程如下。已知常溫下Kp[Ni(OH)2]=L0xl(T1當(dāng)

c(Ni2+)<L0xl05moi.LT時表明Ni?+沉淀完全。下列敘述錯誤的是

H2SO4①H2O2

HNO3②Na2cO3H2SNaFNaOH

宙?IIII

背一I酸溶I一I除鐵I除銅|一|除鈣鎂|T沉錮fNi(OH)2固體

eJIJ!!

廢渣黃鈉鐵磯渣液渣CaF2,MgF2濾液

3+

A.“除鐵”時H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe

B.“除銅”時產(chǎn)生的液渣的主要成分為CuS

C.除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實際用量應(yīng)該越多越好

D.“沉銀”過程中為了將銀沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液PH>9

【答案】C

【分析】

廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銀.雙氧水具有強氧化性,

加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH,除掉鐵離子，

通入硫化氫除掉銅離子，硫化氫可與銅離子反應(yīng)生成硫化銅，加入氟化鈉，可生

成氟化鈣、氟化鎂沉淀，最后調(diào)節(jié)pH生成氫氧化銀沉淀，以此解答。

【詳解】

A.雙氧水具有強氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+,進而產(chǎn)生黃鈉鐵

帆沉淀除去，A項正確；

B.向除鐵后的濾液中通入H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+CU2+=CUS[+2H+,故產(chǎn)生

的液渣的主要成分為CuS,B項正確；

C.根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性，若NaF的用量過大，會生成劇毒物

質(zhì)HF,污染環(huán)境，危害工人的身體健康，而且還會浪費原料、增加成本，故氟

化鈉的用量不是越多越好，C項錯誤；

2+252155

D.KSp[Ni(OH)2]=c(Ni)c(OH)=1.0xl0-xc(OH)=1.0xl0,則c(OH)=1.0xl0~

mol-L1,cCH>l.OxlO^mol-L1,貝！沉鎮(zhèn)”過程中為了將鎮(zhèn)沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶

液pH>9,D項正確；

故選C。

5.重質(zhì)二氧化鎰具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸鎰

為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如下：

硫酸、高鎰酸鉀

下列說法錯誤的是

A.“沉鎰”的主要反應(yīng)為+HCO；=MnCC>3J+H+

B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉鎰”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鎰酸鉀做氧化劑

【答案】A

【詳解】

A.如果是MM++HCO]=MnCC?3』+田,氫離子還會與HCO；反應(yīng)，

+

H+HCO；=H2O+CO2T,正確的離子方程式為M/++2HCO]=MnCC>3』+H2O+CO2T,

故A錯誤；

B.敞開、低壓容器中有利于二氧化碳的釋放，有利于反應(yīng)正向進行，效率更高,

故B正確；

C.“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫鐵，可

用于“沉鎰”，故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質(zhì)穩(wěn)

定存在，故D正確；

故選Ao

6.以高硫鋁土礦(主要成分為ALO3、Fe。)，還含有少量FeS?)為原料，生產(chǎn)氧化鋁

并獲得Fes。4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeSz

▼▼▼

高硫鋁土礦粉一A焙燒-----?堿浸一?過濾一?隔絕空氣焙燒一?燒渣分離一^3()4

II

A12O3?濾液S()2

下列敘述不氐頌的是

A.加入CaO可以減少SO?的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO?、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n小碼):n(FezOs)=1：5

D.“燒渣分離”可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fes。4分離出來

【答案】C

【詳解】

A.二氧化硫與氧化鈣、空氣反應(yīng)可得到硫酸鈣，可做建筑材料，A項正確；

B.向濾液中通入過量CO?、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3,B項正確；

C.FeS2+16Fe2o3=HFe3O4+2SO2,則反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2()3)=l：16,C項錯

誤；

D.Fes。,具有鐵磁性，故可以用磁鐵分離，D項正確；

故選C。

7.以紅土銀礦住要含有Fe2O3、FeO、NiO、Si（h等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵

研［NaFe3so，2（OH）6］和納米銀粉的部分工藝流程如圖：

H2SO4NaCIONa2SO4Na2CO3

紅土銀聯(lián)過濾2D-粒濾【1A*……—納米銀粉

++

濾渣co2黃鈉鐵研

已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,Fe?+在pH約為9時可完全

轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2

下列說法錯誤的是

A.“濾渣”的主要成分是SiO2

B.為提高銀、鐵元素的利用率，可將“過濾I”的濾液和濾渣洗滌液合并

+2+3+

C.“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為2H+2Fe+ClO=2Fe+Cl+H2O

D.“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，應(yīng)將pH控制在3.7~9

【答案】D

【分析】

紅土銀礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SKh等）中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性

溶液中含有Ni2+、Fe2\Fe3+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入NaCIO

氧化亞鐵離子為鐵離子,再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀，

過濾后得到沉淀黃鈉鐵磯，濾液經(jīng)處理可得到Ni,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，二氧化硅不溶于硫酸，形成濾渣，故A正確；

B.濾渣表面吸附有濾液中的銀、鐵元素，為提高銀、鐵元素的利用率，可將“過

濾I”的濾液和濾渣洗滌液合并，故B正確；

C.“氧化”過程中NaClO氧化Fe2+生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

+2+3+

2H+2Fe+ClO=2Fe+Cl+H2O,故C正確；

D.Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe?+在pH約為9時可完全轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)2,“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度形成黃鈉鐵

研［NaFe3so4)2(OH)』應(yīng)將pH控制在pHV3.7,故D錯誤；

故選D。

8.以非水溶性鉀長石(K2O.ALO3?6SiO2)為原料提取A12O3.K2cO3等物質(zhì)的流程

如圖：

CaCO,Na，CO過量CO,NaOH溶液

37「3浸液工X

鉀氏石T0燒T水浸?調(diào)漉液一“堿化T結(jié)晶T過漉iK2c。3溶液

III

浸渣AKOHh碳酸鈉晶體

下列說法錯誤的是

A.“浸液，，中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+

B.“堿化”反應(yīng)為：OH-+HCO；=CO；+H2O

C.“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.Na2c。3、CO2可在流程中循環(huán)利用

【答案】A

【分析】

鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得

二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH值，將生成的

氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)換成碳酸

根離子，最后結(jié)晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。

【詳解】

A.高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為

偏鋁酸根，A項錯誤；

B.過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH-+HCO1=CO:+H2O,

B項正確；

C.“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；

D.從流程圖可知，般燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調(diào)節(jié)pH值時加

入了二氧化碳，但是在煨燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利

用，D項正確；

答案選A。

9.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含CQO3、Si（h及少量的AI2O3）為原料，根據(jù)下列流

程可制備KiCriO7.

通入CO,調(diào)pH

_乂注渣11|

燃燒冷卻水浸過送過泣

N.CO,~~?廢渣-*------>-------N濾液----

|Naclp，溶液

cb1外及CrQ,|

t~~Na1co港液

下列說法正確的是

A.燃燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣n中主要成分是AI（OH）3

C.可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2cO3

D.由Na2Cr€>4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH

【答案】C

【分析】

向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煨燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO3+2Cr2O3+3O23

4Na2CrO4+4CO2T，Na2CO3+SiO23Na2SiO3+CO2T,Na2cO3+AI2O3堡

2NaAlO2+CO2T，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4^Na2SiO3>NaAlO2^Na2CO3,

向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過濾，濾液中含有

Na2CrO4^Na2cO3,再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2S€>4=Na2Cr2()7+

Na2sO4+H2O,再向溶液中加入KC1固體，就會有K2O2O7晶體析出。

【詳解】

A.向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煩燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2

34Na2CrO4+4CO2T，燧燒時有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.用水浸之后，溶液中含有NazCKh、Na2SiO3>NaAlO2.Na2cO3,向溶液中

通入二氧化碳，會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，故B錯誤；

C.從上述流程圖可知，CO?和Na2cO3均可循環(huán)使用，故C正確；

D.由NazCrO’轉(zhuǎn)化為國5。,的過程中需加入硫酸和KC1固體，反應(yīng)如下：

2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O,再向溶液中加入KC1固體，就會

有K2O2O7晶體析出，故D錯誤；

故選C。

10.碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑，某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，HIO3

與KIO3均為白色固體，能溶于水，難溶于部分有機溶劑，且KIO3在堿性條件

下易被CIO氧化為KIO4,于是設(shè)計了以下路線制備碘酸鉀。下列有關(guān)說法正確

的是

1^16世冒~^細雨怦H皿溶液|壽列埃紇|不。3固體-

A.濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性

B.加入CCL目的是萃取b

C.加入KOH前，應(yīng)先對原溶液加熱煮沸

D.系列操作包括：加入乙醇溶液、攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥

【答案】CD

【分析】

將濃鹽酸和KC1O3混合制得的C12通入b的CC14和水的液態(tài)混合物中，C12氧化

12得到HIO3,經(jīng)分液后向含HIO3的水溶液中加入KOH,經(jīng)中和生成KIO3,向

溶液中加入乙醇溶液、攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥最終得到KIO3固體。

【詳解】

A.濃鹽酸和KC1O3混合制得的Cb的同時，還有產(chǎn)物KCL此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽

酸的還原性和酸性，故A錯誤；

B.C12和12在水中溶解度小，且氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用

率，轉(zhuǎn)化過程中加入CC14的作用是增大b和C12的溶解量，提高C12的利用率,

故B錯誤；

C.中和之前溶液中存在較多C12,通過加熱煮沸可以除去C12,避免中和時C12

轉(zhuǎn)化為C1O-,進一步將取氧化為1。4,從而導(dǎo)致KIO3產(chǎn)量下降，故C正確；

D.KIO3在乙醇中的溶解度較低，加入適量乙醇可以使KIO3從溶液中析出，故

往中和后的溶液中加入適量乙醇，經(jīng)攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥等操作，得

到白色固體，故D正確；

故答案為CDo

11.化工行業(yè)常用硒(Se)作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫和、成本低、環(huán)境污

染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥(主要成分為CsSe、Ag2Se,還含有少

量Ag、Au、Pt等）為原料制備純硒的工藝流程如圖。

銅陽極泥

濾液浸渣

已知：①“凈化除雜”時采用真空蒸儲的方法提純硒（沸點為685℃）；

5

②焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，Ksp（Ag2SO4）=1.4xl0-；

③“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度不小于0.01molL1o

下列說法錯誤的是

A.“加硫酸并焙燒”時使用的硫酸應(yīng)為濃硫酸

B.“水吸收”過程得到的溶液呈酸性

C.在實驗室蒸福時，需要用到直形冷凝管

D.“浸出液”中的溶質(zhì)成分不可能含有Ag2s。4

【答案】D

【詳解】

A.稀硫酸不能將CiuSe氧化成CUSO4和Seo2,所以用濃硫酸，故A正確；

B.二氧化硫為酸性氧化物，溶于水后能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，

故B正確；

C.為便于儲分的收集，所以在實驗室蒸儲時，選用直型冷凝管，故C正確；

D.當(dāng)“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度等于O.Olmol.□時，

c2（Ag+）xc（SOj）=0.022x0.01=4xl0F<1.4xl（r5,“浸出液，，中溶質(zhì)成分含有Ag2so4,

故D錯誤；

答案選D。

12.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方

面。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫

度為左右。

CaCL固體30%的H2O2

下列說法錯誤的是

A.“溶解"CaCb固體時，可通過攪拌加速溶解

B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴

C.“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處

D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥

【答案】C

【分析】

由流程圖可知，將氯化鈣固體加蒸儲水溶解配成溶液，在冰水浴的條件下，向溶

液中加入30%過氧化氫溶液和氨水發(fā)生反應(yīng)后，過濾得到八水過氧化鈣沉淀和

含有氯化鐵的濾液，沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣。

【詳解】

A.實驗室溶解固體時，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；

B.由題給信息可知，“沉淀”時需控制溫度為0℃左右，貝！1“最有效的控溫方式為

冰水浴，故B正確；

C.“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故C錯誤；

D.“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干

燥，故D正確;

故選C。

13.CUC1為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑。以廢

銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、施。3等）為原料制備CuCl的工藝流程如下:

CONaOH溶液H2so4、&。2Na2SO3,NaCl

廢銅渣CuCl

濾液

Ni(CO)4

下列說法正確的是

A.“堿溶”時發(fā)生了A1和NaOH的反應(yīng)

B.“洗滌”時使用乙醇防止CuCl被氧化

C.“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在C/+、H+、so：、cr

D.工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

【答案】B

【分析】

根據(jù)流程分析，廢銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、川2。3等），通入一氧化碳氣

體后，生成Ni（CO）4,達到除去銀的目的；剩余物質(zhì)進行堿浸，只有氧化鋁與強

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后濾渣為銅，加入過氧化氫，在酸性環(huán)境下，銅被氧

化為銅離子，加入亞硫酸鈉和氯化鈉的混合物，+2價銅被還原為+1價銅，反應(yīng)

生成CuCl,過濾洗滌可以得到CuClo

【詳解】

A.結(jié)合以上分析可知，“堿溶”時發(fā)生了ALO3和NaOH的反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可以帶去氯化亞銅表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮

濕時易被氧化，故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕，從而防止CuCl被氧化，故B正

確；

C.還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子，還原后的溶液中的銅離

子反應(yīng)生成CuCL而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應(yīng)所得的

溶液中不會大量存在Cd+、sof-,故C錯誤；

D.除饃過程中：Ni+4CO=Ni(CO)4,為化合反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

14.從銀銅合金廢料中回收銀并制備CuAlO,的工藝流程如圖所示：

鍬第合空氣

金廢科I長燎'

已知：Al(0H)3和Cu(0H)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤的

是

A.操作I和操作n均為過濾

B.固體B的主要成分是Al(0H)3和CU(0H)2

C.固體B燧燒過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.電解精煉銀時，要選用粗銀作陽極，AgNOa溶液作電解液

【答案】B

【分析】

由題意可知，銅銀的廢料在空氣中熔煉時，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅

與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，硫酸銅、硫酸鋁與加入的氫氧化鈉反應(yīng)分別生成了氫

氧化銅、氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，在煮沸時，氫氧化銅分解生成了氧化銅和水,

所以過濾時得到的溶液C的主要成分是硫酸鈉，固體B的主要成分是A1(OH)3

和CuO,固體B在惰性氣體中煨燒得到了C11AIO2,據(jù)此解題。

【詳解】

A.由工藝流程圖可知，操作I和操作n都是固液分離，操作名稱是過濾，故A

正確；

B.由上述分析可知，固體B的主要成分是A1(OH)3和CuO,故B錯誤；

C.由上述分析可知，固體B在惰性氣體中煨燒得到了CuAKh,化合價發(fā)生變

化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.電解精煉銀時，要選用粗銀作陽極，陽極溶解，AgNO,溶液作電解液，故D

正確；

故選B。

15.利用廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)制明機［KA1(SOJ12H2O］的一

種工藝流程如圖：

K2sO4

NaOH溶液稀硫酸適量稀硫酸飽和溶液

T_I、、II

鋁箔-?①堿溶?皿"②酸化片心?③酸溶?一t④結(jié)晶|一明研

調(diào)pH為8?9

析出A1(OH)3

下列說法不亞頓的是

A.①中生成了凡：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B.操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)

C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于MG。/和KzS?！娜芙舛?/p>

【答案】C

【分析】

A1有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單

質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出A1(OH)3沉淀，過

濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Ab(SO4)3溶液，最后加飽和K2s。4

溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明磯。

【詳解】

A.A1具有兩性,能與強堿反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T