河南省平頂山市葉縣高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

2024~2025學(xué)年上學(xué)期高二年級9月月考化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章（10%）、第二章（65%）、第三章第一節(jié)（10%）、第四章（15%）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理。下列說法錯誤的是（）A.對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸2.近年，我國大力加強(qiáng)對溫室氣體催化氫化合成甲醚（）技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.3.貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱鑭（La）—鎳（Ni）合金材料有較大貯氫容量，其原理為。下列條件有利于該合金貯氫的是（）A.高溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓4.已知。相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵Si—ClH—ClSi—SiH—H鍵能/（）360431176436則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為（）A. B. C. D.5.下列說法正確的是（）A.在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變D.在101kPa條件下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將紅棕色壓縮體積后顏色變深B.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率7.在一定條件下能自動進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說法中正確的是（）A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)C.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.某反應(yīng)、時(shí)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行8.已知反應(yīng)，如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)逆反應(yīng)方向的C.X、Y、Z均是氣體 D.X、Y中只有一種是氣體9.已知，現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4支盛有0.1mL溶液的試管中，并加水稀釋到5mL，混合后到能觀察到明顯渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間最少的是（）A.2mL， B.2mL， C.1mL， D.1mL，10.將1mL，溶液與2mL混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN試液、溶液、淀粉試液、NaOH溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（）A.①② B.①③ C.②④ D.③④11.載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)再生：①②下列說法錯誤的是（）A.的燃燒熱B.反應(yīng)C.反應(yīng)D.反應(yīng)12.某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率（）與反應(yīng)物濃度（）的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40已知：該反應(yīng)的速率方程為：（為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)）。下列結(jié)論不正確的是（）A.若溫度升高到40℃，則化學(xué)反應(yīng)速率增大B.等濃度的和，對反應(yīng)速率的影響小C.速率方程中的D.實(shí)驗(yàn)⑤中，13.磺酰氯（）是一種無色液體，遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：（g）制備磺酰氯，已知該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的，制備過程中溫度不能太高B.該反應(yīng)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增C.增大投料比，有利于轉(zhuǎn)化率的提高D.遇水蒸氣會生成和HCl14.下列四幅圖分別對應(yīng)著反應(yīng)①；②；③；④。下列說法正確的是（）A.圖①中時(shí)，，故B.圖②為恒溫條件下時(shí)刻縮小容器體積的變化圖C.圖③為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系D.圖④為的反應(yīng)速率隨溫度的變化圖15.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（與作用生成和Ni）。下列說法正確的是（）A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.在反應(yīng)中為催化劑C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過程的總反應(yīng)式可表示為16.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1mol（g）和1mol（g），發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率（）、的消耗速率（）、溫度（）三者的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.M、N、P三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是MB.溫度升高，平衡常數(shù)K增大C.保持其他條件不變，若投料改為通入6mol，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大D.125℃時(shí)，平衡時(shí)的消耗速率大于二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（10分）常溫下，疊氮酸（）是一元弱酸，高錳酸（）是一元強(qiáng)酸，的高錸酸（）、的高錳酸（）溶液分別與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請回答下列問題：（1）高錸酸屬于________（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，中Re的化合價(jià)為________。（2）的電離方程式為____________________，常溫下，已知，則的溶液中________。（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是_____________，向稀釋后的溶液中分別加入的NaOH溶液，則消耗NaOH體積較多的是____________。（4）已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式HClO寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（少量）：__________________________________；（少量）：_______________________________________。18.（14分）溶液和酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為，通過測定溶液褪色所需時(shí)間可探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下。編號溶液酸性溶液溫度/℃時(shí)間/s濃度/（）體積/mL濃度/（）體積/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列問題：（1）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，須保證__________。（2）利用表中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可探究_______________對速率的影響，若探究溫度對速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________（填表格中的實(shí)驗(yàn)編號）。（3）溶液褪色的時(shí)間從長到短的順序?yàn)開___________（用、、表示）。（4）若實(shí)驗(yàn)①經(jīng)過40s褪色，則用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_______（保留兩位有效數(shù)字）。（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，開始溶液顏色無明顯變化，稍后會出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（已知：對速率無影響）。該同學(xué)認(rèn)為_________（填離子符號）能夠加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1中加入5mL的溶液，其目的是____________________________________________________。19.（14分）利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，請運(yùn)用原電池與電解池相關(guān)原理回答下列問題：（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置：①鹽橋的作用除了形成閉合回路、將兩燒杯中的溶液隔開外，還能平衡兩燒杯溶液中的電荷。反應(yīng)過程中鹽橋中的進(jìn)入________（填“甲”或“乙”）燒杯。②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。若電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則兩電極質(zhì)量相差_________g。（2）在酸性電解質(zhì)溶液中，以太陽能電池為電源，惰性材料作電極，可將轉(zhuǎn)化為乙烯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：①生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________________________。②若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。（3）將還原為，是實(shí)現(xiàn)資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖3所示：①d電極的電極反應(yīng)式為______________________________。②若電源為清潔燃料電池，則電極a為電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。該清潔燃料電池中正極的電極反應(yīng)式為___________________________。20.（14分）甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：已知：①②③則上述制取合成氣反應(yīng)的_______，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________（填“高溫”或“低溫”）。（2）在T℃，向VL體積恒定的密閉容器中，充入10mol和15mol發(fā)生反應(yīng)。①為了加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_________（填字母）。A.按原比例充入、 B.縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 D.移出產(chǎn)物CO、②起始時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為25kPa，測得min后反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則從起始到平衡反應(yīng)的平均速率________，在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度保持不變 B.的物質(zhì)的量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變 D.每生成1molCO的同時(shí)消耗1mol（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO與合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中按一定的投料比充入CO與，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（）、壓強(qiáng)（）的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)平衡常數(shù)大?。篲________（填“>”或“<”）。②圖中壓強(qiáng)_______（填“>”或“<”）。

2024~2025學(xué)年上學(xué)期高二年級9月月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.B化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，B錯誤。2.A用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，。3.D是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓有利于平衡向貯氫方向移動。4.C設(shè)1molSi中含有molSi—Si鍵，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則，解得，C正確。5.C硫蒸氣和硫固體的聚集狀態(tài)不同，當(dāng)固體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)要吸收熱量，故等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，A錯誤；12g石墨的總能量比12g金剛石的總能量低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，C正確；在101Kpa條件下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，D錯誤。6.A將壓縮體積后，濃度變大，顏色變深，與勒夏特列原理無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；，減壓后平衡逆向移動，產(chǎn)生大量；飽和食鹽水中含有大量，使平衡逆向移動，減少的溶解；增大的量，平衡正向移動，可提高的轉(zhuǎn)化率。7.C能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；反應(yīng)生成氣體，體系混亂度增大，，B錯誤；反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行則，該反應(yīng)的，所以該反應(yīng)，C正確；當(dāng)、時(shí)，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。8.C由圖像可知，升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A、B錯誤；相同溫度下，1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)大，則增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，即正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，X、Y、Z均是氣體，C正確，D錯誤。9.A反應(yīng)速率越快能觀察到渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間越短，四種鹽酸被稀釋后濃度最大的是2mL、鹽酸，A正確。10.B由反應(yīng)的離子方程式及題給數(shù)據(jù)知KI過量，因此應(yīng)通過檢驗(yàn)是否有剩余判斷反應(yīng)是否具有可逆性，通過檢驗(yàn)混合溶液中是否有或存在確定、間是否能發(fā)生反應(yīng)，由于、均可與堿反應(yīng)且生成的極不穩(wěn)定，故應(yīng)通過檢驗(yàn)有無生成確定反應(yīng)是否發(fā)生，B正確。11.D根據(jù)②可知，則1mol完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故的燃燒熱，A、C正確；由-（①+②）整理可得，B正確；由-（①+②×2），整理可得反應(yīng)，D錯誤。12.B升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；經(jīng)計(jì)算速率方程中的，，因此等濃度的和，對反應(yīng)速率的影響大，B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；結(jié)合速率方程以及④和⑤的數(shù)據(jù)可知，④和⑤的速率相等，因此，D項(xiàng)正確。13.A由方程式可知該反應(yīng)的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，因此推測，A正確，B錯誤；越大，的相對量越多，則轉(zhuǎn)化率越低，有利于轉(zhuǎn)化率的提高，C錯誤；不是強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成和HCl，D錯誤。14.B時(shí)，，但以后和還在發(fā)生改變，因此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不等于，A錯誤；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒溫條件下平衡常數(shù)為定值，故縮小容器體積，再次平衡后與原平衡濃度相等，B正確；的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)