中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：鹽、化肥 講義（解析版）

專題08鹽化肥

目錄

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】29

一、概念29

1二、通式29

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷30

考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽

4四、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)類型30

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】4五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件30

一、鹽的概念和分類4

【提升?必考題型歸納】31

二、鹽的溶解性5考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用31

三、氯化鈉5考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化33

四、粗鹽的提純6

五、碳酸鹽9考點(diǎn)四化學(xué)肥料35

【提升?必考題型歸納】10【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】35

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途10一、化學(xué)肥料概念35

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣11二、常見(jiàn)的化學(xué)肥料35

考向03粗鹽的提純13三、化肥的鑒別37

四、化肥的鑒別38

考點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)17

【提升?必考題型歸納】38

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

17考向01化學(xué)肥料及作用38

一、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：17考向02化肥的鑒別39

二、鹽跟酸的反應(yīng)：17

三、鹽跟堿的反應(yīng)：17考點(diǎn)五離子共存43

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：17

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】43

五、鹽的特性18

一'、離子共存43

【提升?必考題型歸納】18二、不能共存的離子對(duì)44

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)18

【提升?必考題型歸納】45

考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）20

考向01離子共存45

考向03離子的檢驗(yàn)24

考向02酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)46

考向04酸堿鹽的綜合探究25

考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)29

第1頁(yè)共51頁(yè)

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

>掌握鹽的概念和分類方法。鹽的概念和分類、常見(jiàn)的鹽的

>了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的用途、復(fù)分解反應(yīng)的判斷、離子共

常見(jiàn)的鹽

組成及在日常生活中的應(yīng)用。存的判斷、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)、

>掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。化肥種類及作用等考點(diǎn)常以選擇

>掌握鹽的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。題的形式進(jìn)行考查,考查的命題點(diǎn)

>掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)方法。有：常見(jiàn)的鹽的種類判斷、酸堿鹽

鹽的化學(xué)性質(zhì)>掌握硫酸根離子檢驗(yàn)方法。之間反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)類型的判

>掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。斷、離子能否共存的判斷等。常結(jié)

>理解碳酸鈉與不同質(zhì)量鹽酸分反應(yīng)實(shí)質(zhì)。合常見(jiàn)生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>理解復(fù)分解反應(yīng)的概念?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的

復(fù)分解反應(yīng)>掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。形式呈現(xiàn)。

>了解復(fù)分解反應(yīng)的類型。鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽的提純實(shí)

驗(yàn)是重點(diǎn)內(nèi)容。題型多以選擇、

>認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氮肥及作用

>認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的磷肥和鉀肥的作用填空、實(shí)驗(yàn)探究等題型出現(xiàn)，題

化學(xué)肥料>掌握復(fù)合肥料概念并能做出判斷型靈活。中考考題將通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)

>掌握鏤根離子的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題情境或圖表信息，常見(jiàn)

>能夠簡(jiǎn)單鑒別常見(jiàn)氮肥的命題點(diǎn)有：考查酸和堿的化學(xué)性

質(zhì)和用途或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，有綜合

性，有一定難度。

粗鹽的提純、混合物的分離、

>認(rèn)識(shí)離子共存的意義

幾種離子的檢驗(yàn)等是中考常見(jiàn)的

>掌握不能共存的離子對(duì)

離子共存考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究

>理解離子共存的實(shí)質(zhì)

題中，常見(jiàn)的命題點(diǎn)有：粗鹽的提

>學(xué)會(huì)判斷離子共存的方法

純過(guò)程、誤差分析；復(fù)分解反應(yīng)是

否完全、反應(yīng)后溶液成分、異?，F(xiàn)

象分析等。

第1頁(yè)共51頁(yè)

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第2頁(yè)共51頁(yè)

以化學(xué)和物理辦法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，稱為化學(xué)肥料

概念

氨水：NH3H2O

鍍鹽：碳酸氫核、氯化鍍、硝酸筱、硫酸鍍

種類P-

------尿素

/\

?佃其他氮^巴：硝酸鈉

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量

缺氮表現(xiàn)：葉片變黃

常見(jiàn)磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣。

作用：促進(jìn)根系生長(zhǎng)，促進(jìn)作物生長(zhǎng)，促進(jìn)早熟。還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

1磷肥P----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

缺磷表現(xiàn)：生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。

訃央］|注意：不可與熟石灰混施

種類，V-------------------

常見(jiàn)鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀

如仙/作用：使作物精干粗壯、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)坑病蟲(chóng)害和坑倒伏能力等。

鉀肥--------------------------------------------------------------------------

缺鉀表現(xiàn)：葉尖或葉片邊緣變黃、

易倒伏。

定義：同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料叫做復(fù)合肥。

..復(fù)合肥!常見(jiàn)鉀肥：如硝酸鉀、磷酸二氫鍍磷、酸二氫鉀和磷酸氫二技等

作用：提供多種營(yíng)養(yǎng)，發(fā)揮元素間的作用。

化學(xué)月蝌

第3頁(yè)共51頁(yè)

考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽

—夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、鹽的概念和分類

1.定義:

鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物O

注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SC>4、NH4cl等

2.分類：

第4頁(yè)共51頁(yè)

①根據(jù)鹽中含的陽(yáng)離子不同,分為鈉鹽、鈣鹽、銹鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同,分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.鋰鹽、鈉鹽、銹鹽、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶,其余的全溶；

3.硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鐵不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銹易溶,碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在：

（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

第5頁(yè)共51頁(yè)

2.對(duì)人體的作用:

（1）鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

（3）人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人

每天約需3~5g食鹽），但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)：

氯化鈉是常溫下是白色固體,有咸味，易溶于水,溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。

4.用途：

①醫(yī)療上，氯化鈉用來(lái)配制生理鹽水。

②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來(lái)選種。

③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

④生活中，氯化鈉用來(lái)調(diào)味、腌制食品。

⑤交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來(lái)作除雪劑除去道路積雪。

四、粗鹽的提純

1.實(shí)驗(yàn)裝置

溶解過(guò)濾蒸發(fā)

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)水分得到較純凈

的精鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等。

4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

（1）稱量時(shí)：托盤(pán)天平使用時(shí)要調(diào)平衡,讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。

（2）溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩?，不能過(guò)快，防止有液體濺出。

（3）過(guò)濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做?到“一貼二低三靠”。

（4）蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過(guò)高;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

（5）轉(zhuǎn)移時(shí)：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上，再進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。

5.誤差分析

第6頁(yè)共51頁(yè)

［轉(zhuǎn)移食鹽晶體不徹底

|粗鹽未完全溶解

(1)產(chǎn)率偏低原因:

燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液

、蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出

(2)產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干。

士士m（精鹽）

(3)產(chǎn)率一m（粗鹽廣100%

方技巧

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCb、NazSO’等可溶性

雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）方案1流程:

第7頁(yè)共51頁(yè)

濾渣：Mg(OH)2

(3)方案3流程

t濾渣:BaSO4

小結(jié):

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb，同時(shí)還要除去加入過(guò)量的BaCL，故Na2cO3必須加在BaCb后面。

②稀鹽酸的作用：除去過(guò)量的NaOH、Na2co3，故加入足量。

③若一種藥品同時(shí)除去MgCl,和Na2so4，可加入Ba(OH)2=

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五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣:

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

白色粉末狀固體,易溶于水,水白色粉末狀固體，可溶于水,白色固體，難溶于水

物理

溶液呈堿性水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：

化學(xué)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fCaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

性質(zhì)(2)與某些堿反應(yīng)：(2)加熱分解：(2)高溫分解：

NaCO+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

232NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

CaCO3=CaO+CO2t

廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的建筑材料;用作補(bǔ)鈣

主要

用途滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）治療胃酸過(guò)多的藥劑劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

規(guī)律小結(jié)：

>碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出co?氣體;

>碳酸鈉在水中的溶解性大王碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉,加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：

①檢驗(yàn)原理：組成里含有COMHCCh的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

CO-+2H+=H2O+CO2THCO3+H+=H2O+CO2T

②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

③檢驗(yàn)方法：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中

有CO+或HCOjo

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

④實(shí)驗(yàn)步驟：

加稀鹽酸￡從通入澄清石灰水結(jié)論

樣品-------?氣體--------------?變渾濁------

易錯(cuò)警示：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液

中一定含有COf或HCO3,只能確定溶液中可能含有CO土或HCO3或同時(shí)含有COf和HCO30

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提升-必考題型歸納

考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

【例1】（2023?黑龍江龍東中考真題）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【答案】B

【解析】A、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCCh，俗稱小蘇打，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

B、氧化鈣的化學(xué)式為CaO,俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2,物質(zhì)的名稱、

化學(xué)式、俗稱不一致，符合題意；

C、汞的化學(xué)式為Hg,俗稱水銀，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

D、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意;

故選B。

【變式1-1］（2023?遼寧阜新中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來(lái)除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來(lái)改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【答案】A

【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，故都能用于除鐵銹，選項(xiàng)正確；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，但

有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在生活中可以做調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

【變式1-2］（2023?遼寧丹東中考真題）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是

A.熟石灰用于食品干燥劑B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑D.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑

【答案】A

【解析】A、熟石灰（（氫氧化鈣）不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，能與油脂反應(yīng)，可用于制取爐具清潔劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、氯化鈉無(wú)毒，有咸味，可用作食品調(diào)味劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

第10頁(yè)共51頁(yè)

D、碳酸鈣可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

故選：Ao

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2】（2023?甘肅蘭州中考真題）寧寧體檢時(shí)發(fā)現(xiàn)骨密度偏低，醫(yī)生建議她服用

A.碳酸鈣D3顆粒B.葡萄糖酸鋅口服液

C.維生素C泡騰片D.琥珀酸亞鐵薄膜衣片

【答案】A

【解析】根據(jù)骨密度偏低，是缺少鈣元素所導(dǎo)致的，應(yīng)補(bǔ)鈣。

A、碳酸鈣D3顆粒富含鈣元素，可以預(yù)防和治療骨密度偏低，故A符合題意；

B、葡萄糖酸鋅口服液富含鋅元素，可以預(yù)防和治療食欲不振、生長(zhǎng)緩慢和發(fā)育不良等疾病，故B不符合題

思；

C、維生素C泡騰片富含維生素C,可以預(yù)防和治療壞血病，故C不符合題意；

D、琥珀酸亞鐵薄膜衣片富含鐵元素，可以預(yù)防和治療缺鐵性貧血，故D不符合題意。

故選Ao

【變式2-1］（2023?四川眉山中考真題）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì)：能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說(shuō)法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無(wú)法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸鈉

無(wú)法和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，說(shuō)法正確；

D、碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法，說(shuō)法正確。

故選Bo

【變式2-2］（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對(duì)雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,

具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

第11頁(yè)共51頁(yè)

A.實(shí)驗(yàn)1中，打開(kāi)分液漏斗，滴加鹽酸，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁

B.實(shí)驗(yàn)2中，溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高

C.實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會(huì)變紅

【答案】C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)1中，打開(kāi)分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化

碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁，故說(shuō)法正確；

B、實(shí)驗(yàn)2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，

所以溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高，故說(shuō)法正確；

C、膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空滴加液體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚醐變紅色，故說(shuō)法正確。

故選C。

【變式2-3］（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開(kāi)展了家

用果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液變紅。說(shuō)明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNCh

溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論o

【反思評(píng)價(jià)】

（1）實(shí)驗(yàn)二中加入過(guò)量稀硝酸，若要證明此時(shí)溶液呈酸性，可選用的一種試劑是（填字母）。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

（2）部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)出理由：。

第12頁(yè)共51頁(yè)

【答案】

實(shí)驗(yàn)一：堿

實(shí)驗(yàn)二：若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中不含NaCl

【反思評(píng)價(jià)】

(1)a

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉

【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：

酚醐溶液遇堿性物質(zhì)變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶

液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故填寫(xiě)：堿；

實(shí)驗(yàn)二：

探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關(guān)鍵是檢驗(yàn)氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生

不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明有氯離子的存在，為了消除其它離子對(duì)氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前,

可以先加入稀硝酸，故填寫(xiě)：若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗

鹽中不含NaCl；

反思評(píng)價(jià)：

(1)a.溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃色，可以證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)符合題

思；

b.溶液中加入氫氧化鈉，雖然發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意；

c.溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意；

故填寫(xiě)：a；

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填寫(xiě)：不合理,

改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

考向03粗鹽的提純

【例3】(2023?河南中考真題)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCL、

Na2SO4),某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性

雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過(guò)量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸；

④蒸發(fā)、結(jié)晶。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

(2)步驟①中加入過(guò)量Na2cCh溶液的目的是什么？

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】

第13頁(yè)共51頁(yè)

(1)攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺

(2)除去氯化鈣和過(guò)量的氯化銀

(3)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

【解析】(1)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。

(2)氯化/加入的作用是除去硫酸鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是除去

氯化鈣和過(guò)量的氯化領(lǐng)，因?yàn)槁然}和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生

成碳酸鋼沉淀和氯化鈉。

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，因?yàn)檫^(guò)量的碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

式為Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2To

【變式3-1](2023?山東煙臺(tái)?中考)海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜

合利用的部分工藝流程圖(部分過(guò)程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)海水淡化：蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。

(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填“飽和”

或“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCb、CaCb雜質(zhì))制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的NaOH溶液和

Na2c。3溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素

的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【答案】

⑴沸點(diǎn)

⑵蒸發(fā)結(jié)晶飽和

(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(4)氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧

【解析】(1)蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；

(2)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵

水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；

(3)在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是：

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

(4)在用粗鹽(含MgCb、CaCl2雜質(zhì))制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2c。3

第14頁(yè)共51頁(yè)

溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣，由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿碳酸鈉中含

有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【變式3-2](2023?湖北宜昌中考真題)氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”

這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為。

(2)我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開(kāi)始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜

質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)椤?/p>

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。

除去不溶性雜質(zhì)

(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過(guò)方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸領(lǐng)溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；=

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

⑸實(shí)驗(yàn)探究：

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種(寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式，下同)。

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。固體D的成分有。

(6)反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫(xiě)一個(gè))。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可

以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種(按加入的先后順序填寫(xiě))。

【答案】

(1)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶

(2)飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂

(3)過(guò)濾

(4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4i+2NaNO3不能形成新的雜質(zhì)

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(5)三/3NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3或BaCl2>Na2co3、NaOH2NaOH+

MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2iMg(OH)2>BaSO4>BaCCh、CaCO3

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T>HCl+NaOH=NaCl+H2OBa(OH)2>Na2cO3

【解析】(1)根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！笨芍?/p>

該方法是通過(guò)蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡吐然c溶液不

能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；

(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故

可通過(guò)過(guò)濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；

(4)硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2so4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3；

除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉，故

選擇的試劑不正確；

(5)粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過(guò)量的氯化領(lǐng)溶液，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，除去

硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸領(lǐng)和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化領(lǐng)，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋼溶液之后，這樣過(guò)量

的氯化鋼才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCL、Na2co3;BaCb、NaOH、

Na2co3；BaCL、Na2co3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCL、NaOH、Na2cO3

或BaCL、Na2co3、NaOH；

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaOH+MgC12=Na2SO4+Mg(OH)21；

由以上分析可知，固體D的成分有Mg(OH)2、BaS04、BaCCh、CaCO3;

(6)液體E中含氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T;

上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋼和碳酸鈉，先加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液，

氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，可除去氯

化鎂和硫酸鈉，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽

酸除去，故填：Ba(0H)2、Na2co3。

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考點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比

它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO312；

ZnS04+CuK不反應(yīng)

二、鹽跟酸的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2sO4=BaSON+2HC1

AgNCh+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

三、鹽跟堿的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCOsJ.+2NaOH

FeCh+3NaOHFe(OH)j.1,+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCb=CaCChJ+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCb+Na?SO4=BaS04+2NaCl

注意:2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

第17頁(yè)共51頁(yè)

B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

五、鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2c。3、Na2co3、NaHC03等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酰

溶液變紅；

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCO3===Na2CO1+H2O+CO2t

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3===CO2T+H2O+NH3T

碳酸鈣高溫分解：CaCO3￡=CaO+CO2T

提升-必考題型歸納

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例1】（2023?貴州省中考真題）通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。（“一”表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

甲----＞乙

?。?--丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NO3）3

【答案】D

【解析】A、若甲為H2,丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；

B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單

質(zhì)，故若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

C、若甲為CO2，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；

第18頁(yè)共51頁(yè)

D、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe（NO3）3,因?yàn)楸羰窍跛徼F，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽或氫氧化鐵，而氫

氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；

故選：D。

【變式1-1］（2023年陜西省中考）下圖是初中四種常見(jiàn)物質(zhì)之間的常見(jiàn)反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“一”表示相連

的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正卿的是

A.X一定是Ca（OH）?

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH

【答案】A

【解析】A、X能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化

鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧

化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項(xiàng)正確；

C、因?yàn)閄Y均要能生成氫氧化鈉，同時(shí)可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復(fù)

分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時(shí)生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的酸根離

子為硫酸根和碳酸根，則XY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無(wú)法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能

都是鹽，選項(xiàng)正確；

D、因?yàn)閄、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)正確。

故選Ao

【變式1-2］（2023?湖南省郴州市中考真題）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反

應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)

符合圖示關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙T

CuSO

ANaOHH2SO4Zn4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

NaCOCa(OH)BaCl

C232H2SO42

DCO2coCuO

A.AB.BC.CD.D

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【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，

硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉無(wú)法轉(zhuǎn)化為鋅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)，碳酸鈣

和氫氧化鈣不反應(yīng)，氫氧化鈣和和碳酸鈉可生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，硫酸和氯化領(lǐng)生成硫酸/

和鹽酸，氯化鋼和碳酸鈉生成碳酸釧和氯化鈉，碳酸鈉無(wú)法轉(zhuǎn)化為硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳和不充足氧氣點(diǎn)燃生成一氧化碳，碳能轉(zhuǎn)化為一氧化碳，氧氣和一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，一氧化

碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅，氧化銅和碳高溫生成銅和二氧化碳，選項(xiàng)正確。

故選D。

考向02聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)

【例2】(2023?天津市中考真題)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做

出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

?NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i

@NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

實(shí)驗(yàn)室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到氯化

鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化鏤，它與30g尿素［CO(NH2)2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2cCh粉末中混有少量的NaHCCh,可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【答案】C

14

xl00%=14

【解析】A、53.5g氯化鏤中氮元素的質(zhì)量為：53.5gx14+lx4+355g>30g尿素中氮元素的質(zhì)量為:

12

3°gx14x2+16+(14+1x2)x2X1°°%=14^故人正確；

B、碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，因此碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫

鈉時(shí)，可用加熱的方法除去，故B正確；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出導(dǎo)致最終質(zhì)量減小，因此生成的二氧化

碳的質(zhì)量為：12.5g+95g-103.1g=4.4g；

設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為無(wú)，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

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xy4.4g

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x=10.6gy=11.7g

所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3g喘6廿Bgxioo%句3.2%,故C錯(cuò)誤；

D、由C選項(xiàng)計(jì)算可知，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：臀

xl00%=84.8%,故D正確；故選C。

【變式2-1］（2023年山東省濱州市中考）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印

染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性

質(zhì)展開(kāi)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。

任務(wù)一：了解純堿的制備一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過(guò)程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鍍，再加熱碳酸氫鈉即

可制得純堿。

（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家;

（2）“侯氏制堿法”的主要過(guò)程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號(hào)）；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋼溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

試管編號(hào)123

加入試劑稀鹽酸澄清石灰水