化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第32講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2。理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一|沉淀溶解平衡及應(yīng)用(基礎(chǔ)送分型—-自主學(xué)習(xí)）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第153頁［鞏固教材知識(shí)]1．物質(zhì)的溶解度（1)定義在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑中形成飽和溶液時(shí),溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，用S表示。（2)在20℃時(shí),物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度(g)<0。010。01～11～10>10（3）固體物質(zhì)的溶解度的變化規(guī)律：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如Na2SO4；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變變化不大，如NaCl；個(gè)別固體物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，如Ca（OH)2。2．沉淀溶解平衡（1)溶解平衡的建立：固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解），\s\do5（沉淀)）溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(v溶解〉v沉淀，固體溶解，v溶解＝v沉淀，溶解平衡，v溶解〈v沉淀，析出晶體))（2）特征：(3)影響沉淀溶解平衡的因素:①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因：以AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－(aq)ΔH〉0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c（Ag＋）平衡后c(Cl－）Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(4）電解質(zhì)在水中的溶解度:20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系:3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用（1）沉淀的生成：①調(diào)節(jié)pH法：如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去.離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。②沉淀劑法：如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋.(2)沉淀的溶解:①酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O.②鹽溶解法：如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化:①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn).b．沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化.③應(yīng)用：a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4（s）＋COeq\o\al(2－，3）（aq)=CaCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4）（aq）。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS（閃鋅礦）轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán)）的離子方程式為Cu2＋(aq)＋ZnS(s)=CuS(s）＋Zn2＋（aq).4．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等。(）(2）升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng).（）(3）某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水。（)(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀.()(5）室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度.(）（6)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c（Ag＋)·c（X－),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。（)（7）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－。()答案：(1）×（2)×(3）×（4)√（5)×（6)√(7）√[練透基礎(chǔ)小題]題點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其影響因素1．將AgCl分別加入盛有：①5mL水;②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0。2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0。1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（）A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④答案:C2。25℃時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（）A．蒸餾水B．1。00mol·L－1鹽酸C．5.00mol·L－1鹽酸D．10.00mol·L－1鹽酸解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L－1的鹽酸中溶解度最小.答案:B3．(2017·河南南陽六縣聯(lián)考）把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca（OH）2（s）Ca2＋(aq）＋2OH－(aq）。加入以下溶液，可使Ca(OH）2減少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3＋與OH－結(jié)合為Al（OH)3使OH－減少，平衡右移,Ca（OH)2的量減少；S2－水解顯堿性,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH－濃度增大，CaCl2會(huì)使溶液中Ca2＋的濃度增大,所以A、C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使Ca(OH)2增多.答案:B題點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用4．（RJ選修4·P674題改編)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為（)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主答案:C5．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(）①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0。5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤答案：A6．試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí):（1）BaCO3不溶于水，為什么不能做鋇餐？（2）CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中。（3）分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。答案：（1）BaCO3（s)Ba2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）（aq）,HCl=H＋＋Cl－，2H＋＋COeq\o\al（2－，3)=H2O＋CO2↑，鹽酸電離的H＋與BaCO3產(chǎn)生的COeq\o\al（2－,3)結(jié)合生成CO2和H2O，破壞了BaCO3的溶解平衡,c（Ba2＋）增大,引起人體中毒。(2）CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）(aq）,H2SO4=SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋，因?yàn)樯傻腃aSO4溶解度較小，會(huì)附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移.而CH3COOHCH3COO－＋H＋，生成的醋酸鈣易溶于水；當(dāng)H＋與COeq\o\al（2－,3）結(jié)合生成CO2和H2O時(shí)，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗滌AgCl，AgCl(s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq）平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用HCl洗滌AgCl，稀釋的同時(shí)HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要小些?？键c(diǎn)二|溶度積常數(shù)及其應(yīng)用(重點(diǎn)保分型—-師生共研）授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第155頁[核心知識(shí)大通關(guān)］1．表達(dá)式對(duì)于溶解平衡MmAn(s)mMn＋（aq)＋nAm－(aq）Ksp＝[c(Mn＋）]m·[c(Am－）］n。2．影響因素：只受溫度影響.3．應(yīng)用某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積）與Ksp的關(guān)系:小題熱身正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)。（）（2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。（）（3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小.()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大.()(5）常溫下，向Mg(OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH）2的Ksp不變。（)（6)Ksp（AB2）小于Ksp(CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度.（)(7)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1。0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。（)答案：(1）×（2）√(3）×（4）×(5)√（6)×(7）√［考向精練提考能］考向一沉淀溶解平衡曲線溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和。1。某溫度時(shí)，AgCl（s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(）A．加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析:A項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的c（Ag＋）增大，而c(Cl－)減小，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)的c（Ag＋)·c(Cl－）〉Ksp,有沉淀生成，正確；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí),Ksp不變,即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C2。（2017·天津六校聯(lián)考）某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是（)A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋（aq）＋MnS(s）=CuS(s)＋Mn2＋（aq)C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋）∶c(Mn2＋)＝（2×10－23)∶1D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp（MnS)解析：因?yàn)閍點(diǎn)和b點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是定值，A錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：Cu2＋(aq）＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq），B正確；從圖像可知Ksp（CuS）＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp（MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（S2－)相同，c（Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝Ksp（CuS)∶Ksp(MnS）＝2×10－23∶1,C、D正確.答案：A3.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM＝－lgc(M），p(COeq\o\al(2－，3)）＝－lgc(COeq\o\al（2－,3))。下列說法正確的是（)A．a(chǎn)點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2＋)<c（COeq\o\al(2－,3))B．b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(COeq\o\al（2－,3））C．c點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＝c（COeq\o\al（2－，3）)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pM＝－lgc（M)可知（類比于pH)，當(dāng)pM越大時(shí),c(M2＋)越小，p（COeq\o\al(2－,3)）越大時(shí)，c(COeq\o\al（2－，3））越小，圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交點(diǎn)是溶液中p(M）＝p（COeq\o\al（2－,3）)。a點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，p（Ca2＋)〈p(COeq\o\al（2－，3))，則c(Ca2＋)>c（COeq\o\al（2－,3）)，A錯(cuò)誤;b點(diǎn)p(Mg2＋）大于飽和溶液中的p（Mg2＋），即c（Mg2＋)沒有達(dá)到飽和溶液中的c(Mg2＋)，即b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，由p（Mg2＋)〉p（COeq\o\al(2－,3））可知c（Mg2＋）〈c(COeq\o\al(2－,3))，B錯(cuò)誤;c點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，p（Mn2＋)＝p(COeq\o\al（2－,3))，故c（Mn2＋）＝c（COeq\o\al(2－，3)），C正確；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(COeq\o\al(2－，3））依次增大,Ksp＝c(M）·c（COeq\o\al(2－,3))依次減小,D錯(cuò)誤。答案：C考向二Ksp的計(jì)算及應(yīng)用4．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI)＝1。0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是()A．AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0。001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1。8））×10－11mol·L－1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s）Ag＋（aq)＋Cl－（aq)，溶液中只要c(I－)·c(Ag＋)大于Ksp（AgI）即有AgI沉淀析出,A錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(AgI）<Ksp（AgCl），在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀,B正確；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl），AgI比AgCl更難溶于水，所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C正確；因?yàn)锳gCl在水中c（Ag＋）＝eq\r（1.8×10－10）＝eq\r(1。8)×10－5mol·L－1，當(dāng)Qc（AgI）≥Ksp（AgI)即有AgI沉淀生成，c（I－）·c（Ag＋)≥1。0×10－16,故c(I－）≥eq\f（1,\r（1.8))×10－11mol·L－1,D正確。答案：A5．（2016·全國高考卷Ⅰ）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrOeq\o\al（2－,4）生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋）為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c（CrOeq\o\al（2－，4））等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)解析：由AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c（Cl－)，當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c（Ag＋）＝eq\f（2。0×10－10,1。0×10－5）mol·L－1＝2。0×10－5mol·L－1；由Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4)）,此時(shí)溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2。0×10－12,2。0×10－52）mol·L－1＝5。0×10－3mol·L－1.答案：2。0×10－55。0×10－36．已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al（2－，4）(aq）,Ksp＝1。1025×10－10，向c（SOeq\o\al（2－，4)）為1。05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SOeq\o\al（2－,4)的濃度怎樣變化？試通過計(jì)算說明。答案：根據(jù)溶度積的定義可知，BaSO4飽和溶液中c（SOeq\o\al(2－，4））＝eq\r(1。1025×10－10）mol·L－1＝1.05×10－5mol·L－1，說明該溶液是飽和的BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，SOeq\o\al（2－，4)的濃度不變。7．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是______________________________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時(shí)的pH11.99。11。9完全沉淀時(shí)的pH13.911。13。2已知:Ksp(BaC2O4）＝1.6×10－7,Ksp(CaC2O4）＝2.3×10－9。解析：由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知,pH＝8時(shí)，可除去Fe3＋;調(diào)節(jié)pH＝12.5時(shí)，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，故濾渣Ⅱ中含有Mg(OH）2和Ca(OH）2;加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2＋，使Ca2＋(aq）＋C2Oeq\o\al（2－,4）(aq）=CaC2O4（s)，當(dāng)H2C2O4過量時(shí),也可能使c（Ba2＋）·c(C2Oeq\o\al(2－,4)）＞Ksp（BaC2O4），而生成BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)生BaCl2·2H2O的量降低。答案:Fe3＋Mg(OH)2、Ca（OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低［真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以“難溶電解質(zhì)的溶度積”為載體串聯(lián)溶解平衡的知識(shí)授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第156頁高考載體（2015·全國高考課標(biāo)卷Ⅱ）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29。337。245。855.365。677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH)2Fe（OH）3Ksp近似值10－1710－1710－39知識(shí)串聯(lián)-—高考還可以這樣考(1）Fe(OH）3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp）的表達(dá)式是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查溶度積的含義及表達(dá)式）(2）Fe（OH)3能否溶于稀硫酸？________.試用沉淀溶解平衡理論解釋。________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查沉淀平衡移動(dòng)的原理)(3)①常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全,需加入NaOH溶液調(diào)整溶解的pH為多少？（離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)____________________。eq\a\vs4\al（考查有關(guān)溶度積的計(jì)算）②常溫下若使0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中的Zn2＋開始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al(考查有關(guān)溶度積的計(jì)算）（4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查有關(guān)溶度積的應(yīng)用)（5）若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應(yīng)如何除去？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用)答案：（1）Ksp[Fe(OH）3］＝c(Fe3＋)·c3（OH－)(2)能在沉淀溶解平衡Fe（OH）3（s)Fe3＋(aq)＋3OH－（aq）中加入稀H2SO4時(shí)，H＋與OH－發(fā)生中和反應(yīng),上述平衡右移,故Fe(OH)3可溶于稀硫酸（3)①Ksp［Fe（OH)3］＝c（Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－）＝1×10－39，c(OH－）＝eq\r（3,\f(1×10－39,1×10－5））≈10－11。3，則溶液pH＝2。7②Ksp[Zn(OH)2］＝c（Zn2＋)·c2(OH－）＝0.1×c2(OH－)＝1×10－17，c(OH－)＝1×10－8，pH＝6(4）Fe（OH)3(5)先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn（OH)2或ZnCO3，調(diào)節(jié)ZnCl2溶液的Ph課時(shí)作業(yè)（授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第307頁)1．（2017·山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變B．由于Ksp（ZnS）〉Ksp(CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確；由于Ksp（ZnS)〉Ksp（CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小,溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。答案：D2。如圖是碳酸鈣（CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線,下列有關(guān)說法正確的是()A．CaCO3(s）Ca2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等C．溫度不變,揮發(fā)水分，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)D．25℃時(shí)，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9解析：由圖像可知，100℃時(shí)碳酸鈣的溶度積大于25℃時(shí)的溶度積，故其溶解平衡為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不同,Ksp不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤；揮發(fā)水分,c(Ca2＋）、c(COeq\o\al（2－，3))均增大,而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c（Ca2＋）不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp＝c（Ca2＋）·c(COeq\o\al（2－，3））＝1.4×10－4×2。0×10－5＝2.8×10－9，D項(xiàng)正確。答案：D3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl解析:Qc＝c（Cl－）·c（Ag＋)＝0.01mol·L－1×eq\f（100，101）×eq\f(0.01,101)mol·L－1≈10－6>1。8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A4．(2017·山西第一次適應(yīng)性考試）室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是（)A．c(Ag＋）B。eq\f(cCl－，cBr－）C．c（Cl－）D.eq\f(cAg＋·cBr－，cCl－)解析：因?yàn)榇嬖贏gCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－（aq）和AgBr（s)Ag＋(aq）＋Br－(aq）兩個(gè)平衡，當(dāng)加入NaBr固體時(shí)，溶液中c(Br－)增大，第二個(gè)平衡左移，c(Ag＋)減小,第一個(gè)平衡右移，c(Cl－）增大，故A不符合題意，C符合題意;eq\f（cCl－,cBr－)＝eq\f（cCl－·cAg＋,cBr－·cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr），是常數(shù)不變化,B不符合題意；eq\f(cAg＋·cBr－，cCl－)＝eq\f(KspAgBr，cCl－），c(Cl－）增大，該值減小，D不符合題意。答案：C5．已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:化學(xué)式Zn(OH）2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg（OH）2溶度積5×10－172.5×10－221。8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（）A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=，\s\up7（△))Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn（OH)2↓＋H2S↑D．Mg（HCO3）2＋2Ca(OH）2=Mg（OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS〈Zn(OH)2,由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì),故C不正確。答案:C6．(2017·河南信陽高中月考）已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)＝3。6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2）＝1。46×10－10?，F(xiàn)向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0。2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法正確的是(）A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp（CaF2)＝eq\f(1，KaHF）D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液中c（H＋）<0。1mol·L－1，則pH〉1,錯(cuò)誤。B項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，在該體系中Ksp(CaF2)、Ka(HF）均為常數(shù)，Ksp(CaF2）·Ka(HF）＝1.46×10－10×3。6×10－4≠1,錯(cuò)誤。D項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.1mol·L－1，設(shè)0。1mol·L－1的HF溶液中c（F－)＝c（H＋）＝x，則eq\f（x2,0.1－x)＝3。6×10－4,x≈6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋）·c2（F－）＝0。1×(6×10－3）2＝3。6×10－6>1.46×10－10,故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D7．在溶液中有濃度均為0。01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子,已知:Ksp［Fe(OH）3］＝2。6×10－39;Ksp［Cr（OH）3］＝7.0×10－31;Ksp［Zn（OH)2]＝1.0×10－17;Ksp［Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是（)A．Fe3＋ B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋解析：當(dāng)Fe3＋開始沉淀時(shí)，所需OH－的濃度為eq\r(3，\f（2。6×10－39,0。01））mol·L－1＝6.4×10－13mol·L－1。同理求得，當(dāng)Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋開始沉淀時(shí)，所需OH－的濃度分別為eq\r(3，\f(7。0×10－31,0。01）)mol·L－1＝4。1×10－10mol·L－1、eq\r（\f（1.0×10－17,0.01))mol·L－1＝3。2×10－8mol·L－1、eq\r(\f(1.8×10－11,0。01))mol·L－1＝4。2×10－5mol·L－1。顯然,開始沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋所需OH－的濃度最小,pH最小。答案：A8．已知Ksp(AgCl)＝1。56×10－10,Ksp(AgBr)＝7。7×10－13，Ksp（Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－，4)，濃度均為0。010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－，4) B．CrOeq\o\al(2－，4）、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－，4） D．Br－、CrOeq\o\al(2－，4)、Cl－解析：設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl－、Br－和CrOeq\o\al（2－,4）的濃度均為cmol·L－1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋濃度分別是eq\f(KspAgCl，c）mol·L－1、eq\f(KspAgBr，c）mol·L－1、eq\r(\f(KspAg2CrO4,c）)mol·L－1,比較Ksp數(shù)值可知，Br－形成沉淀時(shí)所需Ag＋濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀，CrOeq\o\al（2－，4)形成沉淀時(shí)所需Ag＋濃度最大,即最后產(chǎn)生沉淀。答案：C9．在25℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：物質(zhì)AgClAgIAg2SKsp（單位省略)1。8×10－101.5×10－161.8×10－50下列論述錯(cuò)誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag＋的濃度不相同解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，A正確；只要溶液中的離子濃度冪之積等于或大于Ksp就會(huì)出現(xiàn)沉淀,故溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，B正確；等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液,CaCl2溶液中c（Cl－）是NaCl溶液中的2倍，由Ksp＝c（Ag＋)·c（Cl－），可知NaCl溶液中c(Ag＋）是CaCl2溶液中的2倍,C錯(cuò)誤;因?yàn)椴煌y溶物的Ksp不同，通過計(jì)算c（Ag＋)也不同，D正確。答案：C10．已知25℃時(shí)，Mg(OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝5。6×10－12,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7。4×10－11。下列說法正確的是(）A．25℃時(shí),向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH）2生成B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時(shí),在Mg(OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時(shí),Mg（OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較,前者小解析：Mg(OH）2與MgF2的化學(xué)式形式相同，由于后者的Ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液,有溶解度更小的Mg(OH）2生成,故A錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的Ksp較小，所以其溶解度較MgF2小，故飽和Mg（OH)2溶液中c(Mg2＋）小，B錯(cuò)誤;在Mg（OH）2的懸濁液中存在平衡：Mg（OH)2(s)Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）,加入NH4Cl，它電離出的NHeq\o\al（＋,4)與OH－結(jié)合為NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),故c(Mg2＋)增大，C正確；Ksp只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：C11．（2017·湖南岳陽質(zhì)檢）化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s）做沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋（aq）＋MnS(s)CuS（s)＋Mn2＋（aq），下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋）＝c（Mn2＋）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．向平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c（Mn2＋)變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式:K＝eq\f（KspMnS,KspCuS)解析：該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化,因MnS可轉(zhuǎn)化為CuS,表明Ksp(CuS）<Ksp(MnS)，則說明CuS溶解度要小于MnS的溶解度。由eq\f(cMn2＋·cS2－，cCu2＋·cS2－）＝eq\f（KspMnS，KspCuS）>1，知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2＋）〈c（Mn2＋），A錯(cuò)誤,B正確；加入Cu(NO3)2固體后，c（Cu2＋）增大，平衡右移，c（Mn2＋）增大，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋，cCu2＋)＝eq\f（cMn2＋·cS2－，cCu2＋·cS2－）＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D正確。答案:A12．(2017·河南信陽南五縣聯(lián)考)25℃時(shí),Ksp（BaSO4)＝1×10－10,Ksp(BaCO3）＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（)A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4)，cCO\o\al(2－,3））＝eq\f(1,26）D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：Ksp(BaSO4）〈Ksp（BaCO3），所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正確；BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的COeq\o\al（2－，3),促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移,因此溶液中c(Ba2＋）增大，B正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,eq\f（cSO\o\al（2－,4）,cCO\o\al（2－,3))＝eq\f（cSO\o\al（2－，4）·cBa2＋，cCO\o\al(2－，3)·cBa2＋)＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3）＝eq\f（1,26)，C正確；只要溶液中c(COeq\o\al（2－，3))·c(Ba2＋）>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀,所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D不正確.答案：D13。不同溫度下（T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解)(1）T1________T2(填“>"“<”或“＝”).(2）保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2(4)若B點(diǎn)變到E點(diǎn),理論上應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1)<（2)向懸濁液中加入Na2CO3固體.(3)D（4)在緩慢升溫至T2的同時(shí)，加入Na2CO3固體14.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，單位為mol·L－1）如圖.(1）pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_________。（2）若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為________。a．<1b．4左右c．〉6（3）已知常溫下一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表（單位:mol2·L－2）。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182。5×10－131。3×10－363。1×10－286。1×10－531.6×10－21某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們.a．NaOHb．FeSc．Na2S解析:（1）由題圖可以看出pH＝3時(shí)，不產(chǎn)生Cu（OH)2沉淀，銅元素主要是以Cu2＋的形式存在。(2）由題圖可知pH<1時(shí)，F(xiàn)e3＋不產(chǎn)生沉淀;pH在2.5～4。5之間，F(xiàn)e3＋沉淀完全而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀；pH>6時(shí)Cu2＋也沉淀完全，故應(yīng)控制pH在4左右。（3）根據(jù)幾種硫化物的溶度積可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可將Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,而過量的FeS不溶解，所以FeS為最佳試劑，而NaOH、Na2S過量時(shí)都會(huì)存在于廢水中.答案:（1）Cu2＋（2)b（3)b15．目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水的處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H＋和OH－未列出)：離子SOeq\o\al（2－，4）Mg2＋Fe3＋Na＋Cl－濃度/(mol·L－1)a0。050。100。500。58常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：注：離子的濃度小于1。0×10－5mol·L－1,可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe(OH）3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg（OH）2］＝5。0×10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì).(1）表格中的a________0.16（填“<"“〉"或“＝”）。(2）沉淀A的組成為______________________(填化學(xué)式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是______________________。(3）加入的過量試劑X為________________(填化學(xué)式）。（4)加入過量HCl的作用為__________________________________。解析：(1)依據(jù)電荷守恒2a＋0.58＋c（OH－)＝0。05×2＋0.10×3＋0.50＋c(H＋），可知a＝0。16＋eq\f（1，2)[c（H＋）－c(OH－）］，分析該溶液Fe3＋水解使溶液呈酸性，所以a〉0.16;（2)使Fe3＋沉淀完全時(shí)，c(OH－)＝eq\r(3，1.0×10－38÷1。0×10－5）mol·L－1＝1.0×10－11mol·L－1，所以pH≥3；不使Mg2＋沉淀，c(OH－）＝eq\r(5。0×10－12÷0。05）mol·L－1＝1。0×10－5mol·L－1,所以pH〈9；(3)“倒推”可知沉淀B為BaSO4、Mg（OH）2混合物,試劑X為Ba（OH）2.答案：(1）>（2)Fe（OH)33≤pH<9(3）Ba(OH)2（4）使Mg（OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2＋水解章末排查練（八）授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第157頁一、正誤判斷·辨析概念（一）弱電解質(zhì)的電離平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b。（）2．在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH<7.（）3．1。0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3。0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0。（)4．25℃時(shí)若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11。（)5．分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。（）6．pH＝4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低.()7．0。1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小。（)8．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子,只有離子。（）答案：1.×2?！?.×4.√5?！?.×7?！?.×(二)水的電離和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性。(）2．只要是純水，肯定呈中性。（)3．純水的pH＝7。（)4．無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c(H＋)＝c(OH－）。（）5．pH＝0，溶液中c（H＋)＝0mol·L－1。()6．某溶液中滴入酚酞呈無色,溶液呈酸性。（)7．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差。(）8．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c(CH3COO－)。()9．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c210．將Ca(OH）2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大.()答案:1.×2。√3.×4。√5。×6。×7。×8?！?。×10.×（三)鹽類水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡。（）2．在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動(dòng).（)3．HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(qiáng)。(）4．HA－比HB－更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大。()5．常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比,兩溶液中由H2O電離出的c（H＋）是10∶1。()6．常溫下，pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH)是后者的10倍。(）7．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡.(）8．改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)。(）9．只有pH＝7的溶液中才存在c（H＋)＝c(OH－)。（）10．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。（)11．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)?c(NHeq\o\al(＋,4））＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋）。（）12．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同。（)13．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大。()14．0。1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（H＋）增大.（）15．25℃時(shí)，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH〈7，則NaA溶液的pH〉7。()16．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3。(）17．在NaHSO4溶液中，c（H＋）＝c（OH－)＋c（SOeq\o\al(2－，4）)。（）18．常溫下,向10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7,所得溶液的總體積≤20mL。(）19．常溫下,等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c（H＋)相同。（)20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋）＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－)。（)21．同c（NHeq\o\al(＋，4)）的溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③。（)22．溶液均為0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H＋）：②>①〉③。（）23．常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH,中和NaOH的能力鹽酸強(qiáng)。（)24．將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(qiáng)。（）25．0。1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c（OH－）/c(NH3·H2O）比值變大。（）26．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－）。()27．室溫時(shí),將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x＝10y,且a＋b＝14，則pH>7。（)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。（)29．NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（H＋)〉c（SOeq\o\al（2－，4））〉c（NHeq\o\al(＋,4))〉c(OH－）.()30．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12,向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7。()31．任意稀鹽酸溶液中c(H＋)的精確計(jì)算式可以表示為c(H＋）＝c(Cl－）＋Kw/c(H＋).（)32．將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸等體積混合,其pH＝3。（）33．室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a〉b.（）34．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－35．常溫下，NaB溶液的pH＝8,c(Na＋)－c（B－)＝9。9×10－7mol·L－1。()36．在一定條件下，某溶液的pH＝7,則c（H＋）一定為1×10－7mol·L－1，其溶質(zhì)不可能為NaOH.()37．常溫下,濃度均為0。2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(COeq\o\al（2－,3））均增大。（)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c（Na＋）>c（B－)〉c(A－）>c(OH－）>c(HA）〉c（HB)>c(H＋)。(）39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa)〉c(C6H5ONa）>c（Na2CO3)>c(NaOH).（)40．一定溫度下,pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋）相同。(）答案:1.×2?！?。√4。×5.×6。×7。√8.×9.×10.×11。√12.×13?！?4.√15。√16．×17?！?8?！?9.√20.√21?！?2?！?3．×24?！?5.×26.×27.√28.×29.√30.×31?！?2?！?3?！?4.√35.√36．×37.√38.√39?！?0?！炼?、簡答規(guī)范專練1．在80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：已知室溫下，純水中的c(H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的電離（H2OH＋＋OH－）是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，電離程度增大，致使c（H＋)＝c（OH－)>10－7mol·L－1，即pH<72．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0。1mol·L－1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于")10。請(qǐng)說明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于103．用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí),能得到無水MgCl2，其原因是_________________________。答案：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到無水MgCl24．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱;當(dāng)Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3。5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案：使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀,而Cu2＋不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀5．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成;原因是SiOeq\o\al（2－，3）與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生雙水解反應(yīng),SiOeq\o\al(2－，3)＋2NHeq\o\al（＋,4）=2NH3↑＋H2SiO3↓6．常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）________c（COeq\o\al（2－，3）)(填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用離子方程式和必要的文字說明）.答案：>HCOeq\o\al（－，3）＋H2OCOeq\o\al（2－,3)＋H3O＋（或HCOeq\o\al（－,3）COeq\o\al（2－，3）＋H＋），HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－，3）的水解程度大于電離程度7．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。答案：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解8．利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)