化學(xué)-2023年中考考前最后一課之化學(xué)反應(yīng)方程式及規(guī)律(原卷版+解析)

化學(xué)反應(yīng)及規(guī)律化學(xué)反應(yīng)方程式和現(xiàn)象（一）化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）（2）（3）2.鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）（2）（3）注意：。3.銅在空氣中受熱：現(xiàn)象：。4.鋁在空氣中燃燒：現(xiàn)象：。5氫氣中空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）（2）（3）。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）（2）（3）。7.硫粉在空氣中燃燒：現(xiàn)象：A.在純的氧氣中（1）（2）（3）。B.在空氣中燃燒（1）（2）（3）。8.碳在氧氣中充分燃燒：現(xiàn)象：（1）（2）（3）9.碳在氧氣中不充分燃燒：10.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：（二）分解反應(yīng)11.水在直流電的作用下分解：現(xiàn)象：正極產(chǎn)生的氣體能使。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，12.加熱堿式碳酸銅：現(xiàn)象：。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：14.加熱高錳酸鉀：15.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：現(xiàn)象：。16.加熱氧化汞：17.鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法）18.碳酸不穩(wěn)定而分解：現(xiàn)象：。19.硫酸銅晶體受熱分解：現(xiàn)象：。(三)置換反應(yīng)20．金屬單質(zhì)+→酸鹽+氫氣（1）－（6）的現(xiàn)象：。（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：（7）－（8）的現(xiàn)象：。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：21.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：現(xiàn)象：。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：現(xiàn)象：。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：現(xiàn)象：。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：（2）木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：。（3）氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：（6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：（四）復(fù)分解反應(yīng)23.酸與堿反應(yīng)：24.酸與鹽反應(yīng)：現(xiàn)象：25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：現(xiàn)象：26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：現(xiàn)象：27.堿性氧化物與酸的反應(yīng)：現(xiàn)象：（五）其他反應(yīng)28.一氧化碳在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：。29.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。30.酸性氧化物＋水→酸如：31.生石灰溶于水：（此反應(yīng)放出熱量）32.堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：氧化鉀溶于水：33.鈉在氯氣中燃燒：34.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：35.二氧化碳通入澄清石灰水：現(xiàn)象：36.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：37.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：38.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：39.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：40.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：注意：36－40都是：酸性氧化物+堿→鹽+水41.甲烷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：42.酒精在空氣中燃燒：現(xiàn)象：43.一氧化碳還原氧化銅：現(xiàn)象：44.一氧化碳還原氧化鐵：現(xiàn)象：45.一氧化碳還原氧化亞鐵：46.一氧化碳還原四氧化三鐵：47.光合作用：48.葡萄糖的氧化：重要的規(guī)律一、核心物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(2)非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(3)一氧化碳＋氧氣→二氧化碳，化學(xué)方程式為金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(4)有機(jī)物＋氧氣→二氧化碳＋水，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(2)與堿反應(yīng)，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。3．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量的熱)(2)還原性：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏?，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：黑色固體變紅，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)(3)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧。4．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=2Al2O3。②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成＋2的亞鐵鹽，而非＋3價(jià)的鐵鹽；鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素也顯＋2價(jià)。5．常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→變紅；酸＋無(wú)色酚酞溶液→不變色。(2)酸＋堿→鹽＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金屬→鹽＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金屬氧化物→鹽＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋鹽→新酸＋新鹽，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)。(1)堿＋紫色石蕊溶液→變藍(lán)；堿＋無(wú)色酚酞溶液→變紅。(簡(jiǎn)記為“蕊”藍(lán)、“酚”紅)(2)堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)堿＋酸→鹽＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)鹽＋酸→新酸＋新鹽，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)鹽＋堿→新堿＋新鹽，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金屬活動(dòng)規(guī)律（按5個(gè)一組背誦）（一）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛（氫）；銅汞銀鉑金（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的HYPERLINK陽(yáng)離子發(fā)生置換如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金屬與酸反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。（五）金屬與鹽溶液反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律：1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。三、元素周期表規(guī)律（一）元素周期表編排規(guī)律1、周期表中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2、不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4、羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。（二）元素周期表遞變規(guī)律1、同一族的元素性質(zhì)相近.2、同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小.3、同一族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；5、同一周期中,元素的最高正化合價(jià)從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外）,最低負(fù)化合價(jià)從左到右逐漸增高；四、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和參與反應(yīng)的的總質(zhì)量不變宏觀不變?cè)氐馁|(zhì)量不變六個(gè)不變不變微觀不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：一定改變兩個(gè)一定改變微觀：一定改變可能改變：可能改變；元素的化合價(jià)可能改變。五、酸堿指示劑變色規(guī)律（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（2）無(wú)色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅六、酸堿度（pH）規(guī)律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。七、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律（一）酸與堿反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應(yīng)：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT===（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT===（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Na2SO4+BaCl2=AUTOTEXT==（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT===（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=化學(xué)反應(yīng)及規(guī)律化學(xué)反應(yīng)方程式和現(xiàn)象（一）化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中（1）發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO10.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO（二）分解反應(yīng)11.水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰12.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑15.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。16.加熱氧化汞：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg+O2↑17.鍛燒石灰石：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。19.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+5H2O現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成無(wú)色。(三)置換反應(yīng)20．金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）－（6）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣體產(chǎn)生。（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑21.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))H2+CO（四）復(fù)分解反應(yīng)23.酸與堿反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O24.酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡生成25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）27.堿性氧化物與酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成藍(lán)色溶液（五）其他反應(yīng)28.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。29.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。30.酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO431.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）32.堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH33.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl34.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）36.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O37.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O38.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O39.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O40.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意：36－40都是：酸性氧化物+堿→鹽+水41.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。42.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。43.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。44.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）45.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe+CO246.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO247.光合作用：6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(葉綠體))C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(===,====))6CO2+6H2O重要的規(guī)律一、核心物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。(2)非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物，如4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5。(3)一氧化碳＋氧氣→二氧化碳，化學(xué)方程式為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2。(4)有機(jī)物＋氧氣→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O。2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2O=H2CO3。(2)與堿反應(yīng)，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。3．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量的熱)(2)還原性：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏瑫r(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(現(xiàn)象：黑色固體變紅，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)(3)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧。4．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=2Al2O3。②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成＋2的亞鐵鹽，而非＋3價(jià)的鐵鹽；鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素也顯＋2價(jià)。5．常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→變紅；酸＋無(wú)色酚酞溶液→不變色。(2)酸＋堿→鹽＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金屬→鹽＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金屬氧化物→鹽＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋鹽→新酸＋新鹽，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)。(1)堿＋紫色石蕊溶液→變藍(lán)；堿＋無(wú)色酚酞溶液→變紅。(簡(jiǎn)記為“蕊”藍(lán)、“酚”紅)(2)堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)堿＋酸→鹽＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)鹽＋酸→新酸＋新鹽，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)鹽＋堿→新堿＋新鹽，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金屬活動(dòng)規(guī)律（按5個(gè)一組背誦）（一）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu鉀鈣鈉