專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(知識梳理+專題過關(guān))-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中期末考點大串講(人教版)(原卷版+解析)

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第3單元）【知識梳理】一、分子和原子1.物質(zhì)是由、、等基本粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積、分子在，溫度越高，微粒的運動速率、分子之間有。（如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因為。）3.分子運動現(xiàn)象的探究實驗（如下圖=1\*GB3①所示）=1\*GB3①=2\*GB3②現(xiàn)象：；結(jié)論：；。如果把圖=1\*GB3①所示實驗改為在密閉裝置進行（如圖=2\*GB3②所示），優(yōu)點是。4.分子（1）分子是保持物質(zhì)的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（2）用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化中分子，（改變的是）；化學(xué)變化中分子。（3）用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物：。純凈物：（4）同種分子相同(如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同)不同種分子不相同（如：氧分子和水分子化學(xué)性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學(xué)性質(zhì)不同）。5.原子（1）原子是中的最小粒子。（即：化學(xué)變化中，原子）（2）化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化)的實質(zhì)：。可見，在化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類發(fā)生改變。（填“一定”或“不一定”）（3）分子和原子的區(qū)別：；聯(lián)系：（4）分子是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳（CO2）分子是由構(gòu)成。1個水分子（H2O）是由構(gòu)成。（5）用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子，2個氫原子，2個氧分子。【答案】一、1.分子、原子、離子2．都很小；不斷地運動；越快；間隔；分子間間隔發(fā)生改變3．燒杯A中溶液變紅，燒杯B中溶液不變紅；分子在不停的運動；氨水能使酚酞變紅；污染小，藥品用量少4．（1）化學(xué)性質(zhì)；最小粒子；化學(xué)性質(zhì)；氧分子；二氧化碳分子（2）不發(fā)生改變；分子之間的間隔；改變，變成其它分子（3）由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物（4）化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)5.（1）化學(xué)變化；不可分（2）分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；一定；不一定（3）化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子構(gòu)成（4）原子；1個碳原子和2個氧原子；2個氫原子和1個氧原子（5）3CO2；2H；2O2。二、原子的結(jié)構(gòu)1.原子是由和構(gòu)成的。原子核（帶電）（帶正電）2.原子（電性）中子（）核外電子（帶電）3.在原子中，質(zhì)子數(shù)===。4.相對原子質(zhì)量是以作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，單位是“1”常省略不寫；原子的質(zhì)量主要集中在上，相對原子質(zhì)量約等于+；相對分子質(zhì)量等于5.普通氫原子的原子核由構(gòu)成。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，決定原子種類的是，決定元素種類的是。6.原子結(jié)構(gòu)示意圖7.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系金屬的原子最外層電子數(shù)一般，容易,化學(xué)性質(zhì)非金屬的原子最外層電子數(shù)一般,容易電子,化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般,得失電子,化學(xué)性質(zhì)原子的原子最外層為個電子的結(jié)構(gòu)（只有一個電子層為個）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與關(guān)系最密切。8.離子（1）得失電子后得到的微粒叫做離子。按電性分為、。（2）離子的表示方法陽離子氫離子鈉離子鉀離子鎂離子銨根離子陰離子氟離子氯離子氧離子硫離子硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子（3）離子符號的意義例如鈣離子:；5個硫酸根離子:（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性帶電帶電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子（5）原子、離子、分子的關(guān)系中子核外電子物質(zhì)原子分子【答案】一、1、原子核；（核外）電子原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2.原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。4.一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)；原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和5.質(zhì)子；不一定；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)6.原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層4.每個橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。每個豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。7.少于4個；失去電子；比較活潑多于等于4個；得到；比較活潑8個（氦為2個）；不易；很不活潑8；2；原子的最外層電子數(shù)8.（1）原子或原子團；陽離子；陰離子（2）陽離子氫離子H+鈉離子Na+鉀離子K+鎂離子Mg2+銨根離子NH4+陰離子氟離子F-氯離子Cl-氧離子O2-硫離子S2-硝酸根離子NO3-氫氧根離子OH-碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-（3）Ca2+；5SO42-（4）粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電（5）質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子三、元素1.元素是具有相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類，同種元素的原子一定相同。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子同種元素（填是、不是）。2.原子得失電子后形成，元素種類（填改變、不改變）。3.元素分為、、。4.元素符號的意義：宏觀：。微觀：。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示。如果元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：表示。5.物質(zhì)分類：（1）單質(zhì)是由組成的，例如氮氣、金剛石。（2）化合物是由元素組成的純凈物，例如水、二氧化硫。（3）氧化鎂、四氧化三鐵等由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這樣的化合物是。6.元素周期表元素周期表按的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中的“格”包含信息：、、、等內(nèi)容?！敬鸢浮咳?、1.質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；是2.離子；不改變3.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4.元素；一個原子；物質(zhì)；幾個原子5.（1）一種元素；純凈物（2）兩種或兩種以上（3）氧化物。6.元素原子核電荷數(shù)遞增；元素原子核電荷數(shù)；原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量【專題過關(guān)】1.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A.H B.H2O C.H2 D.2H2.（黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）下列客現(xiàn)事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔C.過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同3.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）下列粒子示意圖可表示純凈物的是A. B. C. D.4.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）錸在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列有說法不正確的是A.錸的元素符號是Re B.錸原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75C.錸是非金屬元素 D.錸的相對原子質(zhì)量為186.25.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.花香四溢——分子在不停地運動B.水燒開后把壺蓋頂開——分子體積變大C.1滴水中大約有個水分子——分子很小D.變癟的乒乓球放入熱水中復(fù)原——分子之間有間隔6.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型中正確的是（）A.地殼中元素含量B.鎂離子結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)的分類D.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)關(guān)系模型7.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子A.含有2個質(zhì)子 B.核電荷數(shù)為1C.相對原子質(zhì)量為4 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等8.（陜西咸陽市旬邑縣底廟中學(xué)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下說法中正確的是A.分子和原子都不帶電，所以不帶電的微粒都是分子和原子B.H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D.O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，所以離子最外層電子數(shù)均為89.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）推理是常用的學(xué)習(xí)方法，下列推理不正確的是A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，最外層電子數(shù)少于四個的原子一定是金屬元素B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的10.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是A.它們表示三種元素 B.②表示的是陰離子C.③表示的元素是金屬元素 D.①不帶電，而④是帶電的11.（廣東揭陽市寶塔學(xué)校2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C.二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)一定相似D.因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同12.（北京市昌平區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期末）過氧化氫和水都是無色液體，但它們的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，其本質(zhì)原因是A.元素種類不同 B.原子種類不同C.分子種類不同 D.相對分子質(zhì)量不同13.（重慶市開州區(qū)2021~2022學(xué)年度上學(xué)期期末）下列有關(guān)說法正確的是A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.一氧化碳的構(gòu)成粒子是碳原子和氧原子C.固態(tài)氧中的分子停止了運動 D.同種元素的原子，核外電子數(shù)一定相同14.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）根據(jù)下圖，回答問題：（1）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中有著不可替代的作用，硅原子的質(zhì)子數(shù)是______，硅元素在地殼中的含量僅次于______，位居第二。（2）A單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約是______。（3）寫出B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式______。15.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分：HHeLiBeBCN①FNeNaMg②SiPSClAr（1）晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第______周期；（2）M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是________；（3）①和②兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為______。16.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子（I-）的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中x=_____；（2）碘屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）下圖表示的粒子中，與碘屬于同一族的是(填標(biāo)號)。A. B. C. D. E. F.17.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）水和過氧化氫元素組成相同，化學(xué)性質(zhì)差異很大的原因是__________；氫元素和氧元素種類不同是因為___________；鈉元素和鉀元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為___________。18.（黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）氧化汞粉末在加熱條件下可生成汞和氧氣。

根據(jù)所給信息，回答下列問題：（1）該反應(yīng)屬于_____（2）氧化汞由大量的_____（3）請從微觀角度描述該反應(yīng)中氧氣的形成過程：_____19.（云南昭通市昭陽區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末）某興趣小組設(shè)計以下實驗，探究分子運動的有關(guān)情況，請回答實驗中的有關(guān)問題。（1）按圖Ⅰ進行實驗時，燒杯甲中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明________；（2）按圖Ⅱ進行實驗時，在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖Ⅱ連接好。①一段時間后觀察到B試管中濾紙條上的酚酞溶液從左往右逐漸變紅的現(xiàn)象：②小明發(fā)現(xiàn)圖Ⅱ?qū)嶒炌瓿尚璧却^長時間，他采取加熱試管A的方式，很快就觀察到了現(xiàn)象，這說明____；③實驗結(jié)束后，小張發(fā)現(xiàn)濾紙放在空氣中一會兒后紅色消失了，因為濃氨水_____；④對比圖Ⅰ的實驗，圖Ⅱ?qū)嶒灥膬?yōu)點是_____；（3）查閱資料可知：堿性物質(zhì)可使酚酞變紅，如堿性的氨水(氨氣溶于水即得到氨水)：為證明圖Ⅰ實驗中使甲杯中酚酞變色的物質(zhì)是氨水，而不是水，也不是氨氣，現(xiàn)用圖Ⅲ裝置進行驗證，應(yīng)采取的操作順序是________(填序號，可重復(fù)選用)：①從a端通氮氣②將有酚酞成分的干燥紙花放入廣口瓶中③從b端通氨氣④從分液漏斗中滴加適量水（4）探究分子的運動速率與分子質(zhì)量(指相對分子質(zhì)量)的關(guān)系：濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙；氨氣分子質(zhì)量小于氯化氫分子質(zhì)量。如圖Ⅳ所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團，實驗時觀察到C處產(chǎn)生的煙較多。由此可知，分子質(zhì)量越小，分子的運動速率越_____(“快或“慢”)專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第3單元）【知識梳理】一、分子和原子1.物質(zhì)是由、、等基本粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積、分子在，溫度越高，微粒的運動速率、分子之間有。（如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因為。）3.分子運動現(xiàn)象的探究實驗（如下圖=1\*GB3①所示）=1\*GB3①=2\*GB3②現(xiàn)象：；結(jié)論：；。如果把圖=1\*GB3①所示實驗改為在密閉裝置進行（如圖=2\*GB3②所示），優(yōu)點是。4.分子（1）分子是保持物質(zhì)的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（2）用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化中分子，（改變的是）；化學(xué)變化中分子。（3）用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物：。純凈物：（4）同種分子相同(如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同)不同種分子不相同（如：氧分子和水分子化學(xué)性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學(xué)性質(zhì)不同）。5.原子（1）原子是中的最小粒子。（即：化學(xué)變化中，原子）（2）化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化)的實質(zhì)：?？梢姡诨瘜W(xué)變化中，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類發(fā)生改變。（填“一定”或“不一定”）（3）分子和原子的區(qū)別：；聯(lián)系：（4）分子是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳（CO2）分子是由構(gòu)成。1個水分子（H2O）是由構(gòu)成。（5）用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子，2個氫原子，2個氧分子?！敬鸢浮恳?、1.分子、原子、離子2．都很??；不斷地運動；越快；間隔；分子間間隔發(fā)生改變3．燒杯A中溶液變紅，燒杯B中溶液不變紅；分子在不停的運動；氨水能使酚酞變紅；污染小，藥品用量少4．（1）化學(xué)性質(zhì)；最小粒子；化學(xué)性質(zhì)；氧分子；二氧化碳分子（2）不發(fā)生改變；分子之間的間隔；改變，變成其它分子（3）由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物（4）化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)5.（1）化學(xué)變化；不可分（2）分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；一定；不一定（3）化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子構(gòu)成（4）原子；1個碳原子和2個氧原子；2個氫原子和1個氧原子（5）3CO2；2H；2O2。二、原子的結(jié)構(gòu)1.原子是由和構(gòu)成的。原子核（帶電）（帶正電）2.原子（電性）中子（）核外電子（帶電）3.在原子中，質(zhì)子數(shù)===。4.相對原子質(zhì)量是以作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，單位是“1”常省略不寫；原子的質(zhì)量主要集中在上，相對原子質(zhì)量約等于+；相對分子質(zhì)量等于5.普通氫原子的原子核由構(gòu)成。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，決定原子種類的是，決定元素種類的是。6.原子結(jié)構(gòu)示意圖7.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系金屬的原子最外層電子數(shù)一般，容易,化學(xué)性質(zhì)非金屬的原子最外層電子數(shù)一般,容易電子,化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般,得失電子,化學(xué)性質(zhì)原子的原子最外層為個電子的結(jié)構(gòu)（只有一個電子層為個）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與關(guān)系最密切。8.離子（1）得失電子后得到的微粒叫做離子。按電性分為、。（2）離子的表示方法陽離子氫離子鈉離子鉀離子鎂離子銨根離子陰離子氟離子氯離子氧離子硫離子硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子（3）離子符號的意義例如鈣離子:；5個硫酸根離子:（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性帶電帶電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子（5）原子、離子、分子的關(guān)系中子核外電子物質(zhì)原子分子【答案】一、1、原子核；（核外）電子原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2.原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。4.一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)；原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和5.質(zhì)子；不一定；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)6.原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層4.每個橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。每個豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。7.少于4個；失去電子；比較活潑多于等于4個；得到；比較活潑8個（氦為2個）；不易；很不活潑8；2；原子的最外層電子數(shù)8.（1）原子或原子團；陽離子；陰離子（2）陽離子氫離子H+鈉離子Na+鉀離子K+鎂離子Mg2+銨根離子NH4+陰離子氟離子F-氯離子Cl-氧離子O2-硫離子S2-硝酸根離子NO3-氫氧根離子OH-碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-（3）Ca2+；5SO42-（4）粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電（5）質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子三、元素1.元素是具有相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類，同種元素的原子一定相同。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子同種元素（填是、不是）。2.原子得失電子后形成，元素種類（填改變、不改變）。3.元素分為、、。4.元素符號的意義：宏觀：。微觀：。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示。如果元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：表示。5.物質(zhì)分類：（1）單質(zhì)是由組成的，例如氮氣、金剛石。（2）化合物是由元素組成的純凈物，例如水、二氧化硫。（3）氧化鎂、四氧化三鐵等由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這樣的化合物是。6.元素周期表元素周期表按的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中的“格”包含信息：、、、等內(nèi)容?！敬鸢浮咳?、1.質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；是2.離子；不改變3.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4.元素；一個原子；物質(zhì)；幾個原子5.（1）一種元素；純凈物（2）兩種或兩種以上（3）氧化物。6.元素原子核電荷數(shù)遞增；元素原子核電荷數(shù)；原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量【專題過關(guān)】1.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A.H B.H2O C.H2 D.2H【答案】C【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氫氣的化學(xué)性質(zhì)是由氫分子保持，表示氫分子的化學(xué)式是H2；故選C。2.（黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）下列客現(xiàn)事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔C.過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同【答案】B【解析】A、由于分子在不斷運動，人們很容易聞到氣味，酒香不怕巷子深，微觀解釋正確，不符合題意；B、金屬很難被壓縮是由于分子間間隔較小，微觀解釋不正確，符合題意；C、過氧化氫溶液中含有水分子和過氧化氫分子，是由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物，微觀解釋正確，不符合題意；D、由于碳原子的排列方式不同，金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，解釋正確，不符合題。故選B。3.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）下列粒子示意圖可表示純凈物的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A、由兩種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B、由兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；C、由兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；D、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確。故選：D。4.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）錸在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列有說法不正確的是A.錸的元素符號是Re B.錸原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75C.錸是非金屬元素 D.錸的相對原子質(zhì)量為186.2【答案】C【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，缽的元素符號是Re，故A正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為75，表示原子序數(shù)為75；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75，故B正確；C、元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，錸元素的名稱中含有“钅”旁，錸元素是金屬元素，故C錯誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銖的相對原子質(zhì)量為186.2，故D正確。故選C。5.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.花香四溢——分子在不停地運動B.水燒開后把壺蓋頂開——分子體積變大C.1滴水中大約有個水分子——分子很小D.變癟的乒乓球放入熱水中復(fù)原——分子之間有間隔【答案】B【解析】A、聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，選項正確；B、水燒開后把壺蓋頂開，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，選項錯誤；C、一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，選項正確；D、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于受熱后分子的間隔變大，使乒乓球內(nèi)氣體體積變大造成的，選項正確。故選B。6.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型中正確的是（）A.地殼中元素含量B.鎂離子結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)的分類D.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)關(guān)系模型【答案】D【解析】A．地殼中含量居前五位元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，此選項錯誤；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的粒子是原子，該粒子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有12個電子，是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，此選項錯誤；C．混合物與純凈物是并列關(guān)系，純凈物與化合物是包含和被包含的關(guān)系，此選項錯誤；D．氧化反應(yīng)中有的屬于化合反應(yīng)，有的不屬于化合反應(yīng)；化合反應(yīng)中有的屬于氧化反應(yīng)，有的不屬于氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，此選項正確。故選D。7.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子A.含有2個質(zhì)子 B.核電荷數(shù)為1C.相對原子質(zhì)量為4 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個質(zhì)子，故錯誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對原子質(zhì)量＝3，故錯誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯誤；故選：B。8.（陜西咸陽市旬邑縣底廟中學(xué)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下說法中正確的是A.分子和原子都不帶電，所以不帶電的微粒都是分子和原子B.H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D.O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，所以離子最外層電子數(shù)均為8【答案】B【解析】A、分子和原子都不帶電，但不帶電的微粒除了分子、原子還可以是中子等，錯誤；B、水是由水分子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，分子的構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，正確；C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，例如氫氧化鈉，錯誤；D、離子如鋰離子，最外層電子數(shù)為2，不是8，錯誤；故選B。9.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）推理是常用的學(xué)習(xí)方法，下列推理不正確的是A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，最外層電子數(shù)少于四個的原子一定是金屬元素B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的【答案】AD【解析】A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，但最外層電子數(shù)少于四個的原子不一定是金屬元素，如氫元素的原子最外層電子數(shù)為1，少于4個。錯誤。B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小離子，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。正確。C.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，水中含有氫氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素，正確。D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是一種物質(zhì)，一定是純凈物。但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。錯誤。故選:AD。10.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是A.它們表示三種元素 B.②表示的是陰離子C.③表示的元素是金屬元素 D.①不帶電，而④是帶電的【答案】B【解析】試題分析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①是氦元素②③表示的是同一種元素是鎂元素，鎂元素屬金屬元素④是氟元素，A、C正確；在原子在質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則②③屬原子；原子得失電子形成離子，得電子形成帶負(fù)電的陰離子，失電子形成帶正電的陽離子，則②是陽離子，④是陰離子。故選B。11.（廣東揭陽市寶塔學(xué)校2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C.二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)一定相似D.因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同【答案】D【解析】A、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子都是帶電的微粒，選項錯誤；B、稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8，但最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，如許多離子的最外層電子數(shù)也是8，選項錯誤；C、組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，但是二者的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，如一氧化碳有還原性而二氧化碳沒有，選項錯誤。D、組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同，選項正確。故選D。12.（北京市昌平區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期末）過氧化氫和水都是無色液體，但它們的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，其本質(zhì)原因是A.元素種類不同 B.原子種類不同C.分子種類不同 D.相對分子質(zhì)量不同【答案】C【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由分子保持，分子種類不同，則化學(xué)性質(zhì)不同。過氧化氫（H2O2）和水（H2O）都是無色液體，但它們的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，是因為二者的分子種類不同；故選：C。13.（重慶市開州區(qū)2021~2022學(xué)年度上學(xué)期期末）下列有關(guān)說法正確的是A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.一氧化碳的構(gòu)成粒子是碳原子和氧原子C.固態(tài)氧中的分子停止了運動 D.同種元素的原子，核外電子數(shù)一定相同【答案】D【解析】A、原子核不一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如某種氫原子核內(nèi)沒有中子，選項A錯誤；B、一氧化碳的構(gòu)成粒子是一氧化碳分子，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，選項B錯誤；C、分子在不斷運動，固態(tài)氧中的分子也在不斷運動，選項C錯誤；D、同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以同種元素的原子，核外電子數(shù)一定相同，選項D正確；故選：D。14.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）根據(jù)下圖，回答問題：（1）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中有著不可替代的作用，硅原子的質(zhì)子數(shù)是______，硅元素在地殼中的含量僅次于______，位居第二。（2）A單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約是______。（3）寫出B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式______?！敬鸢浮浚?）①.14②.氧元素O（2）78%（3）Na2S【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14；地殼中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，7號元素是氮元素，A單質(zhì)是氮氣，氮氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約是78%；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號元素是硫元素，11號元素是鈉元素，化合物中鈉元素通常顯+1價，硫元素通常顯-2價，故B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式：Na2S。15.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分：HHeLiBeBCN①FNeNaMg②SiPSClAr（1）晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第______周期；（2）M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是________；（3）①和②兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為______?！敬鸢浮浚?）三3（2）Mg2+（3）Al2O3【解析】（1）由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三橫行，屬于第三周期；故填：三。（2）M2+是由M失去最外層的2個電子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，說明M2+的質(zhì)子數(shù)為12，核外有10個電子，即鎂離子--Mg2+；故填：Mg2+。（3）①是8號元素，即氧元素，在化合物中顯-2價，②是13號元素，即鋁元素，在化合物中顯+3價，二者組成的化合物氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3；故填：Al2O3。16.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子（I-）的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：（1）圖中x=_____；（2）碘屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）下圖表示的粒子中，與碘屬于同一族的是(填標(biāo)號)。A. B. C. D. E. F.【答案】（1）18（2）非金屬（3）BE【解析】（1）碘離子是碘原子得到一個電子形成離子，那么圖示的離子核外電子數(shù)應(yīng)該為54，可計算出x=54-2-8-18-8=18，故填：18；（2）碘是“石”字旁，屬于非金屬元素，故填：非金屬；（3）同一族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，碘原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7，與碘屬于同一族的原子最外層電子數(shù)也為7。A是氦原子，最外層電子數(shù)為2，不符合題意；B是氟離子，帶一個單位負(fù)電荷，其原子的最外層電子數(shù)為7，不符合題意；C是鈉離子，帶一個單位正電荷，其原子的最外層電子數(shù)為1，不符合題意；D是硫原子，最外層電子數(shù)為6，不符合題意；E是氯原子，最外層電子數(shù)為7，符合題意；F是氬原子，最外層電子數(shù)為8，不符合題意。故填：BE。17.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）水和過氧化氫元素組成相同，化學(xué)性質(zhì)差異很大的原因是__________；氫元素和氧元素種類不同是因為___________；鈉元素和鉀元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為___________?！敬鸢浮竣?分子構(gòu)成不同