魯科版化學高考試卷與參考答案

魯科版化學高考自測試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、Ca(OH)2（氫氧化鈣）D、H2SO4（硫酸）2、下列關(guān)于化學實驗基本操作的說法，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內(nèi)，以免污染藥品。B、在稱量易潮解的藥品時，應直接將藥品放在天平的托盤上。C、制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。D、過濾液體時，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止濾液濺出。3、下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是：A、實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳時，反應容器應選用玻璃容器。B、實驗室制取氫氣時，通常使用鋅與稀硫酸反應。C、在實驗室進行氯化鈉溶液的配制時，應將稱量好的氯化鈉直接倒入燒杯中溶解。D、實驗室制取氧氣時，使用高錳酸鉀作為氧化劑。4、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為5，在周期表中與它處于同一主族的另一元素的原子最外層電子數(shù)也是5。如果該元素位于第三周期，則下列選項中哪一項是與其同主族且位于第五周期的元素？A.硼(B)B.鋁(Al)C.銻(Sb)D.鉍(Bi)5、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、化學反應速率與反應物濃度無關(guān)B、反應物濃度越高，反應速率一定越快C、催化劑能降低反應的活化能，因此一定能提高反應速率D、升高溫度，化學反應速率一定減慢6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價為+7；D、該元素的原子半徑比同周期的第IIA族元素大；7、下列關(guān)于化學鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、離子鍵的形成只發(fā)生在金屬和非金屬元素之間。C、共價鍵的形成一般伴隨著能量的釋放。D、單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵。8、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A、該元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、該元素的最外層電子數(shù)為7個；C、該元素是非金屬元素；D、以上說法均正確。9、下列關(guān)于化學鍵的描述中，正確的是（）A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的B、共價鍵是原子間通過共享電子形成的C、金屬鍵是金屬原子通過共用電子形成的D、氫鍵是分子間通過共用電子形成的10、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A、該元素屬于堿金屬族；B、該元素在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族；C、該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)；D、該元素的最高正化合價為+1。11、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是：A、所有金屬和非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，化學鍵越強。C、所有的氫化物中，只有氨氣分子之間存在氫鍵。D、離子化合物在熔融狀態(tài)下不導電，因為其中的離子無法自由移動。12、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.溫度升高時，吸熱反應的速率會減小。B.催化劑可以改變一個反應的活化能，但不能改變該反應的焓變。C.反應物濃度越大，反應速率一定越快。D.對于氣體參與的反應，增加系統(tǒng)的壓強總是能夠提高反應速率。13、下列關(guān)于化學反應速率的敘述中，正確的是：A、化學反應速率與反應物濃度成正比。B、化學反應速率與反應溫度無關(guān)。C、化學反應速率與反應物質(zhì)量成正比。D、化學反應速率與反應物分子大小成反比。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.氮氣（N2）和一氧化氮（NO）D.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）15、下列關(guān)于化學實驗操作的說法中，正確的是：A.使用量筒量取液體時，視線應與液體的凹液面最低處保持水平。B.在做燃燒實驗時，應將燃燒的試管傾斜45度角，防止試管底部過熱而破裂。C.配制溶液時，可以直接將固體溶質(zhì)放入量筒中溶解。D.在進行過濾實驗時，漏斗的下端尖嘴應緊貼燒杯內(nèi)壁。16、下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是：A.在測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中，如果集氣瓶未完全浸入水中，會導致測得的氧氣體積分數(shù)偏小。B.在制取氧氣的實驗中，若集氣瓶中預先加入少量水，是為了吸收氧氣。C.在實驗室中，如果酒精燈不慎打翻，應立即用濕抹布覆蓋滅火。D.在進行物質(zhì)的溶解度實驗時，固體物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)的質(zhì)量。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，可能的結(jié)構(gòu)簡式有多種。已知A可以發(fā)生消去反應生成烯烴，但不能發(fā)生氧化反應生成醛或酮。（1）請根據(jù)上述信息，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明理由。（2）假設A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，請寫出其可能的消去反應方程式，并說明消去反應的條件。第二題題目：某化學實驗室需要配制一定濃度的硫酸銅溶液。現(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：CuSO4·5H2O固體、濃硫酸、蒸餾水儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1.請簡述如何用上述試劑和儀器配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL。2.在配制過程中，可能會遇到哪些操作錯誤，這些錯誤會導致溶液濃度偏大或偏??？請分別說明。第三題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，設計了一種新型合成工藝，該工藝涉及以下反應：1.2A+B→C2.C+D→E3.E+F→G已知：A、B、C、D、E、F、G均為不同的化學物質(zhì)，且反應過程中不產(chǎn)生其他副產(chǎn)品。（1）根據(jù)反應式，推斷出A、B、C、D、E、F、G分別可能屬于以下哪種物質(zhì)類型：A:（）B:（）C:（）D:（）E:（）F:（）G:（）（2）若A、B、C、D、E、F、G均為有機物，且C為烴類物質(zhì)，請根據(jù)反應過程，寫出C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）若B和D是兩種常見的無機物，請寫出它們可能的化學式。第四題題目：實驗室中需要測定一種未知溶液的酸堿度。已知溶液的pH值與溶液中氫離子濃度[H+]的關(guān)系為：pH=1.儀器：pH計、燒杯、玻璃棒、蒸餾水。2.實驗數(shù)據(jù)：向燒杯中加入10.0mL未知溶液，用玻璃棒攪拌均勻后，用pH計測量溶液的pH值為3.50。問題：1.計算該未知溶液中氫離子濃度[H+]。2.若需要配制100.0mL該溶液的稀釋液，且稀釋后的溶液pH值應為5.00，請計算需要加入的蒸餾水量。魯科版化學高考自測試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、Ca(OH)2（氫氧化鈣）D、H2SO4（硫酸）答案：D解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的物質(zhì)。在選項中，只有H2SO4（硫酸）在水中電離時會產(chǎn)生氫離子，因此它是酸。其他選項中，NaCl是鹽，H2O是水，Ca(OH)2是堿，它們都不屬于酸。2、下列關(guān)于化學實驗基本操作的說法，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內(nèi)，以免污染藥品。B、在稱量易潮解的藥品時，應直接將藥品放在天平的托盤上。C、制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。D、過濾液體時，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止濾液濺出。答案：C解析：選項A錯誤，滴加液體時膠頭滴管不應伸入試管內(nèi)，以免污染藥品；選項B錯誤，易潮解的藥品應放在玻璃器皿中稱量，以免吸濕；選項C正確，制取氧氣時試管口略向下傾斜，可以防止冷凝水回流至熱試管底部造成炸裂；選項D錯誤，過濾時漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，但目的是為了防止液體濺出，而非防止濾液濺出。3、下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是：A、實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳時，反應容器應選用玻璃容器。B、實驗室制取氫氣時，通常使用鋅與稀硫酸反應。C、在實驗室進行氯化鈉溶液的配制時，應將稱量好的氯化鈉直接倒入燒杯中溶解。D、實驗室制取氧氣時，使用高錳酸鉀作為氧化劑。答案：D解析：A選項中，大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體可能對玻璃容器造成腐蝕，因此一般選用塑料或玻璃鋼容器；B選項中，實驗室制取氫氣通常使用鋅與稀硫酸反應，這是一種常見的制氫方法；C選項中，稱量好的氯化鈉應先在稱量瓶中溶解，再倒入燒杯中，以避免污染；D選項正確，高錳酸鉀在加熱條件下可以分解產(chǎn)生氧氣，是實驗室制取氧氣的常用方法。4、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為5，在周期表中與它處于同一主族的另一元素的原子最外層電子數(shù)也是5。如果該元素位于第三周期，則下列選項中哪一項是與其同主族且位于第五周期的元素？A.硼(B)B.鋁(Al)C.銻(Sb)D.鉍(Bi)【答案】C【解析】元素周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素處于同一主族。題目中提到的元素最外層有5個電子，說明它是第VA主族的成員。第三周期中具有這一特征的是磷(P)，而與其同主族且位于第五周期的元素則是銻(Sb)。硼(B)位于第二周期，鋁(Al)雖然也在第三周期但是屬于第IIIA主族，鉍(Bi)雖在VA主族但是位于第六周期。因此正確答案為C項，銻(Sb)。5、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、化學反應速率與反應物濃度無關(guān)B、反應物濃度越高，反應速率一定越快C、催化劑能降低反應的活化能，因此一定能提高反應速率D、升高溫度，化學反應速率一定減慢答案：C解析：選項A錯誤，因為化學反應速率通常與反應物濃度有關(guān)；選項B錯誤，因為雖然反應物濃度越高，反應速率一般越快，但不是絕對的，還受其他因素影響；選項C正確，因為催化劑通過降低反應的活化能來提高反應速率；選項D錯誤，因為升高溫度通常會增加反應速率，而不是減慢。6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價為+7；D、該元素的原子半徑比同周期的第IIA族元素大；答案：D解析：此題考察學生對元素周期表及元素性質(zhì)的理解。已知元素的原子序數(shù)為17，即為氯(Cl)，它處于周期表的第三周期，第七主族(即鹵族)。A選項正確，因為氯的確位于第三周期；B選項正確，因為氯是鹵族元素的一員；C選項正確，因為氯的最高正化合價為+7，形成如ClO4-這樣的離子；D選項錯誤，實際上，氯的原子半徑比同周期的第IIA族元素（即鎂Mg）小，因為隨著原子序數(shù)增加，核對電子的吸引力增強，導致原子半徑減小。因此，正確答案為D選項。7、下列關(guān)于化學鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、離子鍵的形成只發(fā)生在金屬和非金屬元素之間。C、共價鍵的形成一般伴隨著能量的釋放。D、單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵。答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如汞（Hg）主要以分子形式存在；B選項錯誤，因為離子鍵的形成不僅發(fā)生在金屬和非金屬元素之間，例如銨鹽（NH4Cl）中的銨離子和氯離子之間也存在離子鍵；C選項正確，共價鍵的形成一般伴隨著能量的釋放，因為共價鍵的形成使電子對的分布更加穩(wěn)定，從而釋放出能量；D選項錯誤，因為并非所有單質(zhì)分子中都含有非極性共價鍵，例如氯氣（Cl2）分子中雖然含有非極性共價鍵，但稀有氣體分子中則不存在共價鍵。8、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A、該元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、該元素的最外層電子數(shù)為7個；C、該元素是非金屬元素；D、以上說法均正確。答案：D、以上說法均正確。解析：此元素的原子序數(shù)為17，對應的是氯(Cl)，氯位于元素周期表的第三周期，第VIIA族。它的最外層有7個電子，這使得它容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的-1價離子，因此它是一個典型的非金屬元素。所以選項A、B、C都是正確的描述，故正確答案為D。9、下列關(guān)于化學鍵的描述中，正確的是（）A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的B、共價鍵是原子間通過共享電子形成的C、金屬鍵是金屬原子通過共用電子形成的D、氫鍵是分子間通過共用電子形成的答案：A解析：離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用形成的，是正負離子之間電荷相互吸引的結(jié)果。共價鍵是由原子間共享電子對形成的，是原子間通過電子云的重疊而形成的化學鍵。金屬鍵是金屬原子通過金屬晶體中的自由電子形成的，自由電子在金屬晶體中可以自由移動。氫鍵是分子間通過氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮、氟）之間的相互作用形成的，不是通過共用電子形成的。因此，選項A是正確的。10、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A、該元素屬于堿金屬族；B、該元素在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族；C、該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)；D、該元素的最高正化合價為+1。正確答案：B解析：此元素的原子序數(shù)為17，意味著其核外有17個電子。根據(jù)電子排布規(guī)則，這表明它是氯（Cl）。氯位于周期表第三周期，第VIIA族（即鹵族元素），因此選項B是正確的。氯不是堿金屬族元素，排除A；氯單質(zhì)在常溫下為氣體（而非液體），排除C；作為VIIA族元素，其最高正化合價為+7（盡管+1的氧化態(tài)也存在，但它不是最高正價），排除D。11、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是：A、所有金屬和非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，化學鍵越強。C、所有的氫化物中，只有氨氣分子之間存在氫鍵。D、離子化合物在熔融狀態(tài)下不導電，因為其中的離子無法自由移動。答案：B解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬和非金屬形成的化合物都是離子化合物，例如氯化鋁（AlCl3）在某些條件下表現(xiàn)為共價化合物。選項B正確，因為共價鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，電子云的重疊程度越大，化學鍵越強。選項C錯誤，因為并非所有氫化物中只有氨氣分子之間存在氫鍵，水（H2O）和氟化氫（HF）分子之間也存在氫鍵。選項D錯誤，因為離子化合物在熔融狀態(tài)下是可以導電的，因為其中的離子能夠自由移動。12、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.溫度升高時，吸熱反應的速率會減小。B.催化劑可以改變一個反應的活化能，但不能改變該反應的焓變。C.反應物濃度越大，反應速率一定越快。D.對于氣體參與的反應，增加系統(tǒng)的壓強總是能夠提高反應速率。答案：B解析：選項A錯誤。溫度升高通常會使所有化學反應（無論是放熱還是吸熱）的速率增加，因為溫度上升意味著分子具有更高的平均動能，從而增加了有效碰撞的機會。選項B正確。催化劑通過提供一條不同的、活化能較低的路徑來加速化學反應，但它并不影響反應物和生成物之間的能量差，即不改變反應的焓變。選項C過于絕對。雖然在很多情況下，增大反應物濃度確實會導致反應速率加快，這是因為單位體積內(nèi)分子數(shù)量增多，導致碰撞頻率提高。但是，對于某些特定情況下的復雜反應或存在抑制作用的情形下，這一規(guī)則可能不適用。選項D也過于泛泛而談。對于有氣體參加的反應來說，如果增加系統(tǒng)壓力是通過減少容器體積實現(xiàn)的，則反應速率可能會增加；但如果是在保持體積不變的情況下向體系中加入惰性氣體以提高總壓，則對原有反應速率沒有直接影響。因此，必須具體情況具體分析。綜上所述，只有選項B表述準確無誤。13、下列關(guān)于化學反應速率的敘述中，正確的是：A、化學反應速率與反應物濃度成正比。B、化學反應速率與反應溫度無關(guān)。C、化學反應速率與反應物質(zhì)量成正比。D、化學反應速率與反應物分子大小成反比。答案：A解析：化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物消耗或生成產(chǎn)物的量。根據(jù)質(zhì)量作用定律，化學反應速率與反應物濃度成正比，即反應物濃度越高，反應速率越快。因此，選項A是正確的。選項B錯誤，因為反應溫度越高，反應速率越快；選項C錯誤，因為反應速率與反應物質(zhì)量無關(guān)；選項D錯誤，因為反應速率與反應物分子大小無關(guān)。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.氮氣（N2）和一氧化氮（NO）D.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A中的乙醇和甲醚都有相同的分子式C2H6O，但它們的結(jié)構(gòu)不同，因此它們是同分異構(gòu)體。選項B、C和D中的物質(zhì)分子式不同，所以它們不是同分異構(gòu)體。15、下列關(guān)于化學實驗操作的說法中，正確的是：A.使用量筒量取液體時，視線應與液體的凹液面最低處保持水平。B.在做燃燒實驗時，應將燃燒的試管傾斜45度角，防止試管底部過熱而破裂。C.配制溶液時，可以直接將固體溶質(zhì)放入量筒中溶解。D.在進行過濾實驗時，漏斗的下端尖嘴應緊貼燒杯內(nèi)壁。答案：B解析：A選項中，量取液體時視線應與液體的凸液面最低處保持水平；C選項中，固體溶質(zhì)應在燒杯中溶解，而不是直接放入量筒；D選項中，過濾實驗中漏斗的下端尖嘴應緊貼燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出。只有B選項描述的操作是正確的，故選B。16、下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是：A.在測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中，如果集氣瓶未完全浸入水中，會導致測得的氧氣體積分數(shù)偏小。B.在制取氧氣的實驗中，若集氣瓶中預先加入少量水，是為了吸收氧氣。C.在實驗室中，如果酒精燈不慎打翻，應立即用濕抹布覆蓋滅火。D.在進行物質(zhì)的溶解度實驗時，固體物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)的質(zhì)量。答案：C解析：選項A錯誤，因為集氣瓶未完全浸入水中會導致部分氧氣留在集氣瓶中，從而測得的氧氣體積分數(shù)偏大。選項B錯誤，因為預先加入少量水是為了吸收反應過程中產(chǎn)生的熱量，防止集氣瓶炸裂，而不是吸收氧氣。選項C正確，因為酒精燈打翻后，立即用濕抹布覆蓋可以隔絕空氣，降低溫度，防止火勢蔓延。選項D錯誤，因為固體物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，可能的結(jié)構(gòu)簡式有多種。已知A可以發(fā)生消去反應生成烯烴，但不能發(fā)生氧化反應生成醛或酮。（1）請根據(jù)上述信息，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明理由。（2）假設A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，請寫出其可能的消去反應方程式，并說明消去反應的條件。答案：（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）理由：由于A不能發(fā)生氧化反應生成醛或酮，說明其不含醛基（-CHO）。同時，A可以發(fā)生消去反應生成烯烴，說明其含有可以消去形成雙鍵的羥基（-OH）。因此，A可能是伯醇或仲醇，但不是叔醇。（2）消去反應方程式：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH=CHCH3+H2O消去反應條件：消去反應通常在酸性條件下進行，可以使用濃硫酸或磷酸作為催化劑，并在加熱條件下進行。第二題題目：某化學實驗室需要配制一定濃度的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：CuSO4·5H2O固體、濃硫酸、蒸餾水儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1.請簡述如何用上述試劑和儀器配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL。2.在配制過程中，可能會遇到哪些操作錯誤，這些錯誤會導致溶液濃度偏大或偏??？請分別說明。答案：1.配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL的步驟如下：計算所需CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g使用托盤天平稱取2.5gCuSO4·5H2O固體，放入燒杯中。向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使固體溶解。將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒，并將沖洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。蓋上容量瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻，使溶液濃度均勻。2.可能出現(xiàn)的操作錯誤及影響如下：稱量固體時，天平未調(diào)零，導致稱量值偏大，溶液濃度偏大。在轉(zhuǎn)移溶液時，燒杯內(nèi)壁有殘留液體，導致轉(zhuǎn)移的溶液體積不足，溶液濃度偏大。在定容時，加入蒸餾水至刻度線后，未進行充分搖勻，導致溶液濃度不均勻。使用了濃硫酸代替蒸餾水進行溶解，濃硫酸稀釋過程中放熱，導致溶液體積膨脹，最終溶液濃度偏小。稱量固體時，固體中混有雜質(zhì)，導致實際溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小。第三題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，設計了一種新型合成工藝，該工藝涉及以下反應：1.2A+B→C2.C+D→E3.E+F→G已知：A、B、C、D、E、F、G均為不同的化學物質(zhì)，且反應過程中不產(chǎn)生其他副產(chǎn)品。（1）根據(jù)反應式，推斷出A、B、C、D、E、F、G分別可能屬于以下哪種物質(zhì)類型：A:（）B:（）C:（）D:（）E:（）F:（）G:（）（2）若A、B、C、D、E、F、G均為有機物，且C為烴類物質(zhì)，請根據(jù)反應過程，寫出C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）若B和D是兩種常見的無機物，請寫出它們可能