魯科版化學(xué)高考試卷與參考答案

魯科版化學(xué)高考自測(cè)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、Ca(OH)2（氫氧化鈣）D、H2SO4（硫酸）2、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)，以免污染藥品。B、在稱量易潮解的藥品時(shí)，應(yīng)直接將藥品放在天平的托盤上。C、制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。D、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止濾液濺出。3、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是：A、實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，反應(yīng)容器應(yīng)選用玻璃容器。B、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)。C、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液的配制時(shí)，應(yīng)將稱量好的氯化鈉直接倒入燒杯中溶解。D、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，使用高錳酸鉀作為氧化劑。4、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為5，在周期表中與它處于同一主族的另一元素的原子最外層電子數(shù)也是5。如果該元素位于第三周期，則下列選項(xiàng)中哪一項(xiàng)是與其同主族且位于第五周期的元素？A.硼(B)B.鋁(Al)C.銻(Sb)D.鉍(Bi)5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此一定能提高反應(yīng)速率D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價(jià)為+7；D、該元素的原子半徑比同周期的第IIA族元素大；7、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、離子鍵的形成只發(fā)生在金屬和非金屬元素之間。C、共價(jià)鍵的形成一般伴隨著能量的釋放。D、單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵。8、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A、該元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、該元素的最外層電子數(shù)為7個(gè)；C、該元素是非金屬元素；D、以上說(shuō)法均正確。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的B、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共享電子形成的C、金屬鍵是金屬原子通過(guò)共用電子形成的D、氫鍵是分子間通過(guò)共用電子形成的10、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A、該元素屬于堿金屬族；B、該元素在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族；C、該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)；D、該元素的最高正化合價(jià)為+1。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A、所有金屬和非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價(jià)鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)。C、所有的氫化物中，只有氨氣分子之間存在氫鍵。D、離子化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因?yàn)槠渲械碾x子無(wú)法自由移動(dòng)。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.溫度升高時(shí)，吸熱反應(yīng)的速率會(huì)減小。B.催化劑可以改變一個(gè)反應(yīng)的活化能，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變。C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增加系統(tǒng)的壓強(qiáng)總是能夠提高反應(yīng)速率。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。B、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)。C、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。D、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物分子大小成反比。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.氮?dú)猓∟2）和一氧化氮（NO）D.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）15、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，正確的是：A.使用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平。B.在做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將燃燒的試管傾斜45度角，防止試管底部過(guò)熱而破裂。C.配制溶液時(shí)，可以直接將固體溶質(zhì)放入量筒中溶解。D.在進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。16、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是：A.在測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，如果集氣瓶未完全浸入水中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。B.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，若集氣瓶中預(yù)先加入少量水，是為了吸收氧氣。C.在實(shí)驗(yàn)室中，如果酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用濕抹布覆蓋滅火。D.在進(jìn)行物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)的質(zhì)量。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機(jī)物A的分子式為C5H10O，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種。已知A可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮。（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明理由。（2）假設(shè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，請(qǐng)寫出其可能的消去反應(yīng)方程式，并說(shuō)明消去反應(yīng)的條件。第二題題目：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要配制一定濃度的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：CuSO4·5H2O固體、濃硫酸、蒸餾水儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1.請(qǐng)簡(jiǎn)述如何用上述試劑和儀器配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL。2.在配制過(guò)程中，可能會(huì)遇到哪些操作錯(cuò)誤，這些錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏大或偏小？請(qǐng)分別說(shuō)明。第三題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，設(shè)計(jì)了一種新型合成工藝，該工藝涉及以下反應(yīng)：1.2A+B→C2.C+D→E3.E+F→G已知：A、B、C、D、E、F、G均為不同的化學(xué)物質(zhì)，且反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生其他副產(chǎn)品。（1）根據(jù)反應(yīng)式，推斷出A、B、C、D、E、F、G分別可能屬于以下哪種物質(zhì)類型：A:（）B:（）C:（）D:（）E:（）F:（）G:（）（2）若A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，且C為烴類物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，寫出C的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）若B和D是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，請(qǐng)寫出它們可能的化學(xué)式。第四題題目：實(shí)驗(yàn)室中需要測(cè)定一種未知溶液的酸堿度。已知溶液的pH值與溶液中氫離子濃度[H+]的關(guān)系為：pH=1.儀器：pH計(jì)、燒杯、玻璃棒、蒸餾水。2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：向燒杯中加入10.0mL未知溶液，用玻璃棒攪拌均勻后，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH值為3.50。問(wèn)題：1.計(jì)算該未知溶液中氫離子濃度[H+]。2.若需要配制100.0mL該溶液的稀釋液，且稀釋后的溶液pH值應(yīng)為5.00，請(qǐng)計(jì)算需要加入的蒸餾水量。魯科版化學(xué)高考自測(cè)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、Ca(OH)2（氫氧化鈣）D、H2SO4（硫酸）答案：D解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的物質(zhì)。在選項(xiàng)中，只有H2SO4（硫酸）在水中電離時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫離子，因此它是酸。其他選項(xiàng)中，NaCl是鹽，H2O是水，Ca(OH)2是堿，它們都不屬于酸。2、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)，以免污染藥品。B、在稱量易潮解的藥品時(shí)，應(yīng)直接將藥品放在天平的托盤上。C、制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。D、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止濾液濺出。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，滴加液體時(shí)膠頭滴管不應(yīng)伸入試管內(nèi)，以免污染藥品；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，以免吸濕；選項(xiàng)C正確，制取氧氣時(shí)試管口略向下傾斜，可以防止冷凝水回流至熱試管底部造成炸裂；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，過(guò)濾時(shí)漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，但目的是為了防止液體濺出，而非防止濾液濺出。3、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是：A、實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，反應(yīng)容器應(yīng)選用玻璃容器。B、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)。C、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液的配制時(shí)，應(yīng)將稱量好的氯化鈉直接倒入燒杯中溶解。D、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，使用高錳酸鉀作為氧化劑。答案：D解析：A選項(xiàng)中，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w可能對(duì)玻璃容器造成腐蝕，因此一般選用塑料或玻璃鋼容器；B選項(xiàng)中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)，這是一種常見(jiàn)的制氫方法；C選項(xiàng)中，稱量好的氯化鈉應(yīng)先在稱量瓶中溶解，再倒入燒杯中，以避免污染；D選項(xiàng)正確，高錳酸鉀在加熱條件下可以分解產(chǎn)生氧氣，是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法。4、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為5，在周期表中與它處于同一主族的另一元素的原子最外層電子數(shù)也是5。如果該元素位于第三周期，則下列選項(xiàng)中哪一項(xiàng)是與其同主族且位于第五周期的元素？A.硼(B)B.鋁(Al)C.銻(Sb)D.鉍(Bi)【答案】C【解析】元素周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素處于同一主族。題目中提到的元素最外層有5個(gè)電子，說(shuō)明它是第VA主族的成員。第三周期中具有這一特征的是磷(P)，而與其同主族且位于第五周期的元素則是銻(Sb)。硼(B)位于第二周期，鋁(Al)雖然也在第三周期但是屬于第IIIA主族，鉍(Bi)雖在VA主族但是位于第六周期。因此正確答案為C項(xiàng)，銻(Sb)。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此一定能提高反應(yīng)速率D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一般越快，但不是絕對(duì)的，還受其他因素影響；選項(xiàng)C正確，因?yàn)榇呋瘎┩ㄟ^(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高反應(yīng)速率；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樯邷囟韧ǔ?huì)增加反應(yīng)速率，而不是減慢。6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價(jià)為+7；D、該元素的原子半徑比同周期的第IIA族元素大；答案：D解析：此題考察學(xué)生對(duì)元素周期表及元素性質(zhì)的理解。已知元素的原子序數(shù)為17，即為氯(Cl)，它處于周期表的第三周期，第七主族(即鹵族)。A選項(xiàng)正確，因?yàn)槁鹊拇_位于第三周期；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槁仁躯u族元素的一員；C選項(xiàng)正確，因?yàn)槁鹊淖罡哒蟽r(jià)為+7，形成如ClO4-這樣的離子；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上，氯的原子半徑比同周期的第IIA族元素（即鎂Mg）小，因?yàn)殡S著原子序數(shù)增加，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。因此，正確答案為D選項(xiàng)。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、離子鍵的形成只發(fā)生在金屬和非金屬元素之間。C、共價(jià)鍵的形成一般伴隨著能量的釋放。D、單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘僭囟寄苄纬山饘冁I，例如汞（Hg）主要以分子形式存在；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵的形成不僅發(fā)生在金屬和非金屬元素之間，例如銨鹽（NH4Cl）中的銨離子和氯離子之間也存在離子鍵；C選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵的形成一般伴隨著能量的釋放，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的形成使電子對(duì)的分布更加穩(wěn)定，從而釋放出能量；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬袉钨|(zhì)分子中都含有非極性共價(jià)鍵，例如氯氣（Cl2）分子中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但稀有氣體分子中則不存在共價(jià)鍵。8、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A、該元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、該元素的最外層電子數(shù)為7個(gè)；C、該元素是非金屬元素；D、以上說(shuō)法均正確。答案：D、以上說(shuō)法均正確。解析：此元素的原子序數(shù)為17，對(duì)應(yīng)的是氯(Cl)，氯位于元素周期表的第三周期，第VIIA族。它的最外層有7個(gè)電子，這使得它容易獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的-1價(jià)離子，因此它是一個(gè)典型的非金屬元素。所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的描述，故正確答案為D。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A、離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的B、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共享電子形成的C、金屬鍵是金屬原子通過(guò)共用電子形成的D、氫鍵是分子間通過(guò)共用電子形成的答案：A解析：離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間的靜電作用形成的，是正負(fù)離子之間電荷相互吸引的結(jié)果。共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，是原子間通過(guò)電子云的重疊而形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬原子通過(guò)金屬晶體中的自由電子形成的，自由電子在金屬晶體中可以自由移動(dòng)。氫鍵是分子間通過(guò)氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮、氟）之間的相互作用形成的，不是通過(guò)共用電子形成的。因此，選項(xiàng)A是正確的。10、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A、該元素屬于堿金屬族；B、該元素在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族；C、該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)；D、該元素的最高正化合價(jià)為+1。正確答案：B解析：此元素的原子序數(shù)為17，意味著其核外有17個(gè)電子。根據(jù)電子排布規(guī)則，這表明它是氯（Cl）。氯位于周期表第三周期，第VIIA族（即鹵族元素），因此選項(xiàng)B是正確的。氯不是堿金屬族元素，排除A；氯單質(zhì)在常溫下為氣體（而非液體），排除C；作為VIIA族元素，其最高正化合價(jià)為+7（盡管+1的氧化態(tài)也存在，但它不是最高正價(jià)），排除D。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A、所有金屬和非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價(jià)鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)。C、所有的氫化物中，只有氨氣分子之間存在氫鍵。D、離子化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因?yàn)槠渲械碾x子無(wú)法自由移動(dòng)。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘俸头墙饘傩纬傻幕衔锒际请x子化合物，例如氯化鋁（AlCl3）在某些條件下表現(xiàn)為共價(jià)化合物。選項(xiàng)B正確，因?yàn)楣矁r(jià)鍵中，原子間共享的電子數(shù)越多，電子云的重疊程度越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬袣浠镏兄挥邪睔夥肿又g存在氫鍵，水（H2O）和氟化氫（HF）分子之間也存在氫鍵。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子化合物在熔融狀態(tài)下是可以導(dǎo)電的，因?yàn)槠渲械碾x子能夠自由移動(dòng)。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.溫度升高時(shí)，吸熱反應(yīng)的速率會(huì)減小。B.催化劑可以改變一個(gè)反應(yīng)的活化能，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變。C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增加系統(tǒng)的壓強(qiáng)總是能夠提高反應(yīng)速率。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溫度升高通常會(huì)使所有化學(xué)反應(yīng)（無(wú)論是放熱還是吸熱）的速率增加，因?yàn)闇囟壬仙馕吨肿泳哂懈叩钠骄鶆?dòng)能，從而增加了有效碰撞的機(jī)會(huì)。選項(xiàng)B正確。催化劑通過(guò)提供一條不同的、活化能較低的路徑來(lái)加速化學(xué)反應(yīng)，但它并不影響反應(yīng)物和生成物之間的能量差，即不改變反應(yīng)的焓變。選項(xiàng)C過(guò)于絕對(duì)。雖然在很多情況下，增大反應(yīng)物濃度確實(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，這是因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)分子數(shù)量增多，導(dǎo)致碰撞頻率提高。但是，對(duì)于某些特定情況下的復(fù)雜反應(yīng)或存在抑制作用的情形下，這一規(guī)則可能不適用。選項(xiàng)D也過(guò)于泛泛而談。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果增加系統(tǒng)壓力是通過(guò)減少容器體積實(shí)現(xiàn)的，則反應(yīng)速率可能會(huì)增加；但如果是在保持體積不變的情況下向體系中加入惰性氣體以提高總壓，則對(duì)原有反應(yīng)速率沒(méi)有直接影響。因此，必須具體情況具體分析。綜上所述，只有選項(xiàng)B表述準(zhǔn)確無(wú)誤。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。B、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)。C、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。D、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物分子大小成反比。答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成產(chǎn)物的量。根據(jù)質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。因此，選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量無(wú)關(guān)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物分子大小無(wú)關(guān)。14、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B.氫氣（H2）和氧氣（O2）C.氮?dú)猓∟2）和一氧化氮（NO）D.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A中的乙醇和甲醚都有相同的分子式C2H6O，但它們的結(jié)構(gòu)不同，因此它們是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B、C和D中的物質(zhì)分子式不同，所以它們不是同分異構(gòu)體。15、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，正確的是：A.使用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平。B.在做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將燃燒的試管傾斜45度角，防止試管底部過(guò)熱而破裂。C.配制溶液時(shí)，可以直接將固體溶質(zhì)放入量筒中溶解。D.在進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。答案：B解析：A選項(xiàng)中，量取液體時(shí)視線應(yīng)與液體的凸液面最低處保持水平；C選項(xiàng)中，固體溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解，而不是直接放入量筒；D選項(xiàng)中，過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出。只有B選項(xiàng)描述的操作是正確的，故選B。16、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是：A.在測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，如果集氣瓶未完全浸入水中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。B.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，若集氣瓶中預(yù)先加入少量水，是為了吸收氧氣。C.在實(shí)驗(yàn)室中，如果酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用濕抹布覆蓋滅火。D.在進(jìn)行物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)的質(zhì)量。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榧瘹馄课赐耆胨袝?huì)導(dǎo)致部分氧氣留在集氣瓶中，從而測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)轭A(yù)先加入少量水是為了吸收反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量，防止集氣瓶炸裂，而不是吸收氧氣。選項(xiàng)C正確，因?yàn)榫凭珶舸蚍螅⒓从脻衲ú几采w可以隔絕空氣，降低溫度，防止火勢(shì)蔓延。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的溶解度是指在某一溫度下，100g溶劑中溶解固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機(jī)物A的分子式為C5H10O，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種。已知A可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮。（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明理由。（2）假設(shè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，請(qǐng)寫出其可能的消去反應(yīng)方程式，并說(shuō)明消去反應(yīng)的條件。答案：（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）理由：由于A不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮，說(shuō)明其不含醛基（-CHO）。同時(shí)，A可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，說(shuō)明其含有可以消去形成雙鍵的羥基（-OH）。因此，A可能是伯醇或仲醇，但不是叔醇。（2）消去反應(yīng)方程式：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH=CHCH3+H2O消去反應(yīng)條件：消去反應(yīng)通常在酸性條件下進(jìn)行，可以使用濃硫酸或磷酸作為催化劑，并在加熱條件下進(jìn)行。第二題題目：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要配制一定濃度的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：CuSO4·5H2O固體、濃硫酸、蒸餾水儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1.請(qǐng)簡(jiǎn)述如何用上述試劑和儀器配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL。2.在配制過(guò)程中，可能會(huì)遇到哪些操作錯(cuò)誤，這些錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏大或偏小？請(qǐng)分別說(shuō)明。答案：1.配制0.1mol/L的硫酸銅溶液100mL的步驟如下：計(jì)算所需CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g使用托盤天平稱取2.5gCuSO4·5H2O固體，放入燒杯中。向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使固體溶解。將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒，并將沖洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。蓋上容量瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻，使溶液濃度均勻。2.可能出現(xiàn)的操作錯(cuò)誤及影響如下：稱量固體時(shí)，天平未調(diào)零，導(dǎo)致稱量值偏大，溶液濃度偏大。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，燒杯內(nèi)壁有殘留液體，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的溶液體積不足，溶液濃度偏大。在定容時(shí)，加入蒸餾水至刻度線后，未進(jìn)行充分搖勻，導(dǎo)致溶液濃度不均勻。使用了濃硫酸代替蒸餾水進(jìn)行溶解，濃硫酸稀釋過(guò)程中放熱，導(dǎo)致溶液體積膨脹，最終溶液濃度偏小。稱量固體時(shí)，固體中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小。第三題題目：某工廠為了提高生產(chǎn)效率，設(shè)計(jì)了一種新型合成工藝，該工藝涉及以下反應(yīng)：1.2A+B→C2.C+D→E3.E+F→G已知：A、B、C、D、E、F、G均為不同的化學(xué)物質(zhì)，且反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生其他副產(chǎn)品。（1）根據(jù)反應(yīng)式，推斷出A、B、C、D、E、F、G分別可能屬于以下哪種物質(zhì)類型：A:（）B:（）C:（）D:（）E:（）F:（）G:（）（2）若A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，且C為烴類物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，寫出C的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）若B和D是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，請(qǐng)寫出它們可能