遼寧省沈陽市第一七〇中學(xué)聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE15-遼寧省沈陽市第一七〇中學(xué)聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：H-1N-14O-16C-121.下列說法正確的是()A.硫與鐵反應(yīng)生成硫化鐵B.硫化氫中硫元素只表現(xiàn)氧化性C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸堿指示劑褪色D.濃硫酸可以使小木條變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性【答案】D【解析】【詳解】A．由于S的氧化性較弱，故硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．硫化氫中硫元素為-2價(jià)，最低價(jià)反應(yīng)中只能上升，只能被氧化，只表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性僅僅是使部分有色物質(zhì)褪色，但不行以使酸堿指示劑褪色，C錯(cuò)誤；D．小木條中的H和O被濃硫酸按2：1的比例脫出，剩下了黑色的碳，故使小木條變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D正確；故答案為：D。2.下列說法正確的是()A.將氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榇髿庵杏坞x態(tài)的氮的過程叫做氮的固定B.二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)，二氧化氮做氧化劑，水做還原劑C.在常溫下，可以用鐵桶來盛裝濃硝酸D.1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移了4mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，A錯(cuò)誤；B．對二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO分析可知：反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．在常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用鐵桶來盛裝濃硝酸，C正確；D．1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反應(yīng)中，NO中N為+2價(jià)，變?yōu)镹O2中N為+4價(jià)，故共轉(zhuǎn)移了2mol電子，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列說法正確的是()A.22.4LNO2中含有原子數(shù)為3NAB.1molNH3與1molNH所含電子數(shù)均為10NAC.14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2在肯定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．22.4LNO2的物質(zhì)的量不肯定是1mol，含有原子數(shù)無法確定，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)NH3和NH均含有10個(gè)電子，則1molNH3含有10NA電子，1molNH含有10NA電子，B正確；C．乙烯與丙烯的最簡式相同均為CH2，則14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．SO2和O2發(fā)生的是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，無法求出產(chǎn)物的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說法正確的是()A.酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)說替代的反應(yīng)，故酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，A正確；B．乙烯能使溴水褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，屬于加成反應(yīng)，不是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液干脆氧化乙酸，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖中含有醛基-CHO，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.常溫下，下列各組離子在溶液中肯定能大量共存的是()A.K+、NO、H＋、Ca2＋、Fe2+、Cl－B.OH-、Na＋、NH、CO、CH3COO－C.Na+、Al3＋、SO、Cl－、K＋DSO、NO、Na＋、K＋、Ba2+【答案】C【解析】【分析】離子間能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；形成協(xié)作物；就不能大量共存?！驹斀狻緼.NO、H＋將Fe2+氧化為Fe3+，A不能大量共存；B.OH-與NH反應(yīng)生成弱堿一水合氨，B不能大量共存；C.Na+、Al3＋、SO、Cl－、K＋之間不能發(fā)生反應(yīng)，C能大量共存；D.SO與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D不能大量共存；答案選C。6.下列有關(guān)說法正確的是()A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C.乙烯和丙烯互為同系物D.相差一個(gè)或若干個(gè)－CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物肯定互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素雖然分子式都可以用（C6H10O5）n表示，但由于n值不同，故分子式并不同，故不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．丙酸的分子式為C3H6O2和甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，故不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯都含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子組成上相差一個(gè)-CH2-原子團(tuán)，故互為同系物，C正確；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相像，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)－CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互為同系物，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.下列說法正確的是()A.煤的氣化、煤的液化都是物理變更B.石油是由多種烴組成的混合物C.汽油都不能使溴水褪色D.乙烷的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平【答案】B【解析】【詳解】A.煤的氣化將煤轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳等氣體，煤的液化將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體，都是化學(xué)變更，A錯(cuò)誤；B.石油由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，B正確；C.裂化汽油中含有不飽和烴，能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.乙烯能夠轉(zhuǎn)化為很多重要的有機(jī)化工原料，所以乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是()A.銅和過量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．銅和過量的濃HNO3反應(yīng)生成NO2而不是NO，正確寫法為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．CaCO3和鹽酸反應(yīng)，CaCO3是難溶物不能拆，故離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱的離子方程式應(yīng)當(dāng)為：Ca2++NH＋+2OH－NH3↑＋2H2O+CaCO3↓，C錯(cuò)誤；D．將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中生成硫酸鋇和水，水是弱電解質(zhì)不能拆，故正確離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.乳酸是自然的酸味調(diào)整劑，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于乳酸的說法正確的是()A.含有醛基官能團(tuán)B.1mol乳酸可以和2molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)C.1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成2molCO2D.乳酸和乙酸都顯酸性，但它們在濃硫酸作用下經(jīng)加熱可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】【分析】依據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基。詳解】A.乳酸中含有羥基和羧基，沒有醛基，A錯(cuò)誤；B.乳酸中含有一個(gè)羧基，1mol乳酸可以和1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乳酸中含有一個(gè)羧基，1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成1molCO2，C錯(cuò)誤；D.乳酸和乙酸都顯酸性，它們在濃硫酸作用下經(jīng)加熱，乙酸中的羧基和乳酸中的羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選D。10.關(guān)于下列反應(yīng)的說法不正確的是()3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。A.NO是還原產(chǎn)物B.HNO3只起氧化性作用C.1molFe(OH)2被氧化轉(zhuǎn)移1mol電子D.Fe(OH)2是還原劑【答案】B【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O，鐵化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，硝酸中氮化合價(jià)由+5降低到NO+2價(jià)?！驹斀狻緼.氮化合價(jià)由+5降低到NO+2價(jià)，所以NO是還原產(chǎn)物，A正確；B.硝酸除了降低化合價(jià)外還生成了Fe(NO3)3，所以HNO3的性質(zhì)有氧化性和酸性，B錯(cuò)誤；C.鐵化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，化合價(jià)上升了1，所以1molFe(OH)2被氧化轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.Fe(OH)2中鐵化合價(jià)上升，是還原劑，D正確；答案選B。11.下列說法正確的是()A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土B.一般玻璃的主要成分只含有二氧化硅C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料【答案】C【解析】【詳解】A．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，A錯(cuò)誤；B．一般玻璃的制造原料有碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅，則一般玻璃的主要成分有硅酸鈉，硅酸鈣，二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅晶體對光具有的全反射的特點(diǎn)，可用來生產(chǎn)光纖，C正確；D．碳化硅又叫金剛砂，耐磨性能好，可用作砂輪和砂紙的磨料，D錯(cuò)誤；故選C。12.肯定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3。下列狀況不能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.NH3的質(zhì)量保持不變 B.H2的濃度保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等 D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:2:3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變更，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NH3的質(zhì)量保持不變，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.H2的濃度不變，濃度不再變更，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.正反應(yīng)的逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比取決于起始量之比與轉(zhuǎn)化程度，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)記，D符合題意；答案選D。13.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是()A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被氧化【答案】BC【解析】【分析】還原劑化合價(jià)上升被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原?！驹斀狻緼.

亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價(jià)降低被還原，氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.

服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價(jià)上升被氧化，是還原劑，故B正確；C.

維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D.

服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D錯(cuò)誤；答案選BC。14.對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A.v（A）＝0.3mol/（L·min） B.v（B）＝0.6mol/（L·min）C.v（C）＝0.5mol/（L·min） D.v（A）＝0.01mol/（L·s）【答案】D【解析】【詳解】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)當(dāng)換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值大小。依據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，假如都用A表示反應(yīng)速率，則選項(xiàng)A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。15.下列敘述正確的是()A.糖類和油脂都是高分子化合物B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.葡萄糖和果糖互為同系物D.纖維素可以被人體汲取，并釋放能量供人體生命活動須要【答案】B【解析】【詳解】A．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成幾千上萬的分子，糖類中的單糖、二糖等大部分糖類都不是高分子化合物，油脂都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)互不相同，故互為同分異構(gòu)體，B正確；C．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)互不相同，故它們互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，故纖維素不能水解，也不能被人體汲取，更不能釋放能量供人體生命活動須要，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16.下列說法正確的是()A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可視察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】A【解析】【詳解】A．將少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，再加入CCl4，振蕩靜置，可視察到下層液體呈紫色，是碘的四氯化碳溶液，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性的原理是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3和有機(jī)色素結(jié)合，生成了不穩(wěn)定的無色化合物。SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2被氧化成硫酸根離子，證明SO2具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．3SO2＋2NO＋2H2O＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液得到的只有BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，說明氯水具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。17.為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)步驟：(1)在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充溢黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。(2)當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。(3)打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。(4)在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。(5)更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。回答下列問題：(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)試驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_________。(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如圖：上述試驗(yàn)結(jié)果肯定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2>Fe3+>I2的結(jié)論，則步驟為：①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2漸漸通入丙中，視察丙的漏斗中溶液顏色變更。③假如視察到丙中溶液________則結(jié)論正確。④停止通入Cl2【答案】(1).Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2).2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+(3).為了證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+(4).I、III(5).FeI2(6).KSCN(7).CCl4(8).下層(CCl4層)先由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色【解析】【分析】在甲裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，將制取得到的Cl2通入丙裝置中，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，證明物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+；打開乙裝置的b活塞，使硫酸進(jìn)入燒瓶，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，將SO2氣體通入丙裝置的分液漏斗中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，通過檢驗(yàn)SO證明物質(zhì)的氧化性Fe3+>SO2?！驹斀狻?1)在裝置乙中使硫酸進(jìn)入燒瓶，與發(fā)生Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)試驗(yàn)中，向FeCl3溶液中通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，溶液由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色，就證明氧化性Fe3+>SO2；(3)Cl2通入丙裝置中，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，所以將甲裝置與丙裝置連接的目的是：為了證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+；(4)若物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，依據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知會發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；所以只要步驟3中證明含有Fe3+，就證明氧化性Cl2>Fe3+；若步驟3中同時(shí)還存在Fe2+，說明在溶液中不存在Cl2，但是在步驟5能檢驗(yàn)出含有SO，說明只能是Fe3+氧化SO2所致。因此可以證明物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，Ⅰ正確；若步驟3溶液中有Fe3+而無Fe2+，則可能是Cl2與Fe2+恰好反應(yīng)，也可能是Cl2過量。因此步驟5的溶液中含有的SO也可能是Cl2氧化所致，因此不能證明該結(jié)論的正確性，Ⅱ錯(cuò)誤；若步驟3溶液中有Fe3+而無Fe2+，則可能是Cl2與Fe2+恰好反應(yīng)，也可能是Cl2過量，而步驟5的溶液中含有的Fe2+，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；證明氧化性Fe3+>SO2，Ⅲ正確；故合理選項(xiàng)是I、III；(5)將甲裝置產(chǎn)生的Cl2通入到丙裝置中的FeI2溶液中，氯氣先氧化I-產(chǎn)生I2單質(zhì)，然后氧化Fe2+生成Fe3+，用CCl4萃取碘單質(zhì)，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，①依據(jù)以上分析可知，往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI2、KSCN和一種溶劑CCl4；②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2漸漸通入丙中，視察丙的漏斗中溶液顏色變更；③假如視察到下層(CCl4層)先由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，就證明結(jié)論：Cl2>Fe3+>I2?！军c(diǎn)睛】本題是一道試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、離子的檢驗(yàn)、混合物的分別和溶液成分的確定。留意氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律是解題關(guān)鍵，留意常見離子的檢驗(yàn)方法(運(yùn)用試劑、反應(yīng)現(xiàn)象)、離子檢驗(yàn)的先后依次和試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。18.利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。I(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，汲取塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的依次是(填序號)____。

a．BaCl2

b．Na2CO3(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。(4)若向分別出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____。(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)?！敬鸢浮?1).將溴富集(2).Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-(3).蒸發(fā)(4).結(jié)晶(5).ab(6).2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(7).CO(8).NH3(9).CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-【解析】【詳解】I(1)依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→>Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集。汲取塔中通入二氧化硫，發(fā)生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故本題答案為：將溴富集；Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，操作是加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得MgCl2·6H2O，故本題答案為：蒸發(fā)；結(jié)晶；II(1)加入氯化鋇時(shí)能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時(shí)能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去。以此類推，假如依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液可以達(dá)到同樣的目的，因此，本題正確答案是：ab；(2)NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，H2O喝CO2，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故本題答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO，因此，本題正確答案是：CO；(4)分別出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)運(yùn)用，化學(xué)式是NH3，因此，本題正確答案是：NH3；(5)已知碳酸的酸性＞次氯酸＞碳酸氫根，則結(jié)合氫離子的實(shí)力：碳酸根＞次氯酸根＞碳酸氫根，結(jié)合題意，反應(yīng)物為碳酸鈉和氯氣，則生成物為氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，過量的氯氣可以碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，所以離子方程式為：CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-，故本題答案為：CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-；【點(diǎn)睛】第（5）問，若氯氣不足，則會生成碳酸氫根，離子方程式為：2CO+Cl2+H2O=ClO-+2HCO3-+Cl-，此為易錯(cuò)點(diǎn)。19.酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。請回答下列問題：(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請寫出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________