微專題大素養(yǎng)②

微專題·大素養(yǎng)②氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[知識基礎(chǔ)]1．守恒規(guī)律應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與反應(yīng)方程式的配平。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷；氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷反應(yīng)能否發(fā)生或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。4．價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！皟r態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律(同種元素)“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。[素養(yǎng)專練]1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H23．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、AD．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋4．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶55．鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。二、氧化還原反 應(yīng)方程式的配平與計算[知識基礎(chǔ)]1．配平原則2．配平步驟3．示例配平反應(yīng)Zn＋HNO3(稀)→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O4．氧化還原反應(yīng)的計算計算依據(jù)：①守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。②化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比等于物質(zhì)個數(shù)之比。[素養(yǎng)專練]1．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶12．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3+A．＋4B．＋5C．＋6D．＋73．當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1∶3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)A．＋7B．＋2C．＋3D．＋44．某同學(xué)做實驗時手上不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1個MnO4-在反應(yīng)中失去C．該反應(yīng)橫線上的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)方程式后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是65．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)________HCl(濃)＋________MnO2△________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O(2)________Cu＋________HNO3(稀)=________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O微專題·大素養(yǎng)②氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[素養(yǎng)專練]1．答案：C2．解析：因為氧化性Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，根據(jù)先后規(guī)律加入適量鋅粉先置換出Ag。答案：C3．解析：由題中信息知氧化性的強(qiáng)弱順序為XO4->Z2>B2>A3＋，所以A、C項正確；在反應(yīng)①中Z元素被氧化，在反應(yīng)③中Z元素被還原，所以B項正確；還原性為A2＋>B－>Z－>X2＋，答案：D4．解析：NH4NO3中前者N的化合價為－3，后者N為＋5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2，N的化合價為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，選項A正確。答案：A5．答案：FeAg＋二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算[素養(yǎng)專練]1．解析：用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5∶1，故選D。答案：D2．解析：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合得失電子守恒的規(guī)律。Cl元素＋5價→－1價，降低6價，設(shè)M2O7n-中M的化合價為x，由得失電子守恒得：6＝2×(x－3)，則x＝答案：C3．解析：X2O72-中含有2個變價原子X，SO32-被氧化只能生成SO42-，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒列式得：1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(答案：C4．解析：該反應(yīng)中，錳元素化合價由＋7變?yōu)椋?，碳元素的化合價由＋3變?yōu)椋?。A錯，化合價升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化產(chǎn)物。B錯，錳元素化合價從＋7降低到＋2，得到電子，化合價降低數(shù)＝得到電子的數(shù)目＝5。C錯，反應(yīng)方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上的產(chǎn)物是H2O。D對，根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學(xué)計量數(shù)是答案：D5．解析：(1)反應(yīng)中Mn化合價由＋4價到＋2價，降低2價，Cl化合價由－1價到0價，升高1價，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又因為MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故反應(yīng)方程式為4HCl(濃)＋MnO2?Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價由0價到＋2