九上1.3常見的酸（解析）

九上1.3常見的酸【知識新授】一、概念酸是指解離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。從化學式上判斷的方法：第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途三、酸的通性（一般指稀H2SO4、稀HCl）1、能與酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（1）變色的是：酸堿指示劑，而不是酸（2）另一種說法：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇堿不變色（3）PH試紙能顯示酸性的強弱，故既能測定酸堿度，也能測定酸堿性，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸堿性2、能與所有的堿反應，生成鹽和水（1）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。（藍色：Cu2+）（2）HCl＋NaOH=NaCl+H2O無現(xiàn)象（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O治療胃酸過多3、能與所有的金屬氧化物反應，生成鹽和水（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O紅棕色的鐵銹消失，溶液變成黃色（Fe3+）（2）2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液變成藍色能與某些活波金屬反應，生成鹽和H2；（1）條件：①金屬活動性強于H，除K、Ca、Na外；②酸一般指的是稀H2SO4、稀HCl；而硝酸HNO3、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應生成的不是H2，而是H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色（Fe2+）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制取H22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑（2）鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應，生成的分別是FeCl2和FeSO4，其中鐵元素為+2價；（3）除銹時不能將金屬制品長時間浸在酸中，因為金屬制品表面的銹被除去之后，金屬和酸繼續(xù)反應，從而使金屬制品被腐蝕；【實驗探究】操作上的順序：試管平放，把生銹的鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起來，讓鐵釘沿試管內壁緩慢滑入底部，再倒入稀鹽酸；向一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸，可觀察到：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。一段時間后，鐵釘表面產生氣泡，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、能與鹽反應，生成另一種鹽和酸條件：生成物中有沉淀、氣體和水注：酸能與所有的碳酸鹽反應，生成鹽、水和二氧化碳A、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑B、碳酸鈉和鹽酸的反應，產生的氣體通過澄清石灰水，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑四、酸的個性(一)、濃鹽酸：揮發(fā)性（物理性質）1、敞口放置一段時間，瓶口看到白霧（空氣中的水蒸氣與揮發(fā)出來的HCl氣體結合成鹽酸小液滴）2、敞口放置一段時間，溶液質量、溶質質量、質量分數(shù)均減小3、工業(yè)鹽酸呈黃色，因含有Fe3+4、硝酸與鹽酸一樣都有揮發(fā)性(二)、濃硫酸：初中階段唯一一種液體干燥劑1、腐蝕性：（1）若濃硫酸沾到皮膚上，先用干布拭去，再用大量的清水沖洗，最后用小蘇打NaHCO3溶液沖洗。（2）思路拓展：若稀硫酸沾到皮膚時，也應及時處理，否則時間稍長水分蒸發(fā)稀硫酸變濃，同樣也會腐蝕皮膚；2、脫水性：把物質中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，使紙張?zhí)炕?，變?、吸水性：吸收空氣中的水分，作為干燥劑，可以干燥除NH3外所有氣體前2者是化學性質，后者是物理性質4、濃硫酸稀釋：器材：燒杯、玻璃棒過程：把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌注意：切記，不可把水直接倒入濃硫酸，會造成酸液飛濺，原因：水的密度比濃硫酸的密度小，水會浮于濃硫酸表面，濃硫酸與水接觸的過程中會放出大量的熱而使水立即沸騰，造成酸液飛濺；(三)、常見的3種離子的檢驗1、CO32－的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：產生白色沉淀化學方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、SO42－的檢驗方法：①滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；②先滴加鹽酸，若無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，產生白色沉淀；先滴鹽酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－對實驗的干擾；現(xiàn)象：產生白色沉淀化學方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3、Cl－的檢驗方法：加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失4、檢驗Cl－和SO42—：①要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾，因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl－或SO42－。②溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗哪種離子？應該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。必須先將BaSO4沉淀過濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。原因：硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

③若溶液中還混有CO32－，則最先檢驗的應該是CO32－，，檢驗的同時關鍵在于除盡CO32－綜合：檢驗CO32－、Cl－和SO42—實驗步驟：①往待測溶液加入足量的稀硝酸，直到不產生氣泡為止；②再往其中加入足量的硝酸鋇，產生白色沉淀，待反應停止后，過濾；③取濾液，往其中加入足量的硝酸銀，產生白色沉淀。5、引出：鑒別鹽酸和硫酸——只能用氯化鋇，不能用硝酸銀小結：酸的通性與用途紫色石蕊試液酸紫色石蕊試液酸堿變紅色變藍色無色酚酞試液酸堿不變色變紅色稀H2SO4稀HNO3與指示劑反應與金屬反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3====Zn(NO3)2+H2O離子檢驗HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3；用于檢驗Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能與碳酸鹽反應生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HCl；用于檢驗SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能與碳酸鹽反應生成CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品、除銹、制造試劑和藥物化工原料、化肥、農藥、炸藥、染料、去銹、精煉石油化工原料、化肥、染料、火藥【鞏固練習】一、選擇題1．如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質。下列說法不正確的是（

）A．②③所表示的反應都是放熱反應B．圖中反應③可以用于改善酸性土壤C．圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟反應，則X可能是【答案】D【詳解】A、②表示活潑金屬與酸反應反應過程中放出熱量③表示酸堿的中和反應反應過程中放出熱量，故②③所表示的反應都是放熱反應，故A選項不符合題意。B、生活中可以用氫氧化鈣改善酸性土壤，故B選項不符合題意。C、鎂和硫酸可反應生成鹽—硫酸鎂，氧化鋁可與硫酸反應生成鹽—硫酸鋁，氫氧化鈣可與硫酸反應生成鹽—硫酸鈣，碳酸鈉可與硫酸反應生成鹽—硫酸鈉，故C選項不符合題意。D、X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X不可能是BaCl2，因為BaCl2與Ca(OH)2的生成物中無沉淀、氣體或水，所以BaCl2與氫氧化鈣不反應，故D選項錯誤符合題意。故選D。2．為研究稀硫酸的化學性質，某小組如圖所示進行實驗，充分反應后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）A．甲中發(fā)生的反應是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．試管乙反應后中有黑色固體剩余C．乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強D．實驗結束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵【答案】D【詳解】A、甲中是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生的反應的化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故選項說法正確；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意，只有試管甲中無固體剩余，試管乙反應后中有黑色固體剩余，故選項說法正確；C、鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強，故選項說法正確；D、實驗結束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明過濾后得到的濾渣的成分中含有鐵，濾渣中還含有銅，故選項說法錯誤。故選D。3．學習了酸之后，我們知道酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④【答案】B【詳解】①氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性，②鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性，③氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性，④氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氫離子沒有參與了反應，沒有體現(xiàn)酸的通性。跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選B。4．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質量不變，且這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)減??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減小，正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加；溶液質量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑不變，溶液質量減小，錯誤。故選C。5．下列反應中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O【答案】B【詳解】A、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，錯誤；B、硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸等酸不能與硝酸銀溶液反應，不能體現(xiàn)酸的通性，正確；C、氫氧化鈣能與硝酸反應生成硝酸鈉和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯誤。D、氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯誤。故選B。6．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是（）A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色B．實驗②中稀硫酸與CuCl2溶液反應可得到藍色溶液C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應還可觀察到有氣泡生成D．實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應可產生白色沉淀【答案】C【詳解】A、酚酞遇酸性溶液不變色，所以實驗①中紫色石蕊試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色，錯誤；B、實驗②中稀硫酸與CuCl2相互交換成分，不會產生沉淀、氣體和水，不會發(fā)生反應，錯誤；C、實驗③中稀硫酸與鐵釘中的鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，正確；D、實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可產生氣泡，不產生白色沉淀，錯誤。故選C。7．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間，此過程中兩種溶液的溶質質量分數(shù)的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)變??；濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)變小。故選A。8．茶葉蛋蛋黃表面有一層黑色的物質（如圖），它能否食用呢？小明取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗，發(fā)現(xiàn)黑色物質不溶于水；可以溶于稀鹽酸，其反應化學方程式為：

2HCl+FeS=FeCl?+H?S↑，根據(jù)知識回答問題。一定質量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正確反應其對應變化的（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、反應過程中，氯化亞鐵的質量由零開始，不斷增加，反應結束后質量不變，能正確反應其對應變化，不符合題意；B、反應過程中，硫化氫的質量由零開始，不斷增加，反應結束后質量不變，能正確反應其對應變化，不符合題意；C、反應前后溶劑均為水，且水的質量不變，能正確反應其對應變化，不符合題意D、根據(jù)化學方程式2HCl+FeS=FeCl?+H?S↑可知，每88份質量FeS生成34份質量的H2S，則反應過程中溶液質量不斷增加，但反應結束后溶液質量不變，不能正確反應其對應變化，符合題意。故選D。9．稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。為了驗證酸的通性小明進行了如圖實驗，下列說法正確的是（

）

A．試管①無明顯現(xiàn)象 B．試管②中產生了氣泡C．試管③中的溶液變黃 D．試管④中的溶液變紅【答案】A【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，試管①無明顯現(xiàn)象，故說法正確；B、鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，試管②中不會產生氣泡，故說法錯誤；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，試管③中的溶液變成淺綠色，故說法錯誤；D、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，試管④中的溶液變藍色，故說法錯誤。故選A。10．小科觀看微信公眾號“勝哥課程”中的科學視頻《神奇的酸》后對幾種常見的酸有了深刻的認識。那么，實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減小，正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑不變，溶液質量減小，錯誤。故選C。11．鎂與稀硫酸反應時會放出大量熱．將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段主要反應是鎂和稀硫酸反應B．B點溶液中溶質含有MgSO4和H2SO4C．D點時刻容器內鎂帶恰好完全消失D．反應放熱是容器內壓強升高的唯一原因【答案】B【詳解】A、鎂的表面有一層氧化鎂薄膜，氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，AB段主要反應是氧化鎂和稀硫酸反應，故選項說法錯誤。B、氧化鎂和稀硫酸恰好完全反應，B點溶液中溶質含有和，故選項說法正確。C、至C點壓強最大，此時鎂帶恰好和酸完全反應，不再生成氣體，至D點時刻由于溫度恢復至常溫，壓強略有下降，故選項說法錯誤。D、反應放熱不是容器內壓強升高的唯一原因，還因為反應生成氫氣，使裝置內壓強增大，故選項說法錯誤。故選：B。12．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段的化學反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O↑C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點【答案】C【詳解】A、實驗中，鐵銹先與稀硫酸接觸，則ab段的化學反應是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O，選項錯誤；B、bc段裝置中的壓強迅速增大，發(fā)生的反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，反應放熱，裝置中的壓強增大，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，選項錯誤；C、圖中c點溫度最高，此時鐵與稀硫酸反應剛剛停止，裝置中的溫度最高，cd段溫度降低，最后恢復室溫，壓強減小，所以影響cd段壓強變化的主要因素是溫度，選項正確；D、c點時恰好完全反應，且d點溫度已經恢復室溫，則d、a點的溫度相同，選項錯誤，故選C。13．小洪向稀硫酸中加入Z物質，其pH變化情況如下圖所示，則Z物質是（）A．H2O B．Ba(NO3)2溶液 C．濃鹽酸 D．BaCl2固體【答案】D【詳解】A、向稀硫酸中加入水，酸性逐漸變弱，則pH應逐漸變大，不符合題意；B、稀硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，氫離子的個數(shù)不變，但溶液質量增加，酸性逐漸變弱，則pH應逐漸變大，錯誤；C、向稀硫酸中加入濃鹽酸，酸性增強，pH越小，酸性越強，則pH應逐漸變小，錯誤；D、稀硫酸與氯化鋇固體反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應前后酸性強弱程度不變，pH不變，正確。故選D。14．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質 D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質【答案】C【詳解】A、若X是稀鹽酸，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，敘述正確；B、若X是稀鹽酸，稀鹽酸可和氧化鐵反應生成顯黃色的氯化鐵溶液，因此b可能是氧化鐵，敘述正確；C、若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質，敘述錯誤；D、若X是稀硫酸，則X與d反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿或碳酸鹽，敘述正確。故選：C。15．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗D．應同時補充B和C兩個實驗【答案】B【詳解】鐵和稀鹽酸反應，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應，還是鐵和鹽酸反應，因此需要補充一個鐵和水能否反應的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。16．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反應。下列圖象能正確反映其對應關系的是（

）A． B．C． D．【答案】D【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻緼、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，直至稀鹽酸被消耗完，不再產生氣體，最后圖示應為直線，故選項錯誤。B、溶液質量起始值不應為零，故選項錯誤。C、氯化鈉為碳酸鈉和稀鹽酸反應的產物，其質量起始值為零，對應的質量分數(shù)起始值也應為零，故選項錯誤。D、稀鹽酸溶液pH小于7，逐滴加入Na2CO3溶液，隨著反應進行，pH增大，完全反應后繼續(xù)加入碳酸鈉，溶液pH大于7，故選項正確。故選D。17．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列關于燒杯中相關量變化的圖像，與實際情況相符的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質量為零，隨反應的進行，溶液中鐵元素的質量增加，反應結束不再改變，正確。B、反應中氧化鐵的質量逐漸減少，當加入鹽酸的量達到一定量時氧化鐵完全反應，固體質量等于零，錯誤。C、反應前是鹽酸溶液，反應后是氯化鐵溶液，溶液的質量增加，反應結束后，只要鹽酸還在增加，溶液質量就在增加。反應時溶液質量增加的速率大，反應結束后小，錯誤。D、反應過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應結束后溶劑水的增加速度變慢，錯誤。故選A。18．向一定量硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，圖示正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、稀釋硫酸時，酸性減弱，pH升高，但是無論怎樣稀釋，pH不能等于7，更不能大于7，該選項不正確。B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，只要鋅和稀硫酸接觸，立即產生氫氣，該選項不正確。C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液質量不斷增大，但是還未加入氫氧化鈉溶液時，已經存在稀硫酸，所以溶液質量不是從原點開始增加，該選項不正確。D、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，隨著氯化鋇的加入，沉淀質量不斷增大，當硫酸完全反應后，沉淀質量不再增大，該選項正確。故選D。19．在檢驗某溶液中是否存在硫酸根離子時，科學老師向溶液中加入了足量稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象，再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀?？吹竭@一現(xiàn)象，以下同學們的觀點，正確的是（

）A．小胡認為：沒有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。B．小姚認為：沒有用硝酸鋇，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。C．小李認為：只將稀鹽酸改為稀硝酸后，若現(xiàn)象不變，則能證明溶液中有硫酸根離子。D．小孫認為：雖然沒有用稀硝酸和硝酸鋇，已經足以證明溶液中有硫酸根離子。【答案】D【分析】氯離子與銀離子結合生成不溶于稀酸的氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，在檢驗某溶液中是否存在硫酸根離子時，科學老師向溶液中加入了足量稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有銀離子，也沒有碳酸根離子；再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結合生成不溶于稀酸的硫酸鋇沉淀，則說明溶液中一定存在硫酸根離子?！驹斀狻緼、雖沒有加稀硝酸，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，看到白色沉淀，足以證明溶液中有硫酸根離子，錯誤；B、加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，沒有用硝酸鋇，使氯化鋇溶液，看到白色沉淀，足以證明溶液中有硫酸根離子，錯誤；C、加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，能證明溶液中有硫酸根離子，錯誤；D、根據(jù)分析可知，雖然沒有用稀硝酸和硝酸鋇，已經足以證明溶液中有硫酸根離子，正確。故選D。20．向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【答案】C【詳解】向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，則溶液里可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在，故選C。21．興趣小組完成了以下四組實驗，結合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl，不含有CO32的是（）A．未知溶液無現(xiàn)象白色沉B．未知溶液無現(xiàn)象白色沉淀C．未知溶液無現(xiàn)象白色沉淀D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失【答案】B【詳解】A．如果溶液中存在氯離子或碳酸根離子，那么加入硝酸銀后，應該有氯化銀或碳酸銀白色沉淀生成，而實驗中無現(xiàn)象，故A不合題意。B．碳酸根離子與硝酸鋇反應，可生成碳酸鋇沉淀，而實驗中無現(xiàn)象，則說明沒有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀生成，因此肯定存在氯離子，故B符合題意。C．碳酸鹽和稀鹽酸反應生成氣體，而實驗中無現(xiàn)象，則肯定沒有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀，不能說明原來含有氯離子，因為加入了稀鹽酸，故C不合題意。D．加入稀鹽酸后生成了白色沉淀，說明應該存在銀離子，而沒有碳酸根離子，而無法印證是否存在氯離子，故D不合題意。故選B。22．有一無色溶液，向其滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】有一無色溶液，向其滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，說明一定生成了硫酸鋇沉淀，則說明溶液中一定有大量的，故C符合題意。故選C。23．在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是()A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2【答案】A【分析】根據(jù)所有的鉀鹽都會溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇進行分析?！驹斀狻克械拟淃}都會溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原化合物提供了鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液提供了氯離子，故選A。二、填空題24．批判性思維推動科學研究的每一個進步，在學習中我們要貫穿批判性思維的訓練。九上科學教材中有圖，有學生提出圖片展示的某個實驗與標題“稀硫酸酸性的實驗”不符，該實驗是（填字母）。請描述C實驗的現(xiàn)象?！敬鸢浮縀黑色固體消失，溶液變藍【詳解】E中是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，而硫酸鈉等也能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能體現(xiàn)稀硫酸酸性；C實驗是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的現(xiàn)象為：黑色固體消失，溶液變藍。25．對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖所示（“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別）。（1）請寫出CuO和稀硫酸反應的現(xiàn)象。（2）已知X是金屬單質，請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式?！敬鸢浮亢谏腆w逐漸溶解，溶液變成藍色2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）【詳解】（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，CuO和稀硫酸反應的現(xiàn)象是黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色；（2）由題意，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應為堿，硫酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。26．小金分別將鋅、氫氧化鈉、硝酸銀等固體藥品加入到三支盛有稀鹽酸的試管中。如圖為加入某固體后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的微觀示意圖，不考慮離子的大小關系，則“”表示（填離子符號），加入的固體可以是（選填“鋅”或“氫氧化鈉”或“硝酸銀”）?！敬鸢浮縃+鋅【詳解】加入固體之前，溶液為稀鹽酸，氫離子、氯離子的個數(shù)比是1：1，加入固體后溶液中的微粒種類變成了兩種，且個數(shù)比為2：1；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫離子個數(shù)減少，反應后溶液中為氯離子和鋅離子，且引入1個鋅離子，微粒個數(shù)比為2：1；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫離子個數(shù)減少，反應后溶液中為氯離子和鈉離子，且微粒個數(shù)比為1：1；硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應后溶液中的氯離子減少，且微粒個數(shù)比為1：1。所以“”表示H+；加入的固體可以是鋅。27．為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應的現(xiàn)象是。（2）D試管中能與酸反應的固體單質有（寫出一種即可）。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色/紅色褪去鐵（合理即可）C【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色。能證明A中的NaOH被完全反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色或紅色褪去；（2）在金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬能置換出酸中的氫，D試管中能與酸反應的固體單質有鐵或鋅或鋁等。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C，是因為氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液。28．小寧為驗證稀硫酸的化學性質，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關系），其中表示，表示（填離子符號）。則加入的固體藥品可能是（填寫序號）。A．鐵

B．氫氧化鈉

C．氧化銅

D．氯化鋇

（2）反應后的四支試管中只有一支為無色溶液，小寧只向試管中加入一種試劑就確定了溶質的成分，則加入的試劑及判斷方法為?！敬鸢浮縃+SO42+A，C紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶質為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質為Na2SO4；若石蕊試液變藍，則溶質為Na2SO4和NaOH。【詳解】（1）加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個數(shù)比是2：1，所以的是硫酸根離子，的是氫離子。A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子個數(shù)減少，反應后微粒為氫分子、硫酸根離子和亞鐵離子，且引入1個亞鐵離子，故A正確。B、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫離子個數(shù)減少，反應后微粒為水分子、硫酸根離子和鈉離子，且引入2個鈉離子，故B錯誤。C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫離子個數(shù)減少，反應后微粒為水分子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個銅離子，故C正確。D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應后溶液中的硫酸根離子減少，故D錯誤。故選AC。（2）鐵和稀硫酸反應，溶液變?yōu)闇\綠色；氫氧化鈉和稀硫酸反應無明顯現(xiàn)象；氧化銅和稀硫酸反應，溶液變?yōu)樗{色；氯化鋇和稀硫酸反應有白色沉淀生成。反應后的四支試管中有一支為無色溶液，則說明是氫氧化鈉和稀硫酸反應的試管。小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質的成分，則加入的試劑及判斷方法為紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅，則溶質為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質為Na2SO4；若石蕊試液變藍，則溶質為Na2SO4和NaOH。29．如圖表示酸溶液在發(fā)生化學變化時得到的不同顏色的溶液，請根據(jù)圖回答：（1）試劑A的名稱是。（2）若B是氧化物，則B的化學式為。（3）若C是單質，則X與C的反應現(xiàn)象為。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X和D反應的化學方程式為?！敬鸢浮孔仙镌囈篎e2O3溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產生Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O【詳解】（1）溶液X是酸，紫色石蕊遇酸變紅色，所以A是紫色石蕊試液。（2）黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，所以B是氧化鐵，化學式為Fe2O3。（3）淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，所以單質C是鐵，鐵可以和酸溶液反應生成亞鐵鹽的溶液以及氫氣，所以反應現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產生。（4）藍色溶液應該是銅鹽的溶液，D是堿，所示D是氫氧化銅，稀硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。30．鹽酸先生游迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學反應的物質，或物質的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。（1）試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序（用序號相連）；（2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應；（3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學方程式為。（4）用迷宮中的物質檢驗（3）中生成氣體的化學方程為?！敬鸢浮竣冖堍蔻幄?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【詳解】（1）根據(jù)酸的化學性質：1、能與指示劑作用，2、能與活潑金屬反應，3、能與金屬氧化物反應，4、能與堿發(fā)生中和反應，5、能與某些鹽反應。將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序②④⑥⑨⑧⑩?。（2）能與酸發(fā)生置換反應的是活潑金屬，化學方程式為：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。（3）固體時叫“干冰”的氣體為二氧化碳，而碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）檢驗二氧化碳，應根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的化學性質，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。31．為了證明溶液中含有SO42，甲同學設計了如下方案：溶液加入氯化鋇溶液白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解（1）乙同學認為甲同學的方案不嚴密，理由是。

（2）利用甲同學所用的實驗試劑，重現(xiàn)設計實驗證明SO42的存在，寫出實驗方案及預期現(xiàn)象（可模仿上面甲同學實驗方案的書寫形式）。?！敬鸢浮考尤肼然^會引入氯離子，對實驗產生干擾溶液加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇有白色沉淀生成【詳解】（1）對于甲同學，先加氯化鋇會生成白色沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銀離子也會與氯離子生成沉淀，加鹽酸沉淀都不溶解，所以理由是：加入氯化鋇會引入氯離子，對實驗產生干擾。（2）先加鹽酸沒有沉淀，說明了不存在銀離子和碳酸根離子，再加氯化鋇會生成沉淀，就只能是硫酸鋇沉淀。三、探究題32．鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質的實驗。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗（選填“一”、“二”）。（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號）。（4）下列物質能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是（填序號）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙【答案】實驗二H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3H+AD/DA【詳解】（1）實驗一：溶液都變紅，無法區(qū)別；實驗二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；實驗三中沒有稀硫酸，無法區(qū)別。所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二；（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，化學方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，離子符號為H+；（3）金屬氧化物會與鹽酸反應，pH試紙可以測定溶液的酸堿性，所以能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是AD。四、解答題33．某化學興趣小組為了測定某批次黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，四組同學分別取部分黃銅與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗組別一二三四所取樣品質量(g)25202010加入稀硫酸的質量(g)50507575充分反應后剩余固體質量(g)18.513.513.5a(1)a的值為，第三組反應后的溶液溶質成分：（填化學式）。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？(3)第一組充分反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（保留小數(shù)點后一位）【答案】(1)6.75H2SO4、ZnSO4(2)第一組參加反應的鋅的質量為25g18.5g=6.5g，設第一組實驗中消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z，x=9.8gy=16.1gz=0.2g，所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)=×100%=19.6%(3)第一組充分反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈28.6%?！驹斀狻浚?）向20g黃銅樣品中加入50g、75g稀硫酸，充分反應后剩余固體質量均為13.5g，說明20g黃銅樣品中的鋅已完全反應，含有1