2024年人教版中考化學(xué)試題及解答參考

2024年人教版化學(xué)中考自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、水（H2O）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C、反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率一定越快D、催化劑的加入一定能夠提高反應(yīng)速率3、下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A、鐵（Fe）

B、銅（Cu）

C、鋁（Al）

D、氫（H）4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗量越大。B、反應(yīng)速率越快，生成物生成量越小。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。5、下列關(guān)于水的說法錯誤的是：A、水是生命之源，是生物體內(nèi)最重要的溶劑。B、水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。C、水在常溫常壓下呈液態(tài)，沸點為100℃。D、水可以參與光合作用和細(xì)胞呼吸作用。6、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、碳、碳-12、碳-13B、氫、氘、氚C、氧、臭氧D、鐵、鐵銹7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大。B、溫度越高，反應(yīng)速率越快。C、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢。D、催化劑可以增加反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱。8、下列物質(zhì)在空氣中燃燒時，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是：A、氫氣B、氧氣C、二氧化碳D、甲烷9、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A、蔗糖B、酒精C、硫酸D、葡萄糖10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、NaCl→Na+ClD、C?H??O?+6O?→6CO?+6H?O11、在下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.氫氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸（H2CO3）12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵總是由相同元素的原子形成的B.離子鍵總是由金屬元素和非金屬元素形成的C.金屬鍵是由于金屬原子失去電子形成的D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的特殊鍵二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是：A、離子鍵只能存在于離子化合物中B、共價鍵只能存在于共價化合物中C、非極性鍵只能存在于非極性分子中D、金屬鍵存在于金屬單質(zhì)及合金中E、氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵2、對于反應(yīng)速率的影響因素，下列說法正確的是：A、增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度一定可以使反應(yīng)速率減慢C、使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D、增大固體反應(yīng)物顆粒大小會加快反應(yīng)速率E、增加體系壓力對所有氣體反應(yīng)都有促進(jìn)作用3、下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)的描述，正確的是（）A、二氧化碳是一種無色、無味的氣體，不溶于水B、氧化鈣在空氣中會吸收水分生成氫氧化鈣C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程放出大量熱D、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，可以用來處理金屬表面的氧化物E、鐵在空氣中會生銹，生成的是氧化鐵三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，常用金屬鈉與水反應(yīng)來制取氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。在此反應(yīng)中，鈉元素的化合價從0價變?yōu)?1價，說明鈉在反應(yīng)中發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）。2、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。A、二氧化碳（CO?）B、高錳酸鉀（KMnO?）C、硫酸銅（CuSO?）D、氯酸鉀（KClO?）3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，請寫出金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：__________4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量保持不變。已知在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的質(zhì)量為15克，反應(yīng)物B的質(zhì)量為10克，生成物C的質(zhì)量為8克，則生成物D的質(zhì)量為__________克。5、在實驗室中，常用以下裝置進(jìn)行氣體收集：（1）A裝置：用于收集密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體；（2）B裝置：用于收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體；（3）C裝置：用于收集密度比空氣大且能與空氣反應(yīng)的氣體。請?zhí)顚懴铝袣怏w收集裝置的名稱：（1）氧氣：_________；（2）二氧化碳：_________；（3）氫氣：_________。四、計算題（5分）已知：某化合物A的分子式為C3H6O，該化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物為CO2和H2O。（1）根據(jù)題目信息，寫出該化合物A在足量氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式。（2）如果將5g該化合物A與足量氧氣混合充分燃燒，理論上可以生成多少克CO2和H2O？（3）若該化合物A中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%、50%和20%，計算該化合物A的相對分子質(zhì)量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目背景與設(shè)問：在一次化學(xué)實驗中，小明同學(xué)需要配置一種特定濃度的硫酸溶液。實驗室里只有98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃硫酸和蒸餾水。已知，他最終想要得到的是100g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。問題：1.為了配制上述所需溶液，請計算小明應(yīng)該量取多少毫升的98%濃硫酸？（假設(shè)濃硫酸密度為1.84g/mL）2.在安全操作的前提下，簡述正確的稀釋步驟。（提示：考慮稀釋過程中溫度變化及正確混合方式）第二題某工廠為了提高產(chǎn)品的純度，采用以下工藝流程：原料A經(jīng)過反應(yīng)得到中間體B，再經(jīng)過反應(yīng)得到最終產(chǎn)品C。為了優(yōu)化工藝，工廠決定對反應(yīng)條件進(jìn)行調(diào)整?，F(xiàn)有以下實驗數(shù)據(jù)：反應(yīng)條件原料A轉(zhuǎn)化率中間體B純度產(chǎn)品C收率條件180%90%75%條件285%95%80%條件390%90%85%請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，選擇最佳的工藝條件，并說明理由。（2）如果將原料A的投料量增加10%，在其他條件不變的情況下，預(yù)測原料A的轉(zhuǎn)化率、中間體B的純度和產(chǎn)品C的收率的變化趨勢。（3）為了進(jìn)一步提高產(chǎn)品C的收率，工廠計劃對中間體B進(jìn)行進(jìn)一步純化處理。請簡述可能的純化方法。2024年人教版化學(xué)中考自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、水（H2O）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸鹽（如CaCO3）和碳酸（H2CO3）等雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此不屬于有機物。選項B中的水（H2O）不含碳元素，因此不屬于有機物。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C、反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率一定越快D、催化劑的加入一定能夠提高反應(yīng)速率答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受到多種因素的影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積和催化劑等。選項A、B和D中的說法過于絕對，實際上反應(yīng)速率還受到其他因素的影響。而選項C中提到反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快，這是因為增大表面積可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。因此，選項C是正確的。3、下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A、鐵（Fe）

B、銅（Cu）

C、鋁（Al）

D、氫（H）答案：D解析：在所給的選項中，鐵、銅和鋁都是金屬元素，而氫是非金屬元素。因此，正確答案是D。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗量越大。B、反應(yīng)速率越快，生成物生成量越小。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。因此，正確答案是C。選項A和B的表述是錯誤的，因為反應(yīng)速率快并不意味著反應(yīng)物消耗量一定大或生成物生成量一定小。選項D也是錯誤的，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量無關(guān)，而是與反應(yīng)物濃度有關(guān)。5、下列關(guān)于水的說法錯誤的是：A、水是生命之源，是生物體內(nèi)最重要的溶劑。B、水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。C、水在常溫常壓下呈液態(tài)，沸點為100℃。D、水可以參與光合作用和細(xì)胞呼吸作用。答案：C解析：選項A、B、D都是關(guān)于水的正確描述。水在常溫常壓下確實呈液態(tài)，但其沸點并不是100℃，而是在1個大氣壓下沸點為100℃。因此，選項C是錯誤的。6、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、碳、碳-12、碳-13B、氫、氘、氚C、氧、臭氧D、鐵、鐵銹答案：D解析：選項A、B、C中的物質(zhì)都屬于同一種元素的不同同位素或同素異形體。碳-12、碳-13是碳的同位素，氫、氘、氚是氫的同位素，氧和臭氧是氧的同素異形體。而選項D中的鐵和鐵銹不是同一種元素，鐵銹主要成分是氧化鐵（Fe2O3），是由鐵與氧氣反應(yīng)生成的化合物，因此選項D是錯誤的。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大。B、溫度越高，反應(yīng)速率越快。C、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢。D、催化劑可以增加反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。A選項錯誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無直接關(guān)系；B選項正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快；C選項錯誤，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；D選項錯誤，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)熱。8、下列物質(zhì)在空氣中燃燒時，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是：A、氫氣B、氧氣C、二氧化碳D、甲烷答案：D解析：氫氣燃燒生成水，無刺激性氣味；氧氣是助燃劑，不燃燒；二氧化碳燃燒生成碳，無刺激性氣味；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，同時產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫。因此，D選項正確。9、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A、蔗糖B、酒精C、硫酸D、葡萄糖答案：C解析：非電解質(zhì)是指在溶液中不電離成離子的物質(zhì)。蔗糖、酒精和葡萄糖在水中不會電離，因此它們是非電解質(zhì)。而硫酸在水中會完全電離成氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質(zhì)。10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、NaCl→Na+ClD、C?H??O?+6O?→6CO?+6H?O答案：A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，即有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化。在選項A中，過氧化氫（H?O?）分解為水（H?O）和氧氣（O?），其中氧的氧化態(tài)從-1變?yōu)?，有電子的轉(zhuǎn)移，因此是氧化還原反應(yīng)。而選項B、C、D中的反應(yīng)均不涉及電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。11、在下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.氫氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。選項A、B和D都是酸，因為它們在水中電離時會產(chǎn)生氫離子。而氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的鹽，不屬于酸。因此，正確答案是C。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵總是由相同元素的原子形成的B.離子鍵總是由金屬元素和非金屬元素形成的C.金屬鍵是由于金屬原子失去電子形成的D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的特殊鍵答案：D解析：選項A錯誤，因為共價鍵可以由不同元素的原子形成，如水分子（H2O）中的氫和氧就是通過共價鍵連接的。選項B錯誤，因為離子鍵不一定只由金屬和非金屬形成，例如氯化銨（NH4Cl）中的銨離子（NH4+）和氯離子（Cl-）形成的鍵就是離子鍵。選項C錯誤，金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子形成的，這些電子在整個金屬晶體中自由移動。選項D正確，氫鍵是一種相對較弱的鍵，通常出現(xiàn)在氫原子與高電負(fù)性原子（如氧、氮、氟）之間，它的強度介于離子鍵和共價鍵之間。因此，正確答案是D。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是：A、離子鍵只能存在于離子化合物中B、共價鍵只能存在于共價化合物中C、非極性鍵只能存在于非極性分子中D、金屬鍵存在于金屬單質(zhì)及合金中E、氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵【答案】AD【解析】離子鍵是由正負(fù)電荷相互吸引形成的，只存在于由陰陽離子組成的化合物中，A正確；共價鍵存在于共價化合物中，也存在于某些離子化合物中的共價型原子之間，B錯誤；非極性鍵是由相同元素原子間形成的共價鍵，可以存在于極性分子中，如水分子中含有H-O-H非極性鍵，C錯誤；金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用力，存在于金屬單質(zhì)和合金中，D正確；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，其強度弱于離子鍵和共價鍵，E錯誤。2、對于反應(yīng)速率的影響因素，下列說法正確的是：A、增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度一定可以使反應(yīng)速率減慢C、使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D、增大固體反應(yīng)物顆粒大小會加快反應(yīng)速率E、增加體系壓力對所有氣體反應(yīng)都有促進(jìn)作用【答案】AC【解析】增加反應(yīng)物濃度可以提高單位體積內(nèi)分子碰撞的機會，從而加快反應(yīng)速率，A正確；升高溫度增加了分子的動能，使更多的分子能夠達(dá)到反應(yīng)所需的能量，因此通常會加快反應(yīng)速率，B錯誤；催化劑通過提供一個不同的反應(yīng)路徑來降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；增大固體反應(yīng)物顆粒大小實際上減少了表面積，降低了反應(yīng)速率，D錯誤；增加體系壓力僅在涉及氣體反應(yīng)物的反應(yīng)中才會加快反應(yīng)速率，并非適用于所有氣體反應(yīng)，E錯誤。3、下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)的描述，正確的是（）A、二氧化碳是一種無色、無味的氣體，不溶于水B、氧化鈣在空氣中會吸收水分生成氫氧化鈣C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程放出大量熱D、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，可以用來處理金屬表面的氧化物E、鐵在空氣中會生銹，生成的是氧化鐵答案：BCDE解析：A項，二氧化碳確實是一種無色、無味的氣體，但它能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，因此A項錯誤。B項，氧化鈣（生石灰）在空氣中確實會吸收水分生成氫氧化鈣（熟石灰），這一過程稱為“熟化”，因此B項正確。C項，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程放出大量熱，因此C項正確。D項，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，可以用來處理金屬表面的氧化物，因此D項正確。E項，鐵在空氣中會與水和氧氣反應(yīng)生銹，生成的主要是氧化鐵（Fe2O3·nH2O），因此E項正確。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，常用金屬鈉與水反應(yīng)來制取氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。在此反應(yīng)中，鈉元素的化合價從0價變?yōu)?1價，說明鈉在反應(yīng)中發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）。答案：氧化解析：在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高表示該元素失去了電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鈉從0價變?yōu)?1價，說明鈉失去了電子，因此鈉在反應(yīng)中發(fā)生了氧化。2、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。A、二氧化碳（CO?）B、高錳酸鉀（KMnO?）C、硫酸銅（CuSO?）D、氯酸鉀（KClO?）答案：A解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。在給出的選項中，只有二氧化碳（CO?）是由氧元素和碳元素組成的化合物，因此二氧化碳是氧化物。其他選項中的化合物雖然含有氧元素，但它們是由氧元素和其他元素組成的鹽類，而不是氧化物。3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，請寫出金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：__________答案：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；置換反應(yīng)。解析：在此反應(yīng)中，金屬鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO?）溶液中的銅離子（Cu2?）發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵（FeSO?）和單質(zhì)銅（Cu）。這是典型的單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量保持不變。已知在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的質(zhì)量為15克，反應(yīng)物B的質(zhì)量為10克，生成物C的質(zhì)量為8克，則生成物D的質(zhì)量為__________克。答案：17克。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該相等。因此，反應(yīng)前A和B的總質(zhì)量為15克+10克=25克。而反應(yīng)后生成了8克的C，設(shè)D的質(zhì)量為x克，則有8克+x克=25克。解得x=17克。所以生成物D的質(zhì)量為17克。5、在實驗室中，常用以下裝置進(jìn)行氣體收集：（1）A裝置：用于收集密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體；（2）B裝置：用于收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體；（3）C裝置：用于收集密度比空氣大且能與空氣反應(yīng)的氣體。請?zhí)顚懴铝袣怏w收集裝置的名稱：（1）氧氣：_________；（2）二氧化碳：_________；（3）氫氣：_________。答案：（1）A裝置；（2）C裝置；（3）B裝置。解析：（1）氧氣密度比空氣略大，且不與空氣反應(yīng)，因此采用A裝置收集；（2）二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，因此采用C裝置收集；（3）氫氣密度比空氣小，且不與空氣反應(yīng)，因此采用B裝置收集。四、計算題（5分）已知：某化合物A的分子式為C3H6O，該化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物為CO2和H2O。（1）根據(jù)題目信息，寫出該化合物A在足量氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式。（2）如果將5g該化合物A與足量氧氣混合充分燃燒，理論上可以生成多少克CO2和H2O？（3）若該化合物A中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%、50%和20%，計算該化合物A的相對分子質(zhì)量。答案：（1）2C3H6O+9O2→6CO2+6H2O（2）首先計算化合物A的物質(zhì)的量：n(A)=m(A)/M(A)=5g/58g/mol≈0.086mol根據(jù)化學(xué)方程式，1molA可以生成6molCO2和6molH2O。所以，生成的CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=n(A)×6=0.086mol×6≈0.516mol生成的H2O的物質(zhì)的量為：n(H2O)=n(A)×6=0.086mol×6≈0.516mol接下來，計算生成的CO2和H2O的質(zhì)量：m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.516mol×44g/mol≈22.8gm(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.516mol×18g/mol≈9.3g所以，理論上可以生成22.8gCO2和9.3gH2O。（3）化合物A中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%、50%和20%，設(shè)化合物A的相對分子質(zhì)量為M。由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳的質(zhì)量/化合物A的質(zhì)量=30%氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫的質(zhì)量/化合物A的質(zhì)量=50%氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧的質(zhì)量/化合物A的質(zhì)量=20%根據(jù)化合物A的分子式C3H6O，可知化合物A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為3：6：1。根據(jù)元素質(zhì)量與原子個數(shù)的關(guān)系，可得：碳的質(zhì)量=碳的原子個數(shù)×碳的相對原子質(zhì)量=3×12=36氫的質(zhì)量=氫的原子個數(shù)×氫的相對原子質(zhì)量=6×1=6氧的質(zhì)量=氧的原子個數(shù)×氧的相對原子質(zhì)量=1×16=16化合物A的質(zhì)量=碳的質(zhì)量+氫的質(zhì)量+氧的質(zhì)量=36+6+16=58所以，化合物A的相對分子質(zhì)量為58。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目背景與設(shè)問：在一次化學(xué)實驗中，小明同學(xué)需要配置一種特定濃度的硫酸溶液。實驗室里只有98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃硫酸和蒸餾水。已知，他最終想要得到的是100g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。問題：1.為了配制上述所需溶液，請計算小明應(yīng)該量取多少毫升的98%濃硫酸？（假設(shè)濃硫酸密度為1.84g/mL）2.在安全操作的前提下，簡述正確的稀釋步驟。（提示：考慮稀釋過程中溫度變化及正確混合方式）答案與解析：1.計算所需98%濃硫酸體積首先明確目標(biāo)是獲得總質(zhì)量為100克且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。設(shè)需要xmL的98%濃硫酸，則其質(zhì)量為1.84x克（因為濃硫酸的密度為1.84根據(jù)題意可知，這部分濃硫酸中的純H?SO?質(zhì)量占整個稀溶液中H?SO?總量的20%，即0.98解方程求解x:0.98×讓我們來計算具體的數(shù)值。通過計算得知，小