高中化學(xué)人教版必修第一冊課件第一章第二節(jié)第2課時離子反應(yīng)_第1頁
高中化學(xué)人教版必修第一冊課件第一章第二節(jié)第2課時離子反應(yīng)_第2頁
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文檔簡介

第2課時離子反應(yīng)概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)混合前后溶液中的離子混合前混合后BaCl2溶液Na2SO4溶液Na＋、Cl－、BaSO4Ba2＋、Cl－Na＋、現(xiàn)象___________結(jié)論_____與______反應(yīng)生成沉淀______；____與____前后沒有變化有白色沉淀Ba2＋BaSO4Na＋Cl－2.離子方程式：(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的_________來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)離子符號3．離子方程式表示的意義：(1)表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)；(2)表示_________的離子反應(yīng)，如“H＋＋OH－===H2O”能表示強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。同一類型二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中_____________。2．溶液中復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物離子方程式發(fā)生條件KOH、HNO3_________________生成___HCl、Na2CO3__________________________生成_____NaCl、AgNO3__________________生成_____相互交換離子H＋＋OH－===H2O水氣體Cl－＋Ag＋===AgCl↓沉淀3.離子反應(yīng)的應(yīng)用：(1)應(yīng)用于物質(zhì)___________；(2)應(yīng)用于物質(zhì)___________；(3)應(yīng)用于消除水中污染物等。制備和分離提純和鑒定√×√×能力形成·合作探究書寫意義發(fā)生電離滿足反應(yīng)發(fā)生條件電解質(zhì)自由離子導(dǎo)電電離方程式離子反應(yīng)溶于水或熔融實質(zhì)發(fā)生條件表示方式離子之間的反應(yīng)離子方程式生成難溶物生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)表示一個反應(yīng)；表示一類反應(yīng)寫、拆、刪、查離子共存實質(zhì)類型生成難溶物質(zhì)生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生條件

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