2024新高考化學(xué)模擬試題與答案 (二)

1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān).下列有關(guān)說法錯誤的是

A.奧密克戎是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)

B.市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌

C.純堿可以應(yīng)用于紡織、造紙、制玻璃、制肥皂等行業(yè)。

D.汽油、天然氣都屬于一次能源，均來自太陽能

2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是。

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.NaOH與稀鹽酸的反應(yīng)

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D.Ba(OH)2?8比0晶體與NH4cl晶體的

3.下列生產(chǎn)活動中涉及的化學(xué)原理正確的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A從石油中得到直鐲汽油烷煌發(fā)生裂化反應(yīng)

B侯氏制堿法得至ljNaHCCh沉淀NaHCO.；溶解度較小

C利用FeCb溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動性比Cu強(qiáng)

D用焦炭還原石英砂制粗硅C的氧化性比Si強(qiáng)

4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.NaH的電子式為：Na[XH'

B.78克Na2O2晶體中所含陰陽離子總數(shù)為3NA

C.CC14和PC15分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.濃硫酸溶于水電離出H+和SO：并放出大量的熱，所以濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)

5.下列物質(zhì)，既能由金屬與氯氣直接化合得到，也能由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是

A.FeCl2B.FeCbC.A1C13D.CuCl2

6.下列離子方程式錯誤的是

A.向NaClO溶液中通入少量SCh：2CIO+SO2+H2O=2HC1O+SO^

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4+10CI+16H=2Mn+5CI2T+8H2O

2+3+

C.FeBrz通入少量的CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+

D.向Na2sO3的酸性溶液中加入Na?S：2S+SO;-+6H=3S；+3H2O

7.氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：O>N>C>H

B.基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動狀態(tài)

C.該分子中的原子都位于P區(qū)

D.鍵的極性大小：N-H<O-H<F-H

8.用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C

水3id

fT}士齊

/J鍛性KMnO,

（一、I?*

B.檢驗(yàn)乙快具有還原C.用乙醇萃取碘水

A.用海水制取蒸儲水D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

性中的L

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

配制0.4000mol1/的稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，再加人少量蒸儲水溶解后并

A

NaOH溶液立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

證明溶液中一定含有向溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCk溶液，有白

B

2色沉淀生成

so4-

叵JKBrCh溶液中通入少量的氯氣，再加入CC14靜置后，下層

C證明氧化性：Cl2>Br2

為橙紅色

D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向K2cO3溶液中通入過量SO?：COj-+2SO2+H2O=CO2+2HSO；

+

B.石灰孚L中力U入少量硫酸氫鍍：20H-+H+NH：=NH3.H20+H20

C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCb反應(yīng)生成NazFeCU：

3C1O+2Fe3++l()OH=2FeO;-+3CP+5H,O

2+

D.用惰性電極電解MgCl?溶液：Mg+2CP+2H2O—Mg(OH)2+H,?+C12?

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是

A.1mol也0在不同狀態(tài)時的嫡值：S［H2O（l）］<S［H2O（g）］

B.反應(yīng)CaCC）3（s）=CaO（g）+CO2（g）AH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

C.也。?分解和HC1O分解均是自發(fā)過程，故這兩個反應(yīng)的AH和AS的變化相同

D.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+Oz（g）+2H2O（1）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，

則該反應(yīng)的AH<0

12.苯乙醛可用于制備工業(yè)香料，工業(yè)上通過以下途徑制備苯乙醛。下列說法正確的是

7錦①。2一RQ

K弋催化劑,A'/@A1C1.,

~o\

C1CH2CH2OH

A.向2mLi0%的硫酸銅溶液中滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶液,

加熱，有磚紅色沉淀出現(xiàn)

B.環(huán)氧乙烷與二甲醛互為同分異構(gòu)體

C.反應(yīng)①、②和③符合綠色化學(xué)的原則

D.預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng)

13.堿式硫酸鐵［Fe（OH）SCU］是一種絮凝劑,常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量ALCh、

FezCh等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

MitMMHCO.稼《URNaNO,

i~~*"I??iI-----1y帙格IK----1--------1------

■?康鐵nT反應(yīng)?I-s?|iidii|-------|san；—M?J?X(~~an-"TAL

??

ttf?NO

A.“反應(yīng)I”后的溶液中主要存在的陽離子有H+、Fe2\AP+

B.“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2++3+

C.“反應(yīng)H”對應(yīng)的離子方程式為Fe+NO,+2H=Fe+NOt+H2O

D.若用Ch代替NaNO2.則每消耗0.005molCh相當(dāng)于節(jié)約了2.76gNaNC)2

14.硼氫化鈉(NaBH。被稱為萬能還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備，實(shí)驗(yàn)原理:

A

=

Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3，裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞a

B.實(shí)驗(yàn)中生成1molNaBHa實(shí)際消耗130gZn(原子量65g/moD

C.溶液A為稀硫酸，溶液B為濃硫酸

D.無水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)

15.己知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不氐確的是

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCh溶液蒸干可得MgCh固體

C.可用MgCh和NaC103制備Mg(C103)2

D.Mg(CK)3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

16.下列說法不氐硬的是

A.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和水電離的c(H+)均減小

B.將NaOH溶液從常溫加熱至80。。，溶液的pH變小但仍保持堿性

C.常溫下，pH=7的NH4cl和氨水混合液，加少量水稀釋后pH不變

D.常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，AgCl溶解度減小，Ksp不變，c(Ag+)減小

二、非選擇題

17.聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學(xué)組成可表示為

[Fex(0H)y(S04)z]m?以鉛尾礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。

H,SO4HQ,

鉛尾礦渣一H酸浸|~~H過濾|-H氧化、水解|~“聚合|—H真空干燥fPFS

II

氣體PbS、S

已知：①含F(xiàn)e(N0)2+溶液為黑色。鋁酸鈉可與Ti3+生成藍(lán)色物質(zhì)“鋁藍(lán)”。

②“水解”的過程可表示為：Fe3++SO：+H2O—Fex(OH)y(SO4)/+H+

(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)①寫出“氧化、水解”過程中氧化的離子方程式。

②“氧化、水解”時H2O2也可用NaNO?代替，反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，逐滴滴入NaNCh后的反

⑶設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)測定以上制備[Fex(OHMSO4)z]m中x：y：z的值：

步驟1.稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸儲水配成100.00mL溶液，分

成兩等份。

步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鴇酸鈉指示劑，用0.10mol/L的TiCL溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗TiCb溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)?

步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+,滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液，用0.1mol/L

的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液10.00mL,

①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②試計算[Fe、(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值(寫出計算過程)。

18.某種電鍍污泥主要含有璐化亞銅(Cuje)、三氧化二銘(CrQ?)以及少量的金(Au),可用于

制取NazCr?。,溶液、金屬銅和粗硅等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

叵回一、ajCrQ溶液

已知：煨燒時，Ci^Te發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2Te+2O2-?2CuO+TeO2

(l)Te元素在元素周期表中的位置為,該元素最高化合價。

⑵煨燒時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)浸出液中除了含有TeOSQ,(在電解過程中不反應(yīng))外，還含有(填化學(xué)式)o

電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為極。

(4)工業(yè)上用重銘酸鈉(NazCr?。,)母液生產(chǎn)重鋁酸鉀(LCrq?)的工藝流程如圖所示：

KCI(s)

NajCrQ冷卻.乳化還

?KjCfjOr-朦反植

母液煮沸

通過冷卻結(jié)晶能析出大量KQrq,的原因是.

⑸測定產(chǎn)品中KzCrQ,含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于錐

形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用O.lOOOmolL-'(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

19.氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合

成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應(yīng)N2（g）+3H2（g）；^2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

（2）在一定條件下氨的平衡含量如表。

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為（填“吸熱"或"放熱"）反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是

（3）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度（200℃、

400℃、600℃）、壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

C

照

會

眼

￡

眠

舞

總

X

N

①曲線a對應(yīng)的溫度是。

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。

（4）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率

低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意

圖，陰極的電極反應(yīng)式為

-?

(5)NH3轉(zhuǎn)化為N0是工業(yè)制取硝酸的重要一步。已知：lOOkPa、298K時：

1

4NH3(g)+3O2(g).■2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ-mol-

2N0(g).,N2(g)+O2(g)AH=-180.5kJmor'

請寫出NH3轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式__________________________________________

20.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙普利斯和

丹麥科學(xué)家莫滕?梅爾達(dá)爾，以表彰他們在發(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)?！秉c(diǎn)擊化

學(xué)''是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

O^NHC=C-^A銅催化劑〉

\=/3+\=/N=N

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路

如圖所示：

取

代

反

應(yīng)

E

聚合物F|

C15H6N4F4

已知：O^HO+O-N+；水金行.H20+O^CHi^

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(2)關(guān)于B和C,下列說法正確的是(填字母序號)。

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

b.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c.可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，

X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________

聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑹為了探究連接基團(tuán)對聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計了單體K,其合成路線如圖:

寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：H________________________________

OOOO

OOOO

ooooooooOOOO

21OOOO

O0OO00OOOOOO

3O0OO1ooooOOOO

OOOO100OOOOOO

OOOO

ooooOOOO

「ooooOOOO

oooo

9000

oooo

yjOOOO

oooo

“oooo

17

【答案】(l)FeS2+H2sO4=FeSO4+H2ST+S

2++3+

(2)2Fe4-H2O2+2H=2Fe+2H2O溶液由淺綠色(無色)變?yōu)楹谏蠛谏嗜?，如此反?fù),

最終溶液呈棕黃色

(3)滴入最后半滴TiCL溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無變化3：1：4

【分析】“過濾”步驟得到PbS,鉛尾礦渣中PbS不與H2sO4反應(yīng)，“過濾”還得到S單質(zhì),FeS2

中S顯-1價,Fe元素顯+2價,“酸浸”時得到氣體，因此離子反應(yīng)方程式為FeS2+2H+=Fe2++H2ST+S,

加入H2O2,將Fe?+氧化成Fe3+,據(jù)此分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析，F(xiàn)eS2中-1價硫元素在硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成H2s和S,其離子方程式為

+2+

FeS2+2H=Fe+H2St+S；

(2)

①Fe?+與H2O2反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2Hq,使溶液pH升高；②反應(yīng)機(jī)理過程：Fe?+與

NO；反應(yīng)生成Fe3+和NO,NO與Fe?+反應(yīng)生成Fe(NO)2+,Fe(NO)2+與氧氣反應(yīng)生成NO；和Fe3+,

Fe?+顯綠色，F(xiàn)e(NO)2+顯黑色，F(xiàn)e?+顯棕黃色，因此逐滴滴入NaNCh后的反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由淺

綠色(無色)變?yōu)楹谏蠛谏嗜?，如此反?fù)，最終溶液呈棕黃色；

(3)

①根據(jù)題意可知，步驟2鴇酸鈉作指示劑，TiCL進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴

TiCb溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無變化；②步驟2：發(fā)生Fe3++Ti3+=Fe2++ir+,推出

樣品中Fe3+物質(zhì)的量為2x30mLx1O^LmL1x0.1mol-L-1=6x10-W,樣品中OH物質(zhì)的量為

(40mLx10-3L*5mL'x0.1OmobL'^xlOmx1O^LmL1xO.1mol-L''=2x10-3mol,根據(jù)電荷守恒，推出樣

333

品中n(SOj)=3x6xl。m;12xl0mol=8x]0-3mo]則x：y：z=6xlO-：2x1O-：8xl0-=3：1：4Q

18

【答案】(1)第五周期VIA族+6

高溫

(2)2Cr203+302+4Na,C03—4Na2CrO,(+4C02

(3)CuSO4陰

(4)低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著

減小

2t+3+3+

(5)Cr2O;-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【分析】某種電鍍污泥中主要含有碎化亞銅(Cu?Te)、三氧化二鋁(CnCh)以及少量的金(Au),工

業(yè)上以電鍍污泥為原料，用于制取NazCmCh溶液、金屬銅、粗硫等。根據(jù)工藝流程圖，煨燒時

Cu2Te與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu2Te+2O2，2CuO+TeO2,Cr2O3與純堿和空氣中的

氧氣反應(yīng)生成NazCrCU，NazCrCU酸化后生成NazCnO溶液；硫化亞銅轉(zhuǎn)化為CuO和TeCh;沉

渣中主要含有CuO、TeCh以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO轉(zhuǎn)化為CuSC>4,

TeCh轉(zhuǎn)化為TeOSCU;電解后銅離子放電生成銅；TeOSC>4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

粗房。

(1)

Te在元素周期表中與氧元素同主族，且核外有5個電子層，所以位置為第五周期VIA族；其最

外電子層有6個電子，所以其最高化合價為+6；答案為：第五周期VJA族；+6；

(2)

煨燒時，。2。3被空氣中的氧氣氧化生成NazCrCU,化學(xué)方程式為

高溫高溫

2Ci^03+302+4Na2C034Na2CrO4+4C02。答案為：2Cr203+302+4Na2C03—4Na2CrO4+4C02；

(3)

沉渣中加入稀硫酸，CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，TiCh轉(zhuǎn)化為TeOSO4，所以還含有C11SO4。電解沉積

過程中,CiP+在電解池的陰極得到電子被還原為Cu,析出單質(zhì)銅的電極為陰極。答案為:CuSCU;

陰；

(4)

冷卻結(jié)晶，能析出大量KzCnCh，說明在低溫條件下KzCn。的溶解度在整個體系中最小，且

KzCnCh的溶解度隨溫度的降低而顯著減小，因此通過冷卻結(jié)晶能析出大量KzCnCh，答案為：

在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著

減小；

(5)

滴定過程中，F(xiàn)e2+被CrQ；氧化為Fe3+,CrQ；轉(zhuǎn)化為C/+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O;

19

C2(NH,)

【答案】(1)K=

3

C(N,)C(H2)

(2)放熱溫度過低反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)效率低；溫度過高不利于反應(yīng)平衡正向移動，且生

產(chǎn)效率低(耗能)

(3)200℃K"KM>KN

(4)N2+6ef6H+=2NH3

1

(5)4NH3(g)+5O2(g).'4NO(g)+6H2O(g)AW=-907kJmol

【解析】(1)

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=);

(2)

①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)不變，升高溫度氨的平衡含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，

所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度過低反應(yīng)速率太慢;溫度過高不利于反應(yīng)平衡正向移動，所以選用的條件是55O℃、lOMPa；

(3)

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度越低N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線a對應(yīng)的溫

度為200℃；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度：Q=M<N,所以平衡常數(shù)：K"KM>KN;

(4)

據(jù)圖可知，陰極上N2被還原為NH3,環(huán)境為酸性環(huán)境，所以陰極的電極反應(yīng)式為

+

N2+6e+6H=2NH3；

(5)

NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g).-4NO(g)+6H2O(g),依次將所給兩個熱化學(xué)

方程式標(biāo)號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①-②x2可得4NH3(g)+5C>2(g).4NO(g)+6H2O(g)的

△H=-1268kJ-morL(-180.5kJ-moH)x2=-907kJmolT。

20

【答案】（1）醛基和或碳澳鍵取代反應(yīng)

(2)ab

【分析】由合成路線圖可知，A