2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)

第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時(shí)：15分鐘)

1．可逆反應(yīng)是指在________下，既能向________方向進(jìn)行又能向________方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下，________反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)混合物中_____________________的狀態(tài)。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究的對(duì)象是________反應(yīng)。(2)等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆________。(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種________平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆相等各組分的濃度保持不變可逆相等動(dòng)態(tài)(4)定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為_______。(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生________，并在新條件下建立____________。定值改變新的平衡答案解析

可逆反應(yīng)是在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A、D的兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)條件不同；B未指明“是相同條件”，因此，只有C正確。解析解析

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以A、D錯(cuò)誤；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18mol·L－1，C錯(cuò)誤。解析答案3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(

)A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正＝v逆，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)誤；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)誤。解析答案解析

反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆，各物質(zhì)濃度不變(不一定滿足一定的比例關(guān)系)，故B正確。解析答案答案02

課時(shí)分層練(建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]答案解析答案答案t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40解析

反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，密度一直不變，則密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。解析答案答案解析

由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，故反應(yīng)剛開始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，B不正確；該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故平衡時(shí)CO2的濃度不可能是0mol·L－1，C不正確；該反應(yīng)建立平衡的過程中，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，D不正確。解析[重難點(diǎn)撥]化學(xué)平衡的特征(1)逆：研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)。(2)等：同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等(不同物質(zhì)不一定相等)。(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v正＝v逆≠0。(4)定：各組分含量保持一定。(5)變：外界條件改變，平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變。解析解析答案解析B中反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)保持不變不能說明是平衡狀態(tài)。0.6mol·L－1·min－13(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變BD解析[應(yīng)用·實(shí)踐]8．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、B、C的濃度之比為1∶3∶2A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑦ D．①③④⑤⑥解析

①C的生成速率與C的消耗速率相等，即v正＝v逆，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)都會(huì)生成3amolB，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；解析答案④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2。解析[重難點(diǎn)撥]可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆。①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。解析A．若混合氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度解析答案答案解析答案解析A．當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．體系中氣體總物質(zhì)的量：n初始∶n平衡＝5∶4C．升高溫度，反應(yīng)速率：v正降低，v逆增加D．該反應(yīng)的活化能：E正>E逆答案解析0.003mol·L－1·min－10.01mol·L－1(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。①CO減少的質(zhì)量和CO2減少的質(zhì)量相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)若該反應(yīng)使用催化劑加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。③不變[創(chuàng)新·提高]BCD不是隨著溫度升高，甲醇產(chǎn)率繼續(xù)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行解析解析

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”