2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第2章 第2節(jié) 素養(yǎng)提升練

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評素養(yǎng)提升練(建議用時：40分鐘)一、選擇題1．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動答案C解析容器的容積不變，若A為氣體，則氣體的密度不變，因此A應(yīng)為固體(或液體)物質(zhì)；升高溫度氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增加，非氣態(tài)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為氣體，平衡向右移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B錯誤，C正確；充入惰性氣體后，容器的容積不變，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，故平衡不移動，D錯誤。2．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積，壓強增大，平衡不移動，A錯誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，B錯誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。3．在水溶液中，CrOeq\o\al(2－,4)呈黃色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙紅色，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)，下列說法正確的是()A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案C解析向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則溶液呈黃色，A錯誤；該反應(yīng)中元素的化合價均沒有變化，為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；加入少量水，總體積變大，離子濃度變小，由平衡移動原理可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤。[易錯警示](1)“濃度對化學(xué)平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參與反應(yīng)的離子的濃度。(2)對于有離子參與的反應(yīng)的平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。4．(2023·廣東省惠州市三校高三模擬)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是()①溫度②壓強③催化劑④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)A．①② B．②③C．②④ D．①④答案C解析圖像趨勢為平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率隨外界條件X增大而減?。悍磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，NH3轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減??；催化劑不影響平衡；eq\f(n（NH3）,n（CH4）)越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移動，但是NH3的轉(zhuǎn)化率隨著NH3的增多而減小。5．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變答案C解析如等體積反應(yīng)，縮小體積增大壓強，混合物中各組分的濃度發(fā)生改變，但平衡不移動；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率改變，但平衡不移動；混合物中各組分的百分含量不變一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分百分含量改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡的移動；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響。6．反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大C．壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變D．平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大答案D7．在一個恒容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()選項XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入BA的體積分?jǐn)?shù)C充入氦氣C的分子個數(shù)D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量答案A解析A項，達到平衡后，再加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖中曲線；B項，達到平衡后，再加入B，平衡正向移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，不符合圖中曲線；C項，該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，C的分子個數(shù)不變，不符合圖中曲線；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，而混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，不符合圖中曲線。8．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。下列說法正確的是()A．4s時，c(B)為0.76mol·L－1B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為5答案B解析A項，4s時Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol·L－1，則Δc(B)＝0.02mol·L－1，則4s時c(B)＝eq\f(0.8mol,2L)－0.02mol·L－1＝0.38mol·L－1，錯誤；B項，設(shè)830℃時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)eq\a\vs4\al(起始/,（mol·L－1）)0.10.400eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化/,（mol·L－1）)0.1x0.1x0.1x0.1xeq\a\vs4\al(平衡/,（mol·L－1）)0.1(1－x)0.4－0.1x0.1x0.1xK(830℃)＝eq\f(（0.1x）2,0.1（1－x）×（0.4－0.1x）)＝1，x＝80%，正確；C項，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，錯誤；D項中的反應(yīng)是題干中已知反應(yīng)的逆反應(yīng)，故1200℃時，K逆(1200℃)＝eq\f(1,K（1200℃）)＝eq\f(1,0.4)＝2.5，錯誤。9．(2023·廣東省惠州市三校高三模擬)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。將SO2、O2的混合氣分別通入體積為1L的恒容密閉容器中，不同溫度下進行反應(yīng)的數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是()A．x＝1.6B．實驗1前6minv(SO2)＝0.4mol·L－1·min－1C．T1、T2的關(guān)系：T2>T1D．t>6答案C解析根據(jù)實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡的數(shù)據(jù)列三段式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始量(mol)420變化量(mol)2.41.22.4平衡量(mol)1.60.82.4可知x＝1.6，A正確；實驗1前6minv(SO2)＝eq\f(Δn,V×Δt)＝eq\f(2.4mol,1L×6min)＝0.4mol·L－1·min－1，B正確；根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2起始量相同，x＝1.6，實驗2達到平衡二氧化硫的變化量多于實驗1，所以實驗2相當(dāng)于實驗1反應(yīng)正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以是降低溫度的結(jié)果，即實驗2的溫度較低，則T2<T1，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則t>6，C錯誤，D正確。10．(2022·天津市河北區(qū)高三質(zhì)量檢測)向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。其他條件相同時，不同溫度下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：N2O4為無色氣體)T/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法不正確的是()A．49℃時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍C．室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D．增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)答案D解析設(shè)49℃時起始二氧化氮為2mol，平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a%，由方程式可知，平衡時二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為(2－2a%)mol＝(2－0.02a)mol、2a%mol×eq\f(1,2)＝0.01amol，由平衡時二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%可得：(2－0.02a)∶0.01a＝(2－0.01a)×40%∶(2－0.01a)×60%＝2∶3，解得a＝75，故A正確；平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；分析表格中數(shù)據(jù)可知，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤。二、非選擇題11．在100℃時，將0.100molN2O4(g)充入1L的恒容密閉容器中，間隔一定時間后對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行測定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：時間/s020406080c(N2O4)/(mol·L－1)0.100c10.050c3c4c(NO2)/(mol·L－1)0.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________；由表中數(shù)據(jù)分析可得，c1________(填“>”“<”或“＝”，下同)c2，c3________c4。(2)在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(4)達到化學(xué)平衡后，下列條件的改變可使NO2濃度增大的是________(填序號)。A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．充入一定量的He(5)若起始時充入NO2為0.080mol，則達到化學(xué)平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為________。答案(1)K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)<＝(2)(3)0.001(4)B(5)25%解析(3)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時，NO2的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.120mol·L－1,60s)＝0.002mol·L－1·s－1，則v(N2O4)＝eq\f(v（NO2）,2)＝0.001mol·L－1·s－1。(4)若增大容器的容積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，A錯誤；平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移動，NO2的濃度增大，B正確；分離出一定量的NO2，雖然平衡正向移動，但NO2的濃度減小，C錯誤；在容器容積不變的情況下充入稀有氣體He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動，NO2的濃度不變，D錯誤。(5