高一化學元素周期表知識講

高一化學元素周期表【本講主要內(nèi)容】元素周期表元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律、原子構造、元素性質及元素在周期表中位置三者的關系、元素周期表的構造及應用、元素的推斷等。其中元素周期表的構造及應用是學習的重點。【學問駕馭】【學問點精析】一.元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期〔從左到右〕同主族〔從上到下〕原子半徑漸漸減小漸漸增大電子層構造電子層數(shù)一樣最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)一樣失電子實力得電子實力漸漸減小漸漸增大漸漸增大漸漸減小金屬性非金屬性漸漸減弱漸漸增加漸漸增加漸漸減弱主要化合價最高正價〔+1→+7〕非金屬元素負價=－〔8－族數(shù)〕稀有氣體化合價為零，主族元素最高正價數(shù)等于族序數(shù)〔O、F除外〕最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性漸漸增加堿性漸漸減弱酸性漸漸減弱堿性漸漸增加非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成漸漸變易氣態(tài)氫化物漸漸穩(wěn)定氣態(tài)氫化物形成漸漸困難氣態(tài)氫化物漸漸不穩(wěn)定二.原子構造、元素性質及元素在周期表中位置三者的關系1.原子構造及元素在周期表中的位置關系：〔1〕核外電子層數(shù)＝周期數(shù)〔2〕主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)〔3〕質子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)〔4〕負價一定值＝8－主族數(shù)〔限ⅣA～ⅦA〕〔5〕原子半徑越大，失電子越易，復原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的相應水化物堿性越強，其離子的氧化性越弱?！?〕原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的復原性越弱。2.周期表及電子排布〔1〕最外層電子數(shù)等于或大于3〔小于8〕的一定是主族元素?！?〕最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦?！?〕最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。〔4〕某元素陰離子最外層電子數(shù)及次外層一樣，該元素位于第三周期。〔5〕電子層構造一樣的離子，假設電性一樣，則位于同周期，假設電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。3.從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律〔1〕主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡潔陽離子，金屬元素不能形成簡潔陰離子?！?〕主族元素的最高正價數(shù)及最低負價數(shù)的一定值之和為8，一定值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族?！?〕非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有+4、+2價〔4〕短周期正價改變隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個+1到+7價的改變〔ⅠA～ⅦA〕；長周期有兩個+1到+7價的改變〔ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA〕。三.元素周期表的構造1.周期元素周期表分7個周期，第一、二、三為短周期，元素種類依次為2、8、8；第四、五、六周期為長周期，元素種類依次為18，18，32；第七周期為不完全周期，目前有32種元素。除第一周期外，每一周期的元素都是從堿金屬開始，漸漸過渡到鹵族元素，最終以稀有氣體元素完畢。2.族元素周期表中有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族，還有1個零族和1個第Ⅷ族。過渡元素包括全部副族和第Ⅷ族，都是金屬，又稱過渡金屬。除短周期外；族序數(shù)從左到右的依次為：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0族，前后從1→8更迭兩次。金屬、非金屬的分界限位于分界限旁邊的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁既能跟鹽酸反響，也能跟NaOH溶液反響生成NaAlO2并放出H2。周期表的左下方金屬性最強的元素是〔放射性元素除外〕Cs，右上方非金屬性最強的元素是F。四.主族元素的氫化物、氧化物及其對應水化物的化學式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4〔C2H2…〕RH3H2RHR最高價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7〔F除外〕氧化物的特例Na2O2CON2O、NONO2…SO2Cl2OCl2O3…最高價氧化物對應水化物ROHR(OH)3或H3RO3H2RO3〔H4SiO4〕H3RO4〔HNO3〕H2RO4HRO4酸或堿的特例HAlO2H2C2OCH3COOH等H3PO3HPO3等H2SO3HClOHClO3等五.元素、核素和同位素1.概念辨析元素是具有一樣核電荷數(shù)〔即質子數(shù)〕的同一類原子的總稱。元素的種類由質子數(shù)確定，及中子數(shù)、核外電子數(shù)無關。如H和D+屬于同種元素。核素是核內(nèi)具有確定數(shù)目質子和中子的原子。核素的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)共同確定的，及核外電子無關。如和是同種核素。同位素是同種元素的不同核素。如、、三種核素的質子數(shù)一樣、同屬氧元素，但中子數(shù)不同，是不同的核素和同位素。因此，只有同種元素的不同核素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。元素只能論種類不能計個數(shù)，而原子既能論種類又能計個數(shù)。2.由不同同位素構成的物質的性質和特點〔1〕不同同位素的質子數(shù)一樣，核外電子數(shù)也一樣，只是中子數(shù)不同，因此其化學性質根本一樣?！?〕不同同位素構成的單質〔如H2和D2〕是不一樣的單質，但其化學性質根本一樣?！?〕不同同位素構成的化合物〔如D2O和Ｔ2O〕是不同的化合物，其物理性質不同，但化學性質根本一樣。六.元素周期表的應用1.同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，元素最高價氧化物所對應的水化物堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加。以第三周期為例：2.同一主族從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。如ⅠA族：從Li→Cs，最高價氧化物的水化物堿性增加，CsOH為最強堿；ⅦA：F→I，最高價含氧酸〔F無含氧酸〕酸性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。F2及H2結合最簡潔，生成的HF最穩(wěn)定，非金屬性最強。3.第ⅣA族所形成的化合物種類最多〔多為有機物〕，第ⅢB族包括的元素種類最多〔包括Sc、Y、鑭系、錒系，其中Sc、Y、鑭系為十七種稀土元素〕。4.第ⅠA族及ⅦA族，第ⅡA族及ⅥA族所形成的化合物為AB型〔NaCl、MgO〕，此外屬于AB型的物質還有Na2O2、H2O2、C2H2、C6H6、CO、NO等；第ⅠA族及ⅥA族所形成的化合物為AB2型，N2O也是；ⅢA族及ⅦA族所形成的化合物為AB3型，此外NH3、PH3、PCl3、SO3、CH3—CH3也是；ⅢA族及ⅤA族所形成的化合物為A2B3型，此外N2O3也是；ⅣA及ⅦA族所形成的化合物為AB4型，如CCl4、CH4等。5.在元素周期表中，金屬和非金屬交界限旁邊的元素可作半導體材料；制特種合金、耐高溫、耐腐蝕的合金，一般在過渡元素中找；制催化劑的元素一般也在過渡元素中找。七.元素的推斷元素的推斷多為文字表達題?？疾煸搶W問點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等涉及學問面廣，常給出如下條件：構造特點，性質特點，定量計算。推斷題主要考察學生根底學問的駕馭狀況和運用根底學問的實力。1.定性推斷第一：給出元素的某些性質特點：①短周期元素1～18號元素。②在自然界含量最多的元素—氧。③在自然界含量最多的金屬元素—鋁。④最活潑的非金屬—F。⑤最活潑的金屬—Cs。⑥常溫下呈液態(tài)的金屬—Hg。⑦常溫下呈液態(tài)的非金屬單質—Br2。⑧焰色反響〔K—紫，Na—黃，Ca—磚紅〕。⑨單質氣體最輕的—H2。⑩非金屬單質的晶體硬度最大的—金剛石。原子難于形成離子的—C、Si。通常形成化合物種類最多的—C。典型的變價金屬—Fe〔+2，+3〕Cu〔+1，+2〕。第二，給出元素原子的構造特點①最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍、3倍，說明其原子只有2個電子層分別為②最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，對主族元素而言，是第ⅡA主族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba。③某元素的陰離子或陽離子和稀有氣體原子的電子層構造一樣。陰離子的電子層構造和本周期稀有氣體原子電子層構造一樣。陽離子的電子層構造和上周期稀有氣體原子電子層構造一樣。如O2－、Ｆ－和同周期Ne電子層構造一樣，Na+、Mg2+、Al3+電子層構造和上周期稀有氣體Ne電子層構造一樣。④被推斷的各元素原子電子層和電子數(shù)的關系。2.定量推斷主要根據(jù)最高價氧化物中氧元素養(yǎng)量分數(shù)或氣態(tài)氫化物中H的質量分數(shù)確定出元素的原子量，由此確定元素?；蛴稍恿看_定質量數(shù)，再由質量數(shù)減去中子數(shù)求出質子數(shù)以確定元素。如某元素最高價氧化物分子式為RO3，則氫化物分子式為H2R。另外由金屬和酸或和水作用產(chǎn)生的H2的量進展計算。有如下量的關系：ⅠA2R～H2；ⅡAR～H2；ⅢA2R～3H2。3.元素推斷的思維途徑和方法①嫻熟駕馭元素的性質特點，原子構造特點，充分運用“構〞——“位〞——“性〞的互相關系。②建立合理的思維形式。4.有關推斷必備學問〔1〕主族元素在周期表中的特別位置：①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。⑥最高正價及最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價是最低負價一定值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：Ｆ。⑨短周期中其離子半徑最大的元素：S。⑩最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F?！?〕主族元素性質、存在、用處的特別性。①形成化合物最多的元素；或單質是自然界硬度最大的物質的元素；或氣態(tài)氫化物中含氫質量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。④地殼中含量最多的金屬元素：Al。⑤最活潑的非金屬元素；或無正價的元素；或無含氧酸的非金屬元素；或無氧酸可腐蝕玻璃的元素；或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；或陰離子的復原性最弱的元素：F。⑥最活潑的金屬元素；或最高價氧化物的水物堿性最強的元素；或陽離子氧化性最弱的元素：Cs。⑦最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。⑧最輕單質的元素：H，最輕的金屬元素：Li。單質中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br，金屬元素：Hg。⑩最高價氧化物及其水化物既能及強酸反響，又能及強堿反響的元素：Be、Al。eq\o\ac(○,11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反響的元素：N；能起氧化、復原反響的元素：S。eq\o\ac(○,12)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質的元素：S。eq\o\ac(○,13)元素元素：Li、Na、Ｆ。eq\o\ac(○,14)常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S?！窘忸}方法指導】[例1]X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有及氬元素一樣的電子層構造。以下表達正確的選項是〔〕A.X的核電荷數(shù)比Y的小B.X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC.X的離子半徑比Y的大D.X的最高正價比Y的小解析：由題給條件可知，X應比氬多一個電子層，而Y及氬有一樣的電子層，從而推斷出X的核電荷數(shù)比Y的大。且X的最高正價要小于Y，由于X離子和Y離子具有一樣的電子層數(shù)，而核電荷數(shù)X大于Y。所以X的離子半徑應小于X，而X的最高價氧化物可能是X2O，也可能是XO，而Y的氫化物不一定就是H2Y。答案：D[例2]兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶2。假設兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對以下p和q可能的關系概括得最完全的是〔〕①p+q=15②p=q+5③p=q－5④p+q=22A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④解析：①兩種“短周期元素〞，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；②化合物中，原子個數(shù)比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。常見X2Y型的化合物如IA及ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。答案：C。[例3]在周期表主族元素中，甲元素及乙、丙、丁三元素上下或左右嚴密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。解析：根據(jù)元素周期表中元素位—構—性三者之間的關系，利用題給信息，確定打破口：〔1〕可以最外層電子數(shù)之和為20揣測，甲的最外層電子數(shù)在5左右；〔2〕可以甲元素及乙、丙、丁三元素上下或左右嚴密相鄰，寫出四種可能的位置關系，設出甲的序數(shù)，結合最外層電子數(shù)之和為20求解。答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2?！究键c打破】【考點指要】元素在周期表中位置、元素原子構造、元素及化合物的性質三者之間關系的綜合應用；根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，對未知物質的構造及性質進展預料。試題多以選擇題形式出現(xiàn)，也可能將有關概念包含在簡答題或推斷題中，這樣試題難度就相應較大。在上海高考題中往往每都有一道及原子構造、元素周期表、元素性質相結合的推斷題。以最新發(fā)覺為題干的信息題也是該部分考題的一個新趨勢。【典型例題分析】[例1]氧化性隨原子序數(shù)的增加而增加的是〔〕A.F－、Cl－、Br- B.Na+、Mg2+、Al3+C.P、S、Cl D.Li+、Na+、K+解析：能得電子的粒子具有氧化性。A項中的陰離子所帶電荷數(shù)說明，其化合價已達各元素的最低價，不能得電子，故無氧化性；B項中的各離子可得電子，形成相應的金屬單質，從它們各自的離子構造示意圖可推知，Na+、Mg2+、Al3+離子半徑依次減小，得電子實力依次增加，所以，它們的氧化性也依次增加；C項中P、S、Cl半徑依次減小，得電子實力依次增加，氧化性也依次增加；D項中從Li+到K+，電子層數(shù)增加，半徑明顯增大，故得電子實力減弱，氧化性減弱。此題考察微粒構造及氧化性的關系以及氧化性大小依次及原子構造的聯(lián)絡。答案：BC[例2]〔06全國理綜卷〕X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿意以下條件：①元素周期表中，Z及Y相鄰，Z及W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17.請?zhí)羁眨骸?〕Y、Z和W是否位于同一周期〔填“是〞或“否〞〕：理由是〔2〕Y是Z是W是〔3〕X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8:2:4:1，寫出該化合物的名稱及化學式解析：此題是一個相比照擬簡潔，但又比較綜合的元素周期律問題。主要涉及周期表中的元素位置關系，元素形成物質化學式確定，元素確定等問題。所要求的元素并沒有超過短周期的要求。根據(jù)條件〔2〕，Y，Z，W最外層電子數(shù)之和為17，又Y及Z，Z及M均有相鄰關系，短周期又必需是主族元素，故Z，Y，W的最外層電子數(shù)必可設為X，X，X+1或X，X，X－1有X+X+X+1=17或X+X+X－1=17，計算結果為：X=6，各元素最外層電子數(shù)為6，6，5且Z必為6。Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，則只能是Y：2，5，N；Z：2，6，O；W：2，8，6，S。在根據(jù)X，Y，Z，W組成的化合物中各原子個數(shù)比為8:2:4:1，X必為化合價為1的H，形成的化合物為。答案：〔1〕否假如位于同一周期，則其電子數(shù)之和應當是3的倍數(shù)?！?〕Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素〔3〕名稱：硫酸銨化學式：[例3]〔06吉林、黑龍江理綜卷〕X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)及它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則〔1〕X是、Y是、Z是〔2〕由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式〔分子式〕是〔3〕由X、Y、Z中的兩種元素組成，且及X2Z分子具有一樣電子數(shù)的兩種離子是和〔4〕X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式〔分子式〕是答案：〔1〕氫；氮；氧〔2〕N2O5〔3〕NH4+；OH－〔4〕NH4NO3【綜合測試】1.19世紀中葉，門捷列夫的突出奉獻是〔〕A.提出原子學說B.發(fā)覺元素周期律C.提出分子學說D.發(fā)覺氧氣2.假如n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為〔n+1〕的元素位于〔〕A.ⅢAB.ⅣAC.ⅢBD.ⅠA3.X、Y是同周期非金屬元素，X原子比Y原子半徑大，則以下表達正確的選項是〔〕A.X的最高氧化物對應水化物的酸性比Y的強B.X的陰離子比Y的陰離子的復原性強C.X的金屬性比Y的弱D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定4.緊接在氡下面未被發(fā)覺的零族元素的原子序數(shù)可能是〔〕A.109B.118C.136D.1375.居里夫人發(fā)覺的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，以下關于鐳的性質描繪不正確的選項是〔〕A.在化合物中呈+2價B.單質能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水6.主族元素〔除H外〕的次外層電子數(shù)目為〔〕A.一定是8個B.一定是18個C.一定是2個D.可能是2個、8個或18個7.某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質及氧氣充分反響可得6克化合物XO2，該元素在周期表中的位置是〔〕A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族8.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有及氬原子一樣的電子層構造，以下表達正確的選項是〔〕A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的小9.假設短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是〔〕A.1B.3 C.510.放射性原子在人類的生活中的許多地方有著特別的作用，對人類的科學探討有很大的扶植，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C〔1〕下面有關14C的表達正確的選項是〔〕A.14C及14B.14C及C60C.14C及C60中D.14C及1〔2〕自然界中存在許多像14C的放射性原子，這些自然放射現(xiàn)象的發(fā)覺說明了什么問題〔〕A.原子不行以再分B.原子的核式構造C.原子核還可以再分D.原子核是由質子和中子構成11.及10gH216O所含中子數(shù)相等的D216A.gB.C.D.12.有a、b、c、d四種元素，a、b為同一周期元素，c、d為同一主族元素。a的陽離子和d的陰離子具有一樣的電子層構造。b的陰離子和c的陰離子電子層構造一樣，且c離子的電荷數(shù)高于b離子。則以下說法中正確的選項是〔〕①原子序數(shù)d＜b＜c＜a②原子序數(shù)d＜a＜c＜b③原子序數(shù)d＜a＜b＜c④離子半徑b＞c＞d＞a⑤離子半徑b＞c＞a＞d⑥離子半徑c＞b＞d＞aA.③④B.②⑥C.①⑤D.②④13.以下說法正確的選項是〔〕A.不同的核素一定是不同的原子B.H2和D2互為同位素C.全部主族元素的最高正化合價都等于其價電子數(shù)D.全部的過渡元素都是金屬元素，全部的金屬元素也都是過渡元素14.氫元素有三種核素H、D、T，氯元素有兩種核素35Cl、37Cl。當用一種儀器分別測定10000個氯化氫分子的質量，所得數(shù)值最多有〔〕A.2種B.5種C.6種D.9種15.無機化學命名委員會〔國際組織〕在1989作出確定：把長式周期表原先的主副族號取消，由左到右按原依次編為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為第十八列。按這個規(guī)定，以下說法正確的選項是〔〕A.第三列元素最多B.第十列中沒有非金屬元素C.從上到下第一列元素單質熔點漸漸上升，而第十七列元素單質的熔點漸漸降低。D.只有第二列元素的原子最外層有2個電子。16.有A、B、C三種元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是2；B元素的原子最外層得到2個電子就到達穩(wěn)定構造；C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。則這三種元素組成的化合物可能是〔〕A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC17.元素X及氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質量分數(shù)為74.07%，原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，則以下說法正確的選項是〔〕A.X元素的質子數(shù)為14B.最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4C.X元素的非金屬性比氯元素弱D.X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強18.下表是元素周期表的一部分，答復所列有關問題。周期族周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩〔1〕寫出以下元素符號：①，⑥，⑦，?！?〕在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。〔3〕在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物的是，寫出三者之間互相反響的化學方程式?！?〕在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是?！?〕在③及④中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學試驗證明在⑧及中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學試驗證明