九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教材分析《人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)》第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”課題2“原子的結(jié)構(gòu)”涉及相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算。本節(jié)課是化學(xué)知識(shí)體系中的重要組成部分，旨在讓學(xué)生理解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的定義及計(jì)算方法。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)能對(duì)原子有更深入的認(rèn)識(shí)，并能在實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析與計(jì)算。

本節(jié)課的內(nèi)容與學(xué)生的日常生活緊密相連，通過(guò)引入原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的觀察、原子質(zhì)量單位的學(xué)習(xí)、以及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算練習(xí)，使學(xué)生在具體的情境中體會(huì)化學(xué)概念的形成過(guò)程，提高科學(xué)素養(yǎng)。

課程設(shè)計(jì)將遵循從實(shí)際出發(fā)、循序漸進(jìn)的原則，注重知識(shí)與實(shí)踐的結(jié)合，通過(guò)師生互動(dòng)、小組合作等教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要圍繞科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀、科學(xué)思維方法等方面展開(kāi)。通過(guò)學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)生應(yīng)培養(yǎng)觀察、思考、解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)對(duì)科學(xué)探究的興趣和熱情。同時(shí)，通過(guò)小組討論、實(shí)踐操作等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神，提高溝通表達(dá)能力和創(chuàng)新意識(shí)。在教學(xué)過(guò)程中，注重引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-掌握原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子云的概念。

-理解相對(duì)原子質(zhì)量的定義及其計(jì)算方法。

-能夠運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)組成分析。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，特別是對(duì)于不同元素質(zhì)量數(shù)的理解和應(yīng)用。

-原子結(jié)構(gòu)模型的抽象理解，以及電子在原子內(nèi)的排布規(guī)律。

-將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題，如化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)成分的分析。

舉例說(shuō)明：

-教學(xué)重點(diǎn)舉例：通過(guò)模型展示和動(dòng)畫(huà)演示，讓學(xué)生直觀地理解原子核和電子云的結(jié)構(gòu)。使用實(shí)際物質(zhì)（如水分子）的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算練習(xí)，鞏固計(jì)算方法。

-教學(xué)難點(diǎn)舉例：通過(guò)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)的例子，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何使用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。在電子排布方面，利用光譜圖等實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生理解電子在不同能級(jí)上的分布情況。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法：通過(guò)提出與原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量相關(guān)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的思考和探究欲望。

2.案例分析法：利用具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算和分析。

3.小組合作法：鼓勵(lì)學(xué)生分組討論，共同完成原子結(jié)構(gòu)模型制作和相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的任務(wù)。

教學(xué)手段：

1.多媒體演示：利用PPT、動(dòng)畫(huà)等展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型和電子排布圖，增強(qiáng)學(xué)生的直觀理解。

2.在線互動(dòng)平臺(tái)：通過(guò)在線平臺(tái)進(jìn)行知識(shí)測(cè)試和討論，提高學(xué)生的參與度和積極性。

3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)：安排原子模型制作和簡(jiǎn)易化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：圍繞原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：針對(duì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問(wèn)。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問(wèn)題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)故事、案例或視頻等方式，引出原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子云的概念，以及相對(duì)原子質(zhì)量的定義及其計(jì)算方法，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考老師提出的問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用。

-提問(wèn)與討論：針對(duì)不懂的問(wèn)題或新的想法，勇敢提問(wèn)并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)點(diǎn)。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)點(diǎn)，掌握相關(guān)的應(yīng)用技能。

-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。

-通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量相關(guān)的拓展資源（如書(shū)籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)點(diǎn)和技能。

-通過(guò)拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。

-通過(guò)反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課主要涉及以下知識(shí)點(diǎn)：

1.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子云組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子云則圍繞著原子核，帶有負(fù)電。

2.相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值。它是一個(gè)無(wú)單位的數(shù)值，常用于表示元素的相對(duì)質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式為：相對(duì)原子質(zhì)量=(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))/12。

3.電子排布：電子在原子內(nèi)的排布遵循一定的規(guī)律。電子首先填充能量最低的軌道，然后依次填充能量更高的軌道。每個(gè)軌道最多容納一定數(shù)量的電子，具體數(shù)目取決于軌道的類(lèi)型。

4.元素周期表：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的元素列表，它展示了元素的原子結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)等之間的關(guān)系。元素周期表中的元素按照電子排布的規(guī)律進(jìn)行分類(lèi)，可以分為金屬、非金屬和半金屬。

5.原子序數(shù)：原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素在元素周期表中的序號(hào)。原子序數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)行為。

6.原子量：原子量是指一個(gè)元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值。原子量是一個(gè)無(wú)單位的數(shù)值，通常省略不寫(xiě)。

7.原子符號(hào)：原子符號(hào)是用來(lái)表示元素的簡(jiǎn)寫(xiě)，通常由元素名稱(chēng)的第一個(gè)或前幾個(gè)字母組成。例如，氫的符號(hào)為H，氧的符號(hào)為O。

8.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間的相互作用，resultingintheformationofnewsubstanceswithdifferentproperties.Chemicalreactionscanberepresentedbychemicalequations,whichshowthereactantsandproductsinvolvedinthereaction.

9.化學(xué)方程式：化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表示法。它包括反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以及反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物之間用加號(hào)連接，反應(yīng)條件用上下箭頭表示。

10.摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指一個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，以克/摩爾為單位。摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中起到重要的作用，它可以用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量等。板書(shū)設(shè)計(jì)1.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：

-原子核：質(zhì)子（+）

-電子云：電子（-）

2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：

-相對(duì)原子質(zhì)量=(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))/12

3.電子排布規(guī)律：

-能量最低的軌道先填充

-相同能量的軌道按2,8,18,32...填充

4.元素周期表的分類(lèi)：

-金屬：1、2族

-非金屬：13-18族

-半金屬：3-12族

5.原子序數(shù)的意義：

-原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)行為

6.原子量的意義：

-原子量=原子質(zhì)量/碳-12原子質(zhì)量

7.原子符號(hào)的表示：

-符號(hào)=元素名稱(chēng)的首字母

8.化學(xué)反應(yīng)的表示：

-反應(yīng)物+生成物→條件

9.化學(xué)方程式：

-反應(yīng)物→生成物+條件

10.摩爾質(zhì)量的計(jì)算：

-摩爾質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量/1000課后作業(yè)1.計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：請(qǐng)計(jì)算下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

-氧（O）

-鐵（Fe）

-硫（S）

-氯（Cl）

2.電子排布：請(qǐng)根據(jù)電子排布規(guī)律，填寫(xiě)下列元素的電子排布圖：

-磷（P）

-鉀（K）

-鈣（Ca）

-氬（Ar）

3.原子符號(hào)：請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：

-氦（He）

-碳（C）

-鈉（Na）

-鎂（Mg）

4.化學(xué)反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：

-氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)

-碳（C）與氧氣（O2）反應(yīng)

-鈉（Na）與水（H2O）反應(yīng)

-氯氣（Cl2）與氫氣（H2）反應(yīng)

5.化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-鐵（Fe）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)

-硫（S）與氧氣（O2）反應(yīng)

-氯化鈉（NaCl）與水（H2O）反應(yīng)

-氫氣（H2）與氯氣（Cl2）反應(yīng)

補(bǔ)充說(shuō)明：

1.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)原子核中質(zhì)子和中子的數(shù)量計(jì)算得出的。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可以通過(guò)元素的原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的定義公式計(jì)算得出。

2.電子排布：電子排布是指電子在原子內(nèi)的分布情況。根據(jù)電子排布規(guī)律，電子首先填充能量最低的軌道，然后依次填充能量更高的軌道。每個(gè)軌道最多容納一定數(shù)量的電子，具體數(shù)目取決于軌道的類(lèi)型。

3.原子符號(hào)：原子符號(hào)是用來(lái)表示元素的簡(jiǎn)寫(xiě)，通常由元素名稱(chēng)的第一個(gè)字母組成。例如，氫的符號(hào)為H，氧的符號(hào)為O。

4.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間的相互作用，resultingintheformationofnewsubstance