燃燒熱教學(xué)課件

燃燒熱第4課時(shí)第一節(jié)反應(yīng)熱[學(xué)習(xí)目標(biāo)]了解燃燒熱的概念；能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式；(重點(diǎn))掌握燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。(重、難點(diǎn))了解火箭推進(jìn)劑化學(xué)必修第一冊(cè)人民教育出版社化學(xué)必修第二冊(cè)人民教育出版社溫故知新在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量什么是中和熱中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：可以寫出很多區(qū)分練習(xí)：若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2

、ΔH3

，則三者的大小關(guān)系為

。ΔH1＞ΔH3

＞ΔH2目標(biāo)一燃燒熱概念：101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，

單位

kJ·mol－1，ΔH<0

C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出890.3kJ的熱量25℃、101kPa時(shí)甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，表示的意義：ΔH=-890.3kJ/mol2.燃燒熱的熱化學(xué)方程式例1：H2(g)、C(s)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、393.5kJ/mol和890.3kJ/mol，請(qǐng)寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=－393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890.3kJ/mol

以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ·mol－1。則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。

(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1；(2)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物；(3)燃燒熱熱化學(xué)方程是唯一的。特別提醒

A

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，試求CO的燃燒熱？CO的燃燒熱283.0kJ/mol，ΔH=-283.0kJ/mol3.

燃燒熱的計(jì)算Q放n(可燃物)-ΔH（燃燒熱）=Q放＝n(可燃物)×|ΔH（燃燒熱）

|例4：已知1gC燃燒生成CO產(chǎn)生9.21kJ熱量，生成CO2產(chǎn)生32.79kJ的熱量。則碳的燃燒熱ΔH是(

)A．32.79kJB．393.5kJC．－110.5kJ/molD．－393.5kJ/molD

例5：已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，

則放出的熱量為

kJ。0.4Q1+0.05Q3例6：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-2220kJ?mol-1(1)H2的燃燒熱為______________，

C3H8的燃燒熱為______________

(2)2gH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_______

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847

kJ，

則混合氣體中H2和C3H8的體積比為________3：1285.8kJ?mol-1

2220kJ?mol-1

4725.8kJ例7：⑴由表分析，________是一種比較理想的燃料。

⑵你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？名稱化學(xué)式ΔH/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金剛石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5CH4可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。目標(biāo)二火箭推進(jìn)劑思考交流

CO2N22000kJ·mol－1BCC2.聯(lián)氨(又稱肼：N2H4)可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中放出的熱量為

。

(2)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

163.52kJ

C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1

還原性、堿性、可形成氫鍵預(yù)測(cè)肼的性質(zhì)？自我測(cè)試1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的描述正確的是A.熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2，則ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

則H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則H2O分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1√形成BaSO4沉淀還會(huì)放出熱量數(shù)值應(yīng)為285.8kJ·mol－1×22．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-297.2kJ·mol-1。下列說法中不正確的是（

）A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molSO2中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量大于1molS和1molO2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．

S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－QkJ/mol。Q的值小297.23kJ/molD

3．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，

且已知:C(g)+1/2O2

=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（

）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJC

4.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2