2024年10月1日高中化學(xué)作業(yè)-1415379373073152-423

答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年10月1日高中化學(xué)作業(yè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入KMnO4溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：；。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．還原性Mn2+>Fe2+>SO2B．氧化性C．能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑2．下列轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．3．已知幾種陰離子還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同數(shù)目的Cl-、Br-、I-、S2-，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，最后被氧化的離子是A．Br- B．Cl- C．I- D．S2-4．在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是A．+7價(jià) B．+4價(jià) C．+5價(jià) D．+6價(jià)5．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)、n的值分別是A．＋4價(jià)

2 B．＋5價(jià)

1 C．＋6價(jià)

0 D．＋3價(jià)

36．當(dāng)溶液中和離子數(shù)之比為1：5時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A． B． C． D．7．在氧化還原反應(yīng)中：中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子數(shù)比是A． B． C． D．8．在反應(yīng)Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．3∶8 B．32∶21C．21∶32 D．21∶89．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．Cu與溶液反應(yīng)：C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：D．與鹽酸反應(yīng)：11．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是C．點(diǎn)兩溶液中含有相同量的 D．兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性12．下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋13．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓14．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C．向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+15．某溶液X中可能含有、、、、、、中的幾種，且每種離子的濃度相等。將溶液分兩等份，向一份中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體。下列對(duì)溶液X的分析正確的是A．可能含有B．可能含有C．肯定含有的離子是、、D．肯定不含的離子只有、、16．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2參考答案：題號(hào)12345678910答案CDABBDDCBC題號(hào)111213141516答案CBBCCC1．C【分析】在中，S元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物；在中Mn元素的化合價(jià)降低、Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，Mn2+為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，F(xiàn)e2+>Mn2+，則還原性：SO2>Fe2+>Mn2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>，>Fe3+，則氧化性：>Fe3+>，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B項(xiàng)的分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；D．根據(jù)分析，在中Fe2(SO4)3作氧化劑，在中Fe2(SO4)3作氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。2．D【分析】轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，無(wú)需加入還原劑，加入催化劑即可，A錯(cuò)誤；B．自身加熱分解即可實(shí)現(xiàn)，無(wú)需加入還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cu變成中，Cu元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，C錯(cuò)誤；D．變成，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故答案為：D。3．A【詳解】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同濃度的Cl-、Br-、I-、S2-，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，則S2-先反應(yīng)，氯氣不能氧化Cl-，所以最后被氧化的離子是Br-，故答案為：A。4．B【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。5．B【詳解】根據(jù)電荷守恒得n+1×2=1+1×2，則n=1，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-1，所以該離子中R元素化合價(jià)=-1-(-2)×3=+5；故答案選B。6．D【詳解】被氧化為，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)；設(shè)元素X被還原后的化合價(jià)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為，由化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)：，解得；故答案為：D。7．D【詳解】每1mol反應(yīng)，有2molH2S被氧化生成2molS是氧化產(chǎn)物，1molSO2被還原生成1molS是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物原子數(shù)之比是2:1。綜上所述，選D。8．C【詳解】由反應(yīng)可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，由電子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32；答案選C。9．B【詳解】A．，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加還原劑，A錯(cuò)誤；B．，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B正確；C．，O元素化合價(jià)升高，被氧化，但過氧化氫可在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，不需要加還原劑，C錯(cuò)誤；D．，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；故選B。10．C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．Cu與溶液反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：，故C正確；D．與鹽酸反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；【詳解】A．由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．b點(diǎn)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點(diǎn)，①的溶質(zhì)為硫酸，②的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，兩溶液中OH-不同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性，故D正確；故選：C。12．B【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．C【詳解】A．反應(yīng)中不滿足物質(zhì)的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號(hào)，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．漏反應(yīng)條件，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，只消耗一個(gè)氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個(gè)氫氧根離子未參加反應(yīng)，C正確；D．是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【詳解】向溶液加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有，則不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有，不含有，則不含Ca2+；每種離子的濃度相等，則一定含有Na+；綜上所述一定含有