廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練十八

PAGEPAGE12廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練（十八）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫柔等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境愛(ài)護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義解析：選C化學(xué)變更產(chǎn)生了新物質(zhì)?；瘜W(xué)變更是原子的重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有變更，因而遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變更是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律，A正確；由于液溴易揮發(fā)，密度大于水，所以在存放液溴的試劑瓶應(yīng)加水封，B正確；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度等，C錯(cuò)誤；酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫柔等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境愛(ài)護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義，D正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于NAB．物質(zhì)的量之和為1mol的16O2和18O2中含有的中子數(shù)為20NAC．1mol甲烷與1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)肯定為NAD．56gFe與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為2NA8．解析：選A。A.因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)屬于弱堿根陽(yáng)離子，在溶液中水解，所以含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于NA，故A正確；B.因?yàn)?6O2和18O2中的中子數(shù)不同，所以物質(zhì)的量之和為1mol的16O2和18O2中含有的中子數(shù)不為20NA，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榧淄榕c氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷與1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)不肯定為NA，故C錯(cuò)誤；D.56gFe與足量的硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤。9．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋B將溴乙烷與NaOH醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀的試管中試管中的溶液紫色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體C向蔗糖與稀硫酸加熱反應(yīng)后的溶液中先加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱5分鐘溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖D用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化，失去光澤并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低9．解析：選C。A.試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子特征反應(yīng)現(xiàn)象，但是不能證明是否存在鐵離子，故A不正確；B.試驗(yàn)操作設(shè)計(jì)有問(wèn)題，乙醇易揮發(fā)進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，干擾乙烯的測(cè)定，故B不正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖，先加入氫氧化鈉溶液調(diào)整pH至堿性，再加新制氫氧化銅，由于葡萄糖屬于還原性糖含有醛基與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，故C正確；D.試驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁，鋁箔熔化，失去光澤但由于外面包了一層氧化鋁并不滴落下來(lái)，故D不正確。10.辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是()A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團(tuán)有3種C．能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．該分子不存在順?lè)串悩?gòu)10．解析：選D。辣椒素的分子式為C18H27NO3，A項(xiàng)正確；含有氧原子的官能團(tuán)有醚鍵、羥基、肽鍵3種，B項(xiàng)正確；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個(gè)氫原子外，另外兩個(gè)原子團(tuán)分別為和，兩個(gè)原子團(tuán)不相同，則存在順?lè)串悩?gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高11．解析：選C。由題中信息分析可知，W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl。A.鹽酸為無(wú)氧酸，不能依據(jù)鹽酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱比較C、Cl的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C.由Y、Z兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，故C正確；D.非金屬性X＞Z，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一樣，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯(cuò)誤。12．鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li－e－=Li＋B．放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋SC．鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低D．若采納水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變12．解析：選D。A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li－e－=Li＋，A正確；B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加，4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋S，B正確；C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢(shì)比正極低，C正確；D.若采納水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯(cuò)誤。13．類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC＝－lgC，pKa＝－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B．pH＝3.50時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2－)/c2(HA－)＝104.5D．pH＝3.00～5.30時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先減小后增大13．解析：選B。A.分析題意可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.pH＝3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC(H2A)>pC(A2－)>pC(HA－)，即c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正確；C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＝c(A2－)，eq\f(cH2A·cA2－,c2HA－)＝eq\f(cH2A·cA2－,c2HA－)×eq\f(cH＋,cH＋)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝eq\f(10－5.3,10－0.8)＝10－4.5，故C錯(cuò)誤；D.pH＝3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始終不變，故D錯(cuò)誤。選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(15分)氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)起先形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2起先沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(2)若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是________。(4)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是________________________________________________________________________。(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。26．解析：(1)金屬硫化物焙燒時(shí)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與二氧化硫，故爐氣中的有害氣體成分是SO2；Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1；(2)酸性條件下，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原為H2O，方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；酸性條件下O2也可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于H2O2，所以用氧氣替代雙氧水，可以有效降低生產(chǎn)成本；(3)調(diào)整pH的目的是使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去而銅離子不能形成沉淀，故pH調(diào)控范圍是3.7≤pH<4.8；(4)N2H4將Cu2＋還原為Cu2O，自身被氧化為N2，化學(xué)方程式為4CuSO4＋N2H4＋8KOHeq\o(=,\s\up7(90℃))2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X為過(guò)濾、洗滌、烘干；因Cu2O有較強(qiáng)的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過(guò)程中要隔絕空氣；(5)因Cu2O是在陽(yáng)極上生成的，故陽(yáng)極材料是銅，銅失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2O，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。答案：(1)SO22∶1(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O空氣或氧氣(3)3.7≤pH<4.8(4)4CuSO4＋N2H4＋8KOHeq\o(=,\s\up7(90℃))2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O過(guò)濾防止Cu2O被空氣中氧氣氧化(5)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O27．(14分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。試驗(yàn)要求和裝置如圖，回答下列問(wèn)題：(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要緣由是____________________(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。(2)對(duì)于原料AlCl3的制取，某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了如下裝置：①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是______________；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，試驗(yàn)起先后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，選擇飽和NaCl溶液的理由是______________________________________。③C裝置的作用是____________________；若無(wú)C裝置，試預(yù)料試驗(yàn)后D中生成物除AlCl3外可能還含有______________(填化學(xué)式)。④上述裝置存在的明顯缺陷是____________________________________。27．解析：(1)鋁氫化鈉和氫化鈉中－1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(或?qū)憺镹aH＋H2O=NaOH＋H2↑)，為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必需在非水溶液中進(jìn)行；AlCl3的有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋4NaH=NaAlH4＋3NaCl，裝置A、B都是固體物質(zhì)加熱制取，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件不符合，C、D從物質(zhì)狀態(tài)可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量結(jié)晶水或濕存水，用該氯化鋁制取NaAlH4時(shí)，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生密度比空氣小的氫氣，氫氣只能用向下排空氣的方法收集，裝置C中用的是向上排空氣方法，不適用于氫氣的收集，裝置D合適，故選D；(2)①有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在連接裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中充溢黃綠色氣體時(shí)再加熱酒精燈，以趕走裝置中空氣，防止Al與裝置內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)；②飽和食鹽水中存在溶解平衡，氯氣在水中存在化學(xué)平衡。由于HCl極易溶于水，溶于水后c(Cl－)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2與水發(fā)生的可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡均向逆向移動(dòng)，從而看到的現(xiàn)象是有白色晶體析出，該操作同時(shí)又降低了氯氣的溶解度削減Cl2損失；③C裝置盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；若無(wú)C裝置，潮濕的氯氣與Al在反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的AlCl3有少量與水反應(yīng)，部分變?yōu)锳l(OH)3和HCl，隨著水分的蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，固體變?yōu)锳l(OH)3，加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，因此預(yù)料試驗(yàn)后D中生成物除AlCl3外可能還含有Al2O3；④Cl2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，否則會(huì)造成大氣污染，因此該裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染。答案：(1)NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(或?qū)憺镹aH＋H2O=NaOH＋H2↑)D(2)①檢查裝置的氣密性充溢黃綠色氣體時(shí)②白色晶體析出既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度削減Cl2損失③干燥Al2O3④沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染28．(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1則SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1；(2)298K時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變更如圖1所示。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：圖1圖2圖3①298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變更曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是______。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>Cb．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺c．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)NH4HSO4在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。①水的電離程度最大的是______；②其溶液中c(OH－)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。28．解析：(1)由CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1。結(jié)合蓋斯定律可知，①×2－②得到SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)，其ΔH＝－(2Q1－Q2)kJ·mol－1；(2)①由圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K＝eq\f(0.6,0.32)＝6.67；②a.C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，a錯(cuò)誤；b.C點(diǎn)壓強(qiáng)大，C點(diǎn)應(yīng)濃度大，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，b錯(cuò)誤；c.可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)放熱，溫度上升平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，c正確；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Qc＝eq\f(0.6,0.32)＝6.67＝K(298K)＞K(398K)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此v正＜v逆；(3)①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；c、d、e三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是b點(diǎn)，溶液中c(OH－)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值；②氨水為弱堿，溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，銨根離子濃度過(guò)大，e點(diǎn)溶液堿性過(guò)強(qiáng)，一水合氨濃度過(guò)大，相對(duì)而言d點(diǎn)溶液中銨根離子濃度與一水合氨濃度最接近，溶液中c(OH－)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值。答案：(1)－(2Q1－Q2)(2)①6.67②c③＜(3)①b②d(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用探討是目前科學(xué)探討的前沿之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)覺(jué)是有機(jī)金屬化合物探討中具有里程碑意義的事務(wù)，它開(kāi)拓了有機(jī)金屬化合物探討的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)起先升華)，沸點(diǎn)是249℃。(1)基態(tài)Fe2＋離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(2)二茂鐵屬于________晶體；測(cè)定表明二茂鐵中全部氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為如圖中的________(選填“a”或“b”)。(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(4)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，在C5Heq\o\al(－,5)中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5Heq\o\al(－,5)的大π鍵可以表示為_(kāi)_______。(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是________。A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同(6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中事實(shí)上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變更，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m，則FexO中x＝_________________________________________________________________________________________________________________________(用代數(shù)式表示，不要求算出詳細(xì)結(jié)果)。35．解析：(1)基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe2＋離子的核外電子排布式為[Ar]3d6，基態(tài)Fe2＋離子的價(jià)電子排布式為3d6。(2)二茂鐵熔點(diǎn)(173℃)、沸點(diǎn)(249℃)較低，易升華(在100℃時(shí)起先升華)，二茂鐵屬于分子晶體。a中有3種化學(xué)環(huán)境的H原子，b中只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，二茂鐵中全部H原子的化學(xué)環(huán)境都相同，二茂鐵的結(jié)構(gòu)為圖b。(3)環(huán)戊二烯中4個(gè)雙鍵C原子為sp2雜化，1個(gè)飽和C原子為sp3雜化。1個(gè)環(huán)戊二烯分子中有6個(gè)C－H鍵、3個(gè)碳碳單鍵、2個(gè)碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1個(gè)環(huán)戊二烯分子中有11個(gè)σ鍵，1mol環(huán)戊二烯中含11molσ鍵，1mol環(huán)戊二烯中含σ鍵的數(shù)目為11NA。(4)在C5Heq\o\al(－,5)中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上，5個(gè)碳原子的5個(gè)p軌道肩并肩重疊形成大π鍵，其大π鍵可表示為Πeq\o\al(5,5)。(5)A項(xiàng)，γFe晶體屬于面心立方最密積累，γFe晶體中Fe的配位數(shù)為12，即γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，αFe晶體屬于簡(jiǎn)潔立方積累，αFe晶體中Fe的配位數(shù)為6，即αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)，正確；C項(xiàng)，用“均攤法”，1個(gè)δFe晶胞中含F(xiàn)e：8×eq\f(1,8)＋1＝2個(gè)，1個(gè)αFe晶胞中含F(xiàn)e：8×eq\f(1,8)＝1個(gè)，δFe晶胞的體積為a3cm3,1molδFe晶體的體積為a3cm3÷2×NA，αFe晶胞的體積為b3cm3，1molαFe晶體的體積為b3cm3×NA，則δFe晶體與αFe晶體的密度之比為b3∶eq\f(a3,2)＝2b3∶a3，正確；D項(xiàng)，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，分別得到αFe、δFe，得到的晶體類型不同，錯(cuò)誤；選BC