化學(xué)鍵++同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．生活中常見的下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是A． B．C． D．CaO2．下列不含有共價鍵的鹽是A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N23．麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性：W>Z>YC．最簡單氫化物的沸點：Z>W>YD．M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．下列說法正確的是A．分子的空間構(gòu)型是直線型B．分子中所有原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中D．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引作用形成的5．下列化學(xué)用語表示正確的是A．純堿的化學(xué)式：NaOHB．Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++OH-C．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．氯化鈣的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的電子式：C．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：7．短周期主族元素A、B、C、D、的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個周期，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同主族，且能形成化合物和。下列說法正確的是A．B、C、D元素的簡單離子半徑由小到大的順序：B．D、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱：C．A與C形成的化合物中只含有極性鍵D．分子中，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價為＋2價，Z和E同主族。下列說法錯誤的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<XB．簡單離子半徑：X>Y>ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<ED．X和Y形成的離子化合物中不可能含共價鍵二、填空題9．35Cl和37Cl的關(guān)系為，次氯酸分子的電子式為。H37ClO和D35ClO的漂白效果(相同、不同、有時相同有時不同)。10．生活離不開化學(xué)，生活中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的主要成分如下表：商品食鹽明礬84消毒液主要成分①②③商品發(fā)酵粉白醋潔廁靈主要成分④⑤⑥回答下列問題：(1)中所含化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(2)明礬可用來制備氫氧化鋁，請選擇與之反應(yīng)的最佳試劑：(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)。(3)的電離方程式為。(4)溶液中混有少量，可加適量的溶液除雜，離子方程式為，固體中若含有少量固體，可采取的除雜方法為。(5)84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：。(6)屬于電解質(zhì)(填“強”、“弱”或“非”)。11．回答下列問題(1)寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式。(2)寫出的電子式。(3)寫出過量通入溶液中的離子方程式。12．隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)g在元素周期表中的位置是，y2x4的結(jié)構(gòu)式。(2)y、z分別形成的兩種簡單氫化物，沸點較高的是(用化學(xué)式表示)(3)z、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)e的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為。(5)f的單質(zhì)和e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)用一個化學(xué)方程式說明h的非金屬性比g的強。13．下表列出八種元素在周期表中的位置：周期主族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ234回答下列問題：(1)、、三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號，下同)。(2)寫出與兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：。(3)這八種元素中非金屬性最強的元素是。(4)寫出、兩元素形成的原子個數(shù)比為的物質(zhì)的電子式：。(5)的氫化物屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)和兩種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．中只含H-O鍵，為極性鍵，故A不選；B．中只含H-C鍵，為極性鍵，故B不選；C．中兩個氧原子形成共價鍵，為非極性鍵，故C選；D．CaO為離子化合物，僅含離子鍵，故D不選；故選：C。2．D解析：A．K2CO3屬于鹽，由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價鍵，A不符合題意；B．NaClO屬于鹽，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子內(nèi)有共價鍵，B不符合題意；C．CaC2屬于鹽，由鈣離子和C離子構(gòu)成，C離子內(nèi)有共價鍵，C不符合題意；D．Mg3N2屬于鹽，由鎂離子和氮離子構(gòu)成，只含離子鍵，不含共價鍵，D符合題意；答案選D。3．D【分析】麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，則X為H，Y有四個價鍵，Z有兩個價鍵，W有一個價鍵，則Y為C，Z為O，W為F，E為Cl。解析：A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；C．H2O、HF存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，因此最簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．M分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4．C解析：A．分子的空間構(gòu)型是V型，A錯誤；B．分子中F原子最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子不滿足，B錯誤；C．非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中，例如雙氧水、過氧化鈉中，C正確；D．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用作用形成的，包括引力和斥力，D錯誤；答案選C。5．D解析：A．純堿為碳酸鈉Na2CO3，A錯誤；B．Ba(OH)2為強堿，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C．氯原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．氯化鈣溶于水完全電離，CaCl2=Ca2++2Cl-，D正確；故選D。6．B解析：A．為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，電子式應(yīng)為，A錯誤；B．HClO中H達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O和Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子排布為2、8、6，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的和，左上角應(yīng)該為238，D錯誤；故答案選B。7．D【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個周期，則A為H元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則B為N元素，C、D兩元素同族，且能形成化合物DC2和DC3，則C為O元素，D為S元素，E為Cl元素。解析：A．B為N元素，C為O元素，D為S元素，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-<N3-<S2-，A錯誤；B．D為S元素，E為Cl元素，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：S<Cl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱：H2SO4<HClO4，B錯誤；C．A為H元素，C為O元素，形成的化合物H2O2中含有極性鍵、非極性鍵，C錯誤；D．D為S元素，E為Cl元素，S2Cl2結(jié)構(gòu)式Cl?S?S?Cl，其分子中各原子最外層均達到8個電子，D正確；故選D。8．D【分析】礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，為O和S，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價為＋2價，Z和E同主族，故Z和E為Mg和Ca，Y為Na；解析：A．非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W<X，故A正確；B．X為O、Y為Na、Z為Mg，其簡單離子均為10電子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正確；C．Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<E，故C正確；D．X為O、Y為Na，形成的離子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為D。二、填空題9．同位素相同解析：同一元素的不同原子互為同位素，則35Cl和37Cl互為同位素；次氯酸分子中O為中心原子，電子式為；H37ClO和D35ClO為同一物質(zhì)，漂白效果相同。10．(1)共價鍵(2)氨水(3)(寫可逆符號不得分)(4)加熱該混合物或加熱(5)(6)弱解析：（1）為共價化合物，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵。（2）明礬可用來制備氫氧化鋁，由于氫氧化鋁溶于強堿，與之反應(yīng)的最佳試劑為氨水。（3）的電離方程式為。（4）溶液中混有少量，可加適量的溶液除雜，離子方程式為，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，固體中若含有少量固體，可采取的除雜方法為加熱該混合物或加熱。（5）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，兩者反應(yīng)的離子方程式：。（6）為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。11．(1)(2)(3)解析：（1）磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式為。（2）屬于共價化合物，電子式為。（3）過量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為。12．第三周期ⅥA族NH3N3->O2->Na+Na+Na+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+H2S=S↓+2HCl【分析】從圖中的化合價和原子半徑、原子序數(shù)的大小，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，以此分析回答下列問題。解析：(1)g是S，故g在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；y2x4為C2H4，故其結(jié)構(gòu)式為；(2)y是C，z是N，氫化物分別是CH4，NH3，N與H可形成氫鍵，故其沸點較高，所以為NH3；(3)原子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，故z、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為N3->O2->Na+；(4)e的單質(zhì)是Na，Na在空氣中充分燃燒，生成過氧化鈉，其電子式為Na+Na+；(5)f是Al，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，所以Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(6)可通過氧化還原反應(yīng)來驗證，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl。13．(1)(2)(3)(4)(5)離子化合物(6)大于【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為F、H為Cl。解析：（1）A為Na、C為Mg、D為Al，同周