《第1課時 離子鍵與金屬鍵》參考課件

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時離子鍵與金屬鍵復(fù)習(xí)回顧共價鍵：1、共價鍵是原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。2、共價鍵的形成條件：電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。3、共價鍵的特征：具有飽和性和方向性。4、共價鍵的的分類：⑴σ鍵與π鍵⑵極性鍵和非極性鍵5、共價鍵的鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角。5、價鍵理論：現(xiàn)代價鍵理論(電子配對理論)、雜化軌道理論6、價電子互斥理論(VSEPR模型)預(yù)測分子的空間構(gòu)型分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)1、對稱分子和分子的對稱性：分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性等都與分子的對稱性有關(guān)。2、手性異構(gòu)體和手性分子：當(dāng)四個不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。連接四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。判斷手性碳原子的方法是一個碳原子上連有四個不同的原子或基團(tuán)。3、非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子，正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子。4、極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子，正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子。5、分子極性的判斷方法①只含有非極性鍵的雙原子分子都是非極性分子。②只含有非極性鍵的多原子分子多數(shù)是是非極性分子。③含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。④含有極性鍵的多原子分子，電荷分布均勻的是非極性分子；電荷分布不均勻的是極性分子。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1.掌握離子鍵的形成條件,并理解離子鍵的實質(zhì)和特征。宏觀辨識與微觀探析2.掌握離子鍵的表示方法。證據(jù)推理與模型認(rèn)知3.知道金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的某些性質(zhì)。宏觀辨識與微觀探析知識體系交流研討根據(jù)課本P25相應(yīng)電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、F、Cl、S、O等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？MgO是如何形成的？提示：當(dāng)電負(fù)性差值>1.7時原子間才有可能形成離子鍵。閱讀課本第58~60頁，了解離子鍵的形成、離子鍵的特征。一、離子鍵：1、離子鍵的形成：⑴定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。⑵形成條件：當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值較大時(電負(fù)性差值>1.7)，原子間才有可能形成離子鍵。⑶離子鍵的存在：只存在于離子化合物中：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如Na2O2)、金屬氫化物如NaH及NH4H等。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)分析：離子鍵的特征——無方向性Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖離子鍵的特征——無飽和性(1)無方向性：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)。2、離子鍵的特征(2)無飽和性：只要離子周圍空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍，以達(dá)到降低體系能量的目的。實際在在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對大小。(3)離子極化在電場的作用下產(chǎn)生的離子中電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，使得許多離子鍵不同程度的顯示共價性，甚至出現(xiàn)鍵型變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價性依次增強(qiáng)，且AgI以共價鍵為主。3、用電子式表示形成過程。SKKS2-K+K+OMgMg2O21、具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（）A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1A練習(xí)2、下列關(guān)于離子鍵的說法中錯誤的是()A.離子鍵沒有方向性和飽和性B.非金屬元素組成的物質(zhì)也可以含離子鍵C.形成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電斥力D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子D聯(lián)想?質(zhì)疑閱讀教材第65~66頁了解金屬有哪些物理通性？金屬內(nèi)部微粒間的作用金屬鍵及實質(zhì)，了解金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。AuCuFe2、金屬鍵及實質(zhì)：二、金屬鍵⑴金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。⑵成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。1、金屬的物理通性：金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、良好的導(dǎo)熱性、有延展性等。自由電子為所有金屬離子所共用，即為整個金屬所共有，所以金屬鍵無方向性和飽和性。⑷成鍵特征：無方向性、無飽和性。⑶實質(zhì)：金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的電性作用。⑸影響金屬鍵強(qiáng)弱因素：①金屬陽離子半徑。半徑越小，鍵越強(qiáng)。②離子帶電荷數(shù)。帶電荷數(shù)越多，鍵越強(qiáng)。一般，金屬熔點、沸點和硬度受金屬鍵強(qiáng)弱影響。金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點就相應(yīng)越高，硬度也越大。⑹金屬鍵強(qiáng)弱的應(yīng)用3、金屬金屬鍵與金屬性質(zhì)⑴金屬晶體具有金屬光澤和顏色原因因自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出去，絕大多數(shù)金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。當(dāng)金屬呈粉末狀時，金屬晶體晶面取向雜亂、晶體外形排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流,所以金屬具有導(dǎo)電性。⑵金屬的導(dǎo)電性金屬容易導(dǎo)熱,是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑷延展性

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性,各原子層之間發(fā)生相對滑動以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下,發(fā)生形變也不易斷裂,因此在一定強(qiáng)度的外力作用下,金屬可以發(fā)生形變,表現(xiàn)為良好的延展性。⑶金屬的導(dǎo)熱性自由電子+金屬離子金屬原子錯位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++3、下列敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，所以其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用。B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性。C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性。D.構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動。B練習(xí)4、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C5、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵加以解釋的是（）A．易導(dǎo)電

B．易導(dǎo)熱

C．有延展性

D．易銹蝕D6．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子B7、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋