滬科版九年級(jí)化學(xué)第4章復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

第一節(jié)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)―-燃燒

一.復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.掌握燃燒的定義和條件

2.掌握完全燃燒和不完全燃燒的條件，如何使燃料完全燃燒

3.了解爆炸發(fā)生的條件，理解影響可燃物燃燒劇烈程度的因素。

4.掌握滅火的原理和方法

二.復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.完全燃燒和不完全燃燒的比較

2.常見(jiàn)的滅火方法

三.知識(shí)回顧

1.定義：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2.條件：一般情況下，使可燃物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度叫著火點(diǎn)。

燃燒應(yīng)同時(shí)具備的三個(gè)條件是：(1),

(2),(3)?

注：白磷應(yīng)保存在__________里，白磷露置在空氣中會(huì)因____________而引起=

3.完全燃燒和不完全燃燒。

(1)當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物,放出熱量_________,可燃物中的碳、氫元素分別生成

和O

(2)當(dāng)氧氣不充足時(shí)，可燃物,放出熱量_________,可燃物中的部分碳、氫元素生

成、等有毒氣體和微小顆粒等物質(zhì)。

(3)如何使可燃物完全燃燒,o

4.滅火的方法有：、、

o當(dāng)被困火災(zāi)區(qū)，應(yīng)用捂住口鼻，低下身子貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)。

5.一氧化碳

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)一氧化碳是一種、的氣體，—溶于水。

化學(xué)性質(zhì)具有性，產(chǎn)生________火焰，

化學(xué)方程式=

(2)中毒原理：因?yàn)橐谎趸寄芘c血液中的結(jié)合，使其喪失功能。

6.爆炸

(1)在內(nèi)，如果發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚集，使氣體的體積,就會(huì)引

起o

(2)可燃性氣體在空氣中達(dá)到時(shí)，遇到就會(huì)發(fā)生爆炸。因此在點(diǎn)燃可燃性氣體前

要o

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四.鞏固練習(xí)

1.下列情況下所采取的滅火方法，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

B.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋

C.電器因短路起火時(shí)，用水澆滅

D.用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書(shū)檔案等火災(zāi)

2.燃燒是生活中的一種常見(jiàn)現(xiàn)象。下列有關(guān)燃燒或滅火的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉可以在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣參與

B.碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

C.鍋里的油著火時(shí)可用鍋蓋蓋滅，是因?yàn)楦艚^了氧氣

D.用水可以滅火，是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

3.如你被困在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，下列措施①打火警電話(huà)119求救；②煙很大時(shí)用濕毛巾捂住口鼻；③有煙霧的地

方要蹲下或匍匐前進(jìn)；④立即打開(kāi)所有門(mén)窗；可采取的是（）

A.①④B.②④C.①②③D.①②④

4.下列有關(guān)完全燃燒和不完全燃燒的說(shuō)法中不正確的是（）

A.石油燃燒時(shí)冒黑煙是因?yàn)椴煌耆紵?/p>

B.含碳燃料的不完全燃燒會(huì)生成一氧化碳等有毒氣體而污染環(huán)境

C.相同質(zhì)量的碳發(fā)生完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，釋放的熱量一樣多

D.讓日常生活中燃料能完全燃燒對(duì)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境都有著積極的意義

5.點(diǎn)燃下列混合物可能會(huì)發(fā)生爆炸的是（）

①N2和02；②H2和空氣；③煤氣和空氣；④面粉塵和空氣；⑤CO和H2

A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤

6.成語(yǔ)“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據(jù)這個(gè)原理的是（）

A.砍掉樹(shù)木形成隔離帶

B.用二氧化碳滅火器滅火

C.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋

D.消防隊(duì)員用高壓水槍滅火

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第二節(jié)質(zhì)量守恒定律

一.復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.能正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象；

2.通過(guò)練習(xí)能總結(jié)質(zhì)量守恒定律的一些基本應(yīng)用，并以此來(lái)提高學(xué)習(xí)能力

3.通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的方式能對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并能形成一些簡(jiǎn)單的知識(shí)之間的聯(lián)系。

二.復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用和計(jì)算

三.知識(shí)回顧

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：的質(zhì)量總和等于的質(zhì)量

總和。這一規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.原因：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類(lèi),各元素的原子和_____也不變。因此

所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

3.在化學(xué)反應(yīng)前后：①分子的種類(lèi)②原子的種類(lèi)③分子的個(gè)數(shù)

④原子的個(gè)數(shù)⑤元素的種類(lèi)⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量

⑧原子的質(zhì)量⑨物質(zhì)的種類(lèi)⑩元素化合價(jià)

一定不發(fā)生變化的是

一定改變_________________________

可能改變________________________

四.鞏固練習(xí)

1.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。下列表述正確的是（）

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間質(zhì)量減少能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋

C.每16gs和32go2充分反應(yīng)后，生成48gs。2

D.某純凈物X在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則X中可能有氧元素

2.在密閉容器中，某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和反應(yīng)

前后的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)序號(hào)甲乙丙TO—?dú)湓?/p>

■—碳原子

微觀示意圖W

掇磔忽—氧原子

反應(yīng)前質(zhì)量/g82001

反應(yīng)后質(zhì)量/g08X10

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A.X的值為22

B.生成的丁的質(zhì)量為10g

C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為2:5

D.甲由碳、氫、氧三種元素組

3.火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)?。╔）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式

為X+H2C）2=N2+2H2O,根據(jù)此判斷月井的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

4.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后

的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

5.向5.6g鐵中加入200g稀硫酸，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fez（SO4）3

B.反應(yīng)后溶液中SO42-質(zhì)量是9.8g

C.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%

D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量約為201.5g

6.將一定質(zhì)量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反

應(yīng)后將所得溶液蒸干得到20.6g固體.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原混合物質(zhì)量為9.6g

B.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為114.6g

C.反應(yīng)生成水的質(zhì)量為3.6g

D.與MgO和與CaO反應(yīng)的HC1質(zhì)量比可能為1：3

7.向含H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應(yīng)后進(jìn)行固液分離，得到ag溶液和

12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2gH2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a=100.0

B.ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4g

C.該固體能全部溶解于稀鹽酸中

D.原混合溶液中H2s。4和CuSO4的質(zhì)量比為7:40

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第三節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用

一.復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，會(huì)根據(jù)步驟正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式

2.掌握化學(xué)方程式的含義

3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

二.復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

2.化學(xué)方程式的計(jì)算

三.知識(shí)回顧

1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式所遵循的原則是：，o

2.化學(xué)方程式含義

占燃

在4P+5O2===2P2O5反應(yīng)中，

①宏觀讀法：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷。

②微觀讀法：每個(gè)磷原子與個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)五氧化二磷分子。微粒的個(gè)數(shù)比

“(P)：n(O2)：n(P2O5)=o

③質(zhì)量讀法：每份質(zhì)量磷與份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的五氧化二磷。物質(zhì)的質(zhì)量比

m(P):m(O2):m(PiO5)=。

四.鞏固練習(xí)

1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.2Fe+6HCl===2FeCb+3H2T

B.CO+Fe2O3===2Fe+CC>2

C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

D.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2t+H2O

2.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量()

A.CO最多，比最少B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少

3.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17,現(xiàn)向19g該壓。2溶液中加入1g二氧化鎬，充分反

應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為()

A.lgB.1.6gC.4.2gD.8.5g

4.某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全)：

①將氣體充分燃燒；②將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，裝置質(zhì)量增加10.8g,③將氣體通入NaOH溶液，裝置

質(zhì)量增加13.2g。則氣體的成分可能是()

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A.一定含有CO、%、CH4B.可能含有H2、CH4

c.可能含有co、CH4D.可能只有CH4

5.已知：Mg（OH）2=MgO+H2O?一定質(zhì)量的Mg（OH）2和MgO的混合物加熱一段時(shí)間后，將生成的氣體

通入到濃硫酸中，增重1.8g,己知剩余固體的質(zhì)量為13.8g,剩余固體中Mg元素的質(zhì)量為7.2g,下列說(shuō)

法傕誤的是（）

A.剩余固體為混合物B.原混合物中Mg元素的質(zhì)量為7.2g

C.混合物中Mg（OH）2與MgO的質(zhì)量之比為29:20

D.加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等

6.某碳酸鈉樣品，可能含有碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀中的一種或幾種雜質(zhì)：為確定其成分，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)

（1）取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，得到無(wú)色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶

液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g該樣品粉未于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰

好完全反應(yīng)，生成4g氣體。下列說(shuō)法