第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率-2025年高考化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)（魯科版）

第2章

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)1

化學(xué)反應(yīng)速率題型覺(jué)醒題型一

化學(xué)反應(yīng)的歷程1.（原創(chuàng)，雙選）下列有關(guān)反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)的理解不正確的是(

)

CDA.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程可能不同B.反應(yīng)歷程是由基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列C.所有的化學(xué)反應(yīng)都由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成D.簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比復(fù)雜反應(yīng)的速率快【解析】

A（√）不同條件時(shí)，同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。B（√）基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程。C（×）某些化學(xué)反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的，而還有一些反應(yīng)其本身就是基元反應(yīng)。D（×）反應(yīng)歷程的差別造成了反應(yīng)速率的不同，但簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定比復(fù)雜反應(yīng)的速率快。題型二

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

B

【解析】

A（×）A為固體，不能用固體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率（【點(diǎn)撥】對(duì)于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，一般不用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率）。

題型三

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

C

【解析】

題型四

化學(xué)方程式的確定

C

C（√）

比值法，由圖像可知反應(yīng)從開(kāi)D（×）達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，但不為0。

物質(zhì)1.200.82.70.82.7

1323

能力覺(jué)醒6.（2023四川成都期末）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

D

【解析】

A（√）該實(shí)驗(yàn)有氣體生成，為防止實(shí)驗(yàn)中氣體逸出造成實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，檢查裝置氣密性，若停止用力后，活塞恢復(fù)原位說(shuō)明裝置氣密性良好。B（√）鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若沒(méi)有冷卻至反應(yīng)前溫度，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使測(cè)得的氫氣體積偏大，導(dǎo)致用氫氣的體積變化

D

D

【解析】

（【易錯(cuò)】易因忽視容器體積而計(jì)算錯(cuò)誤）

06001

2001

7102

2202

8201.400.960.660.480.350.24下列說(shuō)法正確的是(

)

D

B（×）

題中未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法確定氧氣的具體體積。

（3）

請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)?！敬鸢浮?/p>

乙

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化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題型覺(jué)醒題型一

有效碰撞理論和活化能1.（2024浙江嘉興八校聯(lián)考）下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法正確的是(

)

BA.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率【解析】

A（×）活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的碰撞取向合適時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.（2024山東部分學(xué)校聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是(

)

AA.活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響B(tài).升高溫度和增大壓強(qiáng)（減小容器體積）都是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞【解析】

A（√）活化能接近零的反應(yīng)，幾乎所有分子都是活化分子，只要接觸就可迅速反應(yīng)，反應(yīng)瞬間完成，故溫度對(duì)其反應(yīng)速率的影響不大。

題型二

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

C

【解析】

A（×）“兩個(gè)核心”之濃度，碳是固體，濃度可視為常數(shù)，只增大碳的量時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不變。（【點(diǎn)撥】改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響）

B

題型三

化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

C

能力覺(jué)醒

A

7.（2024河北邢臺(tái)聯(lián)考）由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(

)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同空氣中的某種成分可以加快鐵與氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率C當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物接觸面積可加快反應(yīng)速率D當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B

D

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①1.01.0②2.01.0③2.04.0下列說(shuō)法正確的是(

)

√

10.（2024福建廈門(mén)湖濱中學(xué)期中）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

B

【解析】

A（√）根據(jù)曲線①、②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大。B（×）（【易錯(cuò)】易因思維定式，認(rèn)為濃度越大反應(yīng)速率越大，而認(rèn)為B項(xiàng)正確）

C（√）根據(jù)曲線①、③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物濃度和

（2）

某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如表所示系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50

溫度10.010.00

10.06.0

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想Ⅱ：……（3）

猜想Ⅱ可能是________________________________。

（4）