無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年考察一種新的分析方法是否存在系統(tǒng)誤差,可以采用的方法是

答案:對(duì)照試驗(yàn)定量分析的一般程序中,哪一步必須具有代表性()

答案:科學(xué)取樣下列關(guān)于偶然誤差遵循的正太分布規(guī)律的描述正確的是()

答案:絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率基本相等在半微量分析中對(duì)固體物質(zhì)稱量范圍的要求是

答案:0.01-0.1克減小偶然誤差的方法

答案:多次平均測(cè)定取平均值在分析工作中要減小測(cè)定的偶然誤差可采取方法

答案:多次平行試驗(yàn)在定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是

答案:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提下列符號(hào)代表試劑的級(jí)別正確的是()

答案:CP:化學(xué)純從精密度高就可以判斷準(zhǔn)確度高的前提是

答案:系統(tǒng)誤差小下列論述中不正確的是

答案:偶然誤差具有單向性217.64+4.5+0.3234的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字應(yīng)取()

答案:兩位在進(jìn)行樣品稱量時(shí),由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于()

答案:偶然誤差下列()情況不屬于系統(tǒng)誤差

答案:砝碼讀錯(cuò)0.0213×13.56×5.37469的運(yùn)算結(jié)果應(yīng)該取幾位

答案:3位有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則是

答案:四舍六入五留雙按被測(cè)組分含量來分,分析方法中常量組分分析指含量()

答案:>1%定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()

答案:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提有兩組分析數(shù)據(jù)要比較他們的測(cè)量精密度有無顯著性差異,應(yīng)當(dāng)用

答案:F檢驗(yàn)法鑒定物質(zhì)的組成屬于

答案:定性分析下列是四位有效數(shù)字的是

答案:3.125在下列情況下,引起偶然誤差的是()

答案:電流不穩(wěn)37.增加重復(fù)測(cè)定次數(shù),取其平均值作為測(cè)定結(jié)果,可以減少()

答案:偶然誤差精密度表示方法不包括

答案:相對(duì)誤差可用下法中哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然誤差?

答案:增加平行試驗(yàn)的次數(shù)用加熱驅(qū)除水分法測(cè)定CaSO4·1/2H2O中結(jié)晶水的含量時(shí),稱取試樣0.2000g,已知天平稱量誤差為±0.1mg,分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)取

答案:四位下列數(shù)據(jù)各包括兩位有效數(shù)字的是(),包括四位有效數(shù)字的是（

）

答案:0.011;40.02%用千分之一分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)果應(yīng)記錄為()

答案:0.304g稱取0.2g食鹽試樣,測(cè)得其中氯化鈉的含量為0.1%,此分析過程屬于

答案:常量分析和微量組分分析測(cè)定0.2mg樣品中被測(cè)組分的含量,按取樣量的范圍屬于

答案:微量分析滴定分析是屬于

答案:化學(xué)分析定量分析中,精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是

答案:準(zhǔn)確度高要求精密度一定高2.0L溶液表示為毫升,正確的表示是()

答案:2.0×103mlNaOH溶液的濃度為0.2040mol/L,它的有效數(shù)字為

答案:四位下列有關(guān)偶然誤差的論述中不正確的是

答案:偶然誤差具有單向性下列哪項(xiàng)更能反映個(gè)別偏差較大的數(shù)據(jù)對(duì)測(cè)定結(jié)果重現(xiàn)性的影響

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸度,屬于

答案:儀器分析試樣的采取原則應(yīng)具有

答案:代表性由滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不吻合造成的誤差屬于

答案:方法誤差準(zhǔn)確度與精密度之間的關(guān)系是

答案:消除系統(tǒng)誤差后,精密度好,準(zhǔn)確度才高由于指示劑選擇不當(dāng)造成的誤差屬于

答案:方法誤差由于沉淀不完全造成的誤差屬于()

答案:方法誤差下列論述中錯(cuò)誤的是

答案:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布下列不屬于能減少測(cè)量中的系統(tǒng)誤差的方法是

答案:多測(cè)幾次以下各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是（

）

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)當(dāng)置信度為95%時(shí)測(cè)得Al2O3的μ的置信區(qū)間為(35.21±0.10)%其意義是

答案:無法確定對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定,得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為

答案:絕對(duì)誤差根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,213.64+4.4+0.3244的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為()

答案:218.4如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度,使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時(shí),至少應(yīng)稱取

答案:0.2g14.如果待測(cè)組分的實(shí)際組成不確定,則最好用哪種形式的含量來表示分析結(jié)果()

答案:氧化物或元素在定量分析中,對(duì)誤差的要求是

答案:接近于零在標(biāo)定鹽酸濃度時(shí),某同學(xué)的4次測(cè)定結(jié)果分別為0.1018mol/L,0.1017mol/L,0.1018mol/L,0.1019mol/L,而準(zhǔn)確濃度為0.1036mol/L,該同學(xué)的測(cè)量結(jié)果為

答案:準(zhǔn)確度較差,精密度較好下列各項(xiàng)定義中不正確的是()

答案:總體平均值就是真值砝碼被腐蝕引起的誤差屬于

答案:儀器誤差某同學(xué)用Q檢驗(yàn)法判斷可疑值的取舍,以下步驟中錯(cuò)誤的是()

答案:查表得Q表,Q表≥Q計(jì)舍棄可疑值用有效數(shù)字規(guī)則對(duì)下式進(jìn)行計(jì)算0.0213+13.56+5.37469的運(yùn)算結(jié)果應(yīng)該取幾位有效數(shù)字

答案:4位某同學(xué)用Q檢驗(yàn)法判斷可疑值的取舍,以下步驟中錯(cuò)誤的是

答案:查表得Q表,Q表≥Q計(jì),舍棄可疑值下列有關(guān)置信區(qū)間的定義,正確的是

答案:在一定置信度時(shí),以測(cè)量值的平均值為中心包括總體平均值的范圍下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為4位的是

答案:6.532測(cè)定0.1mg樣品中被測(cè)組分的含量,按取樣量的范圍是

答案:微量分析下列哪項(xiàng)不能有效消除系統(tǒng)誤差()

答案:增加平行測(cè)定的次數(shù)高原地區(qū)由于空氣稀薄,氣壓較低,所以水的沸點(diǎn)要高于100℃。()

答案:錯(cuò)靜脈注射時(shí),注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。

答案:對(duì)溶液的凝固點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。()

答案:錯(cuò)比較下列水溶液的滲透壓：0.1mol/kgC2H5OH

0.1mol/kgC12H22O11

0.1mol/kgHCl

答案:=;等于;小于;<比較下列溶液滲透壓的大?。?.10mol/LC6H12O6

0.010mol/LC12H22O11,

答案:＞;大于拉烏爾（F·M·Raoult）于1887年得出如下結(jié)論：在一定溫度下，（

）揮發(fā)非電解質(zhì)（

）溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的（

）量分?jǐn)?shù)成正比。

答案:難;稀;物質(zhì)的在制備AgI膠體過程中，若KI過量，則膠核優(yōu)先吸附（

）而帶負(fù)電荷。整個(gè)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可以表示為（

）

。

答案:碘離子；I-；I-;[(AgI比較下列溶液滲透壓的大小：0.1mol/LC2H5OH

0.01mol/LC12H22O11

0.001mol/LC3H8O3（甘油）

答案:>；大于;>；大于在純水、以及濃度均為0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸點(diǎn)最高的是（

），沸點(diǎn)最低的是（

），凝固點(diǎn)最高的是（

），凝固點(diǎn)最低的是（

）。

答案:K2SO4溶液;硫酸鉀溶液;蔗糖溶液;純水;K2SO4溶液;硫酸鉀溶液100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶膠,寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（

），MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是（

）。

答案:[(AgI;K3[Fe(CN將數(shù)據(jù)10.06501處理成4位有效數(shù)字的結(jié)果為____。

答案:10.07由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（

），在電泳中膠粒向（

）極移動(dòng)，NaCl，Na2SO4，CaCl2中對(duì)其聚沉能力較大的是（

）。

答案:{[Fe(OH;陰;負(fù);Na2SO4；硫酸鈉；Na2SO4;Na2SO4數(shù)據(jù)0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分別為____、____、____位有效數(shù)字。

答案:2;3;2比較下列溶液滲透壓的大?。?.0%的C12H22O11

1.0%的C3H6O3

答案:小于；＜100g水溶解20g非電解質(zhì)的溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液在-5.85℃凝固，該溶質(zhì)的分子量為（

）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）

答案:64在外電場(chǎng)的作用下,溶膠粒子向某個(gè)電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為()

答案:電泳與難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降有關(guān)的因素為()。

答案:溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)在H3AsO3的稀溶液中通入過量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（

）

答案:[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會(huì)引起()

答案:蒸氣壓上升在常壓下,海水的沸點(diǎn)一般()。

答案:高于100℃將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后,將會(huì)引起()

答案:蒸氣壓下降靜脈注射時(shí),注射液應(yīng)與血液是()。

答案:等滲溶液下列電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3正溶膠聚沉能力最大的是（

）

答案:Na3PO4

在常壓下,海水的凝固點(diǎn)一般()。

答案:低于0℃高原地區(qū)水的沸點(diǎn)一般()。

答案:低于100℃一定量的理想氣體,從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1、V2。

答案:V1>V2在標(biāo)準(zhǔn)壓力po下,383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?吸熱Qp。對(duì)于該相變過程,以下哪個(gè)關(guān)系式不能成立?

答案:ΔS隔離<0對(duì)于平衡態(tài)的凝聚相體系,壓力p表示什么含義?

答案:外壓下述說法中哪一個(gè)正確?當(dāng)溫度恒定時(shí):

答案:增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w理想氣體絕熱向真空膨脹,則

答案:dH=0,dU=0關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是

答案:等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是(

)

答案:無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程/star3/origin/22541634a55dfa42869aecb4319f7be5.png

答案:升高某體系在非等壓過程中加熱,吸熱Q,使溫度從T1升到T2,則此過程的焓增量()

答案:DH=DU+D(pV)某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后,其溫度:

答案:一定升高氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)

答案:

ΔS=0

在一定T、p下,氣化焓DvapH,熔化焓DfusH和升華焓DsubH的關(guān)系:

答案:DvapH

>DsubH

在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽,體系的熵變?yōu)?

答案:ΔS體＞0非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí),下述答案中哪一個(gè)錯(cuò)誤:

答案:DH=0

在一個(gè)循環(huán)過程中,物系經(jīng)歷了i步變化,則

答案:∑Qi+∑Wi=0

關(guān)于熵的性質(zhì),下面的說法中不正確的是

答案:熵變等于過程的熱溫商在一定溫度下,發(fā)生變化的孤立體系,其總熵

答案:總是增大對(duì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的下列描述中,哪一個(gè)是錯(cuò)誤的:

答案:固,液,氣三相共存氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

答案:ΔS=0涉及焓的下列說法中正確的是(

)

答案:化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化

關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是

答案:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化下述說法何者正確:

答案:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱對(duì)任一過程,與反應(yīng)途徑無關(guān)的是

答案:體系的內(nèi)能變化熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于(

)

答案:封閉物系的任何變化在體系溫度恒定的變化過程中,體系與環(huán)境之間:

答案:不一定產(chǎn)生熱交換關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯(cuò)誤的

答案:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功求任一不可逆絕熱過程的熵變dS,可以通過以下哪個(gè)途徑求得?

答案:始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。DH

＝Qp

此式適用于哪一個(gè)過程

答案:在0℃、101325Pa下，冰融化成水一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問下列各組答案中哪一個(gè)是正確的:

答案:ΔS體<0,ΔS環(huán)>0關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是

答案:在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是(

)

答案:能量不能創(chuàng)造也不能消滅在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過程,下列各式中哪個(gè)正確:

答案:ΔS體+ΔS環(huán)>0與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(

)

答案:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零關(guān)于熱平衡,下列說法中正確的是(

)

答案:若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時(shí)也一定成熱平衡關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯(cuò)誤的是

答案:該方程僅適用于液-氣平衡在絕熱條件下,迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變

答案:大于零欲測(cè)定有機(jī)物的燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效為QV。由公式得:Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p應(yīng)為何值?

答案:實(shí)驗(yàn)室大氣壓力某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行,體系溫度由T1升高到T2,則此過程的焓變()

答案:等于零在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是(

)

答案:同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反應(yīng)中都出現(xiàn)時(shí),只要無溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減下述過程,體系的ΔG何者為零?

答案:在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽在絕熱恒容的系統(tǒng)中,H2和Cl2反應(yīng)化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零?

答案:DrUm關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是

答案:ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立下列過程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(

)

答案:純液體的真空蒸發(fā)過程下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是(

)

答案:封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程,下式中不正確的是

答案:dH=0關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準(zhǔn)確的是

答案:在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱下述哪一種說法正確:

答案:理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中,哪一組描述是正確的:

答案:Q=0,DH=0,Dp<0理想氣體在恒溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力,此變化中體系的熵變?chǔ)體及環(huán)境的熵變?chǔ)環(huán)應(yīng)為:

答案:ΔS體<0,ΔS環(huán)>0體系的狀態(tài)改變了,其內(nèi)能值:

答案:不一定改變氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

答案:ΔU=0關(guān)于熵的說法正確的是

答案:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)熱力學(xué)第三定律可以表示為:

答案:在0K時(shí),任何完整晶體的熵等于零關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是(

)

答案:焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)

封閉體系中,有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑?

答案:不一定是可逆途徑理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后

答案:ΔH≠0關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是

答案:只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)牽引的列車行走的距離:

答案:較長(zhǎng)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性?

答案:ΔS隔離理想氣體在絕熱條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài),此變化中的體系熵變?chǔ)體及環(huán)境熵ΔS環(huán)應(yīng)為:

答案:ΔS體>0,ΔS環(huán)=0蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題,即(

)

答案:熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化,其DU和DH的值一定是:

答案:DU=0,

DH大于、小于或等于零不能確定。

263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰,則:

答案:ΔS<0關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是

答案:A是守恒的參量ΔG=0的過程應(yīng)滿足的條件是

答案:等溫等壓且非體積功為零的可逆過程下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)(

)

答案:理想氣體用化學(xué)方法測(cè)定反應(yīng)速率的主要困難是

答案:不能使反應(yīng)在指定的時(shí)刻完全停止某溫度時(shí),NH4Cl(s)分解壓力是pQ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)KpQ為:

答案:1/4理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm$與溫度T的關(guān)系為:ΔrGm$=-21660+52.92T,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度:

答案:必須低于409.3K在1100℃時(shí),發(fā)生下列反應(yīng):(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)

K1Q=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)

K2Q=3.910-3(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)

K3Q=2.2910-2則1100℃時(shí)反應(yīng)C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ為:

答案:8.99×10-8

利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率,即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是

答案:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)和阿累尼烏斯理論相比,碰撞理論有較大的進(jìn)步,但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的,即

答案:可從理論上計(jì)算速率常數(shù)和活化能質(zhì)量作用定律適用于

答案:基元反應(yīng)在一定溫度和壓力下,對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),能用以判斷其反應(yīng)方向的是:

答案:ΔrGm

下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2,在等溫條件下,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25,那么,在此條件下,氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為:

答案:2下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是

答案:各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時(shí)rHm$J·mol-1,則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是:

答案:降溫升壓關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是

答案:反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和涉及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的以下說法中不正確的是

答案:化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是

答案:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大,溫度變化主要改變

答案:速率常數(shù)關(guān)于鏈反應(yīng)的特點(diǎn),以下說法錯(cuò)誤的是

答案:鏈反應(yīng)開始時(shí)的速率都很大對(duì)于復(fù)雜反應(yīng),以下說法中不正確的是

答案:復(fù)雜反應(yīng)的級(jí)數(shù)不會(huì)是正整數(shù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支,它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下面有關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是

答案:化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題已知445℃時(shí),Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa,則此時(shí)分解反應(yīng)Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的rGmq

答案:-15.92kJ·mol-1反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常數(shù)KcQ為4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合進(jìn)行反應(yīng),則達(dá)平衡常數(shù)最大產(chǎn)率為:

答案:66.7%某反應(yīng),無論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時(shí)間和溫度時(shí),反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是

答案:零級(jí)反應(yīng)加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率?

答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)關(guān)于對(duì)行反應(yīng)的描述不正確的是

答案:對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同用物理方法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于

答案:可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確在298K時(shí),氣相反應(yīng)H2+I2=2HI的rGm$=-16778J·mol-1,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$為:

答案:873要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變,必須滿足的條件是

答案:內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能ΔfGm$為-237.19kJ·mol-1,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為:

答案:-228.60kJ·mol-1下列哪種說法不正確

答案:催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g),其rGm$/()=-232600-167.7T/K,若溫度升高,則:

答案:Kp$變小,反應(yīng)更不完全在等溫等壓下,當(dāng)反應(yīng)的rGm$=5kJ·mol-1時(shí),該反應(yīng)能否進(jìn)行?

答案:不能判斷關(guān)于連串反應(yīng)的各種說法中正確的是

答案:在不考慮可逆反應(yīng)時(shí),達(dá)穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元步驟控制某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的Kp$將是:

答案:KpQ>1一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是

答案:包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡,其后的基元步驟速率慢900℃時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解,反應(yīng)為:2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa,則其平衡常數(shù)K為:

答案:0.128某放熱反應(yīng)在T=800K,壓力p下進(jìn)行,達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%,若反應(yīng)在T=200K,壓力p下進(jìn)行,平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將:

答案:增大對(duì)于氣相反應(yīng),當(dāng)體系總壓力p變化時(shí)

答案:對(duì)Kf$無影響對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí)應(yīng)該是

答案:反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短在溫度為T,壓力為p時(shí),反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為:

答案:p-1由于Si原子和Cl原子的電負(fù)性不同,所以SiCl4分子具有極性。--------------------------------------------()

答案:錯(cuò)所有含氫化合物之間都存在氫鍵。----------()

答案:錯(cuò)軌道雜化時(shí),同一原子中所有的原子軌道都參與雜化。--------------------------------------------------------

()

答案:錯(cuò)色散力只存在于非極性分子之間。-----------------()

答案:錯(cuò)同一亞層中不同的磁量子數(shù)m表示不同的原子軌道,因此,它們的能量也不相同。------------------------()

答案:錯(cuò)P軌道的空間構(gòu)型為雙球型,每一個(gè)球形代表一條原子軌道。--------------------------------------------------()

答案:錯(cuò)因?yàn)闅湓又挥幸粋€(gè)電子,所以它只有一條原子軌道。-------------------------------------------------------()

答案:錯(cuò)SO42-、ClO4-、PO43-的空間構(gòu)型相同。.()

答案:對(duì)AB2型分子為直線形時(shí),A原子必定是sp雜化。.()

答案:錯(cuò)在I3-中,中心原子碘上有三對(duì)孤對(duì)電子。.()

答案:對(duì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,當(dāng)中心原子采用sp3d雜化軌道成鍵時(shí),所有鍵角均為90?.()。

答案:錯(cuò)AB2型分子為V形時(shí),A原子必定是sp3雜化。()

答案:錯(cuò)AsF5是三角雙錐形分子。()

答案:對(duì)OF2是直線形分子。.()

答案:錯(cuò)對(duì)ABm型分子(或離子)來說,當(dāng)中心原子A的價(jià)電子對(duì)數(shù)為m時(shí),分子的空間構(gòu)型與電子對(duì)在空間的構(gòu)型一致。()

答案:對(duì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,分子或離子的空間構(gòu)型僅取決于中心原子與配位原子間的σ鍵數(shù)。.()。

答案:錯(cuò)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()

答案:對(duì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論孤對(duì)電子的存在只能使鍵角變小。()

答案:對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。()。

答案:錯(cuò)H2O的熔點(diǎn)比HF高,所以O(shè)-H…O氫鍵的鍵能比F-H…F氫鍵的鍵能大。.()

答案:錯(cuò)由于水分子間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。.()

答案:對(duì)氫鍵的鍵能與一般的共價(jià)鍵鍵能相當(dāng)。()

答案:錯(cuò)所有含氫化合物分子之間并非均存在氫鍵。()

答案:對(duì)氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間,其它分子間不存在氫鍵。()

答案:錯(cuò)下列各種晶體中,含有簡(jiǎn)單的獨(dú)立分子的晶體是--()

答案:分子晶體下列晶體中熔點(diǎn)最高的是--------------------------()

答案:SiO2如果第七周期元素填滿,則第七周期的元素?cái)?shù)目應(yīng)為

()

答案:32根據(jù)分子軌道理論,O2的最高占有軌道是-----()

答案:π*2p下列各元素原子的電子排布式中書寫正確的是

()

答案:鉀1s22s22p63s23p64s1按電負(fù)性減小的順序排列的是-------------------()

答案:F,O,N最外層上有兩個(gè)電子,其量子數(shù)為n=3,l=0的元素屬于-------------------------------------------------()

答案:s區(qū)主量子數(shù)n=4,ms=+1/2時(shí),可容許的最多電子數(shù)為------------------------------------------------------()

答案:16主量子數(shù)n=4電子層的電子亞層數(shù)為-----------()

答案:4氨比甲烷易溶于水,其原因是------------------()

答案:氫鍵,下列分子中鍵角最大的是------------------------()

答案:CO2下列關(guān)于電子亞層的說法中正確的是-----------()

答案:同一亞層的各軌道是等價(jià)軌道下列分子中,鍵級(jí)等于零的是-------------------()

答案:Ne2H2S分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為--------------------------------------------------------()

答案:V形,sp3雜化下列化合物中,分子間能形成氫鍵的是--------()

答案:CH3OH下列分子中鍵有極性,分子也有極性的是-----()

答案:NH3原子軌道沿兩核連線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是-------------------------------------()

答案:π鍵下列基態(tài)原子中,第一電離能排列順序正確的是---------------------------------------------------------()

答案:F>Cl>Br>I下列元素原子半徑遞變規(guī)律正確的是-------()

答案:K>Ca>Mg>Al某原子的基態(tài)電子排布是[Xe]4f145d106s2,該元素屬于------------------------------------------------------

()

答案:第六周期,ⅡB族,ds區(qū)在多電子原子中,具有如下量子數(shù)的電子,能量最高的是

-----------------------------------()

答案:(5,2,2,-1/2)能夠表示3P電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)中錯(cuò)誤的是--------------------------------------()

答案:(3,0,0,+1/2)下列電子的量子數(shù)合理的是------------------------()

答案:(3,0,0,+1/2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)ClF3的幾何形狀為()。

答案:“T”字形;下列分子或離子的空間構(gòu)型為直線形的是()。

答案:I3-。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列分子或離子中,構(gòu)型不是“V”字形的是()。

答案:XeF2;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列分子或離子中具有平面四方形構(gòu)型的是()。

答案:ICl4-。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)IF5的幾何形狀為.()。

答案:四方錐;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)SF4的幾何形狀為.()。

答案:變形四面體。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),I3-的幾何形狀是.()。

答案:直線形;按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列各組分子或離子中均具有“V”字形構(gòu)型的是()。

答案:SCl2、SnCl2;按價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列分子或離子中幾何形狀不是三角錐形的是.()。

答案:SO3;應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷,下列各組分子或離子中,中心原子采用sp2雜化軌道成鍵,且價(jià)層有三對(duì)電子的是()。

答案:NO2-、BCl3;按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),SiCl4、NH4+和BF4-的幾何形狀應(yīng)該是()。

答案:相同,都是四面體;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列各組分子或離子中,構(gòu)型均為三角錐形的是()。

答案:NF3,H3O+;按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列各組分子或離子中均具有"V"字形構(gòu)型的是()。

答案:SCl2,H2O;下列各組分子中,價(jià)層電子對(duì)中孤對(duì)電子數(shù)大小順序正確的是()。

答案:ClF3>NH3=NF3>BF3。下列各組分子或離子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)中孤對(duì)電子數(shù)大小關(guān)系正確的是()。

答案:I3->H2O>SnCl2>CO2;下列分子或離子空間構(gòu)型為平面四方形的是()。

答案:XeF4;按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列各組分子或離子中均具有平面三角形構(gòu)型的是()。

答案:BF3,CO32-;按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列各組分子或離子中,均具有直線形構(gòu)型的是()。

答案:CO2、HgI2;下列物質(zhì)中,其分子具有V形幾何構(gòu)型的是.()。

答案:O3。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)SF6的幾何形狀為()。

答案:八面體。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)PCl5(g)的幾何形狀為.()。

答案:三角雙錐;下列AB2型分子中,具有直線形構(gòu)型的是.()。

答案:CS2;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè),下列離子中屬于平面三角形構(gòu)型的是()。

答案:CO32-;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)SnCl2的幾何形狀為()。

答案:“V”字形;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)SO2的幾何形狀為.()。

答案:“V”字形;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32-的幾何形狀為.()。

答案:平面三角形;下列關(guān)于分子幾何形狀的推測(cè)中,對(duì)PF3正確的是.()。

答案:三角錐形,鍵角小于109o28'用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NF3的幾何形狀為.()。

答案:三角錐;用價(jià)層電子對(duì)理論推測(cè)ClO2-的幾何形狀為.()。

答案:“V”字形;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NH4+的幾何形狀是()。

答案:四面體形;下列分子中存在孤對(duì)電子數(shù)最多的是()。

答案:H2O。下列關(guān)于分子或離子的價(jià)層電子對(duì)的敘述中,錯(cuò)誤的是.()。

答案:價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于中心原子的電子數(shù)與配位原子價(jià)電子數(shù)總和的一半。按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論,不同類型價(jià)層電子對(duì)之間斥力大小的關(guān)系為.()。

答案:孤對(duì)電子與孤對(duì)電子>孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)與對(duì)成鍵電子對(duì);價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型,主要依據(jù)是.()。

答案:中心原子的價(jià)層電子對(duì)相互間存在靜電斥力;中心原子價(jià)層中孤對(duì)電子的存在,對(duì)分子的鍵角.()。

答案:有影響,可使鍵角減小;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型適合于()。

答案:多數(shù)主族元素的ABn型分子或離子;價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論能較好地推測(cè).()。

答案:分子的空間構(gòu)型;下列物質(zhì)中存在氫鍵的是.()。

答案:H3PO4;NH3在水中溶解度很大,主要是由于H2O與NH3分子間形成了()。

答案:氫鍵;對(duì)于下列各對(duì)分子間存在的相互作用力類型最多的是.()。

答案:NH3和H2O;對(duì)于下列各對(duì)分子,分子間存在的相互作用力類型最多的是()。

答案:HF和H2O;下列各物質(zhì)中,分子間取向力作用最強(qiáng)的是()。

答案:NH3;HF比同族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高,這主要是由于HF分子間存在.()。

答案:氫鍵。下列沸點(diǎn)高低順序中正確的是.()。

答案:H2O>H2Te>H2Se>H2S。下列各對(duì)分子之間形成氫鍵強(qiáng)度最大的是.()。

答案:NH3與HF。下列各化合物的分子間,氫鍵作用最強(qiáng)的是.()。

答案:HF。H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn),這主要是由于H2O分子間存在.()。

答案:氫鍵。配置好的HCL需貯存于()中。

答案:白色磨口塞試劑瓶下列氣體中,既有毒性又具可燃性的是()

答案:CO指出下列滴定分析操作中,規(guī)范的操作是()

答案:滴定之前,用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次下列儀器中,使用前需用所裝溶液潤(rùn)沖的是()

答案:滴定管使用堿式滴定管正確的操作是()

答案:左手捏于稍高于玻璃珠近旁下列儀器中可在沸水浴中加熱的有()

答案:三角燒瓶干燥器中的變色硅膠有效時(shí)的顏色是(

）

答案:藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定,嚴(yán)格任何()入口或接觸傷口,不能用試驗(yàn)器具代替餐具。

答案:藥品,玻璃儀器常溫下,下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是(A)A.濃硫酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.稀鹽酸97.0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是()

答案:H2SO4下列氧化物有劇毒的是()

答案:As2O3()是質(zhì)量常用的法定計(jì)量單位。

答案:千克NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為≥99.0%,下列測(cè)定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求()

答案:98.94%某產(chǎn)品雜志含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033,分析4次得到如下結(jié)果:0.034、0.033、0.036、0.035,則該產(chǎn)品為()

答案:不合格產(chǎn)品滴定分析中,若試劑含少量待測(cè)組分,可用于消除誤差的方法是()

答案:空白試驗(yàn)可用下屬哪種方法減少滴定過程中的偶然誤差()

答案:進(jìn)行多次平行測(cè)定下列論述中錯(cuò)誤的是()

答案:系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的有()

答案:0.350實(shí)驗(yàn)中測(cè)的石灰石中CaO含量為27.50%,若真實(shí)值為27.30%,則(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%為()

答案:相對(duì)誤差比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度是()甲組:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,021%乙組:0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

答案:甲組比乙組高優(yōu)級(jí)純?cè)噭┑臉?biāo)簽顏色是()

答案:深綠色計(jì)量器具的檢定標(biāo)識(shí)為綠色說明()

答案:合格,可使用現(xiàn)需要配置0.1000mol/LK2CrO7溶液,下列量器中最合適的量器是()

答案:容量瓶直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用()

答案:基準(zhǔn)試劑在滴定分析中,一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為()

答案:滴定終點(diǎn)在不加樣品的情況下,用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟,對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析,稱之為()

答案:空白試驗(yàn)試液取樣量為1-10mL的分析方法稱為()

答案:常量分析普通分析用水pH應(yīng)在()

答案:5-7.5化學(xué)燒傷中,酸的蝕傷,應(yīng)用大量的水沖洗,然后用()沖洗,再用水沖洗。

答案:2%NaHCO3溶液由化學(xué)物品引起的火災(zāi),能用水滅火的物質(zhì)是()

答案:三氧化二鋁用過的極易揮發(fā)的有機(jī)溶劑,應(yīng)()

答案:倒入回收瓶中使用濃鹽酸,濃硝酸必須在()中進(jìn)行。

答案:通風(fēng)櫥標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)()事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。

答案:重復(fù)性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為()級(jí)。

答案:3在國(guó)家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)與編號(hào)GB/T18883-2002中GB/T是指()

答案:推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)一組分析結(jié)果的精密度好,但準(zhǔn)確度不好,是由于()

答案:試劑失效用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí),取用的鄰苯二甲酸氫鉀試劑的規(guī)格是()

答案:GR下列做法錯(cuò)誤的是()

答案:邊吃零食邊觀察實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行()中毒是通過皮膚進(jìn)入皮下組織,不一定立即引起表面的灼傷。

答案:接觸一旦發(fā)生火災(zāi),應(yīng)根據(jù)具體情況選用()滅火器進(jìn)行滅火并報(bào)警。

答案:適當(dāng)?shù)墓I(yè)廢水樣品采集后,保存時(shí)間愈短,則分析結(jié)果()

答案:愈可靠在測(cè)定過程中出現(xiàn)下列情況,不屬于操作錯(cuò)誤的是()

答案:稱量用砝碼沒有校正在300nm波長(zhǎng)進(jìn)行分光光度測(cè)定時(shí),應(yīng)選用()比色皿。

答案:石英根據(jù)氣體物料的物理或物理化學(xué)性質(zhì),在生產(chǎn)實(shí)際中廣泛應(yīng)用各種()進(jìn)行分析鑒定。

答案:儀器分析法化工生產(chǎn)區(qū)嚴(yán)禁煙火是為了()

答案:防止火災(zāi)已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,因保存不當(dāng)吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液,則對(duì)分析結(jié)果有何影響()

答案:偏低欲配置500mL0.2mol/LHCl溶液,應(yīng)量取12mol/L濃HCl體積為()

答案:8.4mL滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)有嚴(yán)格的要求,因此下列說法中不正確的是()

答案:反應(yīng)產(chǎn)物必須能夠與反應(yīng)物分離EDTA滴定Al可用的滴定方式是()

答案:返滴定法在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的關(guān)系是()

答案:兩者愈接近,滴定誤差愈小有關(guān)提高分析準(zhǔn)確度的方法,以下描述正確的是()

答案:做空白實(shí)驗(yàn)可以估算出試劑不純帶來的誤差;分析測(cè)定中的偶然誤差,就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講,以下不符合的是()

答案:數(shù)值固定不變某樣品的兩次平行測(cè)定結(jié)果為20.18%和20.12%,則其相對(duì)誤差為()

答案:0.305%D-0.30%下列各數(shù)中,有效數(shù)字為四位的是()

答案:T(HCl/NaOH)=0.1257g.mL分析某樣品得到四個(gè)分析數(shù)據(jù),為了衡量期精密度優(yōu)劣,可用()表示。

答案:平均偏差滴定分析要求相對(duì)誤差為±0.1%,若使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時(shí),至少應(yīng)稱取()

答案:0.2g甲、乙二人同學(xué)分析一礦物中含硫量,每次采樣3.5g,分析結(jié)果的平均值分別報(bào)告為:甲:0.042%;乙:0.04201%,問正確報(bào)告應(yīng)是()

答案:甲的報(bào)告正確;定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差()

答案:在允許誤差范圍內(nèi)分析結(jié)果出現(xiàn)下列情況,()屬于系統(tǒng)誤差

答案:稱量時(shí)試樣吸收了空氣中的水分下列各項(xiàng)中屬于過失誤差的是()

答案:實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤區(qū)別兩個(gè)樣品滴定終點(diǎn)時(shí)橙色的深淺;下列各項(xiàng)造成偶然誤差的是()

答案:在稱量時(shí)天平的平衡點(diǎn)稍有變動(dòng)從精密度好就可以判定分析結(jié)果可靠的前提是()

答案:系統(tǒng)誤差小用雙指示劑法測(cè)定混合堿NaOH和Na2CO3時(shí)，若第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動(dòng)不夠均勻，則測(cè)得NaOH的含量偏低。()

答案:對(duì)配制0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用分析天平稱量分析純的固體NaOH。()

答案:對(duì)純度為100%的硫酸可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。()

答案:錯(cuò)硼砂是二元堿，與硫酸反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為:2n(硼砂)=n(H2SO4)。()

答案:對(duì)凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測(cè)定。()

答案:錯(cuò)用失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液，再用該鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。()

答案:對(duì)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞作指示劑。()

答案:錯(cuò)通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強(qiáng)堿。()

答案:錯(cuò)某弱酸型酸堿指示劑HIn，指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH≥1+pK時(shí)，只看到指示劑的堿色。()

答案:錯(cuò)用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸(Ka=1.4′10-3)的混合液會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍。()

答案:對(duì)酸堿指示劑的實(shí)際變色范圍是pH=pKa±1。()

答案:錯(cuò)滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。()

答案:對(duì)相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。()

答案:對(duì)當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物濃度增加10倍時(shí)，NaOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個(gè)單位。()

答案:錯(cuò)可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液。()

答案:錯(cuò)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可用量筒取水。()

答案:對(duì)用0.01mol·L-1HCl標(biāo)液滴定0.01mol·L-1NaOH，用甲基橙指示劑時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。()

答案:錯(cuò)某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍(lán)色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍(lán)色時(shí)，其pH>6。()

答案:錯(cuò)若用因保存不當(dāng)而吸收了部分CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸，則測(cè)定結(jié)果偏高。()

答案:錯(cuò)若滴定劑和被測(cè)物濃度減小10倍，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍減小1個(gè)pH單位。()

答案:錯(cuò)往20mL0.1mol·L-1的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol·L-1NaOH時(shí)，溶液呈堿性。()

答案:對(duì)用0.1mol·L-1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時(shí)，其終點(diǎn)誤差是正誤差。()

答案:錯(cuò)酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。()

答案:對(duì)用0.01mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)該用甲基橙作指示劑。()

答案:錯(cuò)酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。()

答案:對(duì)用0.01mol·L-1HCl標(biāo)液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為正誤差。()

答案:錯(cuò)pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)()。

答案:對(duì)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位。()

答案:錯(cuò)某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH+1≤pK時(shí)，可以看到指示劑的()。

答案:酸色用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一計(jì)量點(diǎn))，若Ka(HA)=Ka1(H2A)，則下列說法正確的是()。

答案:滴定HA突躍范圍大濃度為0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是()。

答案:5.13若下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L，其中不能夠直接用0.1mol/LHCl滴定的是()。

答案:NaAc稱取僅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，則消耗HCl溶液()mL。

答案:35.00下列0.1mol/L的酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個(gè)突躍范圍的是()。

答案:H3PO4用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液(H3A的Ka1=1.0′10-3、Ka2=1.0′10-8、Ka3=1.0′10-13)，下列說明中正確的是()。

答案:Na3A能被準(zhǔn)確滴定至第二級(jí)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測(cè)定結(jié)果()。

答案:偏低對(duì)于酸堿指示劑的下面說法中，正確的是()。酸堿指示劑是弱酸或弱堿;(2)隨溶液pH值的變化，其顏色會(huì)發(fā)生變化;(3)其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù);(4)指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯

答案:(1)和(2)用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液，用中性紅做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼饰⒓t色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液的pH=6.8，則該滴定()。

答案:有正的終點(diǎn)誤差用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NH3—NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

答案:加入甲基橙指示劑后直接滴定0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸(pKa1=4.0，pKa2=6.0)，要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑是()。

答案:酚酞已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(濃度均為0.1mol·L-1)中可以進(jìn)行的是()。

答案:HCl滴定B-用甲醛法測(cè)定銨鹽的含N量，滴定方式和采用的指示劑為()。

答案:置換滴定法，酚酞以甲基紅為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)確滴定的酸是()。

答案:硫酸(pKa2=1.92)用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時(shí)，出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是()。

答案:順丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22)某酸堿指示劑在pH≤4.0時(shí)呈紅色，pH≥6.0時(shí)呈黃色，此弱酸型指示劑常數(shù)為()。

答案:1.0×10-5用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，如用甲基橙作指示劑，空氣中CO2對(duì)滴定的影響()。

答案:可以忽略用NaOH分別滴定HCl和HAc，若使滴定劑和被滴物的濃度度增大10倍，滴定的突躍范圍變化是()。

答案:HCl增大2個(gè)pH單位，HAc增大1個(gè)pH單位下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。

答案:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(KaHCN=4.9×10-10)用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時(shí)，有兩個(gè)滴定突躍的是()。

答案:H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9)下列滴定中，不能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的Kb=1.8×10-5)0.1mol·L-1HCl與0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選()作指示劑。H3BO3的Ka=5.8′10-10

答案:甲基紅某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=10-3.4，如果顯酸色時(shí)pH=3.1，則此時(shí)[HIn]/[In—]=()。

答案:2用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9′10-2，Ka2=6.4′10-5)，兩級(jí)離解出的H+()。

答案:同時(shí)被準(zhǔn)確滴定某酸堿指示劑的KHIn=1.0′10-5，則指示劑的理論變色范圍為()。

答案:4~6用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時(shí)的pH突躍范圍為7.7~9.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為()。

答案:6.7~9.7某混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2。已知V2>V1>0，則混合堿的組成是()

答案:Na2CO3+NaHCO3某已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于保存不當(dāng)而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時(shí)若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果()。

答案:基本不受影響在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]時(shí)溶液的pH()。

答案:=pKa+1用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2，已知V1＞V2＞0，則混合堿的組成是()。

答案:Na2CO3+NaOH某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值為()。

答案:3.0用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當(dāng)溶液的pH=5.75時(shí)，HAc被滴定的百分?jǐn)?shù)約為()。

答案:91%用凱氏法(消化蒸餾法)測(cè)定飼料中的粗蛋白含量，屬于()。

答案:酸堿滴定法下列滴定能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是()。

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)下列說法中，不正確的是()。

答案:凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量，屬于()。

答案:酸堿滴定法下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是()。

答案:測(cè)定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·2H2O失水含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的()指示劑。

答案:甲基紅100mL0.10mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí)，溶液的H+濃度為()mol·L-1。

答案:10-8.6將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()。

答案:氫氧化鈉+醋酸用0.1mol·L-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6′10-2，Ka2=6.3′10-7，Ka3=4.0′10-12)時(shí)，()。

答案:有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚酞作指示劑濃度均為0.1mol·L-1的以下各混合酸(或堿)中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是()。

答案:HCl~NH4Cl已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時(shí)，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確是()。

答案:[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4--]下列各酸的酸度相等時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()。

答案:H3BO3用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對(duì)Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是()。

答案:突躍范圍大將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為()。

答案:不能確定其酸堿性用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突躍范圍為6.3~4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為()。

答案:8.3~4.3將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()。

答案:不能確定其酸堿性用0.1mol·L-1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.7~9.7，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為()。

答案:5.7~9.7欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL純水應(yīng)加入濃H2SO4多少mL?()

答案:50mL()只能量取一種體積。

答案:移液管欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應(yīng)選用()量取濃酸。

答案:量筒滴定度是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)?)表示的濃度。

答案:被測(cè)物的克數(shù)下面不宜加熱的儀器是()

答案:移液管欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)多少毫升?()

答案:8.4mL在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為()

答案:滴定終點(diǎn)欲配制濃度3mol/LH2SO4溶液,在100ml純水中應(yīng)加入濃H2SO4多少毫升?()

答案:20ml滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:()

答案:滴定終點(diǎn)欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克?()

答案:4g將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()

答案:不定按質(zhì)子理論，Na2HPO4是()

答案:兩性物質(zhì)下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是()

答案:H2CO3-CO32-NH3的共軛酸是()

答案:NH4+0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為()g·mL-1

答案:0.0098滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá).在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:()。

答案:滴定終點(diǎn)按質(zhì)子理論Na2HPO4是:()。

答案:兩性物質(zhì)現(xiàn)需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,請(qǐng)從下列量器中選用一最合適的量器()。

答案:容量瓶用移液管量取一定量液體時(shí),最后殘留在移液管尖嘴部分的液體,一定()。

答案:不能吹進(jìn)液體中去配制20%的食鹽溶液500g,不需要下列哪種儀器:()。

答案:500ml容量瓶試管,燒杯等玻璃儀器,刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是()。

答案:容器壁上附著的水均勻,沒有水滴凝聚或成股流下在酸堿中和滴定時(shí),不會(huì)引起誤差的操作是()。

答案:錐形瓶用蒸餾水洗凈后,留有少許蒸餾水便注入待測(cè)液,再滴定用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為()。

答案:25.00ml下列操作哪一種是正確的()。

答案:滴定之前用操作溶液將滴定管淋洗幾次下列操作中正確的是()

答案:用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

答案:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是------------()

答案:Na2CO3濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-----------()

答案:Na2CO3在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是------------------()

答案:Ka·Kb=Kw下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是-()

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)HPO42-的共軛堿是-----------------------------------()

答案:PO43-某指示劑(一元有機(jī)酸)在酸性溶液中是無色;在堿性溶液中[pOH=3.61]為藍(lán)色，假定此時(shí)有三分之二的分子轉(zhuǎn)變成離子，則此指示劑的離解常數(shù)(KHIn)為()。

答案:8.1′10-11有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酞為指示劑，用HCl滴定消耗12.84mL;若滴定到甲基橙變色，則需消耗HCl20.24mL，則混合物的組成是()。

答案:Na3PO4-NaOH某混合堿液(可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們的混合)，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，消耗V1mL;繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL;已知V1答案:NaHCO3-Na2CO3含NaOH和Na2CO3的混合堿液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，消耗V1mL;繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL;則V1和V2的關(guān)系是()。

答案:V1>V2用0.1000mol.L-1的HCl滴定0.10mol.L-1的NH3.H2O(Kb=1.8′10-5)，用甲基橙為指示劑(pH=4.0)時(shí)，終點(diǎn)誤差為()。

答案:+0.20%下列滴定中，滴定突躍由大到小的順序是()。

①1.0mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液②0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol·L-1HCl溶液③0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol·L-1HCOOH(pKa=3.74)溶液④0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol·L-1HAc(pKa=4.74)溶液

答案:①②③④下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出現(xiàn)兩個(gè)突躍的是()。

答案:H3PO4(Ka1=7.6′10-3,Ka2=6.3′10-8,Ka3=4.4′10-13)稱取0.3814g基準(zhǔn)Na2B4O7.10H2O[M(Na2B4O7.10H2O)=381.4]，溶于適量蒸餾水中，用待標(biāo)定的H2SO4溶液滴定至甲基紅變色點(diǎn)，消耗40.0mL，則此H2SO4溶液的濃度是()。

答案:0.0250mol.L-1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH值突躍大小，正確的是()。

答案:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH范圍均增大用0.1000mol.L-1的NaOH滴定pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍為7.0~9.7。用同濃度的NaOH滴定同濃度的pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是()。

答案:6.5~9.70.20mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol.L-1NaOH溶液15mL時(shí)的pH=4.70;當(dāng)加入30mLNaOH時(shí)，達(dá)到第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.20，則H2B的pKa2是()。

答案:9.70以0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol.L-1HCl和2.0′10-4mol.L-1鹽酸羥胺(pKa=8.00)混合溶液，則滴定HCl至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為()。

答案:6.00測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)?)。

答案:NH4+的Ka太小能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿(c=0.01mol.L-1)是(

)。

答案:PO43-(pKa3=12.36)酸堿滴定法選擇指示劑的原則是()。

[

C

]

答案:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素為()。

答案:指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小Na2B4O7-HCl緩沖溶液體系中，共軛酸堿對(duì)為()。

答案:H3BO3—H2BO3-氨基乙酸-HCl組成的緩沖溶液體系中，酸的存在形式為()。

答案:+NH3CH2COOH稱取某可溶性鹽0.3232克，用硫酸鋇重量法測(cè)定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，則試樣中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A)。()

答案:32.65%稱取1.9221g分析純KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液濃度為(

B)()

答案:0.2368用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00%的氯,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)(

B

)()

答案:0.1237;0.3711()根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度。

答案:錯(cuò)()在法揚(yáng)司法中，為了使沉淀具有較強(qiáng)的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。

答案:對(duì)()重量分析中對(duì)形成膠體的溶液進(jìn)行沉淀時(shí)，可放置一段時(shí)間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過濾。

答案:錯(cuò)()重量分析中當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，其他某些組份被被測(cè)組份的沉淀帶下來而混入沉淀之中這種現(xiàn)象稱后沉淀現(xiàn)象。

答案:錯(cuò)()可以將AgNO3溶液放入在堿式滴定管進(jìn)行滴定操作。

答案:錯(cuò)()重量分析中使用的“無灰濾紙”，指每張濾紙的灰分重量小于0.2mg。

答案:對(duì)()用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定時(shí)必須劇烈搖動(dòng)。用返滴定法測(cè)定Cl-時(shí)，也應(yīng)該劇烈搖動(dòng)。

答案:錯(cuò)()用洗滌液洗滌沉淀時(shí)，要少量、多次，為保證BaSO4沉淀的溶解損失不超過0.1%，洗滌沉淀每次用15-20mL洗滌液。

答案:對(duì)()沉淀BaSO4應(yīng)在熱溶液中后進(jìn)行，然后趁熱過濾。

答案:錯(cuò)()共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時(shí)間的增大而增多。

答案:錯(cuò)()沉淀稱量法測(cè)定中，要求沉淀式和稱量式相同。

答案:錯(cuò)()佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。

答案:對(duì)()無定形沉淀要在較濃的熱溶液中進(jìn)行沉淀，加入沉淀劑速度適當(dāng)快。

答案:對(duì)某含氯試樣0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，過量的AgNO3用0.1200mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。該試樣中氯的含量為()。

答案:39.14%只含有銀和鉛的合金試樣0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用熱水處理沉淀,將PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl為0.2067g。則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()已知Ag的原子量為107.87，AgCl的分子量為143.32

答案:77.79%稱取風(fēng)干(空氣干燥)的石膏試樣1.2030克，經(jīng)烘干后得吸附水分0.0208克，再經(jīng)灼燒又得結(jié)晶水0.2424克，試樣換算成干燥物質(zhì)時(shí)的CaSO4×2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()已知CaSO4的分子量136.14，CaSO4×2H2O的分子量172.17。

答案:98.8%稱取0.4829g合金試驗(yàn)，溶解使其中的Ni沉淀為丁二酮月虧鎳NiC8H14O4N4(分子量為288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量為0.2671g，則試樣中鎳(分子量為58.69)，則鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

答案:11.24%稱取含銀廢液2.075g，加入適量HNO3，以鐵胺礬為指示劑，消耗了25.50mL0.04634mol·L-1的NH4SCN溶液，廢液中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A)()

答案:0.06145測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是()

答案:加入適當(dāng)過量的稀HCl以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行?()

答案:酸性;摩爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則()

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成;指出下列條件適用于佛爾哈德法的是()

答案:滴定酸度為0.1~1mol×L-1某吸附指示劑pKa=5.0，以銀量法測(cè)定鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在()

答案:5.0pH=4時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-含量，結(jié)果是()

答案:偏低在重量分析法中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是()

答案:熱的電解質(zhì)溶液沉淀滴定法中佛爾哈德法的指示劑是()

答案:鐵銨礬莫爾法可以測(cè)定下列那種試樣中Cl-的含量?()

答案:NaCl莫爾法測(cè)定天然水中的Cl-，酸度控制為()

答案:中性至弱堿性范圍沉淀滴定的銀量法中，莫爾法使用的滴定終點(diǎn)指示劑是()

答案:K2CrO4溶液在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時(shí)，沉淀首先吸附()

答案:Ba2+有0.5000g純的KIOx，將其還原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到計(jì)量點(diǎn)，則x應(yīng)是()

答案:3

以鐵銨礬為指示劑，用返滴法以NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，下列錯(cuò)誤的是()

答案:應(yīng)在中性溶液中測(cè)定，以防Ag2O析出Mohr法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則會(huì)()

答案:Ag2CrO4沉淀不生成關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是()

答案:本法可測(cè)定Cl—和Br—，但不能測(cè)定I—或SCN—待測(cè)組分為MgO，沉淀形式為MgNH4PO4·6H2O，稱量形式為Mg2P2O7，化學(xué)因素等于()

答案:0.362若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最容易吸附()離子。

答案:Ca2+如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，就可能形成(

)。

答案:混晶CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度()

答案:大氯化銀在1mol/L的HCl中比在水中較易溶解是因?yàn)?)

答案:絡(luò)合效應(yīng)鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度()，同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度()。一般來說，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)()

答案:增大，減小，小得多下述(

)說法是正確的。

答案:稱量形式和沉淀形式可以不同AgI在下列相同濃度的溶液中,溶解度最大的是()

答案:KCN根據(jù)配離子的K穩(wěn)值判斷下列Eθ值最小的是()

答案:Eθ{[Ag(CN)2]-/Ag}下列配合物的穩(wěn)定性，從大到小的順序，正確的是()

答案:[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+下列反應(yīng)中配離子作為氧化劑的反應(yīng)是()

答案:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO=CH3COOH+2Ag↓+4NH3+H2O在0.20mol·dm-3[Ag(NH3)2]Cl溶液中，加入等體積的水稀釋(忽略離子強(qiáng)度影響)，則下列各物質(zhì)的濃度為原來濃度的1/2的是()

答案:(Ag+)(C)離解達(dá)平衡時(shí)c(NH3·H2O)以下兩種配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互為()

答案:電離異構(gòu)中心原子以sp3雜化軌道形成配離子時(shí)，可能具有的幾何異構(gòu)體的數(shù)目是()

答案:0已知M為配合物的中心原子(或離子)，A，B，C為配位體，在具有下列化學(xué)式的配合物中，僅存在兩種幾何異構(gòu)體的為()

答案:MA2BC(平面正方形)[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2屬于()

答案:鍵合異構(gòu)不具有空間異構(gòu)體的是()

答案:[PtCl(NH3)5]3+Mn(Ⅱ)的正八面體配合物有很微弱的顏色，其原因是()

答案:d-d躍遷是禁阻的下列離子具有最大晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的是()

答案:Ni(H2O)62+Fe的原子序數(shù)為26，化合物K3[FeF6]的磁矩為5.9玻爾磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩為2.4玻爾磁子，這種差別的原因是()

答案:CN-比F-引起的晶體場(chǎng)分裂能更大下列離子或化合物中，具有順磁性的是()

答案:CoCl42-如果下列配合物確實(shí)存在，預(yù)計(jì)配合物中有最大的10Dq值的是()

答案:Rh(NH3)62+[Ni(CN)4]2-是平面四方形構(gòu)型，中心離子的雜化軌道類型和d電子數(shù)分別是()

答案:dsp2，d8[Fe(H2O)6]2+的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)是()

答案:-4Dq[NiCl4]2-是順磁性分子，則它的幾何形狀為()

答案:四面體形第一過渡系列二價(jià)金屬離子的水合熱對(duì)原子序數(shù)作圖時(shí)有兩個(gè)峰，這是由于()

答案:由于晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能存在，使水合熱呈現(xiàn)這樣的規(guī)律已知巰基(-SH)與某些重金屬離子形成強(qiáng)配位鍵，預(yù)計(jì)是重金屬離子的最好的螯合劑的物質(zhì)為()

答案:HS-CH2-CH-CH2-OH已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為()

答案:Fe(Ⅱ)已知[PdCl2(OH)2]2—有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道是()

答案:dsp2根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中，由于場(chǎng)強(qiáng)的不同，有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是()

答案:d4Fe3+具有d5電子構(gòu)型，在八面體場(chǎng)中要使配合物為高自旋態(tài)，則分裂能△和電子成對(duì)能P所要滿足的條件是()

答案:△下列八面體或正方形配合物中心原子的配位數(shù)有錯(cuò)誤的是()

答案:[Co(NO2)2(en)2Cl2]假定下列配合物濃度相同，其中導(dǎo)電性(摩爾電導(dǎo))最大的是()

答案:[Pt(NH3)6]Cl4在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為()

答案:60.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可