專題11 工業(yè)流程題（解析版）（廣東用）

專題11

工藝流程題目錄TOC\o"1-1"\h\u?題型一二氧化碳捕捉工藝 1?題型二以礦石為原理制備物質(zhì) 6?題型三制備硅的相關(guān)工藝流程 11?題型四工業(yè)三廢處理工業(yè)流程 15?題型五工業(yè)上制備金屬的工藝流程 21?題型六制鹽工藝 26?題型七制堿工藝 30?題型八傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用） 38?題型九石灰石工藝 44?題型一二氧化碳捕捉工藝【典例1】（2021?廣州）我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是。②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）。③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：。（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖。①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)（填“高于”或“低于”）800℃?！敬鸢浮浚?）①增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③過濾。④用作人工降雨等。（2）①CaC2O4CaCO3+CO↑。②低于。【解析】（1）①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。故填：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是過濾。故填：過濾。④CO2用途廣泛，可以用作人工降雨。故填：用作人工降雨等。（2）①由圖中信息可知，0～200℃范圍內(nèi)失去結(jié)晶水，400～600℃范圍內(nèi)CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2O4CaCO3+CO↑。故填：CaC2O4CaCO3+CO↑。②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃，是因?yàn)楫?dāng)溫度高于800℃時(shí)，發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，只有低于此溫度，才利于氧化鈣與二氧化碳化合。故填：低于?！镜淅?】（2023?廣東）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和，該新方法的示意圖如圖1所示。（1）傳統(tǒng)方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和（填化學(xué)式）。（2）新方法：i.電解水屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）。ii.反應(yīng)器1：一定的H2環(huán)境及較低溫度下，CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O，CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示，℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好。iii.反應(yīng)器2：一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為。（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）。【答案】（1）CO2；（2）i.分解；降低；ii.1：1；750；iii.CO+2H2CH3OH；（3）能減少碳排放，助力碳中和；節(jié)約能源?！窘馕觥浚?）根據(jù)課本所學(xué)高溫煅燒石灰石的化學(xué)反應(yīng)可知CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；（2）i..電解水時(shí)，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，有一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前水中氫元素的+1價(jià)變?yōu)闅錃庵袣湓氐幕蟽r(jià)為0，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低了。故答案為：分解；降低；ii.根據(jù)CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O，可以得出CaCO3+H2═CaO+CO+H2O，所以得知CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1；應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示，750℃時(shí)，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好。故答案為：1：1；750；iii.根據(jù)題目信息一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）書寫化學(xué)方程式，記得要配平，故答案為：CO+2H2CH3OH；（3）根據(jù)題目信息，電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和，節(jié)約能源，該新方法的優(yōu)點(diǎn)為能減少碳排放，助力碳中和，故答案為：能減少碳排放，助力碳中和；節(jié)約能源。1.“碳中和”是CO2的排放與吸收相平衡。2.目前二氧化碳的回收技術(shù)主要有以下四種：（1）變壓吸附技術(shù)；（2）膜分離技術(shù)；（3）物理吸收技術(shù)；（4）化學(xué)吸收技術(shù)3.工業(yè)常用化學(xué)吸收技術(shù)來回收利用二氧化碳，主要使用化學(xué)吸收劑為熱堿水溶液系列（碳酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鈉），其技術(shù)特點(diǎn)為：在吸收劑中反應(yīng)吸收，加熱再生。【變式1-1】（2024?福田區(qū)模擬）我國力爭碳排放于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達(dá)平衡，最終實(shí)現(xiàn)“碳”的零排放。請(qǐng)你說出一種日常生活中我們可以做到的“低碳行動(dòng)”：。（2）二氧化碳“捕集”技術(shù)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的捕捉、封存和資源化利用，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一。如圖為“氨法”捕集二氧化碳生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的流程圖。已知：i.當(dāng)溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3可分解為NH3、H2O和CO2。ii.二氧化碳在堿性溶液中溶解度更大。①“氨吸室”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②為了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先將通入水中，再通入。③“氨吸室”內(nèi)為了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是。④“合成室”中，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下，二氧化碳和氫氣可生成甲醇和水。甲醇是一種比較清潔的燃料，該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比是。（3）“碳捕集”還可以使用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮浚?）騎自行車上下學(xué)（合理即可）；（2）①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；②氨氣；二氧化碳；③溫度低于35℃以下；④3：1；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！窘馕觥浚?）低碳行為是指那些在日常生活或生產(chǎn)活動(dòng)中，能夠減少溫室氣體排放，如：騎自行車上下學(xué)；（2）①由流程圖可知，“氨吸室”的反應(yīng)為氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；②根據(jù)“二氧化碳在堿性溶液中溶解度更大”，氨氣溶于形成顯堿性的氨水，為了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先將氨氣（NH3）通入水中，形成堿性溶液，再通入二氧化碳（CO2）；③根據(jù)“當(dāng)溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3可分解為NH3、H2O和CO2”可知，“氨吸室”內(nèi)為了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是溫度低于35℃以下；④根據(jù)流程圖可知，甲醇化學(xué)式為CH3OH，其中碳、氫元素的質(zhì)量比＝12：（1×4）＝3：1；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！咀兪?-2】（2023?惠陽區(qū)二模）我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。（1）“碳”排放：化石燃料的燃燒是大氣中CO2含量不斷上升的主要原因，大氣中CO2的含量不斷上升會(huì)引起的環(huán)境問題是。（2）“碳”吸收：綠色植物的光合作用是自然界吸收CO2的主要途徑，光合作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為6CO2+6H2OC6H12O6，生成物C6H12O6屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”），其中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為。（3）“碳”捕捉：在實(shí)際生產(chǎn)中，常用足量NaOH溶液來“捕捉（吸收）”CO2，部分流程如圖所示。①X的化學(xué)式是。②實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的原因是。（4）“碳”減排：“低碳生活”從我做起，你提倡的“碳”減排行為是?！敬鸢浮浚?）溫室效應(yīng)；（2）有機(jī)物；1：2；（3）①Ca（OH）2；②Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低；（4）植樹造林（合理即可）?！窘馕觥浚?）大氣中CO2的含量不斷上升會(huì)引起溫室效應(yīng)加劇。（2）C6H12O6含碳化合物，屬于是有機(jī)物，由化學(xué)式可知碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。（3）①向純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則X的化學(xué)式是Ca（OH）2。②工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是工廠排放二氧化碳的量比較大，需要被充分吸收，但氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低。（4）“碳”減排行為主要是減少二氧化碳的排放，方法有：植樹造林、多乘坐公共汽車出行、騎自行車上學(xué)等都可以。?題型二以礦石為原理制備物質(zhì)【典例3】（2023?江城區(qū)一模）《后漢書》記載：“后漢張衡字平子，造候風(fēng)地動(dòng)儀。以精銅鑄之……”表明我國很早就掌握煉銅及使用銅制造工具的技能?？兹甘址Q藍(lán)寶翡翠，是一種比較珍稀的銅礦石，其主要成分是Cu2（OH）2CO3和SiO2的混合物。利用孔雀石制取金屬銅的流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是，其中玻璃棒的作用是。（2）步驟“①堿浸”用到的是常見的一種堿，它是（填化學(xué)式）。（3）步驟“②足量酸浸”的作用一是除去固體中的堿，該反應(yīng)是（填反應(yīng)的基本類型），二是和Cu2（OH）2CO3反應(yīng)。請(qǐng)寫出上述酸和Cu2（OH）2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）步驟“③通電”生成的X是一種氣體單質(zhì)，X是（填化學(xué)式）。該反應(yīng)過程中銅元素的化合價(jià)。（填“升高”“降低”或“不變”）（5）該小組同學(xué)在研究中還發(fā)現(xiàn)，銅與空氣中的氧氣、、（均填化學(xué)名稱）反應(yīng)也會(huì)生成Cu2（OH）2CO3。【答案】（1）過濾；引流；（2）NaOH；（3）復(fù)分解反應(yīng)；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；（4）O2；降低；（5）水；二氧化碳?！窘馕觥浚?）通過操作Ⅰ，固體和液體分離，則名稱為過濾；過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流。（2）根據(jù)元素守恒，由于生成物中含有鈉元素，而孔雀石中不含鈉元素，則堿為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH。（3）酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；由流程可知，生成物中含有硫元素，則說明加入的酸為硫酸，且硫酸與Cu2（OH）2CO3反應(yīng)的生成物為硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑。（4）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由于硫酸根中的氧元素始終在硫酸根中，由于水中還含有氧元素，則X中應(yīng)含有氧元素，而生成的X是一種氣體單質(zhì)，則為氧氣，化學(xué)式為O2；硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，銅單質(zhì)中銅元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)降低。（5）根據(jù)元素守恒，Cu2（OH）2CO3中含有銅、碳、氫、氧元素組成，可知銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成Cu2（OH）2CO3。1.工藝流程題的解題思路工藝流程題一般是將工業(yè)生產(chǎn)過程、廢液處理及物質(zhì)的回收過程以流程圖的形式展示。一般考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)。解題時(shí)：（1）首先，明確工藝流程的目的，關(guān)注箭頭及所指方框。①箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。②三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。（2）根據(jù)流程圖中的特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象，結(jié)合文字表述的其他信息，找出突破口，依次推斷最終得出答案。（3）要學(xué)會(huì)捕捉流程圖提供的基本信息，如起始物質(zhì)、加入的物質(zhì)、生成物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等。與金屬有關(guān)的流程圖類題目要結(jié)合金屬與酸、鹽等反應(yīng)的規(guī)律解答。2.總結(jié)工藝流程題一般以物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備為考查內(nèi)容，物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅等為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的全屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸,以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽?！咀兪?-1】（2023?惠城區(qū)模擬）工業(yè)上用鋁土礦（含有A12O3、SiO2），不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖所示：（1）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填字母）。A.難溶于水B.不能與稀硫酸反應(yīng)C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加檢驗(yàn)（填試劑名稱），若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（5）將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）AB。（2）增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（3）紫色石蕊溶液。（4）過濾；漏斗。（5）2Al2O34Al+3O2↑?！窘馕觥浚?）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有難溶于水、不能與稀硫酸反應(yīng)、不能判斷能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故答案為：AB。（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（3）濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。故答案為：紫色石蕊溶液。（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故答案為：過濾；漏斗。（5）通電時(shí)氧化鋁分解生成鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。故答案為：2Al2O34Al+3O2↑。【變式2-2】（2023?金灣區(qū)一模）MgCl2晶體是太陽能蓄能介質(zhì)之一。某鎂礦石中主要含MgO和主要雜質(zhì)Fe2O3、SiO2（其他雜質(zhì)忽略），從該礦物中獲得MgCl2晶體的其中一種工藝流程圖如圖所示。（1）該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分類法均屬；在酸溶前要將礦石粉碎，目的是溶解速率；操作Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)名稱是。（2）現(xiàn)需配制370g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸，需要37%的鹽酸溶液g，除燒杯、膠頭滴管外，還需要使用的儀器有（填字母）。a．托盤天平b．玻璃棒c．量筒d．蒸發(fā)皿（3）已知Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀的pH范圍分別為：1.5～4.1、9.4～12.4?？梢姟凹舆m量氨水，調(diào)pH”的目的是；產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀發(fā)生的化學(xué)方程式為。（4）操作Ⅲ的步驟是蒸發(fā)濃縮、，過濾，洗滌。【答案】（1）氧化物；加快；過濾；（2）320；abc；（3）讓Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；（4）降溫結(jié)晶?！窘馕觥浚?）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，因此該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分類法均屬氧化物；酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；操作I、II可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；（2）設(shè)需要37%的鹽酸溶液質(zhì)量為x，則370g×32%＝x×37%，得x＝320g；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液配制時(shí)，除燒杯、膠頭滴管外，還需要使用托盤天平稱量濃鹽酸的質(zhì)量，用量筒量取水的體積，溶解時(shí)還要用到玻璃棒；（3）Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀的pH范圍分別為：1.5～4.1、9.4～12.4，結(jié)合流程圖可知，“加適量氨水，調(diào)pH”的目的是讓Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。（4）操作Ⅲ是結(jié)晶，包含的操作步驟有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等。?題型三制備硅的相關(guān)工藝流程【典例4】（2022?廣州）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華民族文化的象征之一。（1）下列中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見用品中，材質(zhì)為陶瓷的是（填標(biāo)號(hào)）。A.燒杯B.集氣瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝鉗（2）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是（寫化學(xué)式）。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的過程如圖1，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應(yīng)有關(guān)。燃料（以木炭為例）在窯體內(nèi)燃燒。通過兩步反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式為。②青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，涉及窯體內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化亞鐵，化學(xué)方程式為。（4）古代窯爐（如圖2）構(gòu)造不斷變遷。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，下列措施中可行的有哪些？（填標(biāo)號(hào)）A.相對(duì)增加燃料用量B.相對(duì)增加空氣鼓入C.增加排氣口數(shù)量D.減少排氣口數(shù)量【答案】（1）C。（2）SiO2。（3）①C+O2CO2、CO2+C2CO。②Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）AD?！窘馕觥浚?）蒸發(fā)皿的材質(zhì)為陶瓷。故答案為：C。（2）如表所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是SiO2。故答案為：SiO2。（3）①碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，C+O2CO2、CO2+C2CO。故答案為：C+O2CO2、CO2+C2CO。②氧化鐵在高溫下和一氧化碳反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。故答案為：Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，可以相對(duì)增加燃料用量（促進(jìn)不完全燃燒，得到更多的一氧化碳）、減少排氣口數(shù)量（促進(jìn)碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳）。故答案為：AD。陶藝的制作工藝按順序可分為原料加工、泥坯塑制

、賦釉及煅燒四大工序?！咀兪?-1】（2024?南山區(qū)一模）深圳市某科技有限公司正式量產(chǎn)第一代微型高光譜MEMS芯片，填補(bǔ)了國內(nèi)在這個(gè)高精尖領(lǐng)域的空白，該芯片廣泛采用硅（Si）作為晶圓襯底材料，制作硅（Si）生產(chǎn)過程如圖所示：（1）工業(yè)上常對(duì)石英砂進(jìn)行預(yù)處理，將其粉碎，該操作目的是。（2）“冶煉爐”中發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+2CSi+2CO↑，其中體現(xiàn)焦炭的性。（3）“轉(zhuǎn)化爐”中粗硅屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（4）“純化爐”中發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示），其基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；如果此反應(yīng)過程中混入O2，可能引起的后果是。（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（6）硅能在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，科學(xué)家正研究將硅作為新能源。與化石能源相比較，硅燃燒有助于解決的環(huán)境問題是?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）還原；（3）混合物；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl；置換；發(fā)生爆炸；（5）HCl；（6）溫室效應(yīng)?！窘馕觥浚?）工業(yè)上常對(duì)石英砂進(jìn)行預(yù)處理，將其粉碎，該操作目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“冶煉爐”中發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+2CSi+2CO↑，碳奪取了二氧化硅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了焦炭的還原性；（3）“轉(zhuǎn)化爐”中粗硅中含有雜質(zhì)，屬于混合物；（4）根據(jù)流程可知，“純化爐”中發(fā)生的反應(yīng)是SiHCl3+H2Si+3HCl；該反應(yīng)滿足“單換單“反應(yīng)特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；氫氣屬于可燃性氣體，與氧氣混合在高溫的情況下可能會(huì)發(fā)生爆炸，如果此反應(yīng)過程中混入O2，可能引起的后果是發(fā)生爆炸；（5）氯化氫既是反應(yīng)物，又是生成物，因此該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl；（6）二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而硅燃燒后沒有二氧化碳?xì)怏w排放，硅燃燒有助于解決的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)?！咀兪?-2】（2024?郁南縣校級(jí)一模）中國芯彰顯中國智”造。芯片的基材主要是高純硅。如圖是某種制備高純硅的工藝流程圖：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)Ⅱ要在無氧環(huán)境中進(jìn)行，原因是（答出一種即可）。（3）操作I的名稱是，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作中玻璃棒的作用是。若濾液仍渾濁，下列可能的原因有（填編號(hào)）。a.漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁b.過濾器中的液面超過濾紙邊緣c.濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁d.玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)帲覍V紙捅破（4）操作I后所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的（填化學(xué)式）。（5）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。【答案】（1）SiO2+2Mg2MgO+Si；置換反應(yīng)；（2）防止氫氣和氧氣混合，高溫下發(fā)生爆炸；（3）過濾；引流；bd；（4）MgCl2、HCl；（5）HCl?！窘馕觥浚?）反應(yīng)Ⅰ是二氧化硅和鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2Mg2MgO+Si；該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；（2）氫氣具有可燃性，和空氣混合后遇明火或高溫容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)Ⅱ要在無氧環(huán)境中進(jìn)行，原因是防止氫氣和氧氣混合，高溫下發(fā)生爆炸，同時(shí)也防止生成的硅在高溫下重新被氧化；（3）操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；a、漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致濾液飛濺，不會(huì)導(dǎo)致濾液渾濁，故選項(xiàng)不符合題意；b、過濾器中的液面超過濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，導(dǎo)致濾液渾濁，故選項(xiàng)符合題意；c、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致過濾速率慢，但是不會(huì)導(dǎo)致濾液渾濁，故選項(xiàng)不符合題意；d、玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)?，且將濾紙捅破，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，故選項(xiàng)符合題意；故選：bd；（4）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鹽酸過量，所以操作Ⅰ后所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的：MgCl2、HCl；（5）由圖可知，HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，則可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：HCl。?題型四工業(yè)三廢處理工業(yè)流程【典例5】（2022?廣州）二甲基亞砜（DMSO）工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實(shí)現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時(shí)可控制只析出NaCl固體，原因是。（4）步驟4的操作是、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是（填標(biāo)號(hào)）。A.KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是g，樣品含KNO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（相對(duì)分子質(zhì)量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5）【答案】（1）K、N。（2）+3。（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）降溫結(jié)晶。（5）A。（6）設(shè)氯化鈉質(zhì)量是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g＝x＝5.85g樣品中硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝76.6%故答案為：5.85；76.6。【解析】（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有K、N。故答案為：K、N。（2）NaNO2中鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氮元素的化合價(jià)為+3。故答案為：+3。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時(shí)可控制只析出NaCl固體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，并且溶解度受溫度變化影響較大，因此步驟4的操作是降溫結(jié)晶、過濾。故答案為：降溫結(jié)晶。（5）加入KCl的目的是讓氯化鉀中的離子與硝酸鈉中的離子重新結(jié)合，又因?yàn)殁涬x子與硝酸根離子、鈉離子與氯離子都是按1：1的個(gè)數(shù)比進(jìn)行結(jié)合，為了結(jié)合充分，得保證KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1：1，故KCl用量的估算依據(jù)是KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1：1。故答案為：A。（6）設(shè)氯化鈉質(zhì)量是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g＝x＝5.85g樣品中硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝76.6%故答案為：5.85；76.6。【典例6】（2021?深圳）某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，此反應(yīng)為反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣一的成分為（填化學(xué)式）。（4）x溶液為（填化學(xué)式）。（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：。【答案】（1）使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)。（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；復(fù)分解。（3）C。（4）NaOH。（5）用作調(diào)味品。（6）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS?！窘馕觥浚?）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)。故填：使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)。（2）Ⅰ過程中MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。故填：MgO+2HCl═MgCl2+H2O；復(fù)分解。（3）濾渣①的成分為C。故填：C。（4）x溶液為氫氧化鈉溶液，用來除去鐵離子、鎂離子。故填：NaOH。（5）NaCl在生活中可以用作調(diào)味品。故填：用作調(diào)味品。（6）CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，該反應(yīng)的方程式：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS。故填：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS?！叭龔U”處理或?qū)ⅰ叭龔U”消滅于生產(chǎn)過程中，是近年來化工技術(shù)發(fā)展的方向之一。除在設(shè)計(jì)工藝與選擇原料時(shí)應(yīng)優(yōu)先考慮環(huán)境保護(hù)因素外，創(chuàng)造性地使廢料變?yōu)樯a(chǎn)原料實(shí)現(xiàn)廢棄物的零排放應(yīng)當(dāng)是綠色化學(xué)技術(shù)的目標(biāo)之一，化學(xué)將對(duì)這一目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)提供最優(yōu)的支持，并且近年來已在某些化工生產(chǎn)得以實(shí)現(xiàn)。生產(chǎn)中的三廢，一般按以下方法處理：1．尾氣吸收二氧化硫是化學(xué)工業(yè)排放物中常見的有害物質(zhì)，如硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2可用石灰水吸收，使其生成CaSO4，然后再用硫酸處理，生成SO2和CaSO4，這樣得到的SO2含量較高，可返回用作原料。2．污水處理不同化工生產(chǎn)過程產(chǎn)生的污水，所含有的雜質(zhì)不同，除要進(jìn)行一般的處理外，還要根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)，利用不同的化學(xué)方法進(jìn)行處理。3．廢渣的利用化工生產(chǎn)中經(jīng)常有一些未反應(yīng)的原料或是在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢渣，可以對(duì)固體廢渣進(jìn)行綜合利用。例如，用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，會(huì)排出一些爐渣和礦灰，可作為煉鐵的原料，還可以用來提煉貴重的有色金屬；另外，這些廢渣還可作為制造水泥的原料或用于制磚?？偨Y(jié)：1．在最終產(chǎn)生的“三廢”中，往往還含有未反應(yīng)反應(yīng)物，為了充分利用原料，在收集產(chǎn)品時(shí)可將剩余反應(yīng)物重新并入原料中，使生產(chǎn)過程帶有局部循環(huán)的特點(diǎn)，這是化工生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)中常用的方法。2．化工生產(chǎn)工業(yè)則要對(duì)生產(chǎn)原理、成本、場(chǎng)地、設(shè)備、勞動(dòng)組織和生產(chǎn)效率等因素進(jìn)行綜合性和系統(tǒng)性的研究，做題也應(yīng)當(dāng)從這些方面考慮，用發(fā)散的思維去看待問題，這樣才能得高分甚至滿分！【變式4-1】（2024?端州區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對(duì)廢液進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式，其基本反應(yīng)類型是。濾液B的主要成分是。（填其中一個(gè)）。（3）步驟Ⅱ當(dāng)觀察到時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟Ⅲ中加入的X是（填化學(xué)式），理論上所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量（填“＜”“＞”或“＝”）原廢液中硫酸鋅溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)；FeSO4、ZnSO4；（3）沒有氣泡產(chǎn)生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）Zn；＞。【解析】100g廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入過量的鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾渣A中含有銅、鐵，濾液B中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C中含有硫酸亞鐵和硫酸，濾液B、C中加入過量的X的到硫酸鋅，所以X是鋅。（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是過濾；（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。濾液B的主要成分是：FeSO4、ZnSO4；（3）步驟Ⅱ當(dāng)觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，該反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）步驟Ⅲ中加入的X是Zn；理論上所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量＞原廢液中硫酸鋅溶液的質(zhì)量。【變式4-2】（2023?江海區(qū)校級(jí)一模）“氨法”捕集二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，目前受到廣泛關(guān)注和研究，其主要流程如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）為了降低“碳排放”，下列建議可行的是。A.隨手關(guān)燈B.全面禁止燃燒煤和汽油C.大力發(fā)展火力發(fā)電D.紙張雙面打?。?）常溫下，氨水的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）工業(yè)上用氨水噴淋吸收廢氣中的CO2，采用“噴淋”的原因是。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是。（5）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（6）CO2的后續(xù)處理包括利用、封存等。寫出CO2的一種用途。CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學(xué)式是?！敬鸢浮浚?）AD。（2）＞。（3）增加接觸面積，利于二氧化碳的吸收。（4）NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解。（5）氨水。（6）滅火（答案合理即可）；CaCO3?！窘馕觥浚?）A、隨手關(guān)燈，減少電力浪費(fèi)，從而減少火力發(fā)電中碳的消耗，利于降低“碳排放”，選項(xiàng)A正確；B、全面禁止燃燒煤和石油，會(huì)造成能源危機(jī)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、大力發(fā)展火力發(fā)電，會(huì)過多消耗煤，不利于降低“碳排放”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、紙張雙面打印可以減少紙張使用，保護(hù)植被吸收二氧化碳，利于降低“碳排放”，選項(xiàng)D正確；故答案為：AD。（2）氨水溶液顯堿性，所以pH＞7；故答案為：＞。（3）噴淋增加了二氧化碳與液體的接觸面積，利于二氧化碳的吸收；故答案為：增加接觸面積，利于二氧化碳的吸收。（4）氨水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3；碳酸氫銨加熱易分解，因此反應(yīng)溫度不宜過高；故答案為：NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解。（5）根據(jù)工藝流程可以看出，氨水可以循環(huán)使用；故答案為：氨水。（6）二氧化碳不支持燃燒，且本身不燃燒，可以用于滅火，另外也可以作為氣體肥料使用，固體干冰還可以用于保鮮、冷凍等，答案合理即可；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以形成的碳酸鹽為碳酸鈣；故答案為：滅火（答案合理即可）；CaCO3。?題型五工業(yè)上制備金屬的工藝流程【典例7】（2022?廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)。（2）FeSO4。（3）設(shè)需要鐵的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案為：168g。（4）804?！窘馕觥浚?）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，因此鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：強(qiáng)。（2）“過濾”后濾液的主要成分是反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。故答案為：FeSO4。（3）設(shè)需要鐵的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案為：168g。（4）干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素質(zhì)量：1000g﹣1000g×19.2%﹣1000g×0.4%＝804g。故答案為：804。【典例8】（2023?深圳）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：某同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。（1）“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致。（2）“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）空氣污染；（2）Au；（3）過濾；將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換；（5）ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。【解析】（1）由于二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，所以若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致空氣污染；（2）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，由于金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以為過濾，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅；（4）“過程Ⅲ”加入過量稀硫酸后，所得濾液的中含有硫酸銅和硫酸，“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，化學(xué)方程式為ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。解流程題要學(xué)會(huì)捕捉流程圖提供的基本信息，如起始物質(zhì)、加入的物質(zhì)、生產(chǎn)的物質(zhì)狀態(tài)、顏色等。與金屬有關(guān)的流程圖類題目要結(jié)合金屬與酸、鹽等反應(yīng)的規(guī)律解答?！咀兪?-1】（2023?封開縣一模）某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化過程先加入H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～6.7，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。（1）“酸浸”中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、（寫出反應(yīng)方程式），該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）濾渣①是（填化學(xué)式）。（3）操作A是，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和，此操作中玻璃棒的作用是。（4）寫出NiSO4溶液中加入適量鐵粉（Fe）制備Ni的化學(xué)方程式：。（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。【答案】?）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換。（2）Ag。（3）過濾；漏斗；引流。（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。（5）Fe＞Ni＞Ag?！窘馕觥浚?）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，是置換反應(yīng)。故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換。（2）濾渣①是Ag。故答案為：Ag。（3）操作A是過濾，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，此操作中玻璃棒的作用是引流。故答案為：過濾；漏斗；引流。（4）NiSO4與Fe反應(yīng)生成Ni和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。故答案為：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。（5）硫酸鎳能和鐵反應(yīng)，說明鐵比鎳活潑，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明鎳比銀活潑，Ni、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Ni＞Ag。故答案為：Fe＞Ni＞Ag?！咀兪?-2】（2023?天河區(qū)校級(jí)三模）金屬鈹【Be】是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料，有著“超級(jí)金屬”之稱，制備金屬鈹?shù)脑鲜蔷G柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制備工藝流程如圖所示，已知：①“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O②（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。請(qǐng)回答問題：（1）寫出“酸浸”時(shí)FeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）寫出“酸浸”后得到的濾液1中的金屬離子（寫離子符號(hào)）；（3）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和（填化學(xué)式）；（4）（NH4）2BeF4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到（NH4）2BeF4晶體；（5）寫出在“高溫、真空”條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到Be化學(xué)反應(yīng)方程式；（6）鈹?shù)谋砻嬉仔纬芍旅苎趸ぁＳ纱祟A(yù)測(cè)鈹?shù)慕饘倩顒?dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。將未經(jīng)打磨的鈹絲放入裝有少量鹽酸的試管中，若觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明預(yù)測(cè)正確；（7）用綠柱石生產(chǎn)出akg金屬鈹，理論上需要在“沉鈹”環(huán)節(jié)消耗HFkg?！敬鸢浮浚?）FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；（2）Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+；（3）Al（OH）3；（4）降溫結(jié)晶；（5）；（6）強(qiáng)；一開始無氣體生成，后產(chǎn)生大量氣泡；（7）?！窘馕觥浚?）“酸浸”時(shí)FeO發(fā)生反應(yīng)為FeO和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；（2）綠柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，加入硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化鈹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈹和水，故得到的濾液1中的金屬離子為：Fe2+、Fe3+、Be2+、Al3+；（3）氧化步驟是硫酸亞鐵和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故調(diào)節(jié)pH是使鐵離子和鋁離子形成沉淀，故濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3；（4）（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大，故經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到（NH4）2BeF4晶體；（5）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故在“高溫、真空”條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到Be的反應(yīng)為BeF2和Mg在高溫和真空條件下反應(yīng)生成Be和MgF2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）鈹?shù)谋砻嬉仔纬芍旅苎趸?，說明常溫下，鈹能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而銅與氧氣在加熱的條件下才能反應(yīng)，故由此預(yù)測(cè)鈹?shù)慕饘倩顒?dòng)性比銅強(qiáng)；將未經(jīng)打磨的鈹絲放入裝有少量鹽酸的試管中，氧化鈹先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈹和水，待氧化鈹完全反應(yīng)后，鈹和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈹和氫氣，故一開始無氣體生成，后產(chǎn)生大量氣泡，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鈹排在氫前，而銅排在氫后，說明鈹比銅活潑；（7）本流程是用綠柱石經(jīng)過一系列變化得到金屬鈹，綠柱石中的BeO先經(jīng)過一系列操作轉(zhuǎn)化為（NH4）2BeF4，再由（NH4）2BeF4經(jīng)過一系列變化得到鈹，這些過程中各種元素的種類和質(zhì)量不變，故可以得出這樣的關(guān)系，4HF對(duì)應(yīng)1個(gè)（NH4）2BeF4，1個(gè)（NH4）2BeF4對(duì)應(yīng)1個(gè)Be。根據(jù)這樣的關(guān)系可以進(jìn)行如下計(jì)算。設(shè)生產(chǎn)出akg金屬鈹，理論上消耗HF質(zhì)量為x。x＝。?題型六制鹽工藝【典例9】（2023?廣州）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如圖1：（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。（3）設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（提示：常見+4價(jià)硫的化合物可與O2化合為+6價(jià)硫的化合物）【答案】（1）Ca（OH）2；Na2CO3；HCl；（2）①溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出；②降溫結(jié)晶；加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥；（3）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2＝2Na2SO4。【解析】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時(shí)加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時(shí)硫酸鈉的溶解度又升高，不會(huì)因?yàn)榈蜏貢r(shí)飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。（3）使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為。根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。根據(jù)提示常見+4價(jià)硫的化合物可與O2化合為+6價(jià)硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)可生成硫酸鈉，2Na2SO3+O2＝2Na2SO4。其他路徑合理即可。1.怎樣解物質(zhì)分離的綜合探究題在生產(chǎn)實(shí)際或復(fù)雜的習(xí)題中，混合物中的雜質(zhì)往往有多種，因此在分離或提純物質(zhì)的方法上就不可能單獨(dú)使用一種，這就要求我們根據(jù)問題所給條件，考慮混合物中各成分性質(zhì)的差異，選擇出最佳實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行物質(zhì)分離。2.海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體．目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田．鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池。用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽晶體來?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．另外，需要注意以下幾點(diǎn)：1．用海水曬得的食鹽含有較多的雜質(zhì)，叫做粗鹽。2．由于其中含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分，所以粗鹽容易潮解。不過，粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。3．剩余的液體稱為母液（也稱“苦鹵”），可從中提取多種化工原料．【變式6-1】（2023?新會(huì)區(qū)一模）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖所示，回答下列問題：（1）操作①是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)使用主要儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、。（2）過濾①后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，正確的操作是。（3）濾渣中的物質(zhì)主要有BaSO4、Mg（OH）2、、。（寫化學(xué)式）（4）上述流程中，加入鹽酸，除了中和NaOH外，還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。常溫下，pH＝7的溶液呈性。（選填“酸”或“中”或“堿”）（5）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的精鹽質(zhì)量比粗鹽多，可能原因是：。【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)皿。（2）更換濾紙，重新過濾一次。（3）CaCO3；BaCO3。（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；中。（5）除雜的過程加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，產(chǎn)生了更多的NaCl?！窘馕觥浚?）通過蒸發(fā)可使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出，則操作①是蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)使用主要儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。（2）過濾①后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，說明實(shí)驗(yàn)失敗了，正確的操作是更換濾紙，重新過濾一次。（3）向?yàn)V液中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，產(chǎn)生的沉淀是BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。所以濾渣中的物質(zhì)主要有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。（4）上述流程中，加入鹽酸，除了中和NaOH外，還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。常溫下，pH＝7的溶液呈中性。（5）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的精鹽質(zhì)量比粗鹽多，可能原因是：除雜的過程加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，產(chǎn)生了更多的NaCl。【變式6-2】（2023?揭陽模擬）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。粗鹽提純的操作流程。以下是提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、。（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有。②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是。（任寫一個(gè)）【答案】（1）過量的BaCl2溶液；過量的Na2CO3溶液；（2）1.8；①燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；②稱量NaCl的操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)（合理均可）。【解析】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質(zhì)量為200g×0.9%＝1.8g；①天平用來稱量氯化鈉的質(zhì)量，藥匙用來取氯化鈉固體，燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時(shí)用來校準(zhǔn)體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了，可能是稱量氯化鈉時(shí)操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)等；氯化鈉中混有雜質(zhì)等原因造成的等。?題型七制堿工藝【典例10】（2023?東莞市一模）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖1）回答問題：（1）海水“曬鹽”是通過（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是（填名稱）。（2）步驟Ⅰ除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①Ca（OH）2、②Na2CO3B．①Na2CO3、②Ca（OH）2C．①KOH、②Na2CO3D．①NaOH、②Na2CO3請(qǐng)寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學(xué)方程式（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水pH（填“＜”“＞”或“＝”再通入二氧化碳，這樣做的目的是；步驟Ⅲ反應(yīng)，產(chǎn)物NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出，請(qǐng)結(jié)合生產(chǎn)原理和圖2解釋其原因。（4）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（5）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)有。A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制堿生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)各反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；氯化銨；（2）AD；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；（3）＞；先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率；相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達(dá)到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出；（4）分解反應(yīng)；（5）AB?！窘馕觥浚?）海水“曬鹽”是通過蒸發(fā)溶劑使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再蒸發(fā)溶劑使氯化鈉以晶體的形式從溶液中結(jié)晶析出，此結(jié)晶方法為蒸發(fā)結(jié)晶。海水“制堿”的產(chǎn)物有碳酸鈉和氯化銨，其中的氯化銨含有氮元素，可用作氮肥。（2）A、試劑①Ca（OH）2能夠與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也能和過量的試劑①Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故A正確；B、試劑①Na2CO3能夠與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑②Ca（OH）2能夠與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈣，故B錯(cuò)誤；C、試劑①KOH能夠與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D、試劑①NaOH能夠與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故D正確，故選：AD。加入碳酸鈉可以除去粗鹽中氯化鈣，化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。（3）氯化鈉溶液呈中性，氨水呈堿性，所以飽和氨鹽水呈堿性，溶液的pH＞7。氨氣極易溶于水，先通入氨氣后溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。結(jié)合生產(chǎn)原理和圖2可知，相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達(dá)到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出，所以在步驟Ⅲ中，產(chǎn)物NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。（4）由圖可知，步驟IV是碳酸氫鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)，是一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（5）A、聯(lián)合制堿法無廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確；B聯(lián)合制堿法能夠使氯化鈉循環(huán)使用，大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，故B正確；C制堿過程中，碳酸氫鈉在加熱的條件下放生成碳酸鈉、水和二氧化碳，需要加熱，故C錯(cuò)誤。故選：AB。1．了解純堿工業(yè)制備歷程。（1）1791年，法國人呂布蘭發(fā)明了第一個(gè)工業(yè)制純堿的方法，以食鹽、硫酸為原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重并且純度不高。（2）1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了——索爾維法（又稱氨堿法），以食鹽、石灰石和氨為原料。氨堿法實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，產(chǎn)品也較為純凈。（3）1943年，侯德榜成功揭秘索爾維制堿法，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。侯德榜——被稱為我國純堿之父。2．純堿的制取是指工業(yè)上常用氨堿法（又稱為索爾維法）生產(chǎn)純堿，具體過程如圖所示。先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿。該過程中的化學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純堿的制取，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：（1）向飽和氨鹽水中，不斷通入二氧化碳時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)際上是多個(gè)反應(yīng)的綜合反應(yīng)。即氨氣和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和過量的碳酸反應(yīng)中和反應(yīng)生成碳酸氫銨和水，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。（2）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可回收循環(huán)使用；含有氯化銨的濾液與熟石灰混合反應(yīng)放出氨氣，也可回收循環(huán)使用。（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”。即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)Ca（OH）2，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的溶解度，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。3．聯(lián)合制堿法，又稱侯氏制堿法，是侯德榜于1943年發(fā)明的用于在工業(yè)上制取純堿（Na2CO3）的方法，也是世界上廣泛采用的制堿法。侯氏制堿法的原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氨氣時(shí)的廢氣。其化學(xué)反應(yīng)原理是：氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氨氫鈉（NaHCO3）和氯化銨（NH4Cl）。由于碳酸氫鈉的溶解度較低，它會(huì)從溶液中析出，經(jīng)過過濾、洗滌后可以得到碳酸氫鈉晶體。再將碳酸氫鈉晶體加熱分解，即可得到純堿。同時(shí)，溶液中的氯化銨可以作為氮肥使用，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用。侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)在于它保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%以上；同時(shí)它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品——純堿和氯化銨。聯(lián)合制堿法將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl-）來代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨，從而不再生成沒有多大用處、又難于處理的氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。【變式7-1】（2023?潮南區(qū)模擬）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請(qǐng)完成下列問題：（1）流程Ⅰ為除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）；A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．加入NaOH溶液能將粗鹽水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是；（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）流程Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液除去雜質(zhì)離子為Ca2+和（填離子符號(hào)），寫出該廠生產(chǎn)工藝流程中一種可循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）BC；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）Ba2+；CO2（合理即可）?！窘馕觥浚?）A．加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但是氯化鋇必須在加入碳酸鈉溶液之前加入，該選項(xiàng)說法不正確；B．氫氧化鈉中的氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，因此加入NaOH溶液能將粗鹽水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項(xiàng)說法正確；故答案為：BC；（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）氨氣溶于水形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；故答案為：使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；（4）流程Ⅲ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）流程Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液除去雜質(zhì)離子為Ca2+和Ba2+，上述制取純堿的過程中CO2和NH3等都是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：Ba2+；CO2（合理即可）?！咀兪?-2】（2023?龍華區(qū)二模）侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”，部分工藝流程如圖一：（1）圖一中的物質(zhì)X的化學(xué)式為，其俗稱有。A.火堿B.燒堿C.純堿D.蘇打E.小蘇打（2）寫出反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型。（3）NH4Cl是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，但不能與熟石灰混合施用，請(qǐng)用化學(xué)方程式解析其原因。（4）NH4Cl晶體受熱分解成氨氣和氯化氫，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）系列操作b包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)的試劑宜用。A.蒸餾水B.稀NaHCO3溶液C.稀NH4Cl溶液D.飽和NH4Cl溶液（6）寫出題中工藝流程圖中一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。（寫化學(xué)式，H2O除外）（7）結(jié)合圖二分析上述流程中NaHCO3固體先析出的原因?！敬鸢浮浚?）Na2CO3；CD；（2）分解反應(yīng)；（3）2NH4C