2022-2023學年貴州省黔東南苗族侗族自治州高一下學期期末測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2貴州省黔東南苗族侗族自治州2022-2023學年高一下學期期末測試試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64I-127第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（）A.回收廢紙殼、廢金屬B.將生活垃圾進行分類處理C.騎自行車或選乘公共交通工具出行D.用反應(yīng)制備硫酸銅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．回收廢紙殼、廢金屬，資源重新利用、可減少原材料的使用、減少浪費，A不選；B．將生活垃圾進行分類處理，使某些資源重新利用、可減少原材料的使用、減少浪費，B不選；C．騎自行車或選乘公共交通工具出行，可減少化石燃料的使用，減少汽車尾氣的排放，有利于環(huán)保，C不選；D．反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫排放到空氣中會引起酸雨，不適宜用此法制備硫酸銅，D選；〖答案〗選D。2.化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（）A.廢舊電池集中深埋防止重金屬污染B.開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C.通過減少碳排放，增加碳封存實現(xiàn)“碳中和”，目的是防治酸雨污染D.可以通過電解熔融的金屬氯化物來得到Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．廢舊電池中含有重金屬元素，深埋廢舊電池，重金屬元素會污染土壤和地下水，應(yīng)集中處理，故A錯誤；B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少對化石燃料的依賴，減少污染，故B正確；C．引起酸雨的是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不能引起酸雨，故C錯誤；D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為B。3.《厲害了，我的國》展示了中國在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、開發(fā)5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.5G手機芯片的關(guān)鍵材料——二氧化硅B.火箭外殼采用高強度的鋁合金——金屬材料C.“神舟”飛船航天員穿的航天服材料——多種合成纖維D.“神舟”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷——新型無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．制造芯片的材料為晶體硅，故A說法錯誤；B．金屬材料包括金屬單質(zhì)、合金，因此鋁合金屬于金屬材料，故B說法正確；C．“神舟”飛船航天員穿的航天服材料大量使用了多種合成纖維，合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕等優(yōu)良性能，故C說法正確；D．結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐沖刷、耐腐蝕、高硬度、高強度等特點，因此結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故D說法正確；〖答案〗為A。4.化學品的使用要求科學、合理、安全和有效。下列對化學品使用的觀念正確的是（）A.禁止沾染毒品，維護生命健康B.超量施用化肥，禁止施用農(nóng)藥，可以達到提高糧食產(chǎn)量的目的C.藥品分處方藥與非處方藥，處方藥包裝上有“OTC”標識D.味精、碳酸氫鈉、維生素C、三聚氰胺都屬于食品添加劑，可以大量使用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依懶性即成癮性的藥品，吸毒危害巨大，人們特別是青少年一定要遠離毒品，故A正確；B．超量使用化肥，不僅會造成浪費，部分化肥會隨著雨水流入河流、湖泊，造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象，應(yīng)合理施用化肥，故B錯誤；C．藥品分為處方藥和非處方藥，非處方藥在包裝上有“OTC”標識，故C錯誤；D．三聚氰胺對人體有害，不能用于食品添加劑，食品添加劑不能大量使用，如果過量食用，對人體健康會產(chǎn)生不良影響，因此必須嚴格按照范圍內(nèi)使用食品添加劑，故D錯誤；〖答案〗為A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與反應(yīng)得到的分子數(shù)目為2NAB.標準狀況下，所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，3g乙烷中含有的原子數(shù)為0.8NAD.溶液中，含有的數(shù)目為0.2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)得到的分子數(shù)目小于2NA，A錯誤；B．在標準狀況下，四氯化碳呈液態(tài)，所含分子數(shù)遠大于0.5NA，B錯誤；C．常溫常壓下，3g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol、則其中含有的原子數(shù)為0.8NA，C正確；D．溶液體積未知，不能計算其含有的數(shù)目，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列敘述正確的個數(shù)是（）①纖維素是一種營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化吸收后可以直接為人體提供能量②煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解、催化重整都屬于化學變化③葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體④和是同一種物質(zhì)⑤蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸⑥油脂在酸性條件下水解制得肥皂⑦標準狀況下，純凈的乙酸是具有刺激性氣味的液體A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①人體內(nèi)沒有相應(yīng)的酶能消化纖維素，故該說法錯誤；②煤的干餾、氣化、液化，還有石油的裂化、裂解、催化重整都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故該說法正確；③葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故該說法正確；④甲烷是正四面體，二氯甲烷中都是單鍵，在空間中可以旋轉(zhuǎn)，所以它們是同種物質(zhì)，故該說法正確；⑤蛋白質(zhì)是細胞的主要成分，其水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故該說法正確；⑥油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，故該說法錯誤；⑦標況下，乙酸是固體，故該說法錯誤；故這些說法中正確的只有4個，故選B。7.常溫下，下列離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、會反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A錯誤；B．、、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．、能反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，C錯誤；D．、、、，互不反應(yīng)、能大量共存，D正確；〖答案〗選D。8.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.a正極，b為負極B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生物燃料電池屬于化學電源，根據(jù)原電池工作原理，通氧氣一極為正極，即b為正極，a為負極，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)裝置圖，通氧氣一極為正極，或者根據(jù)氫離子移動的方向進行判斷，氫離子移向正極，即b極為正極，a極為負極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從a極流出經(jīng)外電路流向b極，故B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知，HS-在硫氧化菌的作用下轉(zhuǎn)化成SO，其反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO+9H+，故C正確；D．0.2mol氧氣參與反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，即有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯誤；〖答案〗為C。9.已知某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A.該有機物有含有四種官能團B.該有機物的分子式為C.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、中和反應(yīng)D.該有機物所有的碳原子不可能都在同一平面內(nèi)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該有機物有羥基、羧基和碳碳雙鍵，有三種官能團，A錯誤；B．該有機物的分子式為C13H14O5，B錯誤；C．該有機物含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚，含羧基，能發(fā)生酯化(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)，含醇羥基，能發(fā)生酯化(取代反應(yīng))、氧化反應(yīng)，C正確；D．苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面，碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，則該有機物所有的碳原子可能都在同一平面內(nèi)，D錯誤；〖答案〗選C。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室中利用和制：B.稀硝酸與亞硫酸鈉溶液混合：C.水玻璃中滴加鹽酸：D.過量的與溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體加熱生成氨氣和氯化鈣固體，沒有離子參與或生成，不能寫成離子方程式，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成SO，正確的是3SO+2H++2NO=2NO↑+3SO+H2O，故B錯誤；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，加入鹽酸，發(fā)生SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正確；D．過量的二氧化硫能與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，正確的是SO2+OH-=HSO，故D錯誤；〖答案〗為C。11.下列物質(zhì)中，能使酸性溶液褪色的物質(zhì)有（）①甲烷②③二氧化硫④乙炔⑤乙醇⑥葡萄糖⑦聚乙烯⑧油酸⑨聚四氟乙烯⑩石油裂解氣A.5個 B.6個 C.7個 D.8個〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)或官能團有：無機還原性物質(zhì)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯的同系物、醇、酚、醛等物質(zhì)，據(jù)此分析；【詳析】①甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①不符合題意；②CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②符合題意；③二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③符合題意；④乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④符合題意；⑤乙醇中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤符合題意；⑥葡萄糖中含有羥基、醛基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥符合題意；⑦聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑦不符合題意；⑧油酸為不飽和脂肪酸，含有碳碳不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑧符合題意；⑨聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑨不符合題意；⑩石油裂解氣中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑩符合題意；綜上所述能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②③④⑤⑥⑧⑩，選項C符合題意；〖答案〗為C。12.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗淀粉的水解程度在試管中加入0.5g淀粉和4ml2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量，未觀察到磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解B探究與KI反應(yīng)的限度取2mlKI溶液于試管中，加入5ml溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則與KI的反應(yīng)有一定限度C檢驗某無色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入硝酸鋇溶液若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有D檢驗蛋白質(zhì)的性質(zhì)取2mL蛋白質(zhì)溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．滴加少量后需要進行加熱，沒有加熱，不能證明淀粉未水解，故A錯誤；B．該實驗中氯化鐵過量，反應(yīng)后溶液中存在過量的鐵離子，檢驗反應(yīng)后存在鐵離子不能證明反應(yīng)的限度，故B錯誤；C．加入鹽酸再加硝酸鋇，即使原溶液不含硫酸根，而含亞硫酸根，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，也會出現(xiàn)白色沉淀，從而干擾了硫酸根的檢驗，故C錯誤；D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性不可逆，因此向蛋白質(zhì)中加入醋酸鉛溶液，再加入足量水，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，說明蛋白質(zhì)變性，故D正確；故〖答案〗選D。13.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)X為B.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.步驟③的目的是富集溴元素D.步驟①的主要反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗濃縮海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子：，此過程的目的是濃縮、富集溴離子，所得溶液中再通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴；【詳析】A．據(jù)分析，二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，物質(zhì)X為HBr，A錯誤；B．據(jù)分析，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，B正確；C．據(jù)分析，步驟③的目的是富集溴元素，C正確；D．步驟①氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，主要反應(yīng)為：，D正確；〖答案〗選A。14.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是（）①食品抽空氣后真空包裝②在鐵制品表面刷油漆③大煤塊先碾成顆粒再燒④用冰箱冷藏食物A.②③④ B.④ C.②④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①食品抽真空包裝是通過隔絕氧氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，故①符合題意②在鐵制品表面刷油漆是通過隔絕氧氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，故②符合題意；③大煤塊先碾成顆粒再燒，增大接觸面積可加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，故④符合題意?！即鸢浮竭xD。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)D.元素X、Z、W、Y的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，則說明X為N，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為O，Z為Si，W為P，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斘觥緼．同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：Si＞P＞N＞O，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故B正確；C．非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因此Y＞X＞W(wǎng)(H2O＞NH3＞SiH4)，C正確；D．O元素無最高化合價，故D錯誤；〖答案〗選D16.和濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物與圖中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（）A.標況下收集到的氮氧化物為B.該反應(yīng)中濃硝酸只起到氧化劑的作用C.濃硝酸和Cu片需要在加熱條件下才能發(fā)生D.如果Cu片溶解12.8g，則生成的NaNO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2、N2O4在標準狀況下不是氣體，在標準狀況下收集的氮氧化物的體積小于22.4L，故A錯誤；B．濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故B錯誤；C．濃硝酸和Cu在常溫下就能反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程，可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2+、HNO3→NaNO2，12.8gCu的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(NaNO2)×2=n(Cu)×2，因此n(NaNO2)=0.2mol，根據(jù)鈉元素守恒，n(NaNO3)=0.6L×2mol/L-0.2mol=1.0mol，故D正確；〖答案〗為D。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本大題共4個小題，共52分)17.以鉻鐵礦(主要成分為和，含有少量、等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉并制取鉻，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將氧化為。（1）“操作①”是___________(填名稱)，（2）I氧化過程中選擇的氧化劑最好是___________(填序號)。A. B.濃 C.D.（3）為了加快鉻鐵礦在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一條)。（4）工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________。（5）固體C的成分是___________(填化學式)（6）寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）C（3）略微升高溶液溫度、將鉻鐵礦粉碎成顆粒、攪拌、略微增大硫酸溶液的濃度等(一條即可)（4）SiO2+2CSi+2CO↑（5）Al(OH)3、Fe(OH)3（6）10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O〖解析〗鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，加入過量稀硫酸、過濾，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)在酸性條件下電解得到Cr。（1）“操作①”過濾，用于分離固體和液體。（2）I氧化過程中把Fe2+氧化成Fe3+，選擇的氧化劑最好是，其還原產(chǎn)物為水，不會引起新雜質(zhì)。故選C。（3）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：略微升高溶液溫度、將鉻鐵礦粉碎成顆粒、攪拌、略微增大硫酸溶液的濃度等。(只填一條)。（4）工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，反應(yīng)的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。（5）據(jù)分析，固體C為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，化學式為：Al(OH)3、Fe(OH)3。（6）溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+→，鉻化合價(+3→+6)，H2O2→H2O，氧化合價(-1→0)，反應(yīng)的離子方程式為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O。18.從海產(chǎn)品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下：I．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。Ⅱ．將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min，過濾。Ⅲ．向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質(zhì)的存在。回答下列問題：（1）“步驟1”中，灼燒時會用到下列儀器中的___________(填標號)。（2）某興趣小組在實驗室完成“步驟III”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。①裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②裝置f、g中所裝的試劑分別是___________、___________。③檢驗“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法是___________。若通入過量，檢驗發(fā)現(xiàn)“濾液”中無碘單質(zhì)，其原因是___________(用化學方程式表示，已知該條件下碘被氧化為。)（3）“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時，用在pH<2的酸性介質(zhì)中反應(yīng)效果最佳。已知還原產(chǎn)物是NO，則反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）若“步驟Ⅲ”所得溶液經(jīng)過分離提純獲得，其物質(zhì)的量是。則干海帶中碘元素的含量是___________mg/kg?！即鸢浮剑?）d（2）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.飽和食鹽水③.氫氧化鈉溶液④.取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成⑤.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（4）254〖解析〗裝置e中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，裝置f中盛放飽和氯化鈉，用于除去氯氣中的HCl，然后將氯氣通入到濾液中檢驗碘單質(zhì)的存在，最后裝置g中盛放氫氧化鈉溶液，用于處理尾氣，防止污染空氣，據(jù)此分析；（1）灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，即灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進行，選項d進行，故〖答案〗為d；（2）①裝置e中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故〖答案〗為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl可能會干擾后續(xù)實驗，需要除去，即裝置f中盛裝飽和食鹽水，氯氣有毒，需要尾氣處理，一般用NaOH溶液除去，即裝置g中盛裝氫氧化鈉溶液；故〖答案〗為飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；③淀粉遇碘變藍，常用淀粉檢驗碘單質(zhì)變藍，檢驗“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法為取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成；若氯氣過量，過量氯氣能將碘單質(zhì)氧化成HIO3，本身被還原成Cl-，其化學反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故〖答案〗為取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）根據(jù)題意可知，亞硝酸根離子和碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到碘單質(zhì)和NO，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，離子方程式為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；故〖答案〗為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；（4）干海帶中碘元素的含量為=254mg/kg；故〖答案〗為254。19.I．可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，=___________(計算保留2位有效數(shù)字)。（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成，同時生成D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.（4）如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。A.時，只有正方向反應(yīng)在進行 B.時，反應(yīng)達到最大限度C.，反應(yīng)不再進行D.，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（5）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：a．；B．。判斷上述兩個反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是___________(填“A”或“B”或“AB”)（6）將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間后，對該裝置的有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量增加、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液pH均增大〖答案〗（1）0.042（2）BD（3）75%（4）BD（5）B（6）BD〖解析〗（1）從3min到9min，=。（2）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)，之后各成分的濃度還在繼續(xù)變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強為變量，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，B正確；C．單位時間內(nèi)生成3molH2同時生成1molCH3OH，正、逆反應(yīng)速率才相等，單位時間內(nèi)生成同時生成時，正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯誤；D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，則平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，D正確;故選BD。（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為。（4）對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時刻，正逆反應(yīng)均在進行；根據(jù)題圖可知0～t2，反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)；t2后，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達到最大限度，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在進行，但各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確；故〖答案〗為：BD。（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，故A反應(yīng)不能設(shè)計成原電池、B反應(yīng)能設(shè)計成原電池；選B。（6）A．乙裝置不是閉合電路，沒有實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；B．甲中銅片上有氣體產(chǎn)生，是氫離子在銅片極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中銅片不與硫酸反應(yīng)、故銅片上沒有明顯變化，B正確；C．結(jié)合選項B可知，甲中銅片質(zhì)量不會改變、乙中鋅片與稀硫酸反應(yīng)故質(zhì)量減少，C錯誤；D．兩燒杯溶液中的H+均被消耗生成氫氣，因而H+濃度均減小，兩燒杯中溶液的pH均增大，D正確；故選BD。20.已知A、B、C、D、E都是含有相同碳原子數(shù)的有機物，A是一種果實催熟劑，A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。結(jié)合路線圖回答下列問題：（1）該流程中屬于加成反應(yīng)的有___________(填流程圖中每步反應(yīng)的序號)。（2）G的官能團名稱是___________。（3）反應(yīng)①的化學方程式是___________。（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）G是一種油狀、有香味物質(zhì)，實驗室用B和D通過反應(yīng)⑥制取G。①寫出由B和D反應(yīng)制取G的化學方程式___________。②如果將6.0gD和6.0gB在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，如果實際產(chǎn)率為60%，實際得到G的質(zhì)量是___________g。(已知：實際產(chǎn)率=實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量)（6）B也可以用葡萄糖在酶的催化下制得。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式_______。〖答案〗（1）①②（2）酯基（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（4）（5）①.CH3COOH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.5.28（6）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O〖解析〗A是一種果實催熟劑，A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，即A為CH2=CH2，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇被催化氧氣，得到乙醛，即C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，乙醛被氧化成乙酸，即D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為高分子化合物，乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；（1）根據(jù)上述分析，屬于加成反應(yīng)的是①②；故〖答案〗為①②；（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，所含官能團為酯基，故〖答案〗為酯基；（3）反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）F為高分子化合物，乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為；（5）①G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，G為酯，根據(jù)上述分析，G為乙酸乙酯，即反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為CH3COOH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；②6.0g乙酸其物質(zhì)的量為=0.1mol，6.0g乙醇物質(zhì)的量為≈0.13mol，乙酸不足，乙醇過量，因此理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×88g/mol=8.8g，實際產(chǎn)率為60%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為8.8g×60%=5.28g，故〖答案〗為5.28；（6）葡萄糖為多羥基醛，發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，故〖答案〗為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。貴州省黔東南苗族侗族自治州2022-2023學年高一下學期期末測試試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64I-127第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（）A.回收廢紙殼、廢金屬B.將生活垃圾進行分類處理C.騎自行車或選乘公共交通工具出行D.用反應(yīng)制備硫酸銅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．回收廢紙殼、廢金屬，資源重新利用、可減少原材料的使用、減少浪費，A不選；B．將生活垃圾進行分類處理，使某些資源重新利用、可減少原材料的使用、減少浪費，B不選；C．騎自行車或選乘公共交通工具出行，可減少化石燃料的使用，減少汽車尾氣的排放，有利于環(huán)保，C不選；D．反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫排放到空氣中會引起酸雨，不適宜用此法制備硫酸銅，D選；〖答案〗選D。2.化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（）A.廢舊電池集中深埋防止重金屬污染B.開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C.通過減少碳排放，增加碳封存實現(xiàn)“碳中和”，目的是防治酸雨污染D.可以通過電解熔融的金屬氯化物來得到Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．廢舊電池中含有重金屬元素，深埋廢舊電池，重金屬元素會污染土壤和地下水，應(yīng)集中處理，故A錯誤；B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少對化石燃料的依賴，減少污染，故B正確；C．引起酸雨的是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不能引起酸雨，故C錯誤；D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為B。3.《厲害了，我的國》展示了中國在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、開發(fā)5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.5G手機芯片的關(guān)鍵材料——二氧化硅B.火箭外殼采用高強度的鋁合金——金屬材料C.“神舟”飛船航天員穿的航天服材料——多種合成纖維D.“神舟”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷——新型無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．制造芯片的材料為晶體硅，故A說法錯誤；B．金屬材料包括金屬單質(zhì)、合金，因此鋁合金屬于金屬材料，故B說法正確；C．“神舟”飛船航天員穿的航天服材料大量使用了多種合成纖維，合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕等優(yōu)良性能，故C說法正確；D．結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐沖刷、耐腐蝕、高硬度、高強度等特點，因此結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故D說法正確；〖答案〗為A。4.化學品的使用要求科學、合理、安全和有效。下列對化學品使用的觀念正確的是（）A.禁止沾染毒品，維護生命健康B.超量施用化肥，禁止施用農(nóng)藥，可以達到提高糧食產(chǎn)量的目的C.藥品分處方藥與非處方藥，處方藥包裝上有“OTC”標識D.味精、碳酸氫鈉、維生素C、三聚氰胺都屬于食品添加劑，可以大量使用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依懶性即成癮性的藥品，吸毒危害巨大，人們特別是青少年一定要遠離毒品，故A正確；B．超量使用化肥，不僅會造成浪費，部分化肥會隨著雨水流入河流、湖泊，造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象，應(yīng)合理施用化肥，故B錯誤；C．藥品分為處方藥和非處方藥，非處方藥在包裝上有“OTC”標識，故C錯誤；D．三聚氰胺對人體有害，不能用于食品添加劑，食品添加劑不能大量使用，如果過量食用，對人體健康會產(chǎn)生不良影響，因此必須嚴格按照范圍內(nèi)使用食品添加劑，故D錯誤；〖答案〗為A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與反應(yīng)得到的分子數(shù)目為2NAB.標準狀況下，所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，3g乙烷中含有的原子數(shù)為0.8NAD.溶液中，含有的數(shù)目為0.2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)得到的分子數(shù)目小于2NA，A錯誤；B．在標準狀況下，四氯化碳呈液態(tài)，所含分子數(shù)遠大于0.5NA，B錯誤；C．常溫常壓下，3g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol、則其中含有的原子數(shù)為0.8NA，C正確；D．溶液體積未知，不能計算其含有的數(shù)目，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列敘述正確的個數(shù)是（）①纖維素是一種營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化吸收后可以直接為人體提供能量②煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解、催化重整都屬于化學變化③葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體④和是同一種物質(zhì)⑤蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸⑥油脂在酸性條件下水解制得肥皂⑦標準狀況下，純凈的乙酸是具有刺激性氣味的液體A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①人體內(nèi)沒有相應(yīng)的酶能消化纖維素，故該說法錯誤；②煤的干餾、氣化、液化，還有石油的裂化、裂解、催化重整都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故該說法正確；③葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故該說法正確；④甲烷是正四面體，二氯甲烷中都是單鍵，在空間中可以旋轉(zhuǎn)，所以它們是同種物質(zhì)，故該說法正確；⑤蛋白質(zhì)是細胞的主要成分，其水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故該說法正確；⑥油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，故該說法錯誤；⑦標況下，乙酸是固體，故該說法錯誤；故這些說法中正確的只有4個，故選B。7.常溫下，下列離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、會反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A錯誤；B．、、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．、能反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，C錯誤；D．、、、，互不反應(yīng)、能大量共存，D正確；〖答案〗選D。8.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.a正極，b為負極B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生物燃料電池屬于化學電源，根據(jù)原電池工作原理，通氧氣一極為正極，即b為正極，a為負極，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)裝置圖，通氧氣一極為正極，或者根據(jù)氫離子移動的方向進行判斷，氫離子移向正極，即b極為正極，a極為負極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從a極流出經(jīng)外電路流向b極，故B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知，HS-在硫氧化菌的作用下轉(zhuǎn)化成SO，其反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO+9H+，故C正確；D．0.2mol氧氣參與反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，即有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯誤；〖答案〗為C。9.已知某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A.該有機物有含有四種官能團B.該有機物的分子式為C.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、中和反應(yīng)D.該有機物所有的碳原子不可能都在同一平面內(nèi)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該有機物有羥基、羧基和碳碳雙鍵，有三種官能團，A錯誤；B．該有機物的分子式為C13H14O5，B錯誤；C．該有機物含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚，含羧基，能發(fā)生酯化(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)，含醇羥基，能發(fā)生酯化(取代反應(yīng))、氧化反應(yīng)，C正確；D．苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面，碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，則該有機物所有的碳原子可能都在同一平面內(nèi)，D錯誤；〖答案〗選C。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室中利用和制：B.稀硝酸與亞硫酸鈉溶液混合：C.水玻璃中滴加鹽酸：D.過量的與溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體加熱生成氨氣和氯化鈣固體，沒有離子參與或生成，不能寫成離子方程式，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成SO，正確的是3SO+2H++2NO=2NO↑+3SO+H2O，故B錯誤；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，加入鹽酸，發(fā)生SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正確；D．過量的二氧化硫能與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，正確的是SO2+OH-=HSO，故D錯誤；〖答案〗為C。11.下列物質(zhì)中，能使酸性溶液褪色的物質(zhì)有（）①甲烷②③二氧化硫④乙炔⑤乙醇⑥葡萄糖⑦聚乙烯⑧油酸⑨聚四氟乙烯⑩石油裂解氣A.5個 B.6個 C.7個 D.8個〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)或官能團有：無機還原性物質(zhì)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯的同系物、醇、酚、醛等物質(zhì)，據(jù)此分析；【詳析】①甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①不符合題意；②CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②符合題意；③二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③符合題意；④乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④符合題意；⑤乙醇中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤符合題意；⑥葡萄糖中含有羥基、醛基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥符合題意；⑦聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑦不符合題意；⑧油酸為不飽和脂肪酸，含有碳碳不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑧符合題意；⑨聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑨不符合題意；⑩石油裂解氣中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑩符合題意；綜上所述能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②③④⑤⑥⑧⑩，選項C符合題意；〖答案〗為C。12.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗淀粉的水解程度在試管中加入0.5g淀粉和4ml2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量，未觀察到磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解B探究與KI反應(yīng)的限度取2mlKI溶液于試管中，加入5ml溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則與KI的反應(yīng)有一定限度C檢驗某無色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入硝酸鋇溶液若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有D檢驗蛋白質(zhì)的性質(zhì)取2mL蛋白質(zhì)溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．滴加少量后需要進行加熱，沒有加熱，不能證明淀粉未水解，故A錯誤；B．該實驗中氯化鐵過量，反應(yīng)后溶液中存在過量的鐵離子，檢驗反應(yīng)后存在鐵離子不能證明反應(yīng)的限度，故B錯誤；C．加入鹽酸再加硝酸鋇，即使原溶液不含硫酸根，而含亞硫酸根，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，也會出現(xiàn)白色沉淀，從而干擾了硫酸根的檢驗，故C錯誤；D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性不可逆，因此向蛋白質(zhì)中加入醋酸鉛溶液，再加入足量水，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，說明蛋白質(zhì)變性，故D正確；故〖答案〗選D。13.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)X為B.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.步驟③的目的是富集溴元素D.步驟①的主要反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗濃縮海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子：，此過程的目的是濃縮、富集溴離子，所得溶液中再通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴；【詳析】A．據(jù)分析，二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，物質(zhì)X為HBr，A錯誤；B．據(jù)分析，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，B正確；C．據(jù)分析，步驟③的目的是富集溴元素，C正確；D．步驟①氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，主要反應(yīng)為：，D正確；〖答案〗選A。14.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是（）①食品抽空氣后真空包裝②在鐵制品表面刷油漆③大煤塊先碾成顆粒再燒④用冰箱冷藏食物A.②③④ B.④ C.②④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①食品抽真空包裝是通過隔絕氧氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，故①符合題意②在鐵制品表面刷油漆是通過隔絕氧氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，故②符合題意；③大煤塊先碾成顆粒再燒，增大接觸面積可加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，故④符合題意?！即鸢浮竭xD。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)D.元素X、Z、W、Y的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，則說明X為N，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為O，Z為Si，W為P，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斘觥緼．同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：Si＞P＞N＞O，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故B正確；C．非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因此Y＞X＞W(wǎng)(H2O＞NH3＞SiH4)，C正確；D．O元素無最高化合價，故D錯誤；〖答案〗選D16.和濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物與圖中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（）A.標況下收集到的氮氧化物為B.該反應(yīng)中濃硝酸只起到氧化劑的作用C.濃硝酸和Cu片需要在加熱條件下才能發(fā)生D.如果Cu片溶解12.8g，則生成的NaNO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2、N2O4在標準狀況下不是氣體，在標準狀況下收集的氮氧化物的體積小于22.4L，故A錯誤；B．濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故B錯誤；C．濃硝酸和Cu在常溫下就能反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程，可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2+、HNO3→NaNO2，12.8gCu的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(NaNO2)×2=n(Cu)×2，因此n(NaNO2)=0.2mol，根據(jù)鈉元素守恒，n(NaNO3)=0.6L×2mol/L-0.2mol=1.0mol，故D正確；〖答案〗為D。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本大題共4個小題，共52分)17.以鉻鐵礦(主要成分為和，含有少量、等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉并制取鉻，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將氧化為。（1）“操作①”是___________(填名稱)，（2）I氧化過程中選擇的氧化劑最好是___________(填序號)。A. B.濃 C.D.（3）為了加快鉻鐵礦在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一條)。（4）工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________。（5）固體C的成分是___________(填化學式)（6）寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）C（3）略微升高溶液溫度、將鉻鐵礦粉碎成顆粒、攪拌、略微增大硫酸溶液的濃度等(一條即可)（4）SiO2+2CSi+2CO↑（5）Al(OH)3、Fe(OH)3（6）10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O〖解析〗鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，加入過量稀硫酸、過濾，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)在酸性條件下電解得到Cr。（1）“操作①”過濾，用于分離固體和液體。（2）I氧化過程中把Fe2+氧化成Fe3+，選擇的氧化劑最好是，其還原產(chǎn)物為水，不會引起新雜質(zhì)。故選C。（3）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：略微升高溶液溫度、將鉻鐵礦粉碎成顆粒、攪拌、略微增大硫酸溶液的濃度等。(只填一條)。（4）工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，反應(yīng)的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。（5）據(jù)分析，固體C為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，化學式為：Al(OH)3、Fe(OH)3。（6）溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+→，鉻化合價(+3→+6)，H2O2→H2O，氧化合價(-1→0)，反應(yīng)的離子方程式為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O。18.從海產(chǎn)品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下：I．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。Ⅱ．將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min，過濾。Ⅲ．向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質(zhì)的存在。回答下列問題：（1）“步驟1”中，灼燒時會用到下列儀器中的___________(填標號)。（2）某興趣小組在實驗室完成“步驟III”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。①裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②裝置f、g中所裝的試劑分別是___________、___________。③檢驗“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法是___________。若通入過量，檢驗發(fā)現(xiàn)“濾液”中無碘單質(zhì)，其原因是___________(用化學方程式表示，已知該條件下碘被氧化為。)（3）“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時，用在pH<2的酸性介質(zhì)中反應(yīng)效果最佳。已知還原產(chǎn)物是NO，則反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）若“步驟Ⅲ”所得溶液經(jīng)過分離提純獲得，其物質(zhì)的量是。則干海帶中碘元素的含量是___________mg/kg?！即鸢浮剑?）d（2）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.飽和食鹽水③.氫氧化鈉溶液④.取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成⑤.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（4）254〖解析〗裝置e中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，裝置f中盛放飽和氯化鈉，用于除去氯氣中的HCl，然后將氯氣通入到濾液中檢驗碘單質(zhì)的存在，最后裝置g中盛放氫氧化鈉溶液，用于處理尾氣，防止污染空氣，據(jù)此分析；（1）灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，即灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進行，選項d進行，故〖答案〗為d；（2）①裝置e中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故〖答案〗為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl可能會干擾后續(xù)實驗，需要除去，即裝置f中盛裝飽和食鹽水，氯氣有毒，需要尾氣處理，一般用NaOH溶液除去，即裝置g中盛裝氫氧化鈉溶液；故〖答案〗為飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；③淀粉遇碘變藍，常用淀粉檢驗碘單質(zhì)變藍，檢驗“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法為取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成；若氯氣過量，過量氯氣能將碘單質(zhì)氧化成HIO3，本身被還原成Cl-，其化學反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故〖答案〗為取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）根據(jù)題意可知，亞硝酸根離子和碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到碘單質(zhì)和NO，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，離子方程式為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；故〖答案〗為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；（4）干海帶中碘元素的含量為=254mg/kg；故〖答案〗為254。19.I．可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，=___________(計算保留2位有效數(shù)字)。（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成，同時生成D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.（4）如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。A.時，只有正方向反應(yīng)在進行 B.時，反應(yīng)達到最大限度C.，反應(yīng)不再進行D.，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（5）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：a．；B．。判斷上述兩個反應(yīng)中能設(shè)計